高三化学高考备考一轮复习卤素及其化合物专项训练
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
高三化学一轮复习课时作业11： 富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液3．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－4．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。
下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）知识梳理1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。
如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。
如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。
解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。
2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。
实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题四 非金属元素及其化合物 第10讲 氯气 卤素
深红棕 液
紫黑 固
二、卤素单质的工业制法
2.从海水中提取溴
3.从海带中提取碘
续表
续表
关键能力·提升
考向1 卤素的化学性质与离子检验
典例1 (2023·连云港模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( D )
选项
实验操作和现象
结论
A
B 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，下层接
C 近无色，上层显紫红色 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色
D 沉淀生成
［对点训练1］ 下列关于卤素的叙述正确的是( C )
考向2 卤素互化物和拟卤素的性质
C
甲
（1）步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和分__液__漏__斗____。 （2）回收获得的粗碘可采用如图乙所示的简易装置分离提纯。将 粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝 结，该分离提纯方法的名称是__升__华__。
关键能力·提升
考向1 氯气及含氯化合物的性质与用途
C
D
考向2 氯水的成分及性质多重性的应用
典例2 (2023·镇江丹阳模拟)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出 不同的性质。下列结论正确的是( B )
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份___________________________________。 第二份_________________________。 （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还 含有的其他溶质为（写化学式）________________________。
续表
1.已给出试剂或装置（仪器）的实验 该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发 生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃 而解。 2.已知反应或反应现象及仪器操作要求 该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物的性质或化学 实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。
2019高中化学 一轮复习课程 卤素及其化合物 化学方程式总结 化学反应过程的分析 计算 题型总结
高三化学一轮复习课程卤素及其化合物一、单质的化学反应氯气与钠Cl2＋2Na2NaCl氯气与镁Mg＋Cl2MgCl2氯气与铝2Al＋3Cl22AlCl3氯气与铁2Fe＋3Cl22FeCl3氯气与铜Cu＋Cl2CuCl2氯气与氢气H2＋Cl22HCl（或光照）氯气与水Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO氯气与硫化钠溶液Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓氯气与碘化钠溶液Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2氯气与亚硫酸钠溶液Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl氯气与SO2通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4氯气与氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯气与溴化钠溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氯气与氢氧化钠Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氯气与热的氢氧化钠3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O氯气与氢氧化钙2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 溴与钠2Na＋Br22NaBr溴蒸气与铁2Fe＋3Br22FeBr3溴与氢气H2＋Br2=2HBr溴与氯气Br2＋Cl2=2BrCl溴与水Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO溴与氢氧化钠Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O溴与热的氢氧化钠3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O溴与硫化钠溶液Br2＋Na2S=2NaBr＋S↓溴与碘化钠溶液Br2＋2NaI=2NaBr＋I2溴与SO2通入水中Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4溴与溴化亚铁溶液Br2＋2FeBr2=2FeBr3碘单质与铁Fe＋I2FeI2碘与水I2＋H2O⇌HI＋HIO碘与氢氧化钠I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O碘与SO2通入水中I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4碘单质与氯气反应I2＋Cl2=2ICl二、氢化物的化学反应盐酸与镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2盐酸与铝2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2盐酸与锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2盐酸与铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2盐酸与氧化镁2HCl＋MgO=MgCl2＋H2O盐酸与氧化铝6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O盐酸与氧化亚铁2HCl＋FeO=FeCl2＋H2O盐酸与氧化铁6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐酸与四氧化三铁8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2O盐酸与氢氧化镁2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铝3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O盐酸与氢氧化亚铁2HCl＋Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铁3