辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试历史试卷含答案
- 1 - 历史试题 注意事项: 本试卷由第1卷和第II卷两部分组成。第卷选择题部分，一-律用 2B铅笔按题号依次 填图在答题卡上:第卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 第I卷选择题(共60分) 一. 选择题(共30道题，每题2分，满分60分。） 1.中国有句谚语形容某朝代的选官制度：“举秀才，不知书。举孝廉，父别居。寒素清白浊如泥，高第良将怯如鸡”，这一选官制度创立于： A.西周 B.汉代 C.唐代 D.宋代 2.西汉初年，国家实行郡国并行制，以长安为中心的周边地区被划分成十五个郡，实行郡县制;对燕、赵、齐、魏、楚等地，则分封同姓子弟，实行分封制。这表明刘邦意在 A.强化君主专制中央集权制度 B.维护政权的稳定性和延续性 C.让郡县与王国之间相互牵制 D.推动汉初经济的恢复和发展 3.隋朝修建的京杭大运河，有力地加强了南北经济文化联系;唐代继承发展了隋朝的建设成果，使这一主干交通构成了“奉长安文化为中心、仰东南财富以存立”的唐王朝的生命线。这反映了隋唐时期( ) A.人工运河修建技术领先世界 B.水路运输成为主要交通形式 C.经济重心南移产生重大影响 D.交通建设促进国家统一稳定 4.三省六部制是西晋以后长期发展而形成，至隋朝正式确立，唐朝进一步完善的一种政治制度。该制度的积极意义在于( ) A.解决了中央与地方官员权责不清的弊端 B.有效地解决了长期以来君权与相权的矛盾 C.有利于选贤与能，保证政治清明 D.中央机构有明确分工与制约，减少了决策失误 5.在宋代，词人的创作不是专为抒发主体情志，而是去表现其精神产品的消费者的愿望和情绪；市民们在瓦舍中尽情地观赏百戏和娱乐，但这种文化消费是要付费的。这些现象说明了宋代( ) A.享乐主义观念成为潮流 B.文艺的商品化、大众化趋势立 C.士人阶层审美情趣提高内 D.人文主义精神开始兴起 6.英国与清政府签订的条约规定：“英人华民交涉诉讼……其英 人如何科罪，由英国议定章程、法律，发给管事官照办，华民如何科罪，应治以中国之法…＂最主要的影响是（ ） A．英国人在华犯罪可以逃避制裁 B．按英国法律英人犯法难逃罪责 C．破坏了中国的司法主权 D．在当时历史条件下对双方都有利 7.美国作家马克・吐温于1900年8月12日说他“同情中国人”，11月23日更公开宣称他“也是一个义和团员”“无论何时都站在义和团一边，义和团是爱国者”。马克・吐温上述言论的主要依据是因为义和团运动( ) A.与太平天国斗争目标一致 B.导致列强掀起瓜分中国狂潮 C.直接将矛头对准帝国主义 D.盲目排外违背近代历史潮流 8.李鸿章在《筹议制造轮船未可裁撤折》中指出:“若我果深通其法，愈学愈精，愈推愈广，安见百数十年后不能攘夷而自立耶?”据此可知，此时的李鸿章力主推广 - 2 -
A.教育之法 B.治国法律 C.经商之法 D.制造之法 9.中国古代就有“天下兴亡，匹夫有责”之说，1912年1月11日的《民立报》却传出了发自女界的另一种声音“天下兴亡，匹妇有责”。这一变化主要反映了( ) A. 民主科学观念深入人心 B.近代女权意识逐渐增强 C.社会生活日趋现代时尚 D.封建正统思想已经瓦解 10.从鸦片战争到新文化运动，中国人向西方学习经历了曲折的历程。不同时期学习西方的侧重点各有不同，大致历经的顺序是( ) A.思想文化——制度——器物 B.器物——制度——思想文化 C.制度——器物——思想文化 D.思想文化——器物——制度 11.五四运动是中华民族走向伟大复兴的历史起点。下列表述中可以作为这一观点依据的是五四运动 （ ） A.传播了民主共和理念 B.基本上推翻了北洋军阀的反动统治 C.使中国革命面貌焕然一新 D.为中国共产党的成立做了准备 12.抗日战争是中华民族走向复兴的枢纽，抗日战争的胜利完成了近代中国从“沉沦”到“上升”的转变。这主要是因为抗日战争的胜利( ) A.确立了中国的大国地位 B.使中华民族获得了独立 C.延续了国共合作的局面 D.标志着民主革命的胜利 13.下表反映的是中国共产党在不同时期制定的斗争策略。据此推知，中国共产党的策略( ） 1927-1931年 反蒋斗争 1931-1935年 反蒋抗日 1935-1937年 逼蒋抗日 1937-1941年 联蒋抗日 1941-1945年 拥蒋抗日 A.一直以反对外来侵略为主 B.伴随社会主要矛盾演变而改变 C.强调阶级斗争高于一切 D.表现了近代中国的国家分裂 14.从1953年开始,以苏联帮助兴建的156个项目为中心，先后施工1万多个工业项目，钢铁、煤炭、电力、机械制造等领域快速发展，可见发展的重点是( ) A.农业 B.手工业 C.轻工业 D.重工业 15.1978年至今，改革开放经历了40多年，中国社会发生了巨变。以下关键词能正确体现这一特征的是( ) A.联产承包、“大跃进”、人民公社 B.中外合资、市场化、“文化大革命” C. 人民公社、“一国两制”、“三个代表”重要思想 D. 经济特区、个体户、科学发展观 16.有一句谚语：“人类惧怕时间，而时间惧怕金字塔。”历经数千年风雨沧桑的金字塔，仍然屹在 A．① B．② C．③ D．④ - 3 -
17.如图所示的权力机构组织形式体现的是 A．雅典的经济繁荣 B．雅典的文化昌盛 C．雅典的民主政治 D．雅典的军事强大 18.下图为《最后的晚餐》，故事取材于《圣经》，但画中人物都没有圣光，取而代之的是自然光；所有人物的姿态与常人无异，画中的犹大坐在圣人当中，靠近耶稣。作者如此创作意在( )
A．揭示人性的善与恶 B．体现古典美术的风格 C．再现历史真实场景 D．反对封建等级制度 19.下面的“思维导图”说明英国民主政治的确立具有( )
