《化学反应类型》复习教案
化学反应类型
教学目标
1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.
2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.
3.电荷守恒原理的运用.
章节分析
复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。
离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。
离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。
复习内容
1、化学反应分类
教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明
2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系
误区警示
1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。
如：
(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).
(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.
(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.
2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.
3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤
(1)看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、 Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.
(2)看是否符合实验事实
如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应.
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.
(3)看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓
(4)看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.
(5)看是否遗漏掉参加反应的离子
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.
(7)看符号的使用是否正确
对于“=”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的
应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号
学以致用
1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同
(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.
(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：
把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.
若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)反应条件不同，离子反应不同.如：
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20.
若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方
NH4++OH-NH3↑+H2O
(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：
石灰乳与碳酸钠溶液混合，
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，
2.离子共存问题；
(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.
(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析。
九年级化学教案了解化学反应类型
九年级化学教案了解化学反应类型九年级化学教案：了解化学反应类型一、引言化学反应是化学学科中的重要内容，它描述了物质在接触、混合及发生变化时所发生的现象。
学生在九年级学习化学时，需要了解不同的化学反应类型以及其特征。
本教案旨在帮助学生全面了解化学反应的不同类型，以及相关实验和应用。
二、反应类型的分类在化学中，化学反应可以根据不同的特征进行分类。
常见的化学反应类型主要包括以下几种：1. 合成反应（Combination Reaction）合成反应指的是两个或多个物质结合在一起形成一个新的物质的反应。
例如，2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)，氢气和氧气反应生成水蒸气。
2. 分解反应（Decomposition Reaction）分解反应是指一个物质在反应中分解成两个或多个新物质的过程。
例如，CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)，碳酸钙分解成了氧化钙和二氧化碳。
3. 双分解反应（Double Displacement Reaction）双分解反应指的是两个化合物中的阳离子与阴离子交换位置，形成两个新的化合物的反应。
例如，AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子（氧化）同时，另一种物质获得电子（还原）。
