┃精选3套试卷┃2018年河南省名校全真中考化学试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A ．品红扩敢

B ．粮食酿酒

C ．矿石粉碎

D ．水的蒸发

【答案】B

【解析】A 、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A 不符合题意； B 、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B 符合题意； C 、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C 不符合题意；

D 、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D 不符合题意。故选B 。

【点睛】

是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。

2．下列数轴表示正确的是

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】C

【解析】A 、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B 、氨气中，氮元素的质量分数为：141413

+?×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：142121614214

?++?+?×100%≈46.7%，错误； C 、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D 、火碱溶液显碱性，pH 大于7，酸奶显酸性，pH 小于7，错误；

故选：C 。

3．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是 A 保护环境的措施 B 灭火实例与原理

减少化石燃料使用——减少雾霾

生活污水限排——减少水污染

垃圾分类回收——减少固体废弃物

油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气

住宅失火时用水浇灭——降低温度

灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物

C

日常物质的区别

D

化学中常见的“三”

硬水和软水——加肥皂水并搅拌

酱油和醋——闻气味

铜芯导线和铝芯导线——观察颜色

三种可燃性气体——H2、CO、O2

三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿

三种构成物质的粒子——分子、原子、离子

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；

B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；

C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；

D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。

4．如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）

A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克

B．t2℃时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等

C．t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质

D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

【答案】C

【解析】A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；

B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；

C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b

的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；

D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。

故选C。

【点睛】

本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

5．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

【答案】D

【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；

B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；

C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；

D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D。

6．下列实验方案不能达到相应实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】A、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中含有氢元素，选项A正确；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，选项B正确；

C、铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，均能反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，无法比较铜和银的金属活动性，选项C不正确；

D、分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物，烧后成球状，不能捏成粉末的是人造纤维，可以鉴别，选项D正确。故选C。

7．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:9

【答案】B

【解析】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B

考点：质量守恒定律、有关化学式的计算

8．下列成语或俗语涉及到化学变化的是( )

A．滴水成冰B．百炼成钢C．木已成舟D．聚沙成塔

【答案】B

【解析】A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，把多余的碳除掉，属于化学变化，故选项正确；

C、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、聚沙成塔的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选：B。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。

9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8

反应后质量/g 3.2 待测8 6.4

A．待测值为0.6

B．此反应可表示为：丙+丁→甲

C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D．甲一定是化合物

【答案】D

【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。

【点睛】

解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

10．近年来科学家用钙原子轰击铕原子合成117号元素（部分信息如图示）。下列说法正确的是

A．钙和铕都属于金属元素

B．该元素的原子序数为294

C．该元素原子的中子数为117

D．该元素的相对原子质量为294g

【答案】A

【解析】A、由钙和铕的“金”字旁可知，它们都属于金属元素，符合题意；

B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故该元素的原子序数为117，不符合题意；

C、质子数=原子序数=117，故该元素原子的质子数为117，不是中子数，不符合题意；

D、在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为294，不符合题意。

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。

11．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是

A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水

C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水

【答案】A

【解析】溶液的酸碱度可以用pH值表示。

一般情况下pH值大于7溶液呈碱性，pH值越大，溶液的碱性越强；

pH值小于7溶液呈碱酸性，pH值越小，溶液的酸性越强；

溶液的pH值等于7为中性。水样酸性最强应为A项。

12．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是( )

A．称量固体B．检验H2的纯度

C．倾倒液体D．测溶液的pH

【答案】B

【解析】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。故选B。

二、填空题

13．下列两种说法都是错误的，请你列举出一种客观事实，否定错误说法．

错误说法否定错误说法的事实

（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液一定分

_____

别是硫酸和氯化钡溶液

（2）中和反应都没有明显现象_____

【答案】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O（合理即可）。【解析】（1）混合后有白色沉淀生成的两种无色溶液不一定分别是硫酸和氯化钡溶液，也可能是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。

（2）硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O（合理即可）。

14．如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是_____。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。

③从原子结构分析知：某元素的最高正价与_____相等。

【答案】+1 2 最外层电子数

【解析】①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+1。

②若某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的最高正价是+1，最低负价是-1，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为2。

③从原子结构分析知：氯原子的最外层电子数是1，最高正价是+1，硫原子的最外层电子数是6，最高正价是+6等，可以看出某元素的最高正价与最外层电子数相等。

故答为：①+1．②2．③最外层电子数。

15．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。

反应物 反应规律

反应规律的应用举例

金属+O 2 大多数金属能和O 2反应生成金属氧化物

铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧

化，该薄膜的化学式为________

金属+酸

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能

与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H 2 写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

