大学基础化学实验.
大学基础化学实验期末总结
大学基础化学实验期末总结一、实验目的本次实验的目的是给学生提供一个机会，通过实验操作、观察过程，总结和巩固大学基础化学知识，培养学生的实验技能和科学研究能力。
二、实验内容本次实验内容包括离子反应方程式的确定、红外光谱仪的使用、能量计的原理和应用以及物质的酸碱性等。
三、实验步骤及结果1. 离子反应方程式的确定实验中，我们首先要确定离子反应方程式，通过实验方法将反应物溶液以适量混合，在适当条件下进行反应，形成新的物质，并记录下观察到的结果。
实验结果表明，解放出的氯离子和银离子形成了不溶于水的白色沉淀，因此我们得出了氯离子和银离子之间发生了反应的结论。
根据反应物的浓度，我们可以确定出反应物的配比。
实验中，我们还可通过反应物质的颜色变化、溶液的酸碱性变化等判断反应是否发生。
通过这种一系列实验操作，我们可以得到并验证离子反应方程式。
2. 红外光谱仪的使用红外光谱仪可以用来检测不同物质的化学键类型和数目，从而帮助我们分析化合物的结构。
实验中，我们需要将待测样品置于红外光束中，利用物质的特异吸收频率和强度来观察不同功能团的存在。
通过红外光谱仪的使用，我们得出了样品中存在羧基和羟基的结论，进一步推测出样品可能为羧酸类物质，并进一步总结出样品的结构。
3. 能量计的原理和应用能量计是通过将反应物的化学能转化为热能来测量反应能量的仪器。
实验中，我们首先需要将反应物与稳定剂混合，观察反应是否发生。
然后，我们将反应容器放入能量计中，测量反应过程中释放的热能。
通过能量计的使用，我们得到了反应物生成的热可以用于加热水的结论，并可以通过实验计算出反应物的化学能。
4. 物质的酸碱性实验实验中，我们首先通过酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。
然后，我们通过酸碱反应来观察和测定溶液的酸碱性。
通过实验，我们得出了溶液呈酸性、碱性和中性的结论。
四、实验结果分析通过实验步骤及结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 离子反应方程式的确定能够为我们提供反应物配比的信息，并验证反应是否发生。
《基础化学实验》思考题答案
《基础化学实验》思考题答案【篇一：大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案：1、因为edta与金属离子络合反应放出h+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，edta的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑t在水溶液中有如下：－h2in ? hin2- ? in3- （pka2＝6.3pka3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在ph6.3时呈紫红色，ph11.55时，呈橙红色。
而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑t指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为ph 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+，加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1. 如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
大学化学基础实验安全知识
建立实验室生物安全管理制度 ，配备必要的生物安全设施和 器材，定期进行安全检查和培
训演练。
05 化学实验安全意识培养
加强安全教育，提高安全意识
定期开展安全教育培训，确保学 生了解化学实验的基本安全知识
和技能。
强调实验操作规程和注意事项， 让学生明确实验过程中的安全风
险和应对措施。
引导学生树立正确的安全观念， 增强自我保护意识，预防事故发
大学化学基础实验安 全知识
目录
CONTENTS
• 实验安全基础 • 化学实验安全操作 • 个人防护与实验室安全 • 常见化学实验安全问题与防范 • 化学实验安全意识培养
01 实验安全基础
