课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算【课堂目标导航】1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课堂评价方案】1.通过小组讨论，交流展示结果来检测目标2.通过评价样题来检测目标【课前预习方案】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。
阅读：】自学课本102页例1、例2后，完成以下问题：思考交流：1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设：；（未知量带单位吗？）⑵写：；（要注意什么？）⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：；（怎么比呢？）⑸答： 。
3.计算类型：例1：已知 的质量计算 的质量。
例2：已知 的质量计算 的质量。
4.注意事项：⑴解题格式要规范，步骤要齐全。
⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
课题3：利用化学方程式的简单计算
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
通电
H2↑+g 2 x 4g 18
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” ；3.充实“心案”活化“形案” 。
教
分 课 时
学 师 活
流 动
程 学 生 活 动
△设计意图 ◇资源准备
环 节 与时间
教
答：可得到 4 克氢气 丙同学[解]设可得氢气的质量是 x。
重 点 难 点 课 前 准 备
根据化学方程式计算的步骤和格式 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
多媒体
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” ；3.充实“心案”活化“形案” 。
教
分 课 时
学 师 活
一生板演其他人在 练习本上书写计算 过程
△使学生再练习 中正确规范地解 题
讨论
阅读 讨论：不行，因为 化学方程式中各物 质的质量比是指不 含杂质的纯物质之 间的质量比 观看解题过程 分析存在的问题
△培养学生自学 获取知识的能力， 进一步巩固化学 方程式的计算格 式
甲不对 启示：化学式书写 要准确
HO2
教
题 学 目 校 教 者
学
设
年 级
计
总课时 学 科
1
课题三 利用化学方程式的简单计算
星火一中 刘占国
九
化学
设计来源
教 材 分 析
自我设计
教学时间
本课题上承质量守恒定律以及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是 化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等的计算做好准备，故学好本节内容极 为重要。
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中 没有要求，一般保留一位小数。
【课堂练习】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体 多少克？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方 2KMnO4 ==Δ=== K2MnO4 +MnO2 + O2
程式
3.写出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6g
x
的乘积以及已知量、未
34
32
x —4—
34
=
—— 32
x=4.25 kg
答：需要4.25kg的过氧化氢。
【展示交流】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过 氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
设未知量x
2H2O2 Δ H2O + O2
配平化学方程式
x
4kg
先标出质量比，
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、根据化学方程式计算的简单问题 【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸 钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成 分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl） 恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳）， 测得残留物质质量为22.8g，求： （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算说课稿一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
课题43 利用化学方程式的简单计算HXL
↑
245 12.25克 245 12.25克 ------- = ---------------- = ------149 Y ……………….….. 比 96 X 149×12.25克 96×5.8克 = 2.3 克 Y = --------------- = 7.45克 X = -------------245 …………………算 245 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克. ………………………..答
一、已知反应物质量，求生成物质量。 已知反应物质量，求生成物质量。
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ 例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ :3克镁在氧气中充分燃烧 设可生成氧化镁的质量为 质量为X (1)设 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数
2 Mg + O 2 ==2MgO 48 3克 80 X
课题3 课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的 质量比可表示为：
2Mg + O2 ===2 Mg O
2×24 ： 16×2 ：（24+16）×2 16× ：（24+16 24+16） 48 ： 32 ： 80 若：48克 若：48克 ：（ 32 ：（ ）克 ）克 80
↑
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………..设 (1)设未知数 ……………..设 (2)写出化学方程式 ………..方 (2)写出化学方程式 ………..方 (3)找出已知物质和未知物质的相 (3)找出已知物质和未知物质的相 对分子质量和质量……..量 对分子质量和质量……..量 (4) 列比例式,求解 …...比 列比例式, ...比 (5) 简明地写出答案 ….…...答 ...答
化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
课题3 利用化学方程式的简单计算说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课一、教材分析1、教材的地位与作用本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
2、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
3、教学重难点重点：1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
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第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
-
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）
班级： 姓名：
【导学目标】
1．知道根据化学方程式的简单计算的原理，学会根据化学方程式的简单计算格式和步骤
2．学会已知一种反应物或生成物的质量，计算另一生成物或反应物的质量
【新知探究】
（1） 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。氢气是新能源汽
车的理想燃料。1kg的氢气能供一辆功率为50kw的新能源汽车跑大约100km。18千克的水分
解产生的氢气可供这种汽车跑多远？
（2）思考:上述反应中，水中氢元素全部转化为 ，即反应前水中氢元素的质量 反
应后生成氢气的质量。若在反应中某种元素没有全部转化为某物质，如何计算该物质的质量？
例如加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克的氧气?
