2022年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一化学月考试卷含解析
2022年上期高一年级第一次月考化学参考答案
2022年上期高一年级第一次月考化学试卷参考答案及评分标准3.13一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（每空2分，共14分）【答案】（1） D（2） CO 22.4 4（3） +2+322CaCO +2H Ca +H O+CO =↑ （写化学方程式不给分，不配平不给分） （4） AC （全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）（5）()+3+23Al OH +3H =Al +3H O （写化学方程式不给分，不配平不给分）16.（每空2分，共12分）【答案】（1）隔绝空气（2）排尽装置内的空气后，关闭止水夹（3）取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色（4）4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2（不配平不给分）0.89 FeCO3+2C高温Fe+3CO↑（条件不写不扣分，不配平不给分）17．（每空2分，共14分）答案：(1) N2O5 氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （条件不写不扣分，不配平不给分）②A③4NH3+5O24NO+6H2O（不配平不给分，无条件扣1分）(3) ①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;（不配平不给分）②2NO2+423SO-（写化学方程式不给分，不配平不给分）SO-=N2+42418.（每空2分，共14分）【答案】（1）蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）无色溶液中出现黄色浑浊氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+（写化学方程式不给分，不配平不给分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（无关闭分液漏斗的活塞的扣1分）（4）NaOH(答案合理即可)。
江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
沭阳县潼阳中学高三化学月考试卷可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Al：27 Fe：56 Mg：24 Cu：64 S：32 K：39 Mn：55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法正确的是A. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C. 向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”【答案】D【解析】【详解】A．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2→甲酸是还原过程，故A错误；B．根据原子守恒规律，推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故B错误；C．向河水中加入明矾，明矾水解得到的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质，但不能起到杀灭有害细菌的作用，故C错误；D．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰"和“碳中和”，故D正确；故答案D。
2. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。
下列化学用语表示错误的是A. COCl2是极性分子B. N2H4的电子式为C. 二氧化硅的分子式为SiO2D. CO(NH2)2只含共价键【答案】C【解析】【详解】A．COCl2的中心原子C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确；B．N2H4为共价化合物，故电子式为，B正确；C．SiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，C错误；D．CO(NH2)2只含共价键，D正确；选C。
3. 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
江苏省宿迁市沭阳建陵高级中学高一化学月考试卷含解析
江苏省宿迁市沭阳建陵高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，所占体积最大的是A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2参考答案：D略2. 决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B、反应温度C、催化剂D、反应物的性质参考答案：D略3. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（）A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D略4. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO、OH― B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―参考答案：B5. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（）A. a极是负极B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e―=4OH―C. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。
6. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂参考答案：C略7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：1参考答案：A略8. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．9. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2N AD．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01N A 参考答案：C略10. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．NH4Br的电子式： B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式： CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略11. 以下说法不正确的是（）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质．解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．12. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B13. 配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量为A. 2.0gB. 20gC. 0.2 gD.1.9g参考答案：A14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2022年江苏省宿迁市沭阳县实验中学高一化学联考试题含解析
2022年江苏省宿迁市沭阳县实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2 (HCl)，将气体通入碱石灰中参考答案：C2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②测定溶液的pH值③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略3. 某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。
下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口参考答案：A 解析：检验气体最好用试纸。
氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。
4. 下列说法正确是的A. 甲烷不能发生氧化反应B. 甲烷点燃前不需要验纯C. 二氯甲烷有2种同分异构体D. 甲烷和异丁烷互为同系物参考答案：D【详解】A项、甲烷的燃烧生成水和二氧化碳的反应为氧化反应，故A错误；B项、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，甲烷为可燃性气体，点燃前必须验纯，故B 错误；C项、因甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，故C错误；D项、结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷和异丁烷结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互称为同系物，故D正确。
2021-2022学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一(下)段考化学试卷(3月份)(含答案解析)