实验安全的重要性
保障实验人员生命安全
维护实验室财产安全
确保实验人员在进行化学实验时不会 受到伤害，避免发生意外事故。
实验服
选择合适尺码的实验服， 确保袖口、领口紧闭，防 止有毒物质溅到身上。
护目镜
佩戴合适的护目镜，保护 眼睛免受化学试剂和实验 仪器的伤害。
化学防护眼镜
特殊情况下，应佩戴化学 防护眼镜，以提供更全面 的眼部保护。
实验室安全设施与器材
通风橱
使用通风橱进行有毒或易燃化学 品的操作，确保有毒气体和粉尘
及时排出。
生。
定期进行安全演练，提高应急处理能力
制定安全演练计划，定期组织学生进行模拟实验 事故演练。
演练内容包括事故应急处理、紧急疏散、自救互 救等方面，提高学生应对突发事件的能力。
及时总结演练经验，针对存在的问题进行整改， 不断完善安全管理体系。
建立实验室安全文化，确保实验安全
倡导“安全第一，预防为主”的实验 室安全文化，营造人人关心安全的氛 围。
大学基础化学实验 有机化学实验
根据实际操作情况，对实验方案进行 持续优化，包括改进实验条件、简化 操作和提高实验效率等，以提高实验 效果和教学质量。
实验结果探究与拓展
实验结果观察与记录
在实验过程中，应仔细观察实验现象 ，准确记录实验数据和结果，为后续
分析提供依据。
实验结果拓展
在分析实验结果的基础上，引导学生 进行深入思考和探究，将所学知识进 行横向和纵向拓展，培养学生的创新
实验报告撰写与答辩
报告格式
按照学校规定的实验报告格式，规范撰写实验报告，包括实验目 的、实验原理、实验步骤、数据记录与处理、误差分析、结果评
价等部分。
图表制作
根据实验数据制作图表，如柱状图、折线图等，以便更好 地展示实验结果。
答辩准备
在答辩前，准备好答辩稿和PPT，梳理实验过程和结果，以 便更好地回答评委提问。
01 烯烃的物理性质
烯烃的熔点、沸点、溶解度等。
02 烯烃的化学性质
烯烃的加成、氧化、聚合等反应。
03 烯烃的合成
通过重排、还原、脱氢等方法合成烯烃。
芳香烃的性质与合成
芳香烃的物理性质
芳香烃的熔点、沸点、溶 解度等。
芳香烃的合成
通过重排、烷基化、芳构 化等方法合成芳香烃。
芳香烃的化学性质
芳香烃的取代、加成、氧 化等反应。
萃取
利用两种不混溶的液体之 间的溶解度差异，将其中 一种液体中的溶质转移到 另一种液体中。
回流
在反应过程中，通过加热 使反应液保持沸腾并不断 循环流动，以便充分进行 反应。
重结晶
通过溶解-沉淀法，将固体 物质从一种溶剂转移到另 一种溶剂中，以获得纯净 的固体物质。
有机化学实验常用仪器和试剂
大学基础化学实验
实验名称
安全知识教育，简单蒸馏 沸点及熔点的测定 重结晶、升华 环己烯制备 正溴丁烷制备 环己酮的制备
实验时数
4 5 5 5 5 5
7
8
乙酰乙酸乙酯的制备
从茶叶中提取咖啡因
7
5
8
有机化学实验-III(农科类）
（22学时 ）
9
实验名称 序 号 1 安全知识教育，简单蒸 馏 2 沸点及熔点的测定 3 重结晶、升华 4 5 乙酰乙酸乙酯的制备 从茶叶中提取咖啡因
14
五、实验室设备的设置和器材的存放必须遵循安全、整洁、科 学、规范、文明、有序的原则。每次实验结束后必须安排值 班人员打扫清洁卫生，并定期进行大扫除。进入实验室的所 有人员要爱护室内公共卫生，不得在室内就食、吸烟；学生 实验结束后应在实验室管理人员的指导下做好实验场所及仪 具的清洁，并有序地存放好所用的设备器材，使之处于待用 的正常状态。 六、实验人员离开实验室前要检查门窗、水、电、煤气等设施 的关闭情况，确认安全无误，方可离室。 七、对发现的违反实验室安全卫生制度的各种情况，要及时向 实验室教师报告。 15 返回
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
大学化学基础实验安全知识
大学化学基础实验安全知识前言大学化学基础实验安全总则第一章着火爆炸与电击1.着火2.爆炸3.电击第二章化学中毒和灼伤1.化学中毒2.化学灼伤第三章实验室安全措施1.实验室安全标准2.化学药品的管理3.实验室急救药箱的配备4.消防器材的正确使用第四章实验安全操作技术1.加热2.玻璃加工操作3.常用仪器设备的安全使用4.药品的正确取用和溶液的配制5.减压蒸馏和其它减压操作6.高压气体钢瓶的正确使用7.控制化学反应操作8.放射性物质的安全操作参考资料1.1.1 着火着火是化学实验室，特别是化合物合成实验室里容易发生的事故。
