河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期末质量检测(6月)化学附参考答案
洛阳市2016——2017学年高二年级质量检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 0:16一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段:①研究有机化合物组成、结构、性质和应用。
②根据需要对有机化合物分子进行设计和合成。
③从天然的动植物中提取、分离出一些纯净物。
这是有机化学发展的必经之路。
下列按先后顺序排列的是A.①②③B.③②①C.③①②D.②①③2.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列说法正确的是A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇B.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应D.鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味3.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体/D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4.下列各有机物的分类或命名不正确的是5.除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是6.下列各物质中具有109°28’键角的是①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷(P4)⑥氨分子⑦铵根离子A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑤⑦7.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是ls22s22p63s23p6。
下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8.下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是A.氯化铵和过氧化氢的分解B.二氧化硅与二氧化碳的熔化C.蔗糖和干冰的炫化D.氯化镁和氣化铝的熔化9.对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是A.向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，变小将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c(OH-)增大二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。
共30分）11.分子式为C5H120,在Ag作催化剂氧化后能发生银镜反应，则它可能的结构有A.3种B.4种C.5种D.6种12. 4—溴甲基一1 —环已烯的一种合成路线如下:下列说法正确的是A.烯烃W名称为1，3—丁二烯，所有原子一定在同一平面上B.①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物Z —步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液，加热D.化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X13.已知某有机物X的结构简式为：下列有关叙述正确的是①1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol ②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应④X的化学式为 C10H8O6A.①②B.①③C.②④D.③④14.有一种线性高分子，结构如下图所示。
下列有关说法正确的是A.该高分子由4种单体(聚合成髙分子的简单小分子)缩聚而成B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol15.以下有关元素性质的说法不平f的是A.①Na，K，Rb.②N，P，As ③0,S,Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④15.以下有关元素性质的说法不正确的是A.①Na，K，Rb.②N，P，As ®0,S,Se④Na，P，Cl.元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B.下列原子中，①ls22s22p63s23p1②ls22s22p63s23p2③ls22s22p63s23p3④ls22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期第IIA族D.以下原子中，①ls22s22p63s23p2②ls22s22p3③ls22s22p2④ls22s22p63s23p4半径最大的是①16.下列理论解释和结论都正确的是17.某一化合物的分子式为AB 2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0,已知AB 2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是A. AB 2分子的空间构型为V 形B. AB 2与H 20相比，八氏的熔、沸点比H 20的低C. AB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而与H 2O 分子间能形成氧键D. A—B 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子18.25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A.图甲可表示体积均为V^L'pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至 VL 情况，则b 曲线为氨水B.图乙可表示水溶液中H+与OH—的浓度变化曲线，则升髙温度可实现a—bC.图丙可表示体积均为100 mL 、pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003 g Zn 反应，则a 表示盐酸D.图丁可表示体积为V 。
L 1 mol • L -1盐酸用水稀释至V L 情况，则0〜a 范围 内：pH = lg&0V V 19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.CH 3COONa 和 NaCl 的混合溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+c(Cl -)B.某溶液中存在的离子只有Cl -、0H -、NH 4+、H +，该溶液中离子浓度大小关系不可能为：c(Cl -)> c(H +) > c(NH 4+)>c(OH -)C.O.1 mol• L -1 的 NaHCO 3 溶液中：c(Na +) >c(HC03-) >c(CO 32-) > c(H 2C03)D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH 4C1 ②CH 3COONH 4③ NH 4HS04 中 c(NH 4+):②<③<①20.在t℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl 的Ksp = 4×10-10，下列说法不正确的是A.图中a点对应的是kg.B:的不饱和溶液B.在t℃时，AgBr 的 Ksp为 4.9×10-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D.在t℃时，AgCl(s) + Br- (aq) = AgBr(s) +Cl- (aq)平衡常数K≈816第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4题，共50分）(12分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4。
(1)利用光催化制甲酸原理如图一1所示：①该装置能量转化方式为。
②电极a上发生的电极反应式为。
(2)另一种制取甲酸的机理如图一2所示，Ru(OH)2在反应中的作用为，该制备反应的化学方程式为。
(3)甲酸也可由甲醇氧化制取。
在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇:CO(g) + 2H2 (g)== CH30H(g)。
在恒温条件下，向2 L的密闭定容容器中充入1 mol CO和2 molH2合成甲醇。
①判断达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.CO体积分数保持不变b.CO和CH3OH浓度相等c.容器中气体的压强不变d. CH3OH的生成速率与C0消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变②经过5 min达到平衡，此时C0的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1 mol CH3OH(g)，平衡向 (填“正向”或“逆向”）移动。
达新平衡后CO体积分数与原平衡相比(填“增大”或“减小”）。
(4)甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为。
(5)25 ℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH + CH3COO-=HCOO- +CH3COOH2，该反应的平衡常数为12,则该温度下醋酸的电离常为:K.(CH3COOH) =。
22.(10分）已知:2—硝基一1,3 —苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。
实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下：①磺化:称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60〜65℃约15 min；②硝化:将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 士5)℃左右继续搅拌15 min。