的化学方程式______ 金属+盐

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把

位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____

用Cu 、Mg 、Zn 中的两种金属分别放 入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

【答案】Al 2O 3 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可）

【解析】铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al 2O 3；

黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；

将Cu 、Mg 两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu 、Mg 两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。 【点睛】

金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

16．如图中A 是钠元素在元素周期表中的相关信息，B 是钠原子结构示意图．钠元素的相对原子质量为 ；钠元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；钠原子在化学反应中容易 电子．

【答案】（1）22.1；（2）金属；（3）失去．

【解析】试题分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知钠元素的相对原子质量为22.1．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，属于金属元素．（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

三、实验题

17．酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验

提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？

查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。

猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②_____ 使石蕊溶液变红色；③_____使石蕊溶液变红色

设计实验方案并进行实验：

【答案】Cl﹣H2O 紫色石蕊试剂不变色不能紫色石蕊试剂变红色能

【解析】猜想假设：根据稀盐酸中含有H+、Cl﹣、H2O三种粒子，所以猜想假设：②Cl﹣使石蕊溶液变红色；

③H2O使石蕊溶液变红色。

实验步骤

故答案为：

猜想假设：②Cl﹣；③H2O；

实验步骤

实验步骤现象结论

紫色石蕊试剂不变色Cl﹣不能使石蕊变红色

紫色石蕊试剂变红色H+能使石蕊变红色

18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答下列问题：

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式为_____。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____（在A—E中选）。

（2）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号）。

A NH3

B H2

C O2

D CH4

（3）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；

②然后_____（填操作），又可收集到另一种气体。

【答案】2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑ BD C CO关闭活塞甲，打开活塞乙

【解析】（1）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、

二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑。实验验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀

盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集，故选BD。

（2）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C ；

（3）①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；

②二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B 中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。故填：①CO ；②关闭活塞甲，打开活塞乙。

四、计算题

19．某兴趣小组按图所示的实验过程测定赤铁矿中氧化铁的含量(除氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应)，请根据图中提供的数据回答下列问题

:

(1)配制100g29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是___________g 。

(2)列式计算:①此赤铁矿中氧化铁的质量__________;②向反应后所得滤液中加入44g 水，则最终溶液中溶质的质量分数__________。( 写出计算过程)

【答案】30 16g 25%

【解析】由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以配制100g 29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是100g?29.4%98%

=30g ； 设20g 赤铁矿中含氧化铁质量为x ，反应产生硫酸铁的质量为y

24

23

243

23H SO Fe O =Fe (SO )3H O 294160400

100g 29.4%x

y 294160400==100g 29.4%x y

++?? x=16g

y=40g

向反应后所得滤液中加入44g 水，则最终溶液中溶质的质量分数为

16g+100g 40g +44g

×100%=25% 故答案为：

（1）30；

（2）①16g ；②25%。

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 【答案】D

【解析】A 、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A 正确；

B 、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B 正确；

C 、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C 正确；

D 、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D 不正确。故选D 。

2．化学方程式书写正确的是

A ．22 S+O SO ↑点燃

B ．22 Δ CuO+H Cu+H O

C ．4422CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=+

D ．2

2 Mg+O MgO 点燃

【答案】B

【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即

“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

【详解】A. 硫燃烧生成二氧化硫： 22 S+O SO 点燃，选项错误；

B. 氢气还原氧化铜生成铜和水：22 Δ CuO+H Cu+H O ，选项正确；

C. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+，选项错误；

D. 镁燃烧生成氧化镁：2

2Mg+O 2M O g 点燃，选项错误。

故选B 。

3．每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（ ）

A ．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”

B ．农田灌溉使用喷灌、滴灌技术

C ．焚烧落叶，减少垃圾的运输量

D ．共享单车出行

【答案】C

【解析】A 、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A 做法正确；

B 、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B 做法正确；

C 、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C 做法错误；

D 、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D 做法正确。

故选C 。

4．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是

A．钙的核电荷数是20

B．镁在化学反应中较易失去电子

C．硫离子的结构示意图是

D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定

【答案】C

【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；

B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；

C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；

D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；

故选C．

5．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）

A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大

B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液

C．盐中不一定含有金属元素

D．化学反应不一定能观察到明显的现象

【答案】A

【解析】A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；

B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；

C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；

D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。

故选：A。

6．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）

A操作顺序B物质的鉴别