（3）写出加热分解高锰酸钾的化学方程式，计算反应中各物质的质量比，说出该化学方程式
的含义。
（4）根据上述反应中的质量比填写右表 ，列式计
算出x的值。
【归纳】你列式计算的依据是 。
【阅读·思考·归纳】阅读以下列的解题及解题过程，思考解题步骤与书写格式是怎样的？然
后进行归纳。
【例题】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?（计算结果保留一位小数）
解：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量是x ◇
2KMnO4 △K2Mn04十MnO2 + O2↑ ◇
316 32 ◇
6.3g x ◇
316 ：32 = 6g ：x ◇
X
= 0.6g
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气0.6g。 ◇
【注意】根据化学方程式计算，必须是 的质量，算出的也是 的质量。但在实际
生产、生活中若遇到混合物，必须将混合物的质量换算成 的质量，才可代入化学方程
式进行计算。
【练习】独立完成例题2，比较利用化学方程式计算的两种类型。
【比较归纳】例题1是已知 的质量，计算 的质量，例题1是已知 的
质量，计算 的质量。
【改错】下列是某同学初学根据化学方程式的简单计算解题过程，请找出错误并改正：
题目：实验室要制取71g的五氧化二磷，需要磷多少克？
解：设得到磷的质量为 x g
2P + O2 = P2O5
62 142
71g xg
62 ：142 = x ：71g
x = 31
答：可以得到磷31g。
【练习】实验室要制取426g五氧化二磷，需要磷和氧气各多少克？
实验 KMnO4的质量 O2的质量
1 316g
2 158g
3 3.2g
6.3g X
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
-
【当堂练习】
1．化学方程式可表明：①反应物和生成物各是什么②符合质量守恒定律③反应物和生成物各
物质之间的质量比 ④反应物和生成物之间分子（或原子）数之比（ ）
A．①② B.①③ C. ②④ D.①②③④
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A.2体积氢气和1体积氧气反应可生成2体积水 B.1g氢气和8g氧气反应可生成9g水
C.16g氢气和2g氧气反应可生成28g水 D.2g氢气和1g氧气反应可生成3g水
3．H2、O2和N2的混合气体20g，点燃完全反应后生成18g水。则剩余气体不可能是（ ）
A．H2、O2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体
C. H2、和N2的混合气体 D.2gN2
4．某学生称取一定量的高锰酸钾制氧气，待反应完毕后，制得氧气0.64 g，则该学生称量的
高锰酸钾的质量是多少g？
5.某工厂需要100千克氧气作燃料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？
同时可以得到的氢气的质量是多少？
6．锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。试验室用6.5克锌与足量盐酸反应，可以得到氢气和氯
化锌的质量各是多少？
7.
在实验室里电解3.6 g水，问标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为
0.0899 g/L）
8.在实验室用氢气还原氧化铜制取铜。若制取12.8g铜，需要氧化铜的质量是多少？
【拓展】 8.将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质
13.6g，问：（1）生成氧气的质量是多少g?(2)剩余的固体物质是什么？各多少克？（3）原混
合物中氯酸钾的质量是多少克？
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
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第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算（第二课时）
班级：_________ 姓名：__________
【导学目标】
1.学会将质量守恒定律与化学方程式相结合进行简单的计算。
2.学会已知混合物中的一种反应物（或生成物）的质量，计算混合物中另一生成物（或反应物）
的质量。
【新知探究】
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
【例1】已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的
质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
【例2】在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相
对分子质量为_____。
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应中反应物（或生成物）
的质量（或体积）？
【例3】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消
耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求另一反应物（或生成物）混合物的
质量？
【例4】煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？可以得到这样的生石灰多少
吨？
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
【例5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸
钙的质量分数进行检测，采用了如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加
入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计
算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？ （4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？ 5.利用质量守恒定律计算化学反应中某物质的质量。 【例6】某化学活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）。他们取来10g高锰酸钾，然后加热使其分解（杂质不发生反应，也不含锰元素）充分反应后，称量剩余固体的质量为9.04g。试计算：（1）充分反应后得到氧气多少克？（2）该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量是多少？ 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2