③蒸馏:将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1 g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇一水混合剂重结晶。
回答下列问题：(1)实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。
(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能。
(3)步骤②的温度应严格控制不超过30 'C，原因是。
(4)步骤③所得2 —硝基一 1，3—苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇一水混合剂洗涤。
请设计简单的实验证明2 —硝基一1,3—苯二酚已经洗涤干净: 。
(5)本实验最终获得1.0 g橘黄色固体，则2 —硝基一 1，3 —苯二酚的产率约为。
河南省洛阳市2016-2017学年高二化学下学期第二次联考(5月)试题(扫描版)
洛阳名校2016—2017学年下期第二次联考
高二化学参考答案
1—5 DBACC 6—10 CCBDA 11—15 DDCCA 16—18 CDB
19．（15分）
（1）氨基、羧基（2分）红外光谱（1分）
（2）（2分）
（3）取代（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
（6）①②③④（2分）
（3分）
20．（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
（2）2（1分）
（3）直线型（2分） SCN- （或CNO-或OCN-等）（2分）
（4）Ti（钛）（1分）
21．（11分）
（1）N>O>S>Cu （2分） Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
（2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度（1分）（3）正四面体（1分） sp3（1分）
（4）NH3>H2O （1分）Array
（5）3d10（1分）
（2分）
A
22．（12分）
（1）否（1分） sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) （1分）
（2）15N A（1分）低于（1分）
(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（2分）
（3）①AD （2分）②平面三角形（1分） NO3- (或CO32-等其他合理答案）（1分）
（4）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1（1分）。
河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期末质量检测(6月) 物理 Word版含答案
洛阳市2016—2017学年高二年级质量检测物理试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷共8页，共l00分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，其中1一9题只有一项符合题目要求，10-14题有多项符合题目要求，全部选对得3分，选不全的得2分。
有选错或不答的得0 分。
选修模块3-3、3-4任选一个模块作答。
)1.关于磁感强度B ，下列说法中正确的是A.磁场中某点B 的大小，跟放在该点的试探电流元的情况有关B.磁场中某点B 的方向，跟放在该点的试探电流元所受磁场力方向一致C.在磁场中某点，试探电流元不受磁场力作用时，该点B 值大小为零D.在磁场中磁感线越密集的地方，磁感强度越大 2.下列说法中正确的是A.卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂的结构B.Th 23290衰变成Pb 20880要经过6次α衰变和4次β衰变C.衰变中产生的β射线实际上是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成的D.升高放射性物质的温度，可缩短其半衰期3.经过不懈的努力，法拉第终于在1831年8月29日发现了“磁生电”的现象，他把两个线圈绕在同一个软铁环上，一个线圈A 连接电池与开关，另一线圈,B 闭合并在其中一段直导线附近平行放置小磁针，如图1所示，法拉第可观察到的现象有A.当合上开关瞬间，小磁针偏琴一下，随即复原B.只要A 线圈中有电流，小磁针就会发生偏转C. A 线圈接通并稳定后其电流越大，小磁针偏转角度也越大D.当开关打开瞬间，小磁针会出现与A 线圈接通电流瞬间完全相同的偏转 4.如图2所示电路中，L 是一电阻可忽略不计的电感线圈，a 、b 为L 上的左右两端点，A 、B 、C 为完全相同的三个灯泡，原来电键K 是闭合的，三个灯泡均在发光。
将电键 K 打开时，则下列说法正确的是A.a 点电势高于b 点，A 灯闪亮后缓慢熄灭B.a 点电势高于b 点，B 、C 灯闪亮后缓慢熄灭C.b 点电势髙于a 点，B 、C 灯闪亮后缓慢熄灭D.b 点电势高于a 点，B 、C 灯不会闪亮只是缓慢熄灭5.如图3所示的电路，闭合开关S ，当滑动变阻器滑片P 向右移动时，下列说法正确的是A.电流表读数变小，电压表读数变大B.电容器C 上电荷量减小C.小灯泡L 变暗D.电源的总功率变小6.图4为远距离输电示意图，两变压器均为理想变压器，升压变压器T的原、副线圈匝数分别为，在了的原线圈两端接入一电压M 的交流电，若输送电功率为P ，输电线的总电阻为2r ，不考虑其它因素的影响，则输电线上的损失电功率为A.r U P n n m 2221)()(4B. rU n n m4)(221C. rU n n m4)(212 D. r U P n n m 2212)()(4 7.—台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦规律图象如图5甲所示.已知发电机线圈内阻为5.0 Ω，外接一只电阻为95.0Ω的灯泡，如图5乙所示。
河南省洛阳市高二下学期期末化学试卷
河南省洛阳市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C . 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D . NaCl熔化时破坏共价键2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . K2O的电子式：C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO23. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法不正确的是（）A . 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D . 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油4. （2分）碳碳双键不能自由转动，所以R—CH =CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A . 1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)B . 苯乙烯（）C . 2-戊烯(CH3—CH=CH—CH2CH3)D . 丙烯(CH2=CHCH3)5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰6. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题越来越受到重视．其主要原因是（）A . 回收废电池外壳的金属材料B . 防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D . 提炼稀有金属7. （2分）下列有关有机物结构的说法中正确的是（）A . CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面B . 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构C . 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状D . CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形8. （2分）(2020·天津) 关于的说法正确的是（）A . 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B . 分子中共平面的原子数目最多为14C . 分子中的苯环由单双键交替组成D . 与Cl2发生取代反应生成两种产物9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClO C将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·万州期末) 有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A . ④①③②B . ①③④②C . ①④③②D . ①④②③11. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法正确的是（）A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素12. （2分）能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是（）A . 苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B . 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C . 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D . 苯酚有毒，而乙醇无毒13. （2分）(2018·内江模拟) 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
河南省洛阳市高二下学期化学期末考试试卷