例如：①化学药品中有许多可燃、自燃或助燃的物质而引起着火;②加热操作不当引起着火;③电器短路引起着火等。
最危险的是那些在常温下易燃的物质。
下面介绍一下有关化学实验中常接触的一些易燃物质的有关知识。
1.1 化学易燃气体和液体易燃气体：氢气、氨气、煤气、石油气、乙炔、乙烯、一氧化碳等。
易燃液体：乙醚、二硫化碳、四氢呋喃、苯、溴乙烷、汽油、酒精、醋酸乙酯（天那水）、醋酸丁酯（稀料）、丙酮、乙醛等。
这些易燃物其所以危险，是因为这些气体或低沸点液体在室温下的蒸气浓度很大，足以着火；燃烧速度快，有的因燃点很低（如乙醚、二硫化碳、四氢呋喃等），能和空气形成爆炸混合物，发生爆炸性燃烧。
此外，有的易燃物本身有毒，有的燃烧时能分解产生刺激性气体或剧毒气体，均威胁实验人员的安全。
对于易燃物的性能，可以从三个方面来衡量它们：（1）闪点：指该液体上的蒸气形成燃烧混合物的最低温度。
闪点在22℃以下的是危险易燃物，在22～66℃范围内的易燃物。
例如，乙醚的闪点有-45℃；二硫化碳只有-30℃，是最危险的易燃物。
（2）燃点：该物质的蒸气自动着火的最低温度。
（3）爆炸极限：该物质蒸气与空气形成爆炸混合物的极限，又分下限（在空气中的浓度低于此限不着火爆炸）和上限（在空气中的浓度高于此限亦不着火爆炸）。
爆炸上下限相隔越大，说明该物质与空气混合，有一个很宽的爆炸范围，危险性就越大。
大学基础化学实验
大学基础化学实验大学基础化学实验是大学生学习化学的基础课程之一。
在这门课程中，大学生们可以学习到化学实验技能和化学原理知识等方面的内容。
下面将为大家介绍一下大学基础化学实验相关的知识。
1. 实验室安全意识在进行任何化学实验之前，我们都应该了解实验室的安全意识以及相应的安全规则和操作规程。
实验室安全是最重要的，事故的发生有可能会给实验者带来极大的危险。
因此，大家需要认真地听从实验老师的安排，在实验中严格按照实验规定操作。
2. 实验室仪器的使用大学基础化学实验需要使用各种化学仪器，包括天平、电子天平、滴定管、容量瓶等。
每种仪器的使用方法都不一样，需要掌握相应的技巧。
要注意仪器的保养与清洁，保证实验的精确和准确度。
3. 常用试剂的制备和使用在实验中，我们需要使用很多常用的试剂。
这些试剂需要进行精确定量和精确定制，以确保实验的准确度和可靠性。
在试剂的制备和使用过程中，需要格外注意安全和卫生，避免对人员和环境造成影响。
4. 实验的操作步骤每项实验都有特定的操作步骤，通常是按照某种顺序进行。
在实验过程中，应该注意实验操作的顺序，以及各种试剂的加入顺序和数量。
不按照步骤进行操作，可能会影响实验结果的准确性。
5. 数据分析和处理在实验结果中，往往会涉及到数据的分析和处理。
因此，我们需要熟练掌握各种数据分析和处理方法。
同时，为了减少误差，应该对数据进行校正和修正，以确保数据的可靠性和精确性。
总之，大学基础化学实验是学习化学的重要课程之一。
学生需要认真对待实验安全意识、仪器的使用、试剂的制备、实验操作、以及数据分析和处理等方面的内容。
只有掌握了这些基础，学生们才能更好地学习化学知识，更好地进行化学实验。
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实验时数 7 10 7 7 7 5 7 14 7 7 7
5
有机化学实验-II
（72学时 ）
成绩评定：平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
无论什么原因，若每学期缺2个实验则不给成绩
6
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
实验名称
实验须知、安全教育、领洗仪器 蒸馏及熔沸点的测定、温度计校正
38%
柱色谱分离示意
40
纸色谱分离原理与操作
上行与下行纸层展开
(a)、(b)、(c)上行纸层展开；(d)下行纸层展开
41
实验6.7 乙酰水杨酸的制备
CO2H
H
+ (CH3CO)2O
OH
副反应：
CO2H
H
OH
O O
O O
CO2H
+ CH3CO2H
O C CH3
O
OO O
+ H2O
仪器和药品 仪器：锥形瓶、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗
13
实验室安全事故的预防与处理