A．渐进性 B．多样性 C．曲折性 D．落后性 20.美国独立之初，华盛顿在其与友人的通信中说：“经验告诉我们，没有强制力的干涉，人们将不会接受和实施出于为他们自身利益着想的措施。”这说明他主张 A．保障人民的权利与自由 B．加强中央政府的权力 C．建立专制主义政府 D. 实行共和制民主政府 21.宰相俾斯麦提交的议案因帝国议会的反对而遭到否决后，采取强硬的手段，把议员请到了宫里，直接对议员宣称议案已经得到了皇帝的认可，并解散了帝国议会。这反映了19世纪晚期德意志帝国 A.议会没有立法权 B.宰相有权解散帝国议会 C.议会的立法权受行政权控制 D.皇帝形式上掌握着国家大权 22.根据对英国某镇18个教区手工业者情况的调查，发现那里在1850年有鞋匠、木匠、石匠、铁匠、水轮工、茅屋工共328人，到1910年已降至118人。出现上述情况的主要原因是（ ） A．工厂机械化冲击 B．城市化进程加快 C．人口流动频繁 D．圈地运动影响 23.1831年至1866年，英国爆发了四次霍乱，肺结核、支气管炎、肺炎、上呼吸道感染已经成为当时英国的常见病和导致死亡的最大原因。这种现象 - 4 -
A.说明英国已成为世界工厂 B.表明工业革命不利于人类健康 C.迟滞了英国的城市化和工业化进程 D.加快了英国环境立法的步伐 24.阅读“世界工业生产相对份额(1750—1900年)(单位:%)”对比表,对表格数据解读准确的是( )
年份 1750年 1800年 1830年 1860年 1880年 1900年 英国 1.9 4.3 9.5 19.9 22.9 18.5 美国 0.1 0.8 2.4 7.2 14.7 23.6 中国 32.8 33.3 29.8 19.7 12.5 6.2 A.工业革命的完成使英国工业领跑世界 B.独立战争促进了美国工业的迅猛发展 C.闭关锁国造成了中国工业的严重落后 D.科技进步是影响工业发展的主要因素 25.19世纪末，新能源的大规模应用直接促进了重工业的大踏步前进，使大型的工厂能够更加方便廉价地获得持续有效的动力供应，进而使大规模的工业生产成为可能，并为之后的经济垄断奠定了基础。这反映出 A. 原子能的运用促进了经济垄断 B.重工业的出现取决于新能源的应用 C.新能源的应用改变了工业结构 D.新能源的应用直接导致经济垄断 26.马克思指出，空想社会主义者“认为贫困不过是贫困，他们看不出它能够推翻旧社会的革命的破坏的一面，但是一旦看到这一面，这个由历史运动产生并且充分自觉地参与历史运动的科学就不再是空论，而是革命的科学了。”促使这一“科学的空论”向“革命的科学”转变的根本原因是 A.社会矛盾的加剧 B.社会生产力的发展 C.工人运动的推动 D.马克思主义的延生 27.俄国革命家托洛茨基指出:“十月革命借助战争完成了一次历史性转换：俄国不再是西欧资本主义的仿效者，而是世界历史的引领者。”这说明十月革命 A.以社会主义的方式推进国家现代化 B.利用市场和商品货币关系发展经济 C.采用武装起义的方式来夺取政权 D.用两个政权并存的方式来稳定社会秩序 28.某同学搜集了有关“桑地诺”“甘地”“墨西哥宪法”“埃塞俄比亚独立”等资料,准备制作一个复习专栏,请为她归纳一个最恰当的主题( ) A.亚洲殖民地人民的抗争 B.动荡不安的国际局势 C.亚非拉的民族民主运动 D.西方列强的殖民扩张 29.据统计，美国1960年国民生产总值5037亿美元，人均收入1883美元; 1970 年国民生产总值高达9741亿美元，人均收入为2579美元，被称为“繁荣的十年”。其繁荣的原因有( ) ①第三次科技革命的推动 ②普遍制定指令性计划 ③计划经济体制的确立 ④国家对经济的干预增加 A. ②③ B.②④ C.①③ D.①④
辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高三上学期期中考试历史试卷及答案
历史试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.截至1984年，长沙共发掘战国楚墓近2000座，出土铁器共30种240件，其中铁制工具(含农具)124件，铁兵器68件，其他器物48件。
这可用于说明，战国时期A.铁农具在全国推广B.南方农业有所发展C.长沙成为冶铁中心D.楚国军事实力偏弱2.汉朝以长城为主干，在广阔的边疆设置了完善的由塞、障、亭、燧组成的瞭望、预警和防卫体系；对匈奴先后采取了和亲、武力进攻、纳降、内徙、分化瓦解等政策；对西域诸国先后采取了频繁遣使者往来、和亲、屯田、册封官爵等政策和措施。
这些做法A.推动了边疆文化多样性发展B.强化了各族的华夏认同C.实现了内地边疆一体化治理D.巩固了统一多民族国家3.图1所示为甘肃天水麦积山第四窟壁画《飞天》。
画中人物的脸部及肌体部分巧妙地结合了立体雕塑和平面绘画的特征，使得观者有“呼之欲出”的感受，意蕴生动。
下列古代名画中，与该壁画风格最接近的是图1A.《洛神赋图》B.《清明上河图》C.《夫妻对坐宴饮图》D.《盛世滋生图》4.宋朝以有无田产作为主户和客户的划分标准，并将乡村的主户按田产多寡分为五等，按户等征发赋役和科配杂物(务)。
这表明宋朝A.重视抑制土地兼并蔓延趋势B.为土地私有制提供法律保障C.延续并调整了两税法的做法D.对农民的人身控制有所加强5.明代以前，妇女无名的现象广泛存在；明代，妇女的名号在私家记载中开始广泛出现，后来妇女别号逐渐风行，乃至一部分妇女使用私印。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试数学试卷含答案
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19.（12 分）如图，在四棱锥 P ABC 中，底面 ABCD 为矩形，平面 PCD 平面 ABCD ， AB 2, BC 1 ， PC PD 2, E 为 PB 中点．
D.