例如，2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)，钠和氯气反应生成氯化钠。
5. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）酸碱反应指的是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、案例探究通过实例探究不同类型化学反应，可以加深学生对于反应类型的理解和应用能力。
化学反应类型初中教案模板
化学反应类型初中教案模板
科目：化学
年级：初中
教学内容：化学反应类型
教学目标：
1. 理解化学反应的概念；
2. 掌握化学反应的分类；
3. 能够根据反应类型进行反应方程式的书写。
教学重点：
1. 化学反应的定义；
2. 化学反应的分类。
教学难点：
1. 化学反应分类的理解；
2. 化学方程式的书写。
教学准备：
1. 图片或实物示例；
2. 化学反应的例题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课所学的化学反应内容，并提出本节课的学习目标。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应的概念和定义；
2. 介绍化学反应的分类，包括合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应和氧化还原反应。
三、实验（20分钟）
教师进行化学反应的实验演示，让学生观察实验现象，并根据实验现象判断实验中发生的化学反应类型。
四、练习（15分钟）
学生针对化学反应类型进行练习，包括判断给定反应类型以及书写相应的反应方程。
五、总结（5分钟）
教师和学生共同总结本节课所学的化学反应类型知识点。
六、作业布置
布置相应的练习题目，要求学生进一步巩固化学反应类型的知识。
七、反馈与评价
检查学生对于本节课内容的掌握情况，并做出评价。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对于化学反应的类型有了更深入的理解，能够根据实验现象和化学反应类型书写相应的反应方程式。
同时，教师也要不断总结提高教学方法，使学生更好地理解和掌握化学反应类型知识。
化学反应类型教案
化学反应类型教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学反应的基本概念。
让学生理解化学反应的类型和特点。
1.2 教学内容化学反应的定义和特征。
化学反应的类型及其特点。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应的基本概念和特征。
采用案例分析法，分析不同类型的化学反应。
1.4 教学评估学生能够回答化学反应的定义和特征。
学生能够识别不同类型的化学反应。
第二章：化合反应2.1 教学目标让学生了解化合反应的定义和特点。
让学生掌握化合反应的判定方法。
2.2 教学内容化合反应的定义和特点。
化合反应的判定方法。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解化合反应的定义和特点。
采用练习法，让学生通过例题判断化合反应。
2.4 教学评估学生能够回答化合反应的定义和特点。
学生能够正确判断给定的化学反应是否为化合反应。
第三章：分解反应3.1 教学目标让学生了解分解反应的定义和特点。
让学生掌握分解反应的判定方法。
3.2 教学内容分解反应的定义和特点。
分解反应的判定方法。
3.3 教学方法采用讲授法，讲解分解反应的定义和特点。
采用练习法，让学生通过例题判断分解反应。
3.4 教学评估学生能够回答分解反应的定义和特点。
学生能够正确判断给定的化学反应是否为分解反应。
第四章：置换反应4.1 教学目标让学生了解置换反应的定义和特点。
让学生掌握置换反应的判定方法。
4.2 教学内容置换反应的定义和特点。
置换反应的判定方法。
4.3 教学方法采用讲授法，讲解置换反应的定义和特点。
采用练习法，让学生通过例题判断置换反应。
4.4 教学评估学生能够回答置换反应的定义和特点。
学生能够正确判断给定的化学反应是否为置换反应。
第五章：复分解反应5.1 教学目标让学生了解复分解反应的定义和特点。
让学生掌握复分解反应的判定方法。
5.2 教学内容复分解反应的定义和特点。
复分解反应的判定方法。
5.3 教学方法采用讲授法，讲解复分解反应的定义和特点。
采用练习法，让学生通过例题判断复分解反应。
化学反应类型 教案
化学反应类型教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能够识别和判断不同类型的化学反应。
3. 理解化学反应中的质量守恒定律。
二、教学重点：1. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义和特点。
2. 质量守恒定律的应用。
三、教学难点：1. 不同类型化学反应的判断。
2. 质量守恒定律在实际问题中的应用。
四、教学准备：1. 课件或黑板。
2. 相关化学实验器材。
3. 练习题。
五、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学实验，让学生观察和体验化学反应，引发学生对化学反应类型的兴趣。
2. 讲解化合反应：介绍化合反应的定义和特点，举例说明。
3. 讲解分解反应：介绍分解反应的定义和特点，举例说明。
4. 讲解置换反应：介绍置换反应的定义和特点，举例说明。
5. 讲解复分解反应：介绍复分解反应的定义和特点，举例说明。
6. 练习判断：给出一些化学反应的例子，让学生判断属于哪种类型。
7. 应用质量守恒定律：通过实验或例题，讲解质量守恒定律的应用。
8. 课堂小结：回顾本节课所学的内容，总结不同类型的化学反应的特点。
9. 布置作业：让学生课后完成一些相关练习题，巩固所学知识。
