高考化学考前专题物质结构与性质复习课件
× √
) )
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(× ) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1( √ )
2．核外电子排布的表示形式
(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子
数，即电子排布式，如 Mg：1s22s22p63s2；
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀
sp3 3 个 p 轨道 不等性杂 具体情况 NH3(三角锥
化
不同
形)、H2S、
H2O(V 形)
(3)键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之 键的极性 分子的极性
间的夹角
空间构型
X2
H2、N2
XY HCl、NO
非极性键 非极性分子 极性键 极性分子
直线形 直线形
CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形
(4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右 图所示，该氯化物的化学式是__________， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配 合物 HnWCl3，反应的化学方程式为_______ ______________________________________。 解析 A：X 是形成化合物种类最多的元素——C 元素或 H 元素；Y 原子基态时最外层电子数是内层电子总数的 2 倍， 则 Y 是 C 元素，其原子结构示意图为 ，则 X 一定为 H 元素。Z 原子电子排布式为 1s22s22p3，则 Z 为 N 元素；W 的 原子序数为 29，则为 Cu 元素。
能。
4．元素电负性的周期性变化 (1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化： 同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其 吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强；同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋 势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 (2)电负性的运用： ①确定元素类型(电负性>1.8，非金属元素；电负性<1.8， 金属元素)； ②确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；两 元素电负性差值<1.7，共价键)； ③判断元素价态正负(电负性大 的为负价，小的为正价)；
[知识归纳]
1．基态原子的核外电子排布规律
(1)能量最低原理
基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道，当能量较
低的原子轨道被占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，
从而使原子处于能量最低的稳定状态。如 Ge 属于 32 号元素，
所以其核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)NH3 为三角锥形结构，其中 N 原子为 sp3 杂化，NH3 与 H2O 之间的氢键为一分子 NH3中 H 与另一分子 NH3中 N 形成氢键， 一分子 H2O 中 H 与另一分子 H2O 中 O 形成氢键，H2O 的 H 与 NH3 中 N 成氢键，H2O 中 O 与 NH3 中 H 成氢键。 (3)SiC 为原子晶体，Si 与 C 之间以共价键相连。 (4)位于棱柱内的 B 是整个单元含有的 B，共 6 个，Mg 在棱柱 的顶点，每一顶点 Mg 均被 6 个单元共用，而上下底的 Mg 被 2 个单元共用，则整个单元中的 Mg 为 12×16＋2×12＝3，则 B∶Mg＝6∶3＝2∶1。
答案 (1)1s22s22p2 N＞O＞B(或 N O B) (2)sp3 4 (3)原子 共价键 (4)2∶1
考点二 物质结构与性质的综合考查 典例 2 (2011·江苏，21A)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W
四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子 基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，Z 原子基 态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数 为 29。回答下列问题： (1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为__________， 1 mol Y2X2 含有 σ 键的数目为________。 (2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是 _________________________________________________。 (3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子 体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是____________。
④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之 一(表征原子得电子能力强弱)。 5．共价键 (1)性质：共价键具有饱和性和方向性。 (2)分类：①根据形成共价键的原子是否属于同种元素， 分为极性键和非极性键。 ②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键 和π键。 ③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提 供孤对电子，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨 道，可表示为A―→B。 (3)键参数 键能：键能越大，共价键越牢固 键长：键长越短，共价键越牢固 键角：键角是描述分子立体结 构的重要参数
b．CH4
c．NH+4
d．H2O
解析 (1)基态氮原子价电子排布为 2s22p3，注意是价电子，
不要答成所有电子的排布式。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C，注
意 N 元素第一电离能要比 O 元素的大。
(3)①NH3 分子空间构型为三角锥形，N 原子 sp3 杂化，根据题 干中给出的信息可知 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是 sp3。
6．分子的立体结构
(1)价层电子对互斥理论
几种分子或离子的立体构型
中心原子 分子或离子 分子或离子
分子或离子 的孤电子 的价层电子 的立体构型
对数
对数
名称
CO2
0
2
直线形
SO2
1
3
V形
H2O
2
4
V形
BF3
0
3
平面三角形
பைடு நூலகம்CH4
0
4
正四面体形
NH+4
0
4
正四面体形
NH3
1
4
三角锥形
(2)杂化轨道理论
专题二十 物质结构与性质
高频考点导悟
考点一 原子、分子结构与元素性质 典例 1 (2011·福建理综，30)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。 (2)C、 N、 O 三 种 元 素 第 一 电 离 能 从 大 到小 的 顺 序 是 ____________________。 (3) 肼 (N2H4) 分 子 可 视 为 NH3 分 子 中 的 一 个 氢 原 子 被 —NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3 分子的空间构型是________；N2H4 分子中氮原子轨 道的杂化类型是____________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)＋ 2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若 该 反 应 中 有 4 mol N—H 键 断 裂 ， 则 形 成 的 π 键 有
__________mol。
③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸
铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在________(填标号)。
a．离子键
②反应中有 4 mol N—H 键断裂，即有 1 mol N2H4 反应，根据 反应方程式可知，1 mol N2H4 参加反应有 1.5 mol N2 生成，而 每摩尔 N2 中有 2 mol π 键。则答案 为 3 mol。
③该题为信息题，知道(NH4)2SO4 分子中存在的化学键(离子 键、共价键、配位键)即可解答，所以答案选 d，范德华力只 存在于分子晶体中。 (4)能被该有机物识别即能嵌入空腔形成 4 个氢键，则要求某 分子或离子是正四面体结构且能形成氢键；只有 C 项符合题 意。 答案 (1)2s22p3 (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sp3 ②3 ③d (4)c
有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外
加中括号来表示，如 K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图
用一个小方框代表一个轨道，每个轨道中最多可容纳两个
电子。如 K：
3．元素第一电离能的周期性变化
(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能
呈现增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原
子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2)，分子内存在空腔，
能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
______________(填标号)。
a．CF4
(2)泡利原理
在每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一
个轨道，而且自旋方向相同，这样有利于降低体系的能量。
洪特规则特例：能量相同的轨道全充满、半充满或全空的状
态是比较稳定的。
如CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21((
(4)硼和镁的化合物在超导方面有重要应用。 右图示意的是某化合物的晶体结构单元； 镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底 的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于 棱柱内。则该化合物的晶体结构单元中硼 和镁原子的最简单整数比为________。 解析 (1)C 在第二周期第ⅣA 族，其核外电子排布式为 1s22s22p2；由于 N 原子最外层的 2p 能级为半充满状态，不容 易失去 e－，而 O 最外层为 2s22p4，失去 1 个 p 电子后形成 p 亚层半充满状态，所以第一电离能由大到小的顺序为 N＞O ＞B。
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2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
2023届高考化学大单元二轮复习讲重难 专题十三 物质结构与性质 课件
基态原子的核外电子排布
1、排布规律
能量最低原理 泡利原理
洪特规则
原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可
能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同
【注意】能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系 标题内容
核心素养
宏观辨识与 微观探析
目录
Content
01 考点1 基态原子的核外电子排布
02 考点2 原子结构与元素性质
03 考点3 共价键
04 考点4 杂化轨道理论
05 考点5 分子间作用力与物质的性质
06 考点6 晶体结构与性质
07 考点7 晶胞及组成微粒计算
PART 03
考点1 基态原子的核外电子 排布
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
晶胞求算
（2）晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为
xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g单(击a3此为处添晶问加题胞文说字明的阐文述体字，积添加简短 ，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ ρa3 NA。
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
高考
加油
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高考化学 专题二十五 物质结构与性质课件
最多容 2 纳
电子数 2
262 8
6 10 2 6 10 14 … …
18
32
…
2n2 ___
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层
一二
三
(n)
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能级 _____ ____ ____ ____ ______ ____ ____ ____ ____ ____ … …
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5பைடு நூலகம்1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
4d104f145s25p65d106s26p6
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
3.基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 ①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处 于 最低状态 。 ②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→ 2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→… 。
(2)泡利原理 1个原子轨道里最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先 单独占据一个轨道 ，且自旋方向 相同 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 全满(p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 。
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
温馨提示：下页对应学生用书第六章 第页
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
__的__元__素__。__C_u_2_＋_核__外__电__子__排。布式书写应先写
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
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热点题型突破
学案17
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【对点集训】 1.按要求填空：
(1)第 26 号元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 ，它位于第 四 周期第 Ⅷ 族，其化学符号是 Fe ，有 4 个成单电子。 (2)第三周期中，3p 轨道半充满的元素是 P ，3s 轨道半充满 的元素是 Na ，3s 电子数与 3p 电子数相同的元素是 Si ， 3p 电子数为 2s 电子数 2 倍的元素是 S ，电负性最大的元素 是 Cl ，第一电离能最大的元素是 Ar 。(填元素符号)
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学案17
3.微粒间作用力与物质性质：(1)理解离子键的形成，了解典型离 子晶体的结构类型。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子键的强弱。能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。(2)理解共价键的形成，了解共价键的类 型和特征，了解共价键的极性。了解配位键的概念。能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。理解键能与化学反应 热之间的关系。(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二 氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属键的含 义，能解释金属的一些物理性质。了解影响金属键强弱的主要 因素。了解金属原子化热的概念。(5)了解化学键和分子间作 用力的区别。了解分子间作用力的常见类型(范德华力、氢键) 及其对物质性质的影响。了解分子晶体的特征。
2.试用“>”、“<”、“＝”表示元素 C、N、O、Si 的下列 关系：
(1)第一电离能： N>O>C>Si (用元素符号表示，下同)。 (2)电负性： O>N>C>Si 。 (3)非金属性： O>N>C>Si 。