3 4
5.函数
f
(x)
1 4
x
(1)x 2
1 在[1, 2]
的最小值是（
）
A.1
B. 13
C. 3
D.3
16
4
6.△ABC 的内角 A, B,C 的对边分别为 a,b,c . 已知 C 60,b 2, c 3 ，则 sin A ( )
A. 6 2
4
B. 6 2
4
C. 2
2
D.
1 2
[kπ
π 4
,
kπ
3π 4
](k
Z)
11.如图,在四棱锥 P ABCD 中, PC 底面 ABCD ,四边形 ABCD 是直角梯
形, AB / /CD, AB AD, AB 2AD 2CD 2 ,F 是 AB 的中点,E 是 PB 上的一点,则下列说
法正确的是( )
A.若 PB 2PE ,则 EF / / 平面 PAC
，使得 sin cos 3 ； 2
C.函数
y
sin(
π 4
2
x)
在
π 8
,
5π 24
单调递减；
D.函数
y
sin(2x
π 3
)
的图象关于点
π 3
，0
成中心对称图形．
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期数学期初考试试卷(教师版)
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期数学期初考试试卷一、单选题1.（2019高二下·长沙期末）cos4260∘= （ ） A. 12 B. √32C. −12 D. −√32【答案】 A【考点】运用诱导公式化简求值【解析】【解答】 cos4260∘=cos(360∘×11+300∘)=cos300∘=cos(360∘−60∘)=cos60∘=12 ， 故答案为：A 。
【分析】由已知利用诱导公式进行化简，即可求值.2.（2020·北京）在复平面内，复数z 对应的点的坐标是 (1,2) ，则 i ⋅z = （ ）． A. 1+2i B. −2+i C. 1−2i D. −2−i 【答案】 B【考点】复数的代数表示法及其几何意义，复数代数形式的乘除运算 【解析】【解答】由题意得 z =1+2i ， ∴iz =i −2 . 故答案为：B.【分析】先根据复数几何意义得z ，再根据复数乘法法则得结果.3.（2020高二上·辽宁月考）设非零向量 a ⃗ ， b ⃗⃗ 满足 |a ⃗+b ⃗⃗|=|a ⃗−b ⃗⃗| ，则（ ） A. a ⃗ ⊥ b ⃗⃗ B. |a ⃗|=|b ⃗⃗| C. a ⃗ ∥ b ⃗⃗ D. |a ⃗|>|b ⃗⃗| 【答案】 A【考点】平面向量数量积的坐标表示、模、夹角，数量积判断两个平面向量的垂直关系【解析】【解答】由 |a ⃗+b ⃗⃗|=|a ⃗−b ⃗⃗| 平方得 a ⃗2+2a ⃗⋅b ⃗⃗+b ⃗⃗2=a ⃗2−2a ⃗⋅b ⃗⃗+b ⃗⃗2 ，即 a ⃗⋅b ⃗⃗=0 ，则 a ⃗⊥b⃗⃗ 。
故答案为：A.【分析】利用数量积求向量的模的方法结合数量积的运算法则，从而结合已知条件推出a ⃗⋅b ⃗⃗=0 ， 再利用数量积为0两向量垂直的等价关系，从而推出两向量垂直。
4.（2020高二上·辽宁月考）从3名男生和1名女生中选出2人去参加社会实践活动，则这名女生被选中的概率是（ ）A. 13 B. 12 C. 23 D. 34 【答案】 B【考点】古典概型及其概率计算公式，排列、组合及简单计数问题【解析】【解答】解：基本事件总数为 C 42=6 （种），这名女生被选中的有 C 11C 31=3 （种），故概率 P =36=12。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二政治上学期期初考试试题 【含答案】
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二政治上学期期初考试试题一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.封建制生产关系代替奴隶制生产关系，是生产力发展的必然结果，也促进了社会生产的发展。
相比奴隶制，封建制生产关系之所以能促进生产发展，主要原因在于（）①农民阶级占有基本生产资料，有了自己的劳动工具②农民阶级有一定的人身自由，能够比较自主地劳动③地主阶级凭借对土地的占有，使农民不得不依附于地主④农民劳动成果除缴纳地租外，还能留下一部分归自己支配A. ②④B.①③C. ①②D.③④2.中国半殖民地半封建社会的基本国情，决定了中国革命必然要经历民主革命和社会主义革命两个阶段。
下列关于这两个阶段关系的表述正确的是A.两个阶段相互衔接、任务相同B.两个阶段相互独立、互不影响C.社会主义革命是新民主主义革命的必然趋势D.社会主义革命是新民主主义革命的必要准备3..2018年是改革开放40周年。
站在新的历史起点,全面深化改革,将改革进行到底,是对改革开放40周年最好的纪念。
关于改革开放理解正确的是（）A. 改革开放只有完成时,没有进行时B. 中华民族迎来了从站起来、强起来到富起来的伟大飞跃C. 改革开放以经济高速发展落脚点D. 改革开放极大改变了中国的面貌、中华民族的面貌、中国人民的面貌、中国共产党的面貌4.实现中华民族伟大复兴的伟大梦想，必须进行伟大斗争、建设伟大工程、推进伟大事业。
伟大斗争，伟大工程，伟大事业，伟大梦想，紧密联系、相互贯通、相互作用，其中起决定性作用的是（）A.不断夺取伟大斗争的新胜利B.推进中国特色社会主义伟大事业C.实现中华民族伟大复兴的伟大梦想D.深入推进党的建设新的伟大工程5．党的十九大提出，必须全面贯彻党的基本理论、基本路线、基本方略，更好引领党和人民事业发展。
其中，党的基本方略是指( )A．习近平新时代中国特色社会主义思想B．“一个中心、两个基本点”C．“十四个坚持” D．“八个明确”6.计划和市场是配置资源的两种基本手段。
辽宁省葫芦岛市六校协作体联考2020┄2021学年高二上学期期初化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④2．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）；△H=﹣bB．C（s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣a C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣bC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣bD．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣a S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b6．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y7．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④9．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定10．下列各项说法正确的是（）①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：912．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42﹣C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸A．A B．B C．C D．D13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑14．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．五种元素中B元素的金属性最强B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AEC．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E15．