第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
2
3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
5
课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
第二讲水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)题意)1．下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A2．(2013·唐山一模，7)下列说法错误的是()。
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A解析A项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，故由水电离的c(H＋)＞10－13mol·L－1；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C 项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，即pH＜7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N A。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
人教版选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一：教材分析本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，Kw值为1×10-14。
”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
二：教学目标1.知识与技能①掌握水的电离和水的离子积常数，②使学生利用平衡移动原理理解温度、溶液酸碱性、外加试剂等对水的电离的影响③溶液酸碱性与c(H+）、c(OH—）以及跟pH的关系；有关溶液pH的计算④溶液pH的测定方法和应用⑤理解酸碱中滴定原理、操作、注意事项；能正确处理实验数据并合理分析实验误差2．情感态度与价值观①通过本节的“思考与交流”“问题讨论”“实验探究”“实践活动”等栏目的设计，激发学生的学习兴趣，体验科学探究的喜悦！享受获得知识的快乐！②培样学生尊重科学，严谨求学。
辽宁省建平县第二高级中学高二化学《第二节水的电离和溶液的酸碱性》课件
（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合 液PH_______
（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混 合，则混合液PH _____
（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合， 则混合液PH _____
溶液PH值 1.0
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
19.96 20.00 20.04
4.0 7.0 10.0
30.00
12.3
反应终点
突
pH
变 范
围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
酚酞
12
10 8
7
6 4 2
0
10
20 30
颜色突变范围
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
7.判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
()
（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。
()
（3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+)
的1/2。
()
（4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) c(HAc)大于0.01 mol/L
结论：1. pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3
2. pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3. pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
高二化学(人教版)《水的电离和溶液的pH(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
＝
0.200 0 mol/L×(20.00－19.98) mL×10-3 (20.00＋19.98) mL×10-3 L/mL
L/mL
≈ 0.200 0 mol/L×0.02 mL×10-3 L/mL 40 mL×10-3 L/mL
＝1×10-4 mol/L
高中化学高二上册
高中化学
高中化学高二上册
任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
计算：用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/L NaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：
V[HCl(aq)]/mL
19.98 (少加半滴)
溶液的pH
10
20.00 7
20.02 （多加半滴）
4
高中化学
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任务二 探究滴定终点前后溶液的pH变化
计算：用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/L NaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：
V[HCl(aq)]/mL
19.98 (少加半滴)
溶液的pH
20.00
20.02 （多加半滴）
滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
盐酸的 体积？
25.00 mL 待测NaOH溶液
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【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应 完全（即判断滴定终点）？
方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂
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三、滴定终点的确定
几种常用指示剂的变色范围 酚酞 石蕊 甲基橙
pH
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【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液 的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好” 反应的点？
水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)
第三节 水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇 审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子 浓度最接近于（ ）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得 溶液的pH 。
4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。
③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向 靠近；无限稀释后pH 均为 。
例： 常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。
专题八：电离平衡及溶液的PH值
第1讲电离平衡一、电解质与非电解质1、电解质：水或熔化导电化合物2、非电解质：水和熔化都不导电化合物注意：1)、电解质和非电解质研究的对象必须是化合物2)、必须是它自身电离而导电。
3)、化合物隐含的条件必须是纯净物二、强、弱电解质1、强电解质：水中完全电离电解质常见种类：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物注意：象BaSO4、AgCl的溶解度虽然很小，但是溶于水的部分完全电离，所以它们属于是难溶的强电解质。
2、弱电解质：水中不完全电离电解质常见种类：弱酸、弱碱、水、某些盐(CH3COO)2Pb区分的关键是：看它们在水溶液中能否完全电离；三、电离方程式的书写强：HCl=H++Cl- KOH=K++OH- NaNO3=Na++NO3-弱：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ NH3·H2O⇌NH4++OH- H2O⇌H++OH-多元弱酸：H2CO3⇌H++HCO3-第一级电离→难HCO3-⇌H++CO32-第二级电离→更难（因为一级电离产生的H+对二级电离起到抑制作用）四、溶液导电能力强弱：关键：取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。
五、电离程度的判断（对弱电解质而言）：电离程度=（已电离的量/起始的总量）×100%注意：“量”是指：物质的量或物质的量浓度等。
六、电离平衡（弱电解质）1、定义：在一定条件下、弱电解质、分子→离子的速率与离子→分子的速率相等、且各微粒浓度保持不变；2、特征：逆、等、定、动、变、3、外界条件对电离平衡的影响（一）浓度（1）C分子↑：向电离方向移动；电离程度减小、各粒子的浓度增大；C离子↓：（加入能与离子反应的物质来实现）向电离方向移动；电离程度增大；各微粒的浓度具体确定；（2）C离子↑：（加入含同种离子的物质来实现）向合成分子方向移动；电离程度↓；各微粒浓度具体确定；（3）加水稀释：向电离方向移动；电离程度↑；各微粒浓度均↓；（二）温度（电离都是吸热的）T↑：向电离方向移动；电离程度↑、C分子↓、C离子↑T↓：向合成分子方向移动；电离程度↓、C分子↑、C离子↓4、电离平衡常数（1）定义：一定温度下，弱电解质电离到达平衡时，离子浓度的系数次方的积与分子浓度的比值。
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第十章
水溶液中的离子平衡
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第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
高三总复习 · RJ · 化学
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第十章
第 2讲
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导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
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＋
－
，在35
，则下列叙述正确的是(
＋
A．c(H )随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程
[答案]D
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第 2讲
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[解析]Kw＝c(H＋)·c(OH－)，在35 ℃时Kw大于25 ℃时
第 2讲