河南省洛阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）陶瓷不具有以下的性质（）A . 可导电B . 耐酸碱C . 抗氧化D . 耐高温2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. （2分）下列试剂能使pH试纸变红色的是（）A . 久置氯水B . 氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 次氯酸钠溶液4. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)45. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度6. （2分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A . 比较钾、钠：Na、K、H2OB . 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C . 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸7. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备8. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NAD . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA9. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO410. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是（）A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应11. （2分） (2020高二下·定兴月考) 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
河南省洛阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷
河南省洛阳市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浦东模拟) 化学反应中的能量变化符合如图所示的是（）A . 甲烷燃烧B . 碳酸钙高温分解C . 电石与水反应D . 酸碱中和2. （2分）下列说法正确的是（）A . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多3. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行4. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol）（）A . C2H5OH(l)B . CO(g)C . H2(g)D . CH4(g)6. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④⑤B . ①②④C . ②③D . ②④7. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论A H2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＜0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·盐城期末) 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线．有关分析不正确的是（）A . CaCO3与盐酸的反应为放热反应B . 收集气体最多的时间段为t1～t2C . 平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）D . 在t4后，收集到的CO2气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应9. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1C . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1D . C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣111. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A . 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B . 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C . 图所示装置不能将化学能转化为电能D . 图所示的反应无需加热都能发生12. （2分）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量13. （2分）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-114. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（）A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照15. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ16. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102317. （2分） (2020高二下·辽源月考) 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D . CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′18. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）A .B .C .D .19. （2分）下列说法正确的是（）A . 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热20. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 氧化反应均为吸热反应C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量21. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量22. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是吸热反应都需要加热B . 物质的化学变化都伴随着能量变化C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大23. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。
河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学-含答案
洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测.化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Al27Cl35.5 39 Ca40 B a137—、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用制取肥皂2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe304C. Al(OH)3→A1203D. Al→Al(OH)34.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到C1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资开发可获得Fe、Co、、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203加入足量的盐酸，过滤B.S02气体中混有HC1通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量的铁粉，过滤D. N03固体中混有少量的NaCl热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
河南省洛阳市高二下学期期末质量检测(6月)化学word版有答案
洛阳市高二年级质量检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 0:16一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段:①研究有机化合物组成、结构、性质和应用。
②根据需要对有机化合物分子进行设计和合成。
③从天然的动植物中提取、分离出一些纯净物。
这是有机化学发展的必经之路。
下列按先后顺序排列的是A.①②③B.③②①C.③①②D.②①③2.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列说法正确的是A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇B.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应D.鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味3.下列说法正确的是A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体/D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4.下列各有机物的分类或命名不正确的是5.除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A 乙醇(水）氧化钙蒸馏B 乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液.C 苯(苯酚）浓溴水过滤D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气6.下列各物质中具有109°28’键角的是①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷(P4)⑥氨分子⑦铵根离子A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑤⑦7.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。