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol16．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（）①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HCl．A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥17．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色18．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色19．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+20．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（）A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为0.02 mol二．非选择题（本题包括5个小题，共50分）21．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为．（2）用双线桥法表示电子的转移情况．（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为．（用N A表示阿伏加德罗常数的值）22．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．W X Y Z（1）W在元素周期表中的位置是；（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式；（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是；A．原子序数：X＞WB．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞WD．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为．23．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．24．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题．（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）一定存在的离子是；写出产生沉淀甲的离子方程式：；（3）判断沉淀乙成分的方法是．25．SO2和NO x都是大气污染物．（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H= kJ•mol﹣1．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为．2020┄2021学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，正确的是（）①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅．【分析】由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀，以此解答．【解答】解：①氮氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；④减少CO2排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；⑤碳素钢为合金，易形成电化学腐蚀而易生锈，故⑤错误．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．【解答】解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；故选A．3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；C．反应热与反应条件没有必然关系；D．燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；D．101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误；故选B．4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；④氨气溶于水，其溶液显碱性；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；故选B．5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）；△H=﹣bB．C（s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣a C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣bC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣bD．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣a S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b【考点】热化学方程式．【分析】A．热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大，则前者放出热量大于后者；B．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；C．液态水变为气态水的过程要吸收能量，则前者放出热量大于后者；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则前者放出热量大于后者．【解答】解：A．反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故b=a，即b＜a，故A错误；B．可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以b＞a，故B正确；C．两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以a＞b，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，则b＜a，故D错误．故选B．6．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．7．下列除杂的操作方法不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶B．SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气C．O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D．食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能；D．过量的NaOH，引入新杂质．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，通过装有水的洗气瓶可除杂，故A正确；B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能，则通过装有碱石灰的U形管可除杂，故C正确；D．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，过量的NaOH，引入新杂质，不符合除杂的原则，应加盐酸后蒸发，故D错误；故选D．