乙二醛生成乙二酸的化学方程式
乙二醛制乙二酸方程式
乙二醛制乙二酸方程式
摘要：
1.乙二醛制乙二酸的反应方程式
2.乙二醛和乙二酸的关系
3.乙二醛和乙二酸的重要性
正文：
乙二醛制乙二酸的反应方程式如下:
HOCH2CHO + 2O2 → HOOCCOOH + H2O
这个反应是通过氧化乙二醛来制备乙二酸的。
乙二醛和氧气反应生成乙二酸和水。
这个反应是一个重要的有机化学反应，因为乙二酸是一种重要的有机酸，常用于制造塑料、树脂和其他化学品。
乙二醛和乙二酸是两种有机化合物，它们之间的关系是化学反应。
乙二醛是一种有机化合物，分子式为HOCH2CHO，是一种无色液体，有刺激性气味。
乙二酸是一种有机酸，分子式为HOOCCOOH，是一种无色晶体，有较强的酸性。
乙二醛和乙二酸都是非常重要的有机化合物。
乙二醛可以用于制造塑料、树脂和其他化学品，也可以用于医药和农药等领域。
乙二酸则可以用于制造聚酯纤维、塑料和树脂等，也是医药和农药等领域中常用的化学品。
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习(word版有答案)
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word 版有答案）1 / 182017-2018 学年人教版高二化学选修 5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习一．选择题（共 20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧， 而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A ．良好的导热性B ．良好的绝缘性C ．良好绝热性D ．熔点低 2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．葡萄糖D ．纤维素3．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为 PMMA ．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（ ）A ．合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n C ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2=C （CH 3）COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面 4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A ．上述有机物中只有 C 6H 12O 6 属于糖类物质B ．转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C ．物质 C 和油脂类物质互为同系物2 / 18D ．物质 A 和 B 都属于电解质5 ． 合 成 导电 高 分 子 材 料 PPV的 反 应 ：下列说法中正确的是（）A ．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法可测定的相对分子质量6．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（）A ．肥肉中的油脂B ．谷类中的淀粉C ．蔬菜中的纤维素D ．瘦肉中的蛋白质 7．有一种线性高分子，结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．该高分子由 4 种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成B ．构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被 02 催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔沸点，1 mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol8．已知乙炔（HCCH ）能与 HCl 在 HgCl 2 的催化作用下加成生成 CH 2═CHCl ．下列 适合于合成聚氯乙烯的原料的是（）A ．CH 4，Cl 2B ．CH 3CH 3，HClC ．CH ≡CH ，HClD ．CH 2═CH 2，HCl9．不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．维生素D ．蛋白质10．常用做食品包装材料的是（）A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯11．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料12．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．乙烯分子中共用电子对数为5B．装置B 的试管中可收集到苯C．装置C 中的试剂可吸收烯烃D．最后收集的气体可做燃料13．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖14．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．油脂C．淀粉D．聚乙烯15．下列不属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素16．下列对聚丙烯的描述，错误的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C 键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C ．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者17．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素3 / 184 / 1818．不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，使用不粘锅烧菜时 不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）A ．不粘锅涂层为有机高分子材料，分子中含碳碳双键B ．聚四氟乙烯是由不饱和烃加聚得到的C ．聚四氯乙烯中氟的质量分数为 76%D ．聚四氟乙烯的化学活动性较强19．