10. 板书设计：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义和特点。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解和练习，评价学生对化学反应类型的理解和掌握程度。
2. 通过课后作业和练习题，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
3. 观察学生在实验中的操作和观察能力，评价其对化学反应的直观理解。
七、教学拓展：1. 介绍一些特殊的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。
2. 探讨化学反应类型在实际应用中的意义，如工业生产、药物制备等。
八、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度，考虑如何改进教学方法。
2. 反思作业和练习的难易程度，考虑如何调整以更好地巩固学生所学知识。
3. 反思教学资源的利用，考虑如何增加实验和实践活动，提高学生的动手能力。
化学教案：化学反应的类型与应用
化学教案：化学反应的类型与应用一、化学反应的类型简介化学反应是物质之间发生变化的过程，包括原子之间的结合和断裂、化合物的形成和分解等。
根据化学反应的特点，可以将其分为以下几种类型。
1. 合成反应（化合反应）：合成反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的物质的过程。
通常在合成反应中，反应物的原子或离子重新组合，生成新的化合物。
例如，将氧气和氢气反应生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)在此反应中，氢气和氧气结合生成了水分子。
2. 分解反应：分解反应是指化合物分解成两个或更多的物质的过程。
在分解反应中，一个化合物的化学键被破坏，原子或离子重新组合形成新的物质。
例如，将一氧化碳分解成碳和氧气：2CO(g) → 2C(s) + O₂(g)在此反应中，一氧化碳分解成了碳和氧气。
3. 双替代反应（置换反应）：双替代反应是指两个化合物中的离子交换位置，生成两个新的化合物的过程。
双替代反应通常发生在两个具有离子特性的化合物之间。
例如，氯化钠与溴化银反应：NaCl(aq) + AgBr(aq) → NaBr(aq) + AgCl(s)反应中，氯离子和溴离子交换位置，形成氯化银和溴化钠。
4. 单替代反应（置换反应）：单替代反应是指一个化合物中的原子或离子被另一个离子替代的过程。
这类反应通常发生在金属和酸溶液之间。
例如，铜和盐酸反应：Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)在此反应中，铜被氯离子替代，生成氯化铜和氢气。
二、化学反应的应用化学反应广泛应用于各个领域，为人类社会的发展做出了重要贡献。
以下将介绍几个常见的应用。
1. 化学反应在工业生产中的应用：化学反应在工业上广泛应用于合成、分解、置换等过程。
例如，合成氨的哈伯-博士法、合成尿素的敏-哈迪斯法以及制备硝酸和硫酸等的制备过程，都是通过化学反应实现的。
2. 化学反应在能源领域的应用：许多能源的产生和转化都依赖于化学反应。
初中化学反应类型教案
初中化学反应类型教案目标：学生能够理解不同类型的化学反应，分辨并描述各种反应类型。
教学内容：1. 化学反应的概念和基本类型2. 双替反应3. 氧化还原反应4. 酸碱中和反应教学步骤：一、导入（5分钟）教师通过展示一些化学反应的实验现象，引导学生思考化学反应的现象和类型。
二、讲解化学反应的类型（15分钟）1. 介绍化学反应的概念和基本类型，包括合成反应、分解反应、双替反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
2. 分别讲解上述不同类型的反应，举例说明反应方程式和实际应用场景。
三、实验演示（15分钟）进行实验演示，让学生观察不同类型的化学反应实验现象，帮助他们更加直观地理解各种反应类型。
四、小组讨论（15分钟）让学生分组讨论并总结不同类型的化学反应特点和区别，并用实例说明。
五、活动训练（15分钟）让学生完成一些相关练习题，检验他们对各种反应类型的理解和掌握程度。
六、总结与评价（5分钟）教师总结本节课的内容，并对学生的学习情况进行评价，鼓励学生继续学习和探索化学反应的类型。
拓展活动：1. 让学生自行设计一个化学反应实验，并描述实验的步骤和观察现象。
2. 让学生通过实际生活中的场景，分析其中可能发生的化学反应类型。
资源准备：1. 实验器材和药品2. PPT或板书3. 练习题目及答案评估方式：1. 参与讨论和小组讨论的积极性和贡献度2. 实验观察结果和描述能力3. 练习题的正确率和答案解析反馈与调整：根据学生的反馈和学习情况，及时调整教学内容和方法，以确保学生对不同类型的化学反应理解和掌握。
化学反应类型 教案
化学反应类型教案第一章：引言教学目标：1. 了解化学反应的概念和重要性。
2. 掌握化学反应的分类和基本特征。
教学内容：1. 化学反应的定义和特征。
2. 化学反应的分类及其重要性。
教学方法：1. 讲授法：介绍化学反应的概念和特征。
2. 讨论法：引导学生探讨化学反应的分类及其重要性。
教学资源：1. 课件：化学反应的概念和特征。
2. 教案：化学反应的分类及其重要性。
教学步骤：1. 引入化学反应的概念，引导学生理解化学反应的定义。
2. 讲解化学反应的特征，如变化过程、能量变化等。
3. 引导学生探讨化学反应的分类及其重要性。
评估方式：1. 课堂参与度：学生参与讨论的情况。
2. 作业：学生完成作业的情况。
第二章：化合反应教学目标：1. 了解化合反应的概念和特征。
2. 掌握化合反应的类型和应用。
教学内容：1. 化合反应的定义和特征。
2. 化合反应的类型及其应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍化合反应的概念和特征。
2. 案例分析法：分析化合反应的应用实例。
教学资源：1. 课件：化合反应的概念和特征。
2. 教案：化合反应的类型及其应用。
教学步骤：1. 引入化合反应的概念，引导学生理解化合反应的定义。