2021-2022学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一（下）段考化学试卷（3月份）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是( )A. 可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)CO2B. 煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C. 开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. NaHCO3与盐酸的反应B. 灼热的炭与CO2的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D. SO2的催化氧化3. 对于反应3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol⋅L−1⋅s−1、②v(B)=24mol⋅L−1⋅min−1③v(C)=1.6mol⋅L−1⋅s−1④v(D)=1.8mol⋅L−1⋅min−1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是( )A. ②>④>③>①B. ②>①>④>③C. ②=③>①>④D. ②=③>④=①4. 已知某反应aA(g)+bB(g)=2C(g)的各物质浓度数据如表：A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增加同浓度稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉⑤滴加几滴CuSO4溶液A. ②③④⑤B. ①③⑤C. ②③D. ③⑤6. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。
在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. v(CO)=0.05mol⋅L−1⋅s−1B. v(NO2)=0.7mol⋅L−1⋅min−1C. v(N2)=0.4mol⋅L−1⋅min−1D. v(CO2)=1.1mol⋅L−1⋅min−17. 可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是( )A. NH3不再分解B. 正、逆反应都不再进行C. 每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子D. 每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子8. 下列说明密闭容器中的反应：P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是( )A. 反应容器内压强不随时间变化而变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者物质的量相等D. 反应容器内总物质的量不随时间变化而变化9. 下列反应前后物质的总能能量变化能用如图表示的是( )A. 生石灰和水的反应B. 木炭在氧气中燃烧C. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应D. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应10. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3.在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是( )A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L⋅s)B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零11. 已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )A. O2的能量一定高于SO2的能量B. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量12. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
江苏省沭阳县修远中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
江苏省沭阳县修远中学2021-2022高一化学上学期第一次月考试题（含解析）本卷可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Br:80 Ba:137第I卷（选择题，共52分）一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是A. 面包 B. 米饭 C. 牛肉 D. 蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质；A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D．蔬菜富含维生素，所以错误；故选C。
点睛：理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。
2.下列物质中属于电解质的是（）A. NH3B. 乙醇C. CuD. NaCl【答案】D【解析】【详解】A．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故A错误；B．乙醇在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；C．铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是在熔融状态下或者溶液中能完全电离成自由移动的钠离子和氯离子的化合物，是电解质，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意氨水能够导电，是因为生成的一水合氨能够电离出自由移动的离子，离子不是氨气电离的，类似的含有二氧化碳等，也属于非电解质。
3. 在容量瓶上无需有的标记是A. 刻度线B. 温度C. 浓度D. 规格（容量）【答案】C【解析】试题分析：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．.点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．4. 下列能达到实验目的的是A. 分离水和CCl4B. 干燥Cl2C. 转移溶液D. 蒸发食盐【答案】A【解析】试题分析：水和CCl4分层，分离水和CCl4用分液的方法，故A正确；用浓硫酸干燥Cl2，氯气由长管进短管出，故B错误；转移溶液用玻璃棒引流，故C错误；蒸发食盐用玻璃棒搅拌，故D错误。
2022-2023学年全国高中高一下化学苏教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 下列关于材料的说法不正确的是（ ）A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.二氧化硅可用作光导纤维C.石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D.是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机2. 下列有关叙述正确的是（ ）①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于干燥、、等气体；⑦“”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③⑤⑧D.①③⑥⑦下列说法不正确的是（ ）Si 3N 4Cl 2SO 2S H 284CO 2A.电流由电极经外电路流向电极B.电极发生还原反应C.从左侧迁移到右侧D.该电池的负极反应式为：4. 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.软锰矿浆吸收反应的主要离子方程式为B.除铜镍过程是将转化为，转化为C.是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D.该流程既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料，达到变废为宝的目的5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A.验证漂白性B.模拟生铁的电化学腐蚀C.干燥氯化氢b a b H +2C C +−4===2C COOH +4H 3H 2O 2e −H 3H +SO 2MnO 2SO 2Mn +S =M +S O 2O 2n 2+O 2−4MnS Cu 2+C S u 2Ni 2+NiSSO 2SO 2MnO 2SO 2D.比较醋酸和碳酸的酸性强弱6. 个氧分子的符号是 （ ）A.B.C.D.7. 能够说明苯中不是单双键交替的事实是（ ）A.邻二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.苯可以燃烧D.苯能和液溴反应8. 下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ）A.甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇可以和金属钠反应放出氢气9. 在下列有机物中，经催化加氢后不能生成甲基戊烷的是（ ）A.B.C.D.3O 33O2O 22O 32−C =C(C )C C C H 2H 3H 2H 2H 3C =CHCH(C )C C H 2H 3H 2H 3C C(C )=CHC C H 3H 3H 2H 3C CH =CHCH(C )C H 3H 3H 3B.乙烯使酸性溶液褪色；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下，反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D.液态的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反应11. 已知为单质，为化合物。
