高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋6B ．＋5C ．＋4D ．＋3 15.（3分）15.已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。
下列判断不正确的是( )A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验③证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验②证明氧化性：Cr 2O 72－＞I 2 16.（3分）16. 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。
已知，它们所排出的废液里分别含有23Na CO 、3FeCl 、2Ca(OH)、HCl 中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。
下列说法错误．．的是( )A. 甲厂排放的废液中含有为2Ca(OH)B. 丙处河水变澄清的原因为332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+C. 丁厂排放的废液中含有23Na COD. M 处河水显碱性二、 填空题 （本题共计3小题，总分40分）17.（14分）二、填空题(每空2分，共52分)17.(14分) 现有下列九种物质：①铝；②Ba(OH)2溶液；③蔗糖固体；④稀硫酸；⑤熔融的KHSO 4；⑥FeCl 3饱和溶液；⑦CO 2；⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系；⑨CH 3COOH 。
(1)上述物质属于非电解质的有____________________________。
(填序号)(2)上述物质能导电且属于电解质的有_____________________。
(填序号)(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________。
(填字母代号)反应的化学方程式为_______________A ．NaOH 浓溶液B ．NaCl 浓溶液C ．冷水D ．沸水(4)⑤的电离方程式为：__________________。
(5)⑦和足量②反应的离子方程式为___________________________。
(6)写出⑨和②的水溶液反应的离子方程式___________。
18.（12分）18. （12分)按要求作答写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H 2SO 4 ；②CH 3COONa ；③NH 4NO 3 。
写出下列反应的离子方程式④氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠恰好成中性： ；⑤碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ；⑥氢氧化铁和稀硝酸反应： ；19.（14分）19.（14分）（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu + 8HNO 3＝3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 。
①反应中氧化产物是______________，反应中氧化剂与还原剂个数之比为_____________。
②若有4个NO 生成，则有_____个e －转移。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： 4233Ce Fe Fe Ce ++++++═2324Sn 2Fe 2Fe Sn ++++++═由此可以确定4Ce +、4Sn +、3Fe +三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
（3）Mn 2+、Bi 3+、BiO 3-、MnO 4-、H +、H 2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO 3-→Bi 3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号）。
②配平离子方程式：（把离子方程式写在答题卡上）______BiO 3-+ ______Mn 2++ ______H +→______Bi 3++ ______MnO 4-+______H 2O 。
(4)在稀硫酸中，KMnO 4 和H 2O 2能发生氧化还原反应。
已知该反应中有如下过程发生： H 2O 2→O 2，MnO 4-→Mn 2+ 。
写出该氧化还原反应的离子方程式：_______。
三、 推断题 （本题共计1小题，总分12分）20.（12分）20．（12分)某无色溶液中可能含有Na ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、MnO 4-、CO 32-、SO 42-、Cl －中的若干种。
为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是__ __。
(2)溶液中一定存在的离子是__ __。
(3)沉淀乙中一定含有 ，可能含有 。
判断乙成分的方法是 ，有关反应的离子方程式是 。
答案一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.A2.（3分） 2.D3.（3分）3.C4.（3分） 4.B5.（3分）5.B6.（3分）6.C7.（3分）7.D8.（3分）8.D9.（3分）9.B10.（3分）10.C11.（3分）11.A12.（3分）12.B13.（3分）13.C14.（3分） 14.A15.（3分）15.C16.（3分）16.D二、 填空题 （本题共计3小题，总分40分） 17.（14分）二、填空题(每空2分，共52分)17. (14分) (1). ③⑦ (2). ⑤ (3). D FeCl 32O==Fe （OH)3(胶体）+ 3HCl（4）+-44KHSO =K +HSO (5). CO 2+2OH －+Ba 2＋＝BaCO 3↓+H 2O （6）--323OH +CH COOH=H O+CH COO 18.（12分）18 . (12分) H 2SO 4＝2H ++SO 42﹣ CH 3COONa ═CH 3COO -+Na + NH 4NO 3═NH 4++NO 3﹣2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaSO 4↓+2H 2O HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O; Fe （OH)3+3H +═Fe 3++3H 2O19.（14分）19 （14分）（1）①Cu （NO 3）2 2:3 ②12（2）4+3+4+Ce Fe Sn >>（3）①Mn ②2Mn 2++5BiO -3+14H +═2-4MnO +5Bi 3++7H 2O(4). 2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 三、 推断题 （本题共计1小题，总分12分）20.（12分）20.(12分) (1)Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、MnO4- (2) Na＋、CO32-(3)BaCO3 BaSO4 在沉淀乙中加入过量稀盐酸，观察沉淀是否全部溶解，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 (解析版)
2024-2025学年东莞东华第一学期学习效率检测（一）高一化学注意：1.本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卡上作答才有效)2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Br-80第Ⅰ卷选择题（共54分）一、单项选择题（共16小题；1-10每小题3分，11-16每小题4分；共54分）1. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C. CuSO4·5H2O属于电解质D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】C【解析】【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；B. 凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钾在溶液中电离出氢离子，属于盐，B错误；C. CuSO4·5H2O溶于水能电离出铜离子和硫酸根离子，属于电解质，C正确；D. 盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误；答案选C。
2. 下列化学反应的离子方程式能用++OH-=H2O来表示的是A. 澄清石灰水与稀硫酸反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. 稀氨水和稀盐酸溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应产生CaSO4、H2O，CaSO4微溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，因此不能用离子方程式H++OH-=H2O来表示，A不符合题意；B．NaOH溶液和HNO3溶液反应产生可溶性NaNO3、H2O，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示，B符合题意；C．KOH溶液和醋酸溶液反应产生CH3COOK和水，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，C不符合题意；D．稀氨水和稀盐酸溶液反应产生NH4Cl、H2O，稀氨水中电解质一水合氨是弱碱，主要以电解质分子NH3·H2O存在，不能写成离子形式，因此该反应不能用H++OH-=H2O来表示，D不符合题意；故合理选项是B。
安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。
高一上学期第一次月考化学试题解析版
D.二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋=BaSO4↓
C.浓盐酸保存在无色密封的玻璃细口瓶中D.皮肤上溅有少量浓硫酸，应立即用水冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硝酸具有腐蚀性和氧化性，会将橡皮塞氧化，不能保存在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，需要保存在无色密封的玻璃细口瓶中，故C正确；
C.苯的密度比水的密度小，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后静置后上层液体为紫色，下层液体为无色，故C选；
D.氯水与碘水不反应，不分层，故D不选；
故选C。
7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
【答案】C
【解析】
【详解】置换反应一定有化合价的改变，属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；部分置换反应、部分复分解反应都是离子反应，综上所述，答案为C。
12.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()
A. Ba2＋、Na＋、 、Cl－B. K＋、Na＋、 、S2－
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
山东省日照实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024级高一上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（ ）A ．新制氯水通常保存在棕色细口瓶中B ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C ．二氧化氯（）可以用作杀菌消毒剂D ．金属钠着火时，用冷水或泡沫灭火器灭火2．下列有关金属钠的叙述中，正确的是（ ）A ．金属钠是银白色金属，熔点很高B ．金属钠的硬度较小，密度大于水C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D ．金属钠可用于钛、钽、铌、锆等金属的冶炼3．下列有关氯气的叙述中，正确的是（ ）A ．氯气是一种无色、有刺激性气味的气体B ．氯气能和水反应生成两种酸C ．氯气能够使干燥的红色布条褪色D ．氯气、液氯和氯水是同一种物质4．已知4℃时，水的密度为。
100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得），下列说法正确的是（）A ．该溶液溶质的物质的量浓度为B ．该溶液的体积为22.5LC ．该溶液的质量为136.8gD ．该溶液溶质的质量分数为36.5%5．下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是（）2ClO 31g cm -⋅110mol L -⋅A ．B ．NaClC ．AgClD ．6．为阿伏加德罗常数的值：下列说法错误的是（ ）A ．常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于B ：2.8g CO 和的混合气体中所含的分子数为C ．浓度为的溶液中，含有的数目为D ．2.3g 金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为7．下列叙述不正确的是（）A ．我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B ．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现了青蒿素，能有效降低疟疾患者的死亡率C ．屠呦呦使用沸点比乙醇更高的乙醚来提取青蒿素D ．利用X 射线衍射技术确定了青蒿素分子中原子的空间位置8．下列有关膨松剂的叙述错误的是（ ）A ．纯碱可以作单一膨松剂B ．酵头中含有酵母菌，属于生物膨松剂C ．碳酸氢钠除了可以做膨松剂外，还可以用来去除油腻D ．复合膨松剂中助剂的作用是防止膨松剂吸潮结块而失效9．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）A ．饱和溶液中加入Na 的小颗粒B ．KCl 稀溶液中加入Na 的小颗粒C ．溶液中加入的小颗粒D ．溶液中加入的小颗粒10．如图所示，A 处通入，当打开B 阀时，C 处布条没有明显变化，当关闭B 阀时，C 处布条裙色，则D 瓶中装的溶液是（）A ．浓B ．NaOH溶液2FeCl 3FeCl A N 2CO A N 24C H A0.1N 10.5mol L -⋅()243Al SO 24SO -A1.5N A 0.1N ()2Ca OH 2MgCl 22Na O 3FeCl 22Na O 2Cl 24H SOC ．澄清石灰水D ．饱和食盐水二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，少选得2分，错选、多选均不得分。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。
湖南省长沙市2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年下学期高一年级第一阶段检测化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H:1N:14:16Na:23I:127O 第I 卷选择题(共48分)一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于分散系的说法中正确的是A.根据分散剂的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液B.用激光笔分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在9710m ~10m --之间D.3Fe(OH)胶体制备的原理是323Fe 3H O Fe(OH)3H+++=↓+【答案】C 【解析】【详解】A ．根据分散质粒子直径的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，A 错误；B ．用激光笔分别照射溶液和胶体时，溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，B 错误；C ．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1~100nm ，即9710m ~10m --之间，C 正确；D ．胶体不是沉淀，故3Fe(OH)胶体制备的原理是323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=+胶体，D 错误；故选C 。
2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸盐碱性氯化物酸性氯化物A 纯碱3HNO 4FeSO CuO2CO B 烧碱HCl4NH ClMgO COC KOH4NaHSO 石灰石CaO 2SO D熟石灰3CH COOH23Na CO 2Na O3SOA.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．纯碱属于盐，A 错误；B ．CO 为不成盐氧化物，B 错误；C ．4NaHSO 为盐，C 错误；D ．所有物质分类均正确，D 正确；故选D 。
3.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质C.3NH 溶于水形成的溶液能导电，所以3NH 是电解质D.4BaSO 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以4BaSO 是电解质【答案】D 【解析】【详解】A ．液态HCl 不导电，但溶于水后能导电，所以HCl 是电解质，A 错误；B ．铜丝、石墨均为单质，既不是电解质，也不是电解质，B 错误；C ．NH 3溶于水形成的水溶液能导电，是因为NH 3与水反应生成32NH H O ⋅的电离，所以32NH H O ⋅是电解质，NH 3是非电解质，C 错误；D ．BaSO 4在水溶液中很难导电，但是熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质，D 正确；故选D 。
河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
唐县一中2024级高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．考试范围：专题一～专题二第一单元，考试时间：75分钟，满分：100分4．可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I 卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
以下过程一定涉及到化学变化的是（）A ．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B ．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C ．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D ．中国科学家用二氧化碳合成淀粉2．下列物质的电离方程式正确的是（）A ．NaClO=Na ＋＋Cl -＋O 2-B ．Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH -C ．MgCl 2=Mg 2＋＋ClD ．H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH 硝酸CaCO 3CaO SO 2BNaOH 盐酸NaHCO 3Al 2O 3H 2O C C 2H 5O H醋酸CaF 2K 2O 2CO 2D Na 2CO 3硫酸Cu 2(OH)2CO3CuO SO 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列实验操作错误的是（）-2A ．未用完的金属钠要放回原试剂瓶B ．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中C ．组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品D ．不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用的溶液清洗5．下列叙述正确的是（）A ．1molH 2SO 4的质量是98g·mol -1B ．1molC 约含有6.02×1023个碳原子C ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 6．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.2N AB ．标准状况下，11.2L 苯（C 6H 6）中含碳原子数目为3N A C ．32g S 8与S 6的混合物中所含S 原子数为N AD ．18g H 2O 中含有的H 2数目为N A8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（）A ．Fe →Fe 2O 3→FeSO 4→FeB ．HCl →CuCl 2→BaCl 2→HClC ．NaOH →NaCl →Na 2CO 3→NaOHD ．CO →CO 2→H 2CO 3→CO9．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）体 积物质质量/g0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPa3%~5%3NaHCOH 2222.424.011.2O 23222.424.011.2CO 24422.323.911.2A ．物质的量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B ．相同的条件下，体积相同的上述三种气体，其质量不同C ．质量相同的上述三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D ．同温同压，体积相同的上述三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同10．磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。
高一第一次化学月考试题含答案
高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
高一化学必修1月考试题含答案
第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。
江苏无锡2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。