实验物品常见警告标识符号
14
实验时的一般注意事项
实验前 预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项； 检查实验装置是否正确，检查实验仪器有无破损； 检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施（ 如灭火器材、防护眼镜、急救药品）；
实验中 穿实验工作服，配带防护眼睛； 实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理，不得 随意排放室外； 实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器； 在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验 现象，实验一旦进行就不得随意离开； 实验室内不准吸烟、喝水、进食。
S
n
32
分液漏斗振摇手法
33
萃取装置
34
实验6.29 从茶叶中提取咖啡因
O CH3
CH3 N
N +
ON N
CH3
咖啡因
CO2H OH 水杨酸
O CH3 N
CH3 N
ON N CH3 H
咖啡因水杨酸盐
CO2 OH
含结晶水的咖啡因系无色针状结晶，味苦，能溶于水、乙醇、氯仿等。 在100℃时即失去结晶水，并开始升华，120℃时升华显著，至178℃ 时升华很快。无水咖啡因的熔点为234.5℃。
16
爆炸预防
不允许随意混合各种化学药品； 混有空气的不纯氢气、CO等遇火易爆炸；有些有机化合物遇氧 化剂时亦发生猛烈爆炸或燃烧；在室温时就具有较大的蒸气压 的某些易燃溶剂的蒸气达到某一极限时，遇有明火即发生燃烧 爆炸（常用易燃溶剂蒸汽爆炸极限见表1.2-1）； 开启贮有挥发性液体的瓶塞和安瓿时，必须先充分冷却，开启 时瓶口必须指向无人处； 不能研磨某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或 其混合物； 为防止爆沸危险，常压蒸馏或回流要加沸石或搅拌；减压蒸馏 要装毛细管或搅拌； 常压操作时，不可造成密闭体系；减压操作时，不可用平底瓶； 加压操作时，要有一定的防护措施； 存放药品时，应将强氧化剂和一般化学试剂分开存放。
无论什么原因，若每学期缺2个实验则不给成绩
3
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
实验名称
实验须知、安全教育、领洗仪器 蒸馏及熔沸点的测定、温度计校正
重结晶、萃取
从茶叶中提取咖啡因 色谱分离一、色谱分离二
乙酰水杨酸的制备 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备
a-呋喃丙烯酸的制备 正溴丁烷的制备 正丁醚的制备 环己酮的制备
18
灭火器及其使用方法
19
常用灭火器种类及其适用范围
名称
药液成份
适用范围
泡沫灭火器
Al（SO4）3 和NaHCO3
用于一般失火及油类着火。因为泡沫能导电， 所以不能用于扑灭电器设备着火。火后现清 理较麻烦。
四氧化碳 灭火器
液态CCl4
用于电器设备及汽油、丙酮等着火。四氯化 碳在高温下生成剧毒的光气，不能在狭小和 通风不良实验室使用。 注意四氧化碳与金属钠接触将发生爆炸。
大学基础化学实验
——有机化学实验
1
实验教材 “大学基础化学实验”（第一版），吴江
主编，化学工业出版社 参考资料
“有机化学实验”（第二版），兰州大学、 复旦大学编，高教出版社
“有机化学实验”（第二版），黄涛主编， 高教出版社
2
有机化学实验-I
（48+96学时 ）
成绩评定：平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
重结晶、萃取
从茶叶中提取咖啡因 色谱分离一、色谱分离二
乙酰水杨酸的制备 正溴丁烷的制备
正丁醚的制备
苯胺的制备、乙酰苯胺的制备 邻氯甲苯的制备
乙酰乙酸乙酯的制备
实验时数 6 7 7 7
7+7 7 7 7 13 7 7
7
有机化学实验-III
（48学时 ）
成绩评定：平时实验成绩70% 考试实验成绩30%
W1 /V K (W0 W1 ) / S
或
W1
KV KV
S
W0
设W2 g为萃取两次后在水中的剩留量，则有：
W2 /V K (W1 W2 ) / S