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O盐酸与氢氧化铜2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O盐酸与少量碳酸钠2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与足量碳酸钠HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3盐酸与少量亚硫酸钠2HCl＋Na2SO3=2NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与足量亚硫酸钠HCl＋Na2SO3=NaHSO3＋NaCl盐酸与碳酸氢钠HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与亚硫酸氢钠HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与少量偏铝酸钠4HCl＋NaAlO2=AlCl3＋NaCl＋2H2O盐酸与足量偏铝酸钠HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl盐酸与硅酸钠2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3盐酸与少量硫化钠2HCl＋Na2S=H2S＋2NaCl盐酸与足量硫化钠HCl＋Na2S=NaHS＋NaCl浓盐酸与二氧化锰(浓)4HCl＋MnO2=MnCl2＋Cl2＋2H2O浓盐酸与高锰酸钾(浓)16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸与氧气4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O浓盐酸与次氯酸HCl＋HClO=Cl2＋H2O浓盐酸与氨气HCl＋NH3=NH4Cl氢溴酸与镁2HBr＋Mg=MgBr2＋H2↑氢溴酸与铁2HBr＋Fe=FeBr2＋H2↑氢溴酸与氨气HBr＋NH3=NH4Br氢溴酸与氢氧化钠HBr＋NaOH=NaBr＋H2O氢溴酸与氧化铁6HBr＋Fe2O3=2FeBr3＋3H2O氢溴酸与氧化亚铁2HBr＋FeO=FeBr2＋H2O氢溴酸与四氧化三铁8HBr＋Fe3O4=FeBr2＋2FeBr3＋4H2O氢溴酸与少量碳酸钠2HBr＋Na2CO3=2NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与足量碳酸钠HBr＋Na2CO3=NaHCO3＋NaBr氢溴酸与碳酸氢钠HBr＋NaHCO3=NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与浓硫酸2HBr＋(浓)H2SO4=Br2＋SO2＋2H2O氢溴酸强热分解2HBr H2＋Br2氢溴酸与氯气2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2氢碘酸与氢氧化钠HI＋NaOH=NaI＋H2O氢碘酸与氧化铁6HI＋Fe2O3=2FeI2＋3H2O＋I2氢碘酸与氧化亚铁2HI＋FeO=FeI2＋H2O氢碘酸与四氧化三铁8HI＋Fe3O4=3FeI2＋I2＋4H2O氢碘酸与氯气2HI＋Cl2=2HCl＋I2氢碘酸与溴单质2HI＋Br2=2HBr＋I2氢碘酸与次氯酸钠2HI＋NaClO=I2＋NaCl＋H2O氢碘酸与氯化铁2HI＋2FeCl3=2FeCl2＋I2＋2HCl氢碘酸与硝酸钠8HI＋2NaNO3=3I2＋2NO↑＋2NaI＋4H2O氢碘酸受热分解2HI H2＋I2三、卤族化合物及氟的特殊反应氟与氢气H2＋F2=2HF氟与水2F2＋2H2O=4HF＋O2氟与氢氧化钠溶液2F2＋2NaOH（稀）=2NaF＋H2O＋OF2或2F2＋4NaOH=4NaF＋O2＋2H2O 氟化氢与氢氧化钠HF＋NaOH=NaF＋H2O氟化氢与二氧化硅4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O氟化钠与盐酸NaF＋HCl=HF＋NaCl氯化钠与硝酸银NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3电解氯化钠溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2＋2OH－，总反应：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑氯化镁与氢氧化钠溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl电解熔融氯化镁MgCl2Mg＋Cl2电解氯化镁溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑氯化钙与碳酸钠CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O电解氯化铝溶液2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑＋3Cl2↑氯化铁溶液与铜2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2氯化铁溶液与铁2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化亚铁与氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3次氯酸钙溶液通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸钙溶液通入足量CO2Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO【下列反应写离子方程式】次氯酸钠与盐酸ClO－＋H＋=HClO次氯酸钠与酸性碘化钠ClO－＋2H＋＋2I－=I2＋H2O＋Cl－次氯酸钠与酸性硫化钠ClO－＋2H＋＋S2－=S＋Cl－＋H2O次氯酸钠与氯化亚铁、KOH混合溶液ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O=Cl－＋2Fe(OH)3次氯酸钠与亚硫酸钠酸性混合溶液ClO－＋SO=SO42-+Cl－溴化钠与浓硫酸2Br－＋(浓)3H2SO4=2H＋＋Br2＋SO2↑＋2H2O 溴化钠与硝酸银Br－＋Ag＋=AgBr↓溴化钠溶液通入氯气2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2碘化钠溶液与溴2I－＋Br2=2Br－＋I2碘化钠溶液与氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化钠溶液与硝酸银I－＋Ag＋=AgI↓碘化钠与酸性硝酸钠6I－＋2NO3－＋12H＋=3I2＋2NO↑＋6H2O氯化钠中通氯气出现白色沉淀Na++Cl2＋H2O=NaCl↓＋H＋＋HClO氯化钠中通HCl出现白色沉淀Cl－＋Na＋=NaCl↓氯化银饱和溶液通入HCl出现白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓溴化亚铁与少量氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－溴化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Br2＋2Cl－＋2Fe3＋溴化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=3Br2＋4Fe3＋＋10Cl－碘化亚铁与少量氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋碘化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=10Cl－＋4Fe3+＋3I2KIO3与酸性KI生成I2IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O碘化钠与氯化铁溶液2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2次氯酸受热分解2HClO=2HCl＋O2氯化溴与水反应BrCl＋H2O=HCl＋HBrO氯化碘与水反应ICl＋H2O=HCl＋HIO溴化碘与水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO(CN)2与水反应(CN)2＋H2O⇌HCN＋HCNO(SCN)2与水反应(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO题型1（化学反应方程式的定性分析）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（A）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（D）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（A）A. H＋、HClO、Cl2B. H＋、ClO－、Cl－C. HCl、ClO－、Cl－D. HCl、HClO、Cl24、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气你，现按下图进行氯气的性质实验。