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．油脂D ．纤维素20．不属于天然高分子化合物的是（）A ．淀粉B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素二．填空题（共 8 小题）21．人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是 CH 2=CH ﹣CN 、 CH 2=CH ﹣COOCH 3 、 CH 2=C （COOH ）﹣ CH 2COOH ．22．塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）．（2）的单体为 CH 2=C （CH 3 ）2 、CH 2=CH ﹣CH=CH 2、CH 2=CHCH 2CH 3 ．（ 3 ） 写 出 合 成 聚 对 苯 二 甲 酸 乙 二 酯 的 化 学 方 程 式．23．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物 × （判断对错）5 / 1824．聚氯乙烯是一种 有 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH ≡CH ） 和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 加聚 反应制取 聚氯乙烯．25．合成有机玻璃的反应方程式如图：化学反应类型为 加聚 反应（填“ 加成聚合” 或“ 缩合聚合” ），其中单体是，高分子化合物的链节为 ，n 值成为聚合度（链节数） ，有机玻璃属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），原 因是 因为聚合度 n 为一定范围的值，不是定值 ．26．链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的高分子材料一经 加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性．27．在蔗糖、淀粉、蛋白质、聚乙烯中，一定条件下能发生水解的高分子化合物 是 淀粉 和 蛋白质 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ． 28．从以下物质中选择填空：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然 橡胶 ⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂（1）属于高分子化合物的是 ④⑤⑨⑩⑪⑫ ； （2）属于天然高分子化合物的是 ④⑤⑨⑪ ； （3）属于塑料的是 ⑫ ； （4）属于纤维的是 ⑤⑩⑪ ； （5）属于橡胶的是 ⑨ ； （6）属于糖类的是 ②③④⑤ ； （7）属于蛋白质的是 ⑪ ．2017-2018 学年人教版高二化学选修5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低【解答】解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选：C。
金版教程《作业与测评》化学选修5 第4章 第2节
第四章第二节一、选择题1. 下列物质中符合C m(H2O)n的组成，但不属于糖类的是()①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(α－羟基丙酸) ⑦乙二醇⑧乙酸A. ②③④⑥B. ②④⑥⑧C. ①③④⑦D. ②④⑤⑧解析：纤维素、淀粉属于糖类；甲酸甲酯、甲醛、乳酸和乙酸的分子式可分别变形为C2(H2O)、CH2O、C3(H2O)3、C2(H2O)2，都符合通式C m(H2O)n，但都不属于糖；丙酸分子式为C3H6O2，乙二醇分子式为C2H6O2，不符合通式C m(H2O)n，故B项正确。
答案：B2. 下列物质中，全都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是()①福尔马林②蚁酸③甲酸乙酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧蔗糖⑨麦芽糖⑩果糖A. ①②③④B. ④⑥⑧C. ⑧⑨⑩D. ⑤⑥⑦⑧解析：能与银氨溶液发生银镜反应的有机物，其结构中必须含有－CHO，而B中三种物质的结构中都不存在－CHO，所以不能发生银镜反应。
答案：B3. 下列实验能达到预期目的的是()A. 取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜悬浊液加热，证明水解产物为葡萄糖B. 利用FeCl3溶液不可以鉴别苯酚溶液和甲醇溶液C. 利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸D. 向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水鉴别淀粉是否存在解析：纤维素水解时用的是较浓的H2SO4作催化剂，在与Cu(OH)2反应前，应先加强碱中和硫酸，才能在碱性条件下检验葡萄糖是否存在，A错误；FeCl3溶液可以鉴别苯酚(形成紫色溶液)和甲醇溶液，B不正确；乙醇与酸发生酯化反应，酸可以是无机酸也可以是有机酸，因此无法用酯化反应区别乙酸和硝酸，C错误；苹果肉中的淀粉在唾液酶的充分作用下，可迅速水解完全，加碘水时不会出现蓝色，D正确。
答案：D4. 淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→……→草酸(HOOC －COOH)，在该变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是( )①加成反应 ②氧化反应 ③还原反应 ④消去反应⑤取代反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应 ⑧加聚反应A. ①③④B. ⑦⑧C. ④⑤⑥D. ①④⑥解析：淀粉→单糖(葡萄糖)，水解反应(取代反应)；葡萄糖→酒精(C 6H12O 60→C 2H 6O －2＋CO 2＋4)，氧化反应和还原反应；酒精→乙烯，消去反应；乙烯→1,2－二溴乙烷，加成反应；1,2－二溴乙烷→乙二醇，水解反应(取代反应)；乙二醇→乙二醛→乙二酸，氧化反应。
高中所有的化学方程式(全部)
高中所有的化学方程式(全部)1.当硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合时，会发生化学反应，生成沉淀BaSO4和溶解的NaCl。