2. 讲解化合反应的特征，如反应物和物的种类等。
3. 分析化合反应的类型及其应用。
评估方式：1. 课堂参与度：学生参与讨论的情况。
2. 作业：学生完成作业的情况。
第三章：分解反应教学目标：1. 了解分解反应的概念和特征。
2. 掌握分解反应的类型和应用。
教学内容：1. 分解反应的定义和特征。
2. 分解反应的类型及其应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍分解反应的概念和特征。
2. 案例分析法：分析分解反应的应用实例。
教学资源：1. 课件：分解反应的概念和特征。
2. 教案：分解反应的类型及其应用。
教学步骤：1. 引入分解反应的概念，引导学生理解分解反应的定义。
2. 讲解分解反应的特征，如反应物和物的种类等。
3. 分析分解反应的类型及其应用。
初中化学反应教案
初中化学反应教案
年级：初中
课时：1 小时
教学目标：
1. 了解化学反应的定义和特征；
2. 理解化学反应的基本类型；
3. 掌握化学方程式的书写方法；
4. 能够运用化学知识解决生活中的问题。
教学准备：
1. 教学PPT；
2. 化学实验材料；
3. 学生笔记本和课本；
4. 学生实验报告模板。
教学步骤：
1. 导入（5分钟）
通过展示一些常见的化学反应现象，引起学生对化学反应的兴趣，然后向学生介绍化学反应的定义和特征。
2. 理论学习（15分钟）
向学生讲解化学反应的基本类型：氧化还原反应、置换反应、双替换反应和分解反应，并举例说明每种类型的特点。
3. 实验演示（15分钟）
进行一个简单的化学实验，让学生观察化学反应的现象，并要求他们根据观察结果推断反应类型，并写出化学方程式。
4. 练习与反馈（15分钟）
布置练习题，让学生运用所学知识解决化学反应问题，并在课堂上进行讲解与讨论，帮助学生深化对化学反应的理解。
5. 总结与应用（10分钟）
让学生总结今天学到的内容，并设计一个实际生活中的问题，要求他们运用所学知识进行解决，并撰写实验报告。
教学反思：
本节课通过理论学习、实验演示和练习与反馈等教学手段，帮助学生全面了解化学反应的基本概念和特征，培养他们的化学实验能力和解决问题的能力，从而提高他们对化学知识的学习兴趣和学习效果。
化学课教案：化学反应的类型
化学课教案：化学反应的类型引言：化学反应是指由于两种或更多物质之间发生化学变化而产生新的物质。
了解不同类型的化学反应对于理解和掌握化学知识至关重要。
本教案将介绍几种常见的化学反应类型，帮助学生建立基础知识，并通过实验和例题加深对这些反应类型的理解。
一、组成与分解反应1.1 组成反应组成反应是指由较简单的物质组成更复杂的物质。
例如，氢气和氧气经过组成反应生成水分子。
这类反应也称为合成反应。
实验活动：用酸和碱溶液制备盐，并观察产生的颜色变化。
例题：将氢气与氧气进行直接结合，生成哪个有害物质？1.2 分解反应分解反应是指较复杂的物质分解成较简单的物质。
例如，水在电解时发生分解为氢气和氧气。
这类反应也被称为分裂或脱除。
实验活动：通过电解水进行水的分解实验，并观察所生成的氢气和氧气。
例题：氯酸银分解的产物是什么？二、置换反应置换反应是指一种元素或基团取代另一种元素或基团的反应。
这类反应也被称为取代反应。
2.1 单一置换反应单一置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团替代。
如，锌在盐酸中发生单一置换生成氢气和硫酸锌。
实验活动：用金属带和盐酸来观察金属与酸发生单一置换的反应。
例题：将镁片放入稀盐酸溶液中会得到什么产物？2.2 双重置换反应双重置换反应是指两种化合物中的两个离子互相交换位置形成两个新的化合物。
例如，氯化银溶液与盐酸溶液发生双重置换生成氯化钠和硝酸银。
实验活动：用氯化铜和硝酸钠进行双重置换实验，并观察生成物的产生与颜色变化。
例题：根据以下方程式，判断哪些离子具有“交流”的特性？CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu三、氧化与还原反应氧化与还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）之间的反应。
这类反应也被称为Redox（reduction-oxidation）反应。
3.1 氧化反应氧化反应是指一个元素或离子失去电子。
例如，铁在接触空气时发生氧化生成铁锈。
实验活动：用铜片观察金属物质在空气中的氧化变化，并讨论氧化反应产生的结果。
2019-2020年鲁科版高中化学选修5 第2章第1节 有机化学反应类型 教案
课堂引入那么我们这节课就深入的学习一下我们高中阶段需要掌握的化学反应类型。
学生思考、聆听板书第一节有机化学反应类型联想质疑请书写并判断下列化学反应哪些是取代反应?哪些是加成反应?1、乙烯与溴反应：2、乙烯与氯化氢反应：3、甲烷与氯气光照条件下生成一氯甲烷4、苯的硝化反应：5、实验室制备乙酸乙酯：6、乙酸乙酯在酸性条件下水解：学生思考后练习同时提请几位同学上黑板完成。
同时完成自主纠错。
写化学方程式本身就是对反应的再思考和再认识联想质疑设问：认真观察,请思考:有机化合物的官能团与化学反应类型有关系吗? 认识一个有机化学反应的化学方程式，应该从哪些方面理解化学反应？可以得到哪些信息？下面就请同学们带着这个问题阅读课本45页最后一段。
学生认真看书，理解如何认识一个化学反应多媒体展示学生先总结：一个有机化学反应包含如下几个因素：参与反应的有机化合物、试剂、反应的条件、反应的产物和反应的类型。
在学生总结的基础上讲解。
更容易引导学生理解讲解讲述认识有机化学反应的方法。
学生认真聆听思考讲述加成反应、取代反应、消去反应是有机反应的主要类型，而掌握有机化学反应类型有助于我们深刻认识有机化合物和有机化学反应。
下面我们就在必修Ⅱ的基础上更加深入的学习化学反应的几种常见类型。
板书一、加成反应设问请同学们带着以下问题阅读课本P46-47页时间15分钟1、什么是加成反应？2、写出乙醛、乙炔分别与氢氰酸的反应、乙烯与水的反应。
乙炔、乙烯与溴化氢学生认真看书并在课本上标出。
交流研讨形成答案。
同时提请学生上黑板完成相关化学方程式。
学引导学生自学。