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦1L 1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为N A．A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氩气为单原子单质；②H2O2是共价化合物，无阴离子；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；④铁有+2价和+3价；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价；⑦求出NH4NO3的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；⑧标准状况下，CCl4为液态．【解答】解：①氩气为单原子单质，故含N A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；②H2O2是共价化合物，结构中无阴离子，故错误；③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3N A个，故正确；④铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2N A个，也可能为3N A个，故错误；⑤标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5N A个，故错误；⑥在O2参与的反应中，氧元素可能变为﹣1价或﹣2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2N A个，也可能为4N A个，故错误；⑦溶液中NH4NO3的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸铵中含2mol氮原子，即2N A个，故错误；⑧标准状况下，CCl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误．故选C．9．将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应的方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量，进而表示出反应后溶液的质量，据此判断．【解答】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知0.5mol钠反应生成氢气为：0.5mol×=0.25mol，则生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，反应后溶液的质量为：m1+（11.5﹣0.5）g=（m1+11）g=ag，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.5molZn反应生成0.5mol氢气，则m（H2）=0.5mol ×2g/mol=1g，m（Zn）=0.5mol×65g/mol=32.5g，反应后溶液的质量为：m2+（32.5﹣1）g=（m2+31.5）g=bg，若m1=m2，则a＜b，故选B．10．下列各项说法正确的是（）①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子共存问题．【分析】①离子之间发生氧化还原反应；②Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；③胶体是电中性的分散系；④明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀．【解答】解：①氢氧化铁胶体发生聚沉，然后与H+反应生成Fe3+，再与S2﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故①错误；②Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故②正确；③氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故③错误；④明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故④正确；⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故⑤错误．故选：A．11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9 B．1：7 C．1：5 D．2：9【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n （Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．12．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42﹣C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质。
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试卷Word版 含答案
2020┄2021学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）A．CaCO3===CaO＋CO2↑Ｂ． NaOH的溶解C．2H2＋O2===2H2OD．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（）A．用B表示反应速率为0.3 mol/（L·s）B．平衡后，向容器中充入无关气体（如Ne），反应速率增大C．3s时生成C的物质的量为1.2 molD．平衡后，v正（A）=v逆（A）5．室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、Cl— B．K+、MnO4—、Br—、Cl—C．Na+、Cl—、NO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、Cl—、SO42—6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H 2O HCOO—+H3O+ B．CO2+H2O HCO3—+H+C．CO 32—+H2O HCO3—+OH— D．HS—+H2O S2—+H3O+7．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（）A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e—=4OH—C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极8．下列操作能使电离平衡H 2O H++OH—向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=69．下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释，c（CH3COOH）/c（CH3COO—）减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性10．已知25℃时，K sp[Cu（OH）2]＝2×10-20。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题 【含答案】
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。