2.当氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合时，会生成沉淀Mg(OH)2和溶解的NaCl。
3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合时，会生成沉淀CaCO3和溶解的NaCl。
4.盐酸与硝酸银溶液混合时，会生成沉淀AgCl和剩余的HNO3.5.在高温下，氧化铜和少量碳粉会反应生成铜和二氧化碳。
6.在高温下，水蒸气和碳粉会反应生成一氧化碳和氢气。
7.氢气可以还原氧化铜，生成铜和水。
8.铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
9.金属钠在氯气中点燃会生成氯化钠。
10.金属钠和氧气反应会生成氧化钠。
11.金属钠在氧气中点燃会生成氧化钠。
12.金属钠和盐酸反应会生成氯化钠和氢气。
13.金属钠和水反应会生成氢氧化钠和氢气。
14.铁粉和水蒸气反应会生成氧化铁和氢气。
15.金属铝和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铝和氢气。
16.氧化钠和水反应会生成氢氧化钠。
17.过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠和氧气。
18.过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气。
19.碳酸氢钠固体受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。
20.碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
21.碳酸钠和足量的盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
22.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸会生成碳酸氢钠、氯化钠和水。
23.当碳酸钠溶液与澄清石灰水混合时，会产生反应，生成CaCO3沉淀和2NaOH溶液。
24.将碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，会发生反应，生成CaCO3沉淀、Na2CO3溶液和2H2O。
25.当碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合时，会发生反应，生成CaCO3沉淀、NaOH溶液和H2O。
26.当氧化铝与盐酸反应时，会生成2AlCl3和3H2O。
27.氢氧化钠溶液与氧化铝反应时，会生成2NaAlO2和H2O。
28.硫酸铝溶液与氨水反应，会生成2Al(OH)3沉淀和3(NH4)2SO4.29.当氢氧化铝受热分解时，会生成Al2O3和3H2O。
专项训练2 化学反应原理综合题
专项训练2化学反应原理综合题1.(2020·肇庆模拟)SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。
利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。
(1)已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,则CH4催化还原SO2反应:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=____kJ·mol-1(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:分析可知X为____(填化学式),0～t1时间段的温度为____,0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)ΔH<0。
实验测得:v正=k正c2(SO2),v逆=k逆c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达到平衡时,SO2的转化率为80%,则:①k正∶k逆=____。
②若升高温度,k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
(4)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
直流电源a为____极,电解时。
电极B的电极反应式为____________。
【解析】(1)CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,可知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1,②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2 kJ·mol-1,根据盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=-295.9 kJ·mol-1;(2)根据图1可知,在300 ℃时,SO2和H2反应生成H2S,在100 ℃到200 ℃时,H2S和SO2反应生成S和水,所以X为H2S;在图2中,0～t1时间段SO2和H2的浓度降低,H2S的浓度升高,故0～t1时间段温度为300 ℃;用SO2表示的化学反应速率v===×10-3mol·L-1·min-1;(3)某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达平衡时,SO2转化率为80%,则:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度(mol·L-1) 0.5 0 0变化浓度(mol·L-1) 0.4 0.2 0.4平衡浓度(mol·L-1) 0.1 0.2 0.4①当反应达到平衡时,v正=v逆,则k正c2(SO2)=k逆c(S2)·c2(CO2),故k正∶k逆===3.2∶1;②此反应正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,此时v正<v逆,则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数;(4)依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区域为阳极区,则电源a为正极;电解时,电极B为阴极,HS还原为S2,则发生的电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。
