兴仁二中第八单元

1 兴仁二中 “先做后说、先学后教、当堂训练”课题组 人教版九年级化学下册新课讲授导学案 课 题：第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 二课时 课型及课时安排：实验分组讲授 二课时 实验班级：九年级（2）、（6）班2014、02 备课教师：张 冲 一、课前预习：请同学们通过课前预习，自主完成下列预习题目并掌握预习内容。 1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？有什么用途？说明了这些金属具有哪些物理性质？ 金属 用途 物理性质

2、通过上表，你能总结出：大部分的金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性、等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_____、_______、_____、_________。 3、牢记金属之最： 地壳中含量最高的金属元素---______；人体中含量最高的金属元素----_____； 目前世界产量最高的金属----______；导电、导热性最好的金属----______； 硬度最高的金属---_____；熔点最高的金属----____；熔点最低的金属---_______； 密度最大的金属----______；密度最小的金属----_______。 4、在日常生活中，你能见到哪些合金？ 二、学习过程 自主学习，合作探究（1）请同学们结合预习情况，以小组为单位，完成课本P3讨论题： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 通过讨论，你们能总结出：物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，但同时还应考虑是否具有符合这种要求的性能（导电性、熔点、硬度等）、价格是否合适、是否美观、是否便利（密度、质量、体积）、是否对人和环境有影响等多种因素。 自主学习，合作探究（2）请同学们结合课本P4-6以及实验8-1的内容，以小组为单位完成下列题目： （1）生铁和钢是铁和_____的合金，其含量分别为_______、_________。 （2）根据实验8-1的内容，完成实验并记录现象。

性质比较 现象 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 硬度 结论

各小组利用提供的实验器材，比较铅、锡、焊锡的熔化速度，并记录现象。 金属材料 主要成分 熔化速度对比 铅（纯铅） 铅 锡（纯锡） 锡 焊锡（合金） 铅锡 回答问题：合金是怎样制得的_______________。它与纯金属相比具有__________的性质。 2

如：____________、_____________、_______________等几种合金。 三、小组总结 以小组为单位，总结出本节课我们学习的知识以及不明白的问题。 四、当堂训练 1、金属不具有的物理通性是（ ） A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 2、我市在陆关村建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ） A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸 最丰富的金属是__________。 3、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 五、课后反思： 金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属———银 硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂 合金1、定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成具有金属特性的物质叫合金。 2、性质（与组成成分对比） 熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。常见的合金：铝合金，生铁和钢。生铁与钢都是碳和铁的合金 18K金是什么? 金的纯度可以用百分比(percentage)来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9％。此外，金的纯度也可用克拉(carat)来表示；纯金为24克拉(24-carat gold，24K)，而一般K金金饰则是18K。换言之。这些比金还要“坚硬”的18K金里，只有75％是金，而其余25％则是银和铜。 课 题：第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 二课时 一、学习目标： 1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。 2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。 二、学习过程： 自主学习，合作探究（1）金属与氧气的反应 实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中的燃烧 〔结论〕判断活动性的方法一： 。 1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。 3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？ 自主学习，合作探究（2）金属与酸的反应

金属 反应现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 3

小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ②判断金属活动性的方法二： 。 ③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ） 【思考与交流】 1、活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。 (1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ； 说“我一点不在乎”的金属是 。 (2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。 (3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为： 2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸； ②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀最快的是放 的试管。 （3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。 自主学习，合作探究（3）金属与化合物溶液的反应 1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？ 3、完成下表 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 ①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ②判断金属活动性的方法： 。 上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？ 自主学习，合作探究（4） 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。 2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。 3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。 4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

镁 锌 铁 铜 4 判断金属活动性的方法： 方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 （1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。 （3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。 方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件 （1）单质金属要排在盐中金属元素前面 （2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。 （3）K、Ca、Na除外。 方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序 在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 方法4：图象问题 1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强” 2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m-t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小” 三、当堂训练 1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。 2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型： （1）镁在空气中燃烧： 反应类型 （2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型 （3）铁在氧气中燃烧： 反应类型 （4）铁片插到稀盐酸中： 反应类型 3、下列反应中属于置换反应的是( ) A.C+O2点燃CO2 B.2H2O2MnO22H2O+02↑ C.CuO+H2△Cu+H2O D.2H2O通电2H2↑+02↑ 4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．金C．银 D．铜 5．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（ ） A．金箔B．铁丝 C．木炭 D．氢气 6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al 7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4 8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应 9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。 11.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存