下列说法错误的是( )A. “长征五号B 运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K 2FeO 4可作饮用水的消毒剂和净水剂2.以下转化通过一步反应能实现的是( )A. Al 2O 3→Al(OH)3B. NO 2→ HNO 3C. SiO 2→H 2SiO 3D. S→SO 33.下列有关化学用语的表示错误的是( )A. 次氯酸的结构式为H －O －ClB. 有a 个电子、b 个中子，R 的原子符号为2+R a+b+2a+2RC. 用电子式表示的形成过程为2CaCl D. 的结构示意图为Na4.已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ 的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ 的能量，而形成1mol HCl 分子中的化学要释放431kJ 的能量，则1mol 氢气与1mol 氯气反应时能量变化为( )A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ5.下列离子方程式中，书写不正确的是( )A. 金属钾与水反应：2K+2H 2O=2K ++2OH －+H 2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl 2 + 2I －= 2Cl － + I 2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3－= Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH+CO 32－=2CH 3COO －+ H 2O+CO 2↑6.下列反应不属于取代反应的是( )A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. +Br2+HBrC. CH2=CH2＋HBr CH3CH2BrD. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O7.物质检验是化学研究常用的方法之一。
辽宁省六校协作体2020-2021学年高二上学期期初考试地理试卷含答案
六校协作体2020—2021学年高二上学期期初考试地理试题一．单选题（共40题，每题1。
5分,共60分）2019年9月19日,我国在酒泉卫星发射中心采用“一箭五星”的方式成功发射“珠海一号"卫星组.该卫星组运行轨道高度距地面500千米,将为自然资源、生态环境、农业农村等行业提供服务。
1.下列说法正确的是A。
火箭依次穿越了平流层、对流层、高层大气B. 火箭穿越的大气层气温先持续升高，后降低C. 卫星信号的回传会受到磁暴的影响，不稳定D. 卫星始终运行在以地球为中心的天体系统中洱海位于云南省大理市，是中国七大淡水湖之一。
读洱海地区某时刻沿25°42′N上空的等温面示意图和洱海地区地形图，完成2-3题。
2。
图中洱海上空等温面的凹凸现象应该出现在（）A。
夏季白天 B. 夏季晚上 C. 冬季白天 D. 冬季晚上3. 该时刻甲地吹（)A. 西南风B。
东南风C。
西北风D。
东北风在平静无风的海面、大江江面、湖面、雪原、沙漠(或戈壁)等处偶尔会在空中或“地下”出现高大楼台、城廓、树木等幻景，这种现象被称为海市蜃楼。
当底层空气密度高、上层密度低时，在实际景物上方的远处出现它的影像，即“上现蜃景"；当底层空气密度低、上层密度高时，在实际景物下方的远处出现它的倒影,即“下现蜃景”。
据此完成4—5题.4。
. 下列关于蜃景的说法，合理的是A。
夏季的湖面可能出现“下现蜃景”B. 夏季的沙漠可能出现“上现蜃景"C. 冬季的暖流上空可能出现“下现蜃景"D. 夏季的柏油路面可能出现“上现蜃景”5。
当“上现蜃景”出现时，底层空气A. 对流运动强盛B. 易出现逆温层C。
等压面下凹D。
水平气压梯度力大科学研究表明,地球上水量是基本稳定的；陆地水、海洋水、大气水的水量也是相对平衡的。
据此完成6-7题。
6。
实现海陆间矿物质迁移的水循环环节是（）A。
蒸发B。
水汽输送C。
降水D。
径流7.海洋水的矿物质含量（)A。
2020-2021学年辽宁省六校协作体高二上学期期初考试数学试题(解析版)
2020-2021学年辽宁省六校协作体高二上学期期初考试数学试题一、单选题1．cos 4260=（ ）A ．12B C ．12-D ． 【答案】A【解析】先利用诱导公式化为cos 4260cos300=，在将300表示为36060-，利用诱导公式并结合特殊角的三角函数值可得出结果． 【详解】1cos 4260cos(36011300)cos300cos(36060)cos602=⨯+==-==，故选A ． 【点睛】本题考查利用诱导公式求值，利用诱导公式求值是，首先利用诱导公式将角化为0~360内的角，然后考查变化后所在的象限，利用诱导公式转化为锐角三角函数值求解，考查运算求解能力，属于基础题．2．在复平面内，复数z 对应的点的坐标是(1,2)，则i z ⋅=（ ）． A ．12i + B ．2i -+C ．12i -D ．2i --【答案】B【解析】先根据复数几何意义得z ，再根据复数乘法法则得结果. 【详解】由题意得12z i =+，2iz i ∴=-. 故选：B. 【点睛】本题考查复数几何意义以及复数乘法法则，考查基本分析求解能力，属基础题. 3．设非零向量,a b 满足a b a b +=-，则（ ） A ．a b ⊥B ．a b =C ．//a bD ．a b >【答案】A【解析】化简条件a b a b +=-，两边平方可得选项. 【详解】解法一：∵a b a b +=-， ∴22a b a b +=-.∴222222a a b b a a b b +⋅+=-⋅+. ∴0a b ⋅=.∴a b ⊥. 故选:A.解法二：利用向量加法的平行四边形法则． 在▱ABCD 中，设,AB a AD b ==， 由a b a b +=-知AC DB =，从而可知四边形ABCD 为矩形，即AB ⊥AD ，故a b ⊥. 故选：A. 【点睛】本题主要考查平面向量的运算，利用向量的模长关系得出相应的结论，主要的求解策略是“见模长，就平方”，侧重考查数学运算的核心素养.4．从3名男生和1名女生中选出2人去参加社会实践活动，则这名女生被选中的概率是（ ） A ．13B ．12C ．23D ．34【答案】B【解析】首先求出基本事件总数，再求出满足条件的事件数，最后根据古典概型的概率公式计算可得； 【详解】解：基本事件总数为246C =（种），这名女生被选中的有11133C C =（种）故概率3162P == 故选：B【点睛】本题考查古典概型的概率计算问题，属于基础题.5．函数()11()()142xxf x =-+在[]1,2-的最小值是（ ）A ．1B ．1316C ．34D ．3【答案】C【解析】设1()2xt =，得到11()[,2]24=∈xt ，进而得到()213()24f t t =-+，结合二次函数的性质，即可求解. 【详解】由题意，函数()21111()()1()()14222xxxx f x =-+=-+， 设1()2xt =，因为[]1,2x ∈-，则11()[,2]24=∈xt ，则函数()22131()24f t t t t =-+=-+， 当12t =时，取得最小值()min 34f t =.故选：C. 【点睛】本题主要考查了二次函数的性质，以及指数函数的图象与性质的应用，其中解答中熟记指数函数的图象与性质，以及结合二次函数的性质求解是解答的关键，着重考查运算与求解能力.6．ABC 的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c .已知60C =︒，b =c =sin A =（ ）A ．B ．4C ．2D ．12【答案】A【解析】首先根据正弦定理求角B ，再根据()sin sin A B C =+求值. 【详解】根据正弦定理可知sin sin sin sin 2b c b C B B C c =⇒==，因为b c <，所以4B π=，()sin sin sin cos cos sin A B C B C B C =+=+21232622224+=⨯+⨯=. 故选：A 【点睛】本题考查正弦定理，以及三角恒等变形，重点考查计算能力，属于基础题型.7．如图，在四面体ABCD 中，截面PQMN 是正方形，则在下列命题中，错误的为()A ．