江苏省2022-2022年高一6月份考试化学试题
绝密★启用前高一6月份考试化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分)1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是( )A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱3.下列不属于碱金属单质的通性的是( )A．硬度小、密度小B．熔点较低C．焰色反应相同D．导热、导电性能强4.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )A．冰→水→水蒸气→氢气和氧气B． 2Na＋Cl2===2NaClC． 2H2＋O22H2OD． 2H2O2===2H2O＋O2↑5.能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢在水中完全电离D．氯化氢比较稳定6.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是( )A． H2O2B． K2O2C． CaCl2D． HCl7.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、ArB． Al3＋、S2－C． F－、Na＋D． Ne、Cl－8.反应2SO2＋O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A． 0.1 sB． 2.5 sC． 5 sD． 10 s9.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D．吸热反应没有利用价值10.下列反应条件的控制中，不恰当的是( )A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中11.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、氯化铁溶液12.下列反应中可用来设计成原电池的是( )A． CaO ＋H2O===Ca(OH)2B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑13.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是( )A． a电极是负极，b电极是正极B． a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋C． b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内14.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变15.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是( )A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷16.酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。
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2022年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略2. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第三周期第ⅤA族的元素B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH5D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：C略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4N AB. 标准状况下，1.12L H2S 气体分子中含0.5N A个质子C. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A 个氧原子D. 标准状况下，分子的数目为0.2N A的H2O 的体积是4.48L 参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12L H2S 气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9N A个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)= 23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2N A的H2O 的体积小于4.48L，选项D错误。
答案选C。
4. 下列关于物质的保存不正确的是A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D5. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）W XY ZA. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. Y2X3与YZ3化合物类型相同D. 简单离子的半径：Y＜X参考答案：D6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．KOH B．MgCl2 C．CO2D．CH4参考答案：C7. 胶体区别于其它分散系的特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A8. 欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是A．钠玻璃 B．石英玻璃 C．铜 D．钾玻璃参考答案：B略9. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种 B．11种 C．10种 D．5种参考答案：C略10. 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )A．只②③④ B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部参考答案：B略11. 下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是A. H2B. SO2C. NH3D. Cl2参考答案：C试题分析：浓硫酸具有吸水性和强氧化性以及酸性。
则氢气、二氧化硫、氯气等均与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，答案选C。
13. 下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 gD. 1 mol氧的质量是32 g参考答案：B【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B. 根据n＝m÷M可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；答案选B。
【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D 是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
14. 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B 的体积是反应掉氧气体积的两倍。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子参考答案：A略15. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）Ⅰ．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
其中正确的操作顺序是。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ E．①②⑤④③Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了如下方案：（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反应的化学反应方程式为：，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡（填“能”或“不能”）原因是：（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽参考答案：Ⅰ．CDⅡ．（1）试管（2）Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl不能引进了硝酸根离子，难除去（3）BDⅡ．（1）操作①是将NH4HCO3加热分解，可在试管中进行。
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，方程式为Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选BD。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为。
X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。
参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；①与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。
由此，你可得出哪些结论？参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。