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1．温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电
离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)同 时增大，KW增大，pH变小，但c(H＋)与c(OH－)仍相等， 故体系仍显中性。
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第 2讲
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2．酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或
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第十章
第 2讲
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②注意： a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因
被稀释可能产生误差；
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。 [ 思考 2] 某溶液的 pH ＝ 7 ，该溶液是否一定为中性溶 液？
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第 2讲
碱电离出的 OH － 均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的 加入抑制水的电离。若此时温度不变，则 KW 不变， c(H
＋)、c(OH－)此增彼减。
即：加酸，c(H＋)增大，c(OH－)减小，pH变小
加碱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH变大。ຫໍສະໝຸດ 高三总复习 · RJ · 化学
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第十章
第 2讲
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________。
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第 2讲
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3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备
①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液
面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定
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第十章
第 2讲
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考点图析
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第 2讲
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第 2讲
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基础知识梳理
一、水的电离
1．水的电离方程式：______________________。 2．水的离子积常数 (1)符号：________。 (2)公式：Kw＝________，25 ℃时Kw＝________。
所使用的仪器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。
(4)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰 好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接 在量筒中，量筒中溶液的体积________。 A．大于40.0 mL B．等于40.0 mL
C．大于10.0 mL
D．等于10.0 mL
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
(
)
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
[答案]D
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第十章
第 2讲
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[解析]将纯水加热，平衡H2O
＋ －
小。
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第十章
第 2讲
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2．pH (1)定义式：pH＝____________
(2)pH与溶液c(H＋)、酸碱性之间的关系
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第十章
第 2讲
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①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性________。
②pH一般表示c(H＋)<________的稀溶液。 (3)pH试纸的使用 ①方法：________________，试纸变色后，与标准比 色卡对比即可确定溶液的pH。
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第十章
第 2讲
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[例1]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O(l) OH－(aq) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
H＋(aq)＋
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不 变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移 动，c(H )降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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答案：一、1.H2O (2)c(H＋)· c(OH－) 3．(1)抑制
H ＋OH 1×10－14
＋
－
2.(1)Kw 增大
(3)吸热
(2)促进
(3)促进
思考1：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的 盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在 25 ℃时KW仍然不变，因为KW只与温度有关。
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(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积
的平均值，根据c(NaOH)＝________计算。
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B__________________________________________； C__________________________________________。
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(3) 用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为 n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若x>n>y，则
H ＋OH 向右移动，
＋
－
c(H )、c(OH )均变大，但仍然相等，所以KW变大，pH变 小，仍然呈中性。
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3．水的电离过程为H2O 离子积为Kw＝1.0×10 2.1×10
－14 －14
H ＋OH ，在25 ℃时水的 ℃时水的离子积为Kw＝ )
＋
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[解析]A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH
－ ) 增大，平衡逆向移动； B 项， NaHSO 4 溶于水中电离使
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[ 解析 ] 水溶液中既有 H＋ ，也有 OH－ ；溶液酸碱性的 实质是看c(H＋)和c(OH－)相对大小；在25 ℃时pH<7的溶 液才显酸性；室温时，pH<8.2，酚酞溶液为无色。
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5．现有下列A、B、C三种常见化学仪器，请回答：
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(1)名称：A________；B________；C________。 (2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：
A__________________________________________；
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[ 思考 1]25 ℃时，纯水的离子积 Kw ＝ 1.0×10 － 14 ，那 么25 ℃时酸、碱、盐中Kw是多少？
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二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大
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三、酸碱中和滴定 1．实验原理
利用________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓
度的碱(或酸)。 2．实验用品 (1) 仪器： ________ 滴定管 ( 如图 A) 、 ________ 滴定管 (如图B)、滴定管夹、铁架台、________。
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不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差， 若 呈 中 性 ， 无 误 差 ， B 项 错 误 ； 由 于 H3PO4 是 弱 酸 ， H2SO4 是强酸，稀释相同倍数后， H3PO4 的 pH 增加的比 H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。
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酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管 璃，致使玻璃活塞无法打开 钟内不恢复原来的颜色
碱性物质易腐蚀玻 润洗 (3)在半分
cHCl×VHCl 4. VNaOH
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