AC BD ⊥B ．//AC 截面PQMNC ．AC BD = D ．异面直线PM 与BD 所成的角为45【答案】C【解析】首先由正方形中的线线平行推导线面平行，再利用线面平行推导线线平行，将AC 、BD 平移到正方形内，即可利用平面图形知识作出判断．【详解】因为截面PQMN 是正方形，所以PQ ∥MN 、QM ∥PN ， 则PQ ∥平面ACD 、QM ∥平面BDA ， 所以PQ ∥AC ，QM ∥BD ，由PQ ⊥QM 可得AC ⊥BD ，故A 正确； 由PQ ∥AC 可得AC ∥截面PQMN ，故B 正确；异面直线PM 与BD 所成的角等于PM 与QM 所成的角，故D 正确； 综上C 是错误的． 故选C ． 【点睛】本题主要考查线面平行的性质与判定，考查了异面直线所成角的定义及求法，属于基础题．8．设偶函数()f x 在()0,∞+上为增函数，且()10f =，则不等式()()f x f x x+->的解集为（ ） A ．()()1,01,-⋃+∞ B ．()(),10,1-∞-⋃ C ．()(),11,-∞-+∞ D ．()()1,00,1-【答案】A【解析】首先可根据函数()f x 在()0,∞+上为增函数，且()10f =，得出函数()f x 在()0,∞+上的函数值的正负情况，然后根据函数()f x 是偶函数，得出函数()f x 在(),0-∞上的函数值的正负值情况，最后将()()0f x f x x+->转化为()20f xx>，结合函数值的大小即可得出结果. 【详解】因为函数()f x 在()0,∞+上为增函数，()10f =， 所以当1x >时，()0f x >，当01x <<时，()0f x <， 因为函数()f x 是偶函数，所以当1x <-时，()0f x >，当10x -<<时，()0f x <，()()0f x f x x +->，即()20f x x >，x 与()f x 的符号相同，故不等式()()0f x f x x+->的解集为()()1,01,-⋃+∞，故选：A. 【点睛】本题考查抽象不等式的求解，利用函数的单调性和奇偶性是解题的关键，考查推理能力，是基础题.二、多选题9．已知向量()1,2a =-，()2,4b =-，则（ ）A ．//a bB ．()5a b a +⋅=-C ．()b a b ⊥-D ．2a b =【答案】ABD【解析】根据向量的坐标分别计算数量积和向量的模，以及根据平行和垂直的坐标表示，判断选项. 【详解】A.()()14220⨯--⨯-=，所以//a b ，故A 正确；B.()1,2a b +=-，()()11225a b a +⋅=-⨯+⨯-=-，故B 正确；C.()3,6a b -=-，()()2346300b a b ⋅-=-⨯+⨯-=-≠，所以C 不正确； D.5a =，()222425b =-+=，所以2a b =，故D 正确；故选：ABD 【点睛】本题考查向量数量积的坐标表示，重点考查计算能力，属于基础题型. 10．如图是函数()()sin f x A x =+ωϕ(0>ω，π02ϕ<<)的部分图象，将函数()f x 的图象向右平移π8个单位长度得到函数()y g x =的图象，则下列命题正确的是（ ）A ．()y g x =是奇函数B ．函数()g x 的图象的对称轴是直线ππ4x k =+()k Z ∈ C ．函数()g x 的图象的对称中心是π,04k ⎛⎫⎪⎝⎭()k Z ∈ D ．函数()g x 的单调递减区间为π3ππ,π44k k ⎡⎤++⎢⎥⎣⎦()k Z ∈ 【答案】AD【解析】根据图像求解出函数()()sin f x A x =+ωϕ的解析式，然后向右平移π8个单位后得到()y g x =的解析式，根据其性质得到其奇偶性、对称性、单调区间. 【详解】 由图可知:2A =，()4884T πππ=--=,即2T ππω==,解得2ω=，又当8x π=时，2y =，解得4πϕ=，所以()2sin 24x f x π⎛⎫=+⎪⎝⎭，将函数()f x 的图象向右平移π8个单位长度得到函数2sin 2g x x ，则函数2sin 2g x x 是奇函数，对称轴是直线ππ24k x =+()k Z ∈，对称中心是π,02k ⎛⎫⎪⎝⎭()k Z ∈，单调递减区间为π3ππ,π44k k ⎡⎤++⎢⎥⎣⎦()k Z ∈； 故选：AD 【点睛】本题考查了利用三角函数图像求解三角函数解析式和三角函数的性质，属于中档题目，解题中需要根据图像准确计算出周期的大小，进而计算出ω，再利用代入法求解出ϕ的大小，注意代入的点应该是最值点，零点代入要慎重.11．如图，在四棱锥P ABCD -中，PC ⊥底面ABCD ，四边形ABCD 是直角梯形，//,,222AB CD AB AD AB AD CD ⊥===，F 是AB 的中点，E 是PB 上的一点，则下列说法正确的是（ ）A ．若2PB PE =，则//EF 平面PACB ．若2PB PE =，则四棱锥P ABCD -的体积是三棱锥E ACB -体积的6倍C ．三棱锥P ADC -中有且只有三个面是直角三角形D ．平面BCP ⊥平面ACE 【答案】AD【解析】利用中位线的性质即可判断选项A ；先求得四棱锥P ABCD -的体积与四棱锥E ABCD -的体积的关系,再由四棱锥E ABCD -的体积与三棱锥E ABC -的关系进而判断选项B ；由线面垂直的性质及勾股定理判断选项C ；先证明AC ⊥平面BCP ,进而证明平面BCP ⊥平面ACE ,即可判断选项D. 【详解】对于选项A,因为2PB PE =,所以E 是PB 的中点, 因为F 是AB 的中点,所以//EF PA ,因为PA ⊂平面PAC ,EF ⊄平面PAC ,所以//EF 平面PAC ,故A 正确； 对于选项B,因为2PB PE =,所以2P ABCD E ABCD V V --=, 因为//,,222AB CD AB AD AB AD CD ⊥===, 所以梯形ABCD 的面积为()()113121222CD AB AD +⋅=⨯+⨯=,1121122ABCS AB AD =⋅=⨯⨯=,所以32E ABCD E ABC V V --=,所以3P ABCD E ABC V V --=,故B 错误；对于选项C,因为PC ⊥底面ABCD ,所以PC AC ⊥,PC CD ⊥,所以PAC ,PCD 为直角三角形,又//,AB CD AB AD ⊥,所以AD CD ⊥,则ACD △为直角三角形, 所以222222PA PC AC PC AD CD =+=++,222PD CD PC =+, 则222PA PD AD =+,所以PAD △是直角三角形, 故三棱锥P ADC -的四个面都是直角三角形,故C 错误； 对于选项D,因为PC ⊥底面ABCD ,所以PC AC ⊥,在Rt ACD △中,AC =,在直角梯形ABCD 中,BC ==,所以222AC BC AB +=,则AC BC ⊥, 因为BC PC C ⋂=,所以AC ⊥平面BCP , 所以平面BCP ⊥平面ACE ,故D 正确, 故选:AD 【点睛】本题考查线面平行的判定,考查面面垂直的判断,考查棱锥的体积,考查空间想象能力与推理论证能力.12．给出下列命题，其中正确命题的有：（ ）A ．若α，β是第一象限角且αβ<，则tan tan αβ<；B ．不存在实数α，使得3sin cos 2αα+=； C ．函数πsin 24y x ⎛⎫=-⎪⎝⎭在π5π,824⎡⎤-⎢⎥⎣⎦单调递减； D ．函数πsin 23y x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象关于点π,03⎛⎫ ⎪⎝⎭成中心对称图形.【答案】BCD【解析】A.举例说明不成立；B.利用辅助角公式求函数sin cos y αα=+的最大值，判断选项；C.求24x π-的范围，利用复合函数的单调性判断选项；D.代入3x π=，计算y值，再判断选项. 【详解】A.