烃与烃的衍生物的转化关系
烃和烃的衍生物的转化关系有机化学部分知识密度大、涉及面广、与生产生活联系紧密、关系复杂，是中学化学学习中的难点，也是高考的热点。
想学好这部分知识，一定要重视烃和烃的衍生物之间的关系。
因为只有掌握烃及其衍生物间的转化，才能理解烃及其衍生物之间彼此制约的紧密联系，和相互转变的内在规律，从而理清知识联系，形成知识网络，达到融会贯通！大思路学习了烃和烃的衍生物这两章之后，我们要做到熟练掌握常见官能团及代表物的相互转化关系，让学过的有机化学知识形成知识网，以融会贯通。
烃及其衍生物之间的相互转化关系如下图：其中要特别注意的是，烃及烃衍生物的转化纽带——烯烃、卤代烃和醇之间的三角关系。
体验1下列醇类能发生消去反应的是（）A 甲醇B 1—丙醇C 2，2—二甲基—1—丙醇D 1—丁醇体验思路：可根据醇类消去反应的机理来判断。
体验过程：醇类的消去反应的过程为一个碳原子上的羟基和相邻碳上的氢原子结合成水，生成物为，所以能发生消去反应的醇必须具备两个条件：① 主链碳原子至少有2个；② 与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有H原子，所以A不能选（它不具备条件①）；C不能选（它不具备条件②），而应选B、D。
答案：B、D。
体验2某含碳、氢、氧的有机物A能发生如下变化：已知A、C、D、E均能发生银镜反应：B能跟金属钠反应，16克B跟Na反应放出H2体积在标准状况下为5.6升。
试写出A、B、C、D、E的结构简式：A B C D E体验思路：根据题中的化学性质信息和物质转化关系网来推断。
体验过程：依题意，A、C、D、E均能发生银镜反应，则都有醛基。
B能同钠反应，为醇类，根据反应的计量关系，计算得B应为甲醇。
再从物质转化图中可得A水解生成B和C，且B、C、D、E的碳数相同。
所以有A为甲酸甲酯，水解成甲醇（B）和甲酸钠（C），甲醇氧化成甲醛（D），甲醛氧化成甲酸（E），甲酸钠在酸性条件下水解成甲酸（E）。
答案：A HCOOCH3B CH3OH C HCOONaD HCHOE HCOOH小结：熟练掌握常见官能团及代表物的相互转化关系，是解决这类物质推断题的保证！体验3有以下一系列反应，终产物为草酸。
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。
下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
《有机化学基础》课时作业11：3.1.2有机合成路线的设计和应用
第2课时 有机合成路线的设计和应用[对点训练]题组1 有机合成路线的选择和优化1．以下反应均可在一定条件下进行，其符合绿色化学原理的是( )①2CH 2===CH 2＋O 2――→Ag②乙烷与氯气制备氯乙烷 ③乙醇与浓硫酸共热制取乙烯 ④乙烯在一定条件下制备聚乙烯 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 答案 D解析 以“原料分子中原子全部转变为所需产物”为依据进行分析，乙烷与氯气发生取代反应，生成产物有一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等和氯化氢，原子不能全部转化为一种产物，不符合题意；乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯、水及其他副产物，也不符合；而①④中反应物的原子可以完全转化为产物，符合要求。
【考点】 有机合成路线的设计 【题点】 绿色化学反应原理2．在有机合成中，常需要将官能团消除或增加，下列变化过程中的反应类型及相关产物不合理的是( )①乙烯―→乙二醇：CH 2===CH 2――→加成CH 2Br —CH 2Br ――→取代HOCH 2—CH 2OH ②溴乙烷―→乙醇：CH 3CH 2Br ――→消去CH 2===CH 2――→加成CH 3CH 2OH③1-溴丁烷―→1,3-丁二烯：CH 3CH 2CH 2CH 2Br ――→消去CH 3CH 2CH===CH 2――→加成CH 3CH 2CHBr —CH 2Br ――→消去CH 2===CH —CH===CH 2④乙烯―→乙炔：CH 2===CH 2――→加成CH 2Br —CH 2Br ――→消去CH ≡CH A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．①④答案 B解析 ②项由溴乙烷―→乙醇，只需溴乙烷在碱性条件下水解即可，路线不合理；③项合成过程中CH 3CH 2CHBr —CH 2Br 发生消去反应所得产物为CH 3CH 2C ≡CH(CH 3CH===C===CH 2不稳定)，合成路线及相关产物不合理。
【考点】 有机合成路线的设计 【题点】 有机合成路线的优化和选择 题组2 合成方法的应用3．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC —COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的( ) ①与NaOH 的水溶液共热 ②与NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气反应 ⑤在Cu 或Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热 A ．①③④②⑥ B ．①③④②⑤ C ．②④①⑤⑥ D ．②④①⑥⑤【考点】逆合成分析法 【题点】逆合成分析法 答案 C解析 采取逆向分析可知，乙二酸→乙二醛→乙二醇→1,2-二氯乙烷→乙烯→氯乙烷。
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乙二醛生成乙二酸的化学方程式
科学家们研究发现，乙二醛可以通过一系列化学反应过程，生成乙二酸，这个反应的化学方程式如下：2CH2OOH=CH3COOH+CH3OOH。
乙二醛是一种有机物，具有两个羟基和两个烷基，结构上形式为：
HOCH2C(CH3)2。
首先，乙二醛将受热、氧化过程的影响，氧化成双加氧物。
此外，空气中的氧也可与乙二醛发生反应，从而产生更多的羧酸。
接着，两个羟基便被去除，构成乙二酸的反应产物：CH3COOH和CH3OOH。
乙二酸的分子结构极为复杂，是植物体内抗氧化酶的关键基础，可抑制生物体对应抗氧化环境的危害，保护机体乙二酸具有良好的调节机体内水溶性维生素和胆固醇的作用、抑制血液中脂质和胆固醇的吸收、保护神经细胞电极性等良好作用，功能也要比其它类型的酸强。
总之，乙二醛可以通过特定的反应过程生成乙二酸，乙二酸内部成份复杂，具有一定的抗氧化作用，所以研究者会进一步探究乙二醛生成乙二酸的机理，以及乙二酸在调节机体内部机制中的作用。