高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2 必背考试点1、化合价( 常见元素的化合价Na 、K、Ag、H：+1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cu ：+1，+2Fe ：+2，+3) ：FCl：—1：—1，+1，+5，+7：—2：—2，+4，+6：+2，+4，+7OSAl ：+3N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应Mn定义：有电子转移( 或者化合价升降) 的反应本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂( 具有氧化性还原剂( 具有还原性口诀：得——降——) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物( 被) 还原——氧化剂失——升——( 被) 氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应化合分解复分解置换3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶( 如CaC O3、BaC O3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) ，难电离(H2C O3、H2S、CH3COO、HHCl O、H2SO3、NH3·H2O、H2O等) ，气体(C O2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等) ，氧化物(Na2O、MgO、Al 2O3 等) 不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：2+ 2- 2+ -①是否产生沉淀( 如：Ba 和S O4，Fe 和OH) ；+ -+ -②是否生成弱电解质( 如：NH4和O H，H和CH3COO)③是否生成气体 ( 如： H +和 CO 2- 2-3 ， H+和 SO 3 )+-2+-3+-④是否发生氧化还原反应 ( 如： H 、N O 3 和 Fe /I ， Fe 和 I )5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应、铝热反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应： C Ba(OH) 2·8H 2O 、C O 、 H 2 还原 和 NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 12⑴微粒数目和物质的量：A ， N==nN AN A——阿伏加德罗常数。

规定 0.012kg C 所含的碳原n==N / N 23子数目为一摩尔（ ⑵物质的量和质量： 1 mol ），约为 6.02 ×10 个，该数目称为阿伏加德罗常数n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式： a 、气体摩尔体积和物质的量： b 、阿伏加德罗定律：同温同压下n==V / V m ， V==nVm 标准状况下： V m =22.4L/molV(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c 、气体密度公式（标况下） ： ρ ==M / Vm ， ρ 1/ ρ 2==M 1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系： (对于溶液 )a 、物质的量浓度与物质的量b 、物质的量浓度与质量分数7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：所需固体的质量或浓溶液的体积，n==CVρ ω) / M C==n / VC==(1000 ②称量（或量取） ：天平称量固体（或用量筒量取液体） ③溶解（或稀释） ：在烧杯中用玻璃棒搅拌，待冷却至室温。

④移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2— 3 次，将洗涤液全部转移至容量瓶中( 少量多次 )⑥定容：加水至接近容量瓶刻度线刻度线相切。

1—2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑧装瓶贴签必须仪器：（一）固体配溶液 匙，量筒。

: 托盘天平 ( 带砝码 ) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 带规格 ) ，胶头滴管，药（二）浓溶液配稀溶液：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶8、钠的原子结构及性质 ( 带规格 ) ，胶头滴管，结构 物理性质 化学性质钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 与 非 金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色 )点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：与水反应，现象：浮，熔，游，响，红2Na+Cl 2===2NaCl2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与化 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H 2，再考虑 NaO H 与溶液中的盐反 合物应。

如：钠投入 CuS O 4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH) 2+Na 2SO 4+H 2↑自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源存在 保存 用途9、钠的氧化物比较氧化钠Na 2O — 2 白色，固态 不稳定 Na 2O+H 2O==2NaOH Na 2O+CO 2==Na 2C O 3无 过氧化钠 Na 2O 2—1 淡黄色，固态稳定2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+2O ↑ 2Na 2O 2+2C O 2==2Na 2C O 3+O 2有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途制备 NaOH10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2 C O 3纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末NaHC O 3 小苏打 白色，固态，晶体俗名 色、态 水溶性 碱性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液 与澄清石灰水 与二氧化碳 与氯化钙溶液用途11、金属的通性：＞碱性 不易分解Na 2C O3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 不反应Na 2C O3+Ca(OH)2=CaC O 3↓ +2NaOH Na 2C O 3+H 2O+CO 2=2NaHC O 3 Na 2C O 3 +CaCl 2=CaC O 3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等碱性 2NaHC O 3==Na 2C O 3+H 2O+CO 2↑NaHC O 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHC O 3+NaOH==N 2a C O3+H 2O NaHC O 3+Ca(OH)2=CaC O 3↓ +H2O+NaOH 不反应 不反应 治疗胃酸过多，制作发酵粉等△导电、导热性，延展性，具有金属光泽，一般情况下除Hg 外都是固态 12、二氧化碳排放过多会引起： 13、铝及其化合物Ⅰ、铝温室效应。

同素异形体：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 -3+②化学性质： Al — 3e ==Al 点燃点燃△、与非金属： 4Al+3O 2==2Al 2O 3， 2Al+3S==Al 2S 3， 2Al+3Cl 2==2AlCl、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑， 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4) 3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 、与强碱： 2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH) 4] +3H 2↑ (2Al+2OH +6H 2O==2 Al(OH) 4 +3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物a b 3- - c高温 ① Al 2O 3( 典型的两性氧化物 ) +3+--4a 、与酸： Al 2O 3+6H ==2Al +3H 2Ob 、与碱： Al 2O 3+2O H+3H 2O ==2 Al(OH)② Al(OH) 3( 典型的两性氢氧化物 ) ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 3++a 、实验室制备： AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH) 3↓ +3NH 4Cl ， Al +3NH 3· H 2O==Al(OH)3 ↓+3NH 4+ 3+b 、与酸、碱反应：与酸 与碱 ③ KAl(SO 4) 2( 硫酸铝钾 )Al(OH)Al(OH)3+3H ==Al +3H 2O--3+OH== Al(OH)4KAl(SO 2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾4)+ 3+2- 3+ 3++4) 2==K +Al +2SO 4， Al 会水解： Al +3H 2OAl(OH) 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂KAl(SO 因为 14、铁Al(OH)3+3H①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地 壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：点燃△点燃a 、与非金属： Fe+S==FeS ， 3Fe+2O 2===F e 3O 4， 2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水： 3Fe+4H 2O(g)===Fe3O 4+4H 2 c 、与酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H==Fe +H2↑ 与氧化性酸（稀硝酸）会被氧化成三价铁常温常压下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸△ + 2+2+2+d 、与盐：如 CuCl 2、 CuS O 4等， Fe+Cu ==Fe +Cu2+3+和 Fe 离子的检验：①溶液是浅绿色的②与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变Fe2+Fe③加 NaOH 溶液现象：白色 ①与无色 KSCN 溶液作用显红色②溶液显黄色或棕黄色③加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 灰绿色红褐色3+Fe15、硅及其化合物Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶 体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活 泼。