氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)
专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。
【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
第一章 微专题2 氧化还原反应中的四种规律
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__能___(填“能”或“否”)。 解析 由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=== 2NaCl＋S↓。
(4)判断I2与NaCl能否共存？__能___(填“能”或“否”)。
解析 由以上分析知氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与 NaCl可以共存。
3.强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂 === 氧化产物 ＋ 还原产物
(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱” 或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和 有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
微专题2
氧化还原反应中的四种规律
1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等， 即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
例1 (1)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O27－和Pb2＋，则Cr3＋ 与PbO2反应的化学计量数之比为_2_∶__3__。 (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧 化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素 在还原产物中的化合价为_＋__3_。
1234 56
4.已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确 的是 A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1 C.盐酸表现还原性和酸性
第三节氧化还原反应规律及应用
例2 已知Cl2能将Br -、 Fe2+分别氧化成Br2 和Fe3+ ，
又知下列化学反应可以发生：Br2＋2Fe2+ === 2Fe3+
＋2Br -。若向Fe Br2溶液中通入少量的Cl2,哪种离子
5.金属单质只有还原性,且金属越活泼还原性越强. （非金属单质有的具有氧化性,有的具有还原性） 6.同种变价元素：
氧化性:高价的 ＞ 低价的 如:FeCl3 ＞ FeCl2 还原性:低价的 ＞ 高价的 如:H2S ＞ H2SO4(浓)
一般，所含元素化合价越高，物质的氧化性越强； 所含元素化合价越低，物质的还原性越强。
被氧化的氯原子个数比是多少? 1:1
(2)若有8.7g MnO2 被消耗，则被氧化的HCl的物质的量是多少？
生成氯气多少摩尔? 0.1mol
0.2mol
课后作业：
1、整理笔记 2、完成课堂检测
5、反应 Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO 中，氧化剂是__C__l2____， 还原剂是___C_l_2___；氧化产物是__H__C_l_O__，还原产物是_H_C，l
氧化剂与还原剂的物质的量之比是___1_:1____；
6、反应 2H2S+SO2 ＝ 3S↓+2H2O 中，氧化剂是___S_O__2__，
C 1. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．FeCl3→FeCl2 B．HCl→H2 C．SO2→SO3 D．Fe2O3→Fe
2．下列变化需加入还原剂的是（B ） A．CO→CO2 B．MnO2→Mn2+ C．FeO→Fe2O3 D．Zn→Zn2+
1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案
第一章物质及其变化姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用课程学习目标1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。
3．从元素的价态考虑：价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强(1)最高价态（）——只有。
(2)最低价态（）——只有。
(3)中间价态——既有，又有。
【自我检测】1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A．2Fe+B．3Al+C．2S-D．H-2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（）A．N2 B．NH3C．NO D．NO23. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl氧化性：；还原性：；2．依据元素活动性顺序判断(1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H) Cu2+Hg2+Ag+…阳离子的氧化性逐渐( ) (2)非金属单质越活泼，其单质氧化性越，对应阴离子的还原性越。
高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用(教师版)
高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用❖氧化还原反应的强弱规律及其应用❖氧化还原反应的价变规律及其应用❖氧化还原反应的守恒规律及其应用知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2．常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等3. 氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。
氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
【典例1】★★★☆☆已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3本身被还原Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-C．Br-、IO3-D．Br-、I2【典例2】★★★☆☆根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+【训练1】★★★☆☆根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2【训练2】★★★☆☆由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行【训练3】★★★☆☆下列关于物质性质的比较，错误的是（）A．原子氧化性：Na>P>S B．氧化性强弱：I>Br>ClC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．还原性强弱：Na>Mg>Al知识点二氧化还原反应的价态变化规律、强弱规律及其应用1．价态变化规律（1）表现性质规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
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精心整理 精心整理 第3节氧化还原反应导学案（第3课时） -------------------氧化还原反应的基本规律及其应用 【学习目标】
知识与技能：1．学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。 情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精
神。 【学习重点】氧化还原反应的规律
【新课导学】 《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式。 一、强弱律： 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 二、优先律： 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首
先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2
的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是
___________。 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案 由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化精心整理 精心整理 的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
三、价态律： 同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有 氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。
化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) 性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 注意：①元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
②金属元素无负价，F、O无正价。 【例2】下列微粒中：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化 性的是___________________________；只有还原性的是______________________； 既有氧化性又有还原性的是________________________________。 【练习】下列说法正确的是（） A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 四、转化律： 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，化合价的变化遵循高价+低
价→中间价，即“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应， SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 （1） 归中反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O （2） 歧化反应：Cl2+H2O==HCl+HClO （3） 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 （4） 【例3】H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O 如反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。 KClO3＋6HCl(浓)===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误) 精心整理 精心整理 KClO3＋6HCl(浓)===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误)
3． 歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 深度思考 1． 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案 由于还原性I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(√) 解析 H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O 前一反应中1mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。 (2)1molCl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA(×) 解析 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。
同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
例：2H2S+SO2=3S+2H2O,S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的精心整理 精心整理 原则。
例：,S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化 为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。 （5） 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化 还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。 例：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间， 由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。 五、守恒律： 质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合
价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(???)。 A．1∶3???????B．2∶3 C．1∶1???????????D．4∶3 [跟踪练习]在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子
（被还原） 的原子个数比是：(???) A．1:5B、1:4 C．1:3D．1:2 精心整理
精心整理 例2.在FeBr2溶液中通入Cl2，先看到溶液变为棕黄（Fe3＋），后看到溶液变为橙色（Br2），则还原性Fe2＋Br－。
【例1】已知：Fe3++2I－==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br－向含有1molFeI2和2molFeBr2
的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是___________。 【例3】 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正
确的是() A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3 C．：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 【例1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4 【例3】将少量Zn片投入含Na＋、Mg、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是( ) A．NaB．MgC．AgD．Cu 精心整理 精心整理 氧化还原反应规律
1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律） 同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例如：S元素：化合价－20＋4＋6 代表物H2SSSO2H2SO4(浓) S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性 2．守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生
成时， 有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl 与被氧化的HCl的物质的量之比为______。 【例4】24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋6B．＋3 C．＋2D．0 【例5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol 1．下列说法正确的是( ) A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应 2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是( ) A．F2 K HClB．Cl2 Al H2 C．NO2 Na Br2D．O2 SO2 H2O 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 4．mmolCu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加 反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )