物质的分类及转换
《物质的分类》物质的分类及转化PPT

Na2O CaO SO2 CO2
金属 氧化物
非金属 氧化物
酸性 氧化物
碱性 氧化物
跟踪训练
下表中物质的分类组合完全正确的是( D )
氧化物 酸 碱 盐
A H2O H2CO3 Mg(OH)Cl BaSO4
B H2O2 CH3COOH Na2CO3 CuSO4·5H2O
C CuO NaHCO3 Fe(OH)3 NaH2PO4
其它氧化物:Fe3O4、Pb3O4;NO2等
树状分类法的分类原则
特点:同一层次的物质类别 间一般是相互独立,没有交 叉的。
化学物质 纯净 混合 物 化合 物 单质
物 酸
碱
盐 氧化 物
单质
活泼金属 K、Ca、Na等
金属 较活泼金属 Fe、Sn、Pb等
单
不活泼金属 Ag 、Pt、 Au
质 由分子构成 H2、Cl2、N2、O2
CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种
A.氧化物
√ B.盐
C.碱
D.酸
解析 胆矾、绿矾(FeSO4·7H2O)等结晶水合物都属于盐、纯净 物。
4.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质
中与它们属于同一√类的是
A.CaCO3
B.P2O5
C.CuO
解析 COD2.、KMSOnO2属4 于酸性氧化物,CaCO3、KMnO4属于盐,
D K2O HCl NaOH Na2S
下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同, 请找出该物质,并说明理由。 (1)Fe、S、C、P ___F_e_;__F_e_为__金__属__________________
(2)H2、O2、N2、S ____S_;__常__温__下__S_为__固__体___________ (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____N__a_2C__O_3_;___N_a_2_C_O_3为盐 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_____a_.溶__解__度__:__K__NO3
《物质的分类及转化》PPT课件

学习了分类的方法以后,大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质,从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试找出这种物质并说明理由。
电荷,使胶体粒子聚集成较大的颗粒,形成沉淀从分散剂里析出,这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析:利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理:溶液中的离子或小分子能透过半透膜,胶体微粒不能透过半透膜,从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作:将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中,置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用:1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有:
①参加电解质溶液,由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间,能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm,散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时,可以看到一条光亮的通路,这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
高中化学一轮复习课件:物质的分类及转化(1)

(3) Fe(OH)3胶体的制备(见图) ①反应原理: FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
②操作步骤 向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈 止加热。
红褐
色,停
③注意事项 a.不宜使液体沸腾时间过长,以免生成的氢氧化铁胶体产生聚沉。 b.制备氢氧化铁胶体时,不能用自来水,也不能用玻璃棒搅拌。 c.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加“↓”,应注明“胶体”二字,应注明 加热条件。
2.下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 ( C )
A.氢化物不一定均为气态,但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱,但生成酸时,不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
[解析]由转换关系图可知,单质M可以是金属Na,也可以是非金属单质C、N、S等。 若氢化物为CH4、H2S,与水不反应,故A错误; 若M2为Na2O2,M1为Na2O,Na2O2与Na2O中Na的化合价均为+1价,故B错误; CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应,故D错误。
2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( D )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
[解析]石胆即胆矾,题中“石胆能化铁为铜”是指铁可以与硫酸铜产生置换反应生 成铜,产生了化学变化,A不符合题意; 工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水产生反应 生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠,即纯碱,先产生化合反应,后产生 分解反应,B不符合题意; CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,产生了化学变化,C不符合题意; 使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,只产生了物理变化,没有涉及化学变 化,D符合题意。
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件

酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是( C )
A. 混合物:盐酸、生铁、空气 B. 化合物:烧碱,硫酸,氧化镁 C. 盐:氯化钠,生石灰,纯碱 D. 单质:铝,氧气,银
2、下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都
正确的是( B )
A.氢氧化钙;Ca(OH)2 ;碱性氧化物 B.二氧化碳;CO2;酸性氧化物 C.硫酸;H2S;酸 D.烧碱;Na2CO3;盐
例:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物: 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 (绝大多数的金属氧化物)
例:CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例:
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物,也不属于碱性氧化物。
分类法: 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点: 同物质,多角度
2、树状分类法
定义:对同类物质,按属性进行再分类的方法 特点: 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢?
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
物质的分类及转化

物质的分类及转化
物质转化是化学中极为重要的概念,其概念涉及物质的分类和相互转化。
该领域关乎大量的科学研究及社会管理,对于高校和高等教育具有深远的影响。
物质的分类
按照物质的组成及内部结构,物质可以分为三类:化合物、元素和混合物。
化合物是由原子组成,其内部结构受到化学键的控制,特性会因组成元素的不同而有所不同,比如水和乙醇就是两种不同的化合物;元素就是单独的组分,它们的内部结构不受外界的改变,它们的特性由其本身决定,比如氢、氧和铁都是元素;混合物就是由两种或更多的组分混合在一起的物质,它的内部结构受外界的改变,它的特性由其本身决定,但它由于混合,而呈现出特有的特性,比如混合气体、混合液体和混合固体都是由多种物质混合而成的混合物。
物质的转化
物质不仅可以分类,在高校和高等教育中,也要求学生掌握物质的转化知识。
物质的转化包括四种基本形式:化学转化、物理转化、核转化和生物转化。
化学转化是指两种物质之间在反应条件下相互转化,其中包括几类转化:分解反应、复分解反应、合成反应、氧化还原反应等;物理转化是指物质在物理作用下,改变形态和性质,但不改变其化学组成,常见的物理转化有渗透、冻结、沸腾和熔融等;核转化是指破坏原子核的稳定性而发生的核反应,常见的核转化有核衰变和核裂变等;生物转化是指物质在生物的影响下,发生的生化反应,典型的例子是光合作用,在其中物质能够实现从光合电子传递和产生氧化还原反应。
物质转化为高校和高等教育产生了重要影响,当学生能够掌握并利用物质的分类和转化时,能够更好地理解生活中的化学现象,从而获得更多的学科知识。
高一化学物质的分类及转化知识点。

高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位,根据其组成和性质的不同,可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质,具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质,可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质,无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质,可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成,可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组,形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组,形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的,不可逆转的。
化学变化的特征包括:(1) 颜色的变化:反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生:反应中产生气体,如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成:反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化:反应过程中放热或吸热,导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收:反应中产生光的现象,如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变,但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的,通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括:(1) 相变:物质由一个相态转变成另一个相态,如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等:物质的形态或大小发生改变,但其化学组成没有发生变化。
物质的分类及转化

总结感第悟28 页
氧还反应 非氧还反应
有
化
置换
复分解
合
价
分解
变
化
无 化 合 价 变 化
化合
物质的分类与转化
第 29 页
整理与归纳: 1.说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件
2.酸碱盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件,写出Na2SO4溶 液与BaCl2溶液、Na2CO3溶液与盐酸、稀硫酸与NaOH溶液 (1)请写出反应的化学方程式。 (2)你认为复分解反应的发生需要什么条件?
问题解第决21 页
KOH属于碱,CO2和SO2是酸性氧化物。请写出足量KOH溶液分别与 CO2、SO2 反应的化学方程式。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
请写出绿色植物光合作用的化学方程式。
光照
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
■物质发生转化往往需要一定的条件。
2HCl
CaO+H2O=Ca(OH)2 HCl+NaOH=H2O+NaCl
2HCl+Na2CO3=H2O+2NaCl+CO2↑
Байду номын сангаас
物质的分类与转化
酸、碱、盐等物质的反应规律
交流讨第论23 页
物质的分类与转化
图1-3钙及化合物转化 CaCO3
CaO
交流与讨第 2论4 页 Ca(OH)2
Ca
CaCl2
物质的分类与转化
为何能在书架上快速找 到需要的书本?
为何能在货架上快速 找到需要的物品?
物质的分类与转化
物质的分类及转化PPT

演讲人
01
物质分类
根据物质的组成和性质分类
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任何物质都是有元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同,物理性质有差异,但由于同种元素组成,化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
④氧化物的分类:依据氧化物的性质,可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物:与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物:与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物:既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
03
01
05
纯净物 有机化合物:CH4、葡萄糖、酒精(乙醇)等
碱:电离出的阴离子全部是氢氧根
酸:电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
分类方法
混合物 胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液:泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物,均为纯净物。
①酸的分类:酸可依据电离出氢离子的个数,将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素,将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸:HNO3、、H2SO4等
酸 二元酸:H2CO3、H2SO4等 酸
多元酸:H3PO4 无氧酸:HCl、H2S等
②碱的分类:可依据电离出OH-的个数,将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照
分类方法
溶解性,将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
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物质的分类及转换
一、物质的分类
物质是构成宇宙的基本单位,根据其性质和组成不同,可以将物质分为三类:元素、化合物和混合物。
1. 元素
元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种,包括氢、氧、铁等。
元素具有固定的化学性质,无法通过常规的物理或化学方法分解成其他物质。
2. 化合物
化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质,可以通过化学反应分解成更简单的物质。
例如,水是由氢和氧元素组成的化合物,可以通过电解或加热分解为氢气和氧气。
3. 混合物
混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以不均匀,可以通过物理方法如过滤、蒸馏等分离成各个组成部分。
例如,空气是由氮气、氧气、水蒸气等气体组成的混合物,可以通过液化或净化过程分离出其中的组分。
二、物质的转换
物质在自然界中不断发生着各种转换过程,包括物质的相变、化学反应等。
1. 相变
相变是物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
常见的相变有固态到液态的熔化、液态到气态的蒸发、气态到液态的凝结以及液态到固态的凝固等。
相变过程中,物质的化学组成不发生改变,只是其分子或原子的排列方式发生改变。
2. 化学反应
化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中,原有物质的化学键被打破,新的化学键形成,导致物质的性质发生明显的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
例如,燃烧是一种常见的氧化反应,燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
3. 核反应
核反应是指原子核发生变化的过程,通常涉及到原子核的裂变或聚变。
核反应具有巨大的能量释放,是核能利用的基础。
例如,核裂变反应是指重核裂变成轻核的过程,核聚变反应是指轻核聚变成重核的过程。
4. 生物转化
生物转化是指生物体内发生的各种化学反应和代谢过程。
生物转化
是生命活动的基础,包括有机物的合成、分解、氧化还原等过程。
例如,光合作用是一种生物转化过程,植物利用光能将二氧化碳和水合成为有机物,释放出氧气。
总结起来,物质的分类及转换是我们对物质世界的认识和理解的基础。
通过对物质的分类和转换的研究,不仅可以揭示物质的本质和规律,还可以为人类的生产和生活提供理论基础和实践指导。
因此,进一步深入研究物质的分类和转换是物理、化学等科学领域的重要课题之一。