初中化学10.1常见的酸和碱第二课时课件

自学检测1:2分钟
1.实验 放置一会儿后的现象
纸上出现黑字 小木棍变成黑炭 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 布块出现黑洞 2. 浓硫酸有强烈的 腐蚀性 。能夺取含碳、氢、氧等 元素组成的化合物里的 氢、氧元素 （以水的形式脱 去） , 生成黑色的 炭 和水。使其碳化，体现了浓硫 酸的脱水性（属于腐蚀性）。 3. 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注 入 水 里，并不断 搅拌 。切不可将水 倒进浓硫酸 里。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量的 水 冲洗，然后涂上3%—5%的 碳酸氢钠 溶液。
学生自学，教师巡视 (2分钟)
3.稀酸与金属氧化物的反应
酸的化学性质
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
现象 铁锈+盐酸 化学方程式
铁锈+硫酸
酸的用途：可用于金属表面 胃液中的盐酸可以
； ；
自学检测3: 3分钟
酸的化学性质及用途
3.稀酸与金属氧化物的反应
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
酸的化学性质
2.稀酸与活泼金属的反应 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 酸 金属 盐 氢气 小结：酸+ 金属 = 盐 + 氢气
①为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用 中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离 子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能 预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利 于补铁？ 食醋
现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色。 Fe O +6HCl=2FeCl + 3H O 2 3 3 2 铁锈+硫酸 铁锈逐渐溶解， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液由无色变为黄色。
酸的用途：可用于金属表面
除锈
； ；
胃液中的盐酸可以 帮助消化
学生讨论，教师点拨2：
稀释浓硫酸时，如果将 水注入浓硫酸里，由于水的 密度较小，浮在硫酸上面， 溶解时放出的热会使水立刻 沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、 衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
2.若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，酸氢钠（NaHCO3）溶液
3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 这样的处理？为什么？ 答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸 发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和 皮肤。
学生自学，教师巡视 (2分钟)
1. 酸与指示剂的作用
加紫色石 蕊溶液 加无色酚 酞溶液
酸的化学性质
稀硫酸 稀盐酸
稀盐酸 稀硫酸 ①酸能使紫色石蕊溶液变 ②酸不能使无色酚酞溶液 2.稀酸与活泼金属的反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁
生锈铁钉消失的原因 １.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O ２.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
小
酸的化学性质（酸的通性）
1.酸能与酸碱指示剂发生反应：
结
酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2.酸能与活泼金属发生置换反应：
金属 + 酸 =
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
九年级化 学 组 授课时间：12.27 李小球
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)
的化合物。
盐：由金属离子和酸根离子构成的。 盐在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。 NaCl Na2CO3 CaCl2 K2CO3
无处不在
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸,也叫乙酸
CH3COOH
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
H2SO4
HCl
胃中的胃酸
盐酸
蚂蚁分泌的
蚁酸
酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸
硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3 磷酸：H3PO4
学生自学，教师巡视:(2分钟)
1.实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
（选做题）
7.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是
A.铝 B. 碳酸钠 C.铁锈
(
C)
D. 石灰石
8.在实验室制备氢气可以用 A.炭粒与水反应 C.锌粒与稀硫酸反应
( B.铁屑与浓盐酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
C)
Fe2O3 填化学式）， 9.铁锈的主要成分是________( 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到 的现象是 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ， 反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O ， 为 过一会儿，又看到的现象 是 铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色 ， 该反应的化学方程式 为 。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
5.泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌 的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料 最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ B ） A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金
6.烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸 钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。 ↑ 方程式： 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学 方程式： 2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3 H2↑ 。
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
2. 浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等 元素组成的化合物里的 （以水的形式脱 去） , 生成黑色的 和水。使其碳化，体现了浓硫 酸的脱水性（属于腐蚀性）。 3. 稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注 入 里，并不断 。切不可将 倒进 里。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大 量的 冲洗，然后涂上3%—5%的 溶液。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
学生讨论，教师点拨2： 酸的化学性质
酸能使紫色石蕊溶液变 酸不能使无色酚酞溶液
3分钟
1.酸的通性1： 酸与指示剂的作用
红色 变色 ， 。
讨论：1.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗 ？ 不一定。 能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。 讨论：2.不能使酚酞溶液变色的一定是酸吗 ？ 不一定。 不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液， 也可能是中性溶液。
②为什么不能用铝壶来盛醋？
铝能与醋酸反应
家庭小医生
酸的通性2：酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 注意： A ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B ．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快 C ．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气如浓硫 酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应
4分钟
酸的通性3：酸可以和某些金属氧化物反应
3. 酸与金属氧化物的反应
反应过程中，金 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 属元素的化合价 6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 不变，酸中的原 根据上面反应生成物的共同点得出： 子团不变 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
讨论1.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。
写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？ H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O 黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他 找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸 中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
， 。 与稀硫酸的反应
自学检测2: 3分钟
1.酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞溶 溶液 液
稀盐酸 稀硫酸
酸的化学性质
稀硫酸 稀硫酸
稀盐酸
红色 红色
无色 无色 红色 变色 ，
①酸能使紫色石蕊溶液变 ②酸不能使无色酚酞溶液 2.稀酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应
。
与稀硫酸的反应
镁
锌 铁
Mg + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
盐 + =
氢气 盐 + 水
3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水
酸 + 金属氧化物
酸的用途： 可用于金属表面除锈；胃液中的盐酸可以帮助消化。
六.当堂训练
（15分钟）
必做题
1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得 出的结论，不正确的是 （ B）
A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
10.下列有关浓硫酸的稀释正确的是
（C ）
A
B
C
D
11.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好 字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这 时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就 清楚地显出来.试说明其中的道理.