高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
2020届北京高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物专题训练
2020届北京高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物一、选择题1 、A、B、C三支试管中分别盛有Cl－、Br－、I－的溶液.向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。
A、B、C三支试管中所含有的离子依次是()A.I－、Br－、Cl－B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－D.Br－、I－、Cl－答案 D2.下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案 B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案 A4.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案 C6.(2018·浙江桐乡高级中学)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案 C7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A．水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KI溶液答案 B8.(2019·湖北恩施)下列说法不正确的是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案 D9目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
高三第一轮复习之卤素
二.氯气 1.制备
(1)工业制法 ——电解饱和食盐水 电解 2NaCl+2H2O = H2↑+2NaOH+Cl2↑ (2)实验室制法 △ MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 装置：s+l→ 收集：排饱和食盐水法(干燥剂：浓H2SO4 ) 向上排空气法(湿润淀粉-KI试纸) 尾气：NaOH溶液
: : : :
卤族元素单质
2 2 2
2
I2
单质化学性质
1、与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
点燃或光照 冷暗
Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2 HBr
持续加热 500℃
I2+ H2 =
2 HI
3、卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
2.Cl2的性质 (1)与金属反应(Na、Fe、Cu等) 2Na+Cl2 = 2NaCl 白烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3 棕色烟
干燥Cl2与铁不反应——钢瓶贮存液氯 点燃 少量水：绿色 Cu+Cl2 = CuCl2 棕黄色烟 大量水：蓝色
点燃 点燃
(2)与非金属单质(H2 、P等)
H2 + Cl2 = 2HCl 苍白色火焰 2P + 2P + 5Cl2 = 2PCl5 白烟
相似性 ③与碱反应
递变性 F→I ③产物不同
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
④与金属化合成盐 ④产物不同
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
卤素及其化合物训练题一、单选题（15题）1．我国科学家首次实现二氧化碳到淀粉人工合成的原创性突破，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
下列说法正确的是 A ．氯水能使淀粉—KI 试纸先变红后褪色B ．CO 2合成淀粉[(C 6H 10O 5)n ]过程发生了氧化还原反应 C ．淀粉[(C 6H 10O 5)n ]和纤维素[(C 6H 10O 5)n ]互为同分异构体D ．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成 2．水合联氨 (242N H H O ⋅)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：2242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+。
下列装置和操作能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A ．3Na Ag NO 、、++-B ．4K MnO I 、、+--C ．33Al ClO HCO 、、+--D ．244Na NH SO 、、++-5．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。
相关说法正确的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D ．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 6．化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列反应的离子方程式正确的是A ．过量铜粉加入稀硝酸中：22Cu 2H Cu H +++=+↑B ．向水中通入氯气：22Cl H O2H Cl ClO +--+++C ．Fe 与足量的稀3HNO 溶液反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O -++++=+↑+ D ．向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 8．有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A ．含有的微粒总数相同B ．放置一段时间后溶液pH 均增大C ．都有刺激性气味D ．都有杀菌消毒作用9．下列实验对应实验方案设计正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列由实验现象所得结论正确的是A ．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B ．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO 2C ．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO 24-D ．向双氧水中加入酸性KMnO 4溶液，有气泡生成，证明KMnO 4对双氧水分解有催化作用11．氯化法制取FeCl 3流程：以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，实验室模拟该方法的装置如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．装置I 反应的离子方程式为+-2+222ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑B ．装置II 洗气瓶中加入饱和氯化钠溶液除去Cl 2中的少量HClC ．装置IV 洗气瓶中盛放的液体为浓盐酸D ．装置V 的作用是收集FeCl 312．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A ．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 B ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料C ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂D ．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 23-+Cl 2+H 2O=2HSO 3-+2Cl -+SO 24-B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 23-+CO 2+H 2O=2HCO 3-D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O 14．实验室中利用固体KMnO 4进行如图实验，下列说法正确的是A．铁分别在G、H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价B．实验中KMnO4只做氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol15．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D二、工业流程题（4大题）16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。
利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：回答下列问题：(1)装置甲中仪器A的名称是___________。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是___________。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：___________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是___________，采用18℃～20℃水浴的原因是___________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是___________。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为___________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。
若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO 的混合物的质量为a g ，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g ，则制备的Cl 2O 为___________ mol 。
(7)尾气中的有毒气体成分是___________，可用___________吸收除去。
(均填写化学式)17．已知：℃22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++是放热反应。
℃242N H H O ⋅沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成2N 。
以2Cl 、NaOH 、()22NH CO (尿素)和2SO 为原料可制备242N H H O ⋅(水合肼)和无水23Na SO ，其主要实验流程如下：(1)步骤℃制备NaClO 溶液时，若温度超过40℃，2Cl 与NaOH 溶液反应生成3NaClO 和NaCl ，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。
(2)步骤℃合成242N H H O ⋅的装置如图。
图中所示反应器的名称___________；NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。
(3)步骤℃用步骤℃得到的副产品23Na CO 制备无水23Na SO (水溶液中23H SO 、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图1所示，23Na SO 的溶解度曲线如图2所示)。
℃边搅拌边向23Na CO 溶液中通入2SO 制备3NaHSO 溶液。
实验中确定何时停止通2SO 的实验操作为___________。
℃由3NaHSO 溶液制备无水23Na SO 的实验方案是：边搅拌边向3NaHSO 溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于___________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
18．ClO 2和NaClO 2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
其中高浓度ClO 2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。
某工厂生产ClO 2和NaClO 2的工艺流程如下。
(1)Cl 元素在周期表中的位置是_______。
(2)请写出ClO 2发生器中反应的离子方程式_______。
(3)ClO 2吸收器中，H 2O 2的作用是_______。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na 2SO 3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_______。
(5)制备ClO 2的工艺还有：盐酸法 2225NaClO +4HCl=4ClO +5NaCl+2H O双氧水法 32422224222NaClO +H SO +H O =2ClO +Na SO +O +H O双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_______；(补充一条优点)(6)在碱性条件下，用ClO 2无化处理含CN -废水，请写出此过程反应的离子方程式_______。
19．水合肼(N 2H 4•H 2O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。
实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH 3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图：(1)反应℃中温度升高时易产生副产物NaClO 3。
为提高NaClO 产率，实验中可采取的措施有___A ．反应容器浸入热水中B ．适当减慢通入Cl 2的速率C ．不断搅拌溶液(2)℃NaClO 与CO(NH 2)2反应合成水合肼的离子方程式为___。
℃合成过程中需控制22m[CO(NH )]m(NaClO)≈11.22，比理论值11.24略大的原因是___。
(3)检验分离出水合肼后的溶液中Cl -的实验操作是___。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。
请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L -1水合肼溶液，___，静置、过滤、洗涤、干燥。
实验中可选用的试剂：5mol•L -1水合肼溶液、2mol•L -1硫酸、2mol•L -1NaOH 溶液、铜氨废液、蒸馏水。
已知：2[Cu(NH 3)4]2++N 2H 4•H 2O+4OH-Δ2Cu↓+N 2↑+8NH 3↑+5H 2O 。
参考答案：1．B 【解析】 【详解】A ．氯水能使淀粉—KI 试纸变蓝，故A 错误；B ．CO 2合成淀粉[(C 6H 10O 5)n ]，碳元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B 正确；C ．淀粉[(C 6H 10O 5)n ]和纤维素[(C 6H 10O 5)n ]是高分子化合物，n 值不同，不是同分异构体，故C 错误；D ．淀粉水解液中先加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成，故D 错误； 选B 。
2．C 【解析】 【详解】A ．氯化钙不能使氨气逸出，则圆底烧瓶中加入生石灰制取氨气，故A 错；B ．氨气极易溶于水，容易发生倒吸，但进气口不应过长，过长不能起到防倒吸作用，故B 错；C ．锥形瓶中发生2242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+反应，分液漏斗中为NaClO 溶液，则氨气从a 口通入，故C 正确；D ．由于氨气极易溶于水，所以应连一个倒扣的漏斗，导管不能直接伸入液面下，故D 错； 答案选C 。