或
W2
W1
KV KV S
W0
KV KV
S
2
在萃取n次后的剩留量Wn应为：
Wn
W0
KV KV
滑剂和防潮剂
20
24
25
蒸馏及沸点的测定
目的要求 1、初步掌握蒸馏装置的安装及其操作； 2、正确掌握常量法（即蒸馏法）和微量法测定沸点的原理及其方法。 主要仪器与药品 50ml蒸馏瓶、蒸馏头、直型冷凝管、接收尾管、锥形瓶。 工业酒精、环已烷
26
微量测定沸点装置
27
蒽
112.4 135 151 159 173~174 205
216.2~216.4
酚酞 蒽醌
262~263 286（升华）
29
重结晶与萃取
滤纸折叠
30
过滤漏斗
31
萃取分离原理与技术
设在VmL的水中溶解W0 g的物质，每次用SmL与水不互溶的有机溶 剂重复萃取。假如W1 g为萃取一次后剩留在水中的物质量，则在水 中的浓度和在有机相中的浓度就分别为W1/V和（W0-W1）/S，两者 之比等于K，即：
为了提取茶叶中的咖啡因，往往利用适当的溶剂（氯仿、乙醇、苯等） 在脂肪提取器中连续提取，然后蒸去溶剂，即得粗咖啡因。
粗咖啡因还含有其它一些生物碱和杂质，利用升华可进一步提纯。
35
提取装置
36
薄层色谱分离原理与操作
薄层色谱示意图
37
氧化铝板与硅胶软板活性与各偶氮染料比移值的关系
活性级别
偶氮染料
偶氮苯 对甲氧基偶
17
中毒预防与触电预防
严禁在实验室内饮水、就食、吸烟； 可能生成的有毒或有腐蚀性气体的实验应在通风橱 内进行（实验中不要将头伸入橱内）。使用后的器 皿应及时清洗； 不要俯视实验容器，不要直接嗅闻实验放出的气味； 接触固体或液体有毒物质时，必须戴橡皮手套，操 作后立即洗手； 不要用湿的手、物接触电源。所有实验电器装置都 应可靠连接地线；
1211灭火器
CF2ClBr液化 气体
用于油类、有机溶剂、精密仪器、高压电气 设备。
二氧化碳 灭火器
液态CO2
用于电器设备失火及忌水的物质及有机物着 火。注意喷出的二氧化碳使温度聚降，手若 握在喇叭简上易被冻伤。
NaHCO3等盐 用于油类、电器设备、可燃气体及遇水燃烧 干粉灭火器 类与适宜的润 等物质着火。
实验后 关闭水、电、煤气开关，脱除实验服、洗手（脸）；
15
火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防
火灾预防
火柴用后要立即熄灭，不得乱扔； 实验完毕就立即关闭煤气（液化气）和电器开关； 注意一些能在空气中自燃的试剂的使用与保存， （如煤油中的钾、钠和水中的白磷）； 使用易燃溶剂时必须远离明火，用毕立即盖紧盛放 溶剂的瓶塞； 尽量不用明火直接加热盛有有机溶剂的反应装置； 不得在实验室内存放大量易燃化学试剂；
11
实验须知、安全教育、领洗仪器
（一）学生实验守则
一、认真预习，明确实验的目的和基本要求。实验前必须认真预习实验讲义或实 验指导书，掌握实验的原理、方法、步骤；了解有关仪器的性能、配置；熟悉其 操作规程及安全注意事项。综合开放性实验项目，必须在实验教师的指导下拟定 出正确的实验方案。
二、严格遵守操作规程，科学进行实验。实验过程中必须听从实验教师和实验技 术人员的指导；切实做到独立思考、科学操作、细致观察、如实记录。自觉培养 严谨、求实的科学作风。实验完毕后及时整理实验数据记录，不准任意修改原始 实验数据，理论联系实际，认真分析问题，按要求写出实验报告，按时送交实验 指导教师。
42
实验6.23 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备
实验原理 呋喃甲醛和其他无α-活泼氢的醛（如芳醛、甲醛、三甲基乙醛等）与 碱作用可发生歧化反应，一分子醛被氧化成酸，另一分子醛被还原成 醇。这类反应称作Cannizzaro反应。
2 O
NaOH
CHO
O CH2OH
0.57;0.53 0.33;0.40
0.78;0.64 0.56;0.50
0.00;0.04
0.03;0.07
0.08;0.20
0.19;0.20
38
薄层板的展开
39
柱色谱分离原理与操作
吸附剂的含水量和活性等级关系
活性等级
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
氧化铝含水量 0
3%
6%
10%
15%
硅胶含水量
0
5%
15%
25%
氮苯 苏丹黄 苏丹红 对氨基偶氮