当4πα=，136βπ=时，tan 1α=，13tan tan 63πβ==，tan tan αβ>，故A 不正确；B.sin cos 4πααα⎛⎫+=+ ⎪⎝⎭32<，不不存在实数α，使得3sin cos 2αα+=成立，故B 正确； C.sin 2sin 244y x x ππ⎛⎫⎛⎫=-=--⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，当5,824x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦时，2,,42622x πππππ⎡⎤⎡⎤-∈-⊆-⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，根据复合函数单调性可知，函数πsin 24y x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭在π5π,824⎡⎤-⎢⎥⎣⎦单调递减，故C 正确； D.当3x π=时，sin 2033y ππ⎛⎫=⨯+= ⎪⎝⎭，所以函数πsin 23y x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象关于点π,03⎛⎫⎪⎝⎭成中心对称图形，故D 正确. 故选：BCD 【点睛】本题考查三角函数的性质，重点考查三角函数的性质的综合应用，属于基础题型.三、填空题13．在平行四边形ABCD 中1AB e =，2AC e =，14NC AC =，12BM MC =，则MN = .（用12,e e 表示）【答案】1225312e e -+ 【解析】根据向量的线性运算性质及几何意义，由12BM MC =得23MC BC =，利用向量的三角形法则得BC ＝AC －AB ，又14NC AC =，MN ＝CN －CM ，最后将AC 和AB 两个向量都用1e 和2e 表示即可求得结果.【详解】 如图：MN ＝CN －CM＝CN ＋2BM ＝CN ＋23BC ＝－14AC ＋23(AC －AB )＝－214e ＋212()3e e - ＝1225312e e -+. 故本题答案为1225312e e -+. 【点睛】本题是一道关于向量运算的题目，考查平面向量的基本定理，解答本题的关键是熟练掌握向量的加法与减法的运算法则，属基础题.14．如图，已知正三棱柱111ABC A B C -的所有棱长均相等，D 为11A C 的中点，则直线AD 与平面1B DC 所成角的正弦值为__________【答案】45. 【解析】先证出B 1D ⊥平面AC 1，过A 点作AG ⊥CD ，证AG ⊥平面B 1DC ，可知∠ADG 即为直线AD 与平面B 1DC 所成角，求其正弦即可． 【详解】如图，连接B 1D ，因为三角形111A B C 为正三角形，则111B DA C ， 又平面111ABC ⊥平面AC 1，交线为11A C ，B 1D ⊂平面111A B C ，则B 1D ⊥平面AC 1， 过A 点作AG ⊥CD ，则由B 1D ⊥平面AC 1，得AG ⊥B 1D ，由线面垂直的判定定理得AG ⊥平面B 1DC ， 于是∠ADG 即为直线AD 与平面B 1DC 所成角， 由已知，不妨令棱长为2，则可得AD 5==CD ，由等面积法算得AG 1455AC AA CD ⨯==所以直线AD 与面DCB 1的正弦值为=AG AD45；故答案为45． 【点睛】考查正棱柱的性质以及线面角的求法．考查空间想象能力以及点线面的位置关系，线面角的一般求解方法：法一作出角直接求解，法二；利用等积转化求解15．我国著名的数学家秦九韶在《数书九章》提出了“三斜求积术”．他把三角形的三条边分别称为小斜、中斜和大斜．三斜求积术就是用小斜平方加上大斜平方，送到中斜平方，取相减后余数的一半，自乘而得一个数，小斜平方乘以大斜平方，送到上面得到的那个数，相减后余数被4除，所得的数作为“实”，1作为“隅”，开平方后即得面积．所谓“实”、“隅”指的是在方程2px q =中，p 为“隅”，q 为“实”．即若ABC 的大斜、中斜、小斜分别为a ，b ，c ，则2222222142a c b S a c ⎡⎤⎛⎫+-⎢⎥=- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦.已知点D 是ABC 边AB 上一点，3AC =，2BC =，45︒∠=ACD ，tan BCD ∠=，则ABC 的面积为________．. 【解析】利用正切的和角公式求得tan ACB ∠,再求得cos ACB ∠,利用余弦定理求得AB ,代入“三斜求积术”公式即可求得答案. 【详解】tan tantan tan()1tan tan ACD BCDACB ACD BCD ACD BCD∠+∠∠=∠+∠==-∠∠1cos 4ACB ∠=-，由余弦定理可知2222cos 16AB AC BC AC BC ACB =+-⋅∠=，得4AB =.根据“三斜求积术”可得22222221423135424216S ⎡⎤⎛⎫+-⎢⎥=⨯-= ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦，所以S =. 【点睛】本题考查正切的和角公式,同角三角函数的基本关系式,余弦定理的应用,考查学生分析问题的能力和计算整理能力,难度较易.四、双空题16．已知△ABC ，AB =AC =4，BC =2． 点D 为AB 延长线上一点，BD =2，连结CD ，则△BDC 的面积是______，cos ∠BDC =_______．【答案】2 4【解析】取BC 中点E ，由题意：AE BC ⊥，△ABE 中，1cos 4BE ABC AB ∠==，∴1cos ,sin 4DBC DBC ∠=-∠==∴1sin 22△BCD S BD BC DBC =⨯⨯⨯∠=． ∵2ABC BDC ∠=∠，∴21cos cos22cos 14ABC BDC BDC ∠=∠=∠-=，解得cos BDC ∠=或cos BDC ∠=（舍去）．综上可得，△BCD ，cos BDC ∠=【名师点睛】利用正、余弦定理解决实际问题的一般思路：（1）实际问题经抽象概括后，已知量与未知量全部集中在一个三角形中，可以利用正弦定理或余弦定理求解；（2）实际问题经抽象概括后，已知量与未知量涉及两个或两个以上三角形，这时需作出这些三角形，先解够条件的三角形，再逐步解其他三角形，有时需要设出未知量，从几个三角形中列出方程（组），解方程（组）得出所要的解．五、解答题 17．（1）已知51sin π123α⎛⎫+=⎪⎝⎭，求πsin 12α⎛⎫- ⎪⎝⎭的值． （2）已知角α的终边过点()43P ,-，β为第三象限角，且4tan 3β=，求()cos αβ-的值.【答案】(1) 3±(2)0 【解析】(1)抓住角的关系:5()12212πππα=--,利用诱导公式求出cos(12πα- ) ,再根据同角公式即可求得答案;(2)根据已知求出,αβ的正余弦值后,代入两角差的余弦公式即可得到答案. 【详解】 解：（1）由5πππ1sin πsin cos 12212123ααα⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=--=-=⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦，得πsin 123α⎛⎫-===±⎪⎝⎭． （2）因为角α的终边过点()43P ,-，所以3sin 5α=，4cos 5α=-， 因为β为第三象限角，且4tan 3β=，所以4sin 5β=-，3cos 5β=-所以()4334cos cos cos sin sin 05555αβαβαβ⎛⎫⎛⎫-=+=-⨯-+⨯-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 【点睛】本题考查了诱导公式,同角公式,三角函数的定义,两角差的余弦公式,抓住角的关系是解题关键,本题属于基础题. 18．已知()1,2a =，()3,2b =-.（1）当k 为何值时，ka b +与3a b -垂直？（2）当k 为何值时，ka b +与3a b -平行？平行时，它们是同向还是反向？ 【答案】（1）19k =；（2）当13k =-平行，反向.【解析】（1）当()()30ka b a b +⋅-=时，利用数量积的坐标表示求k ；（2）由条件可知，假设存在实数λ，使()3ka b a b λ+=-，列式求λ和k ，并根据λ的正负，判断两向量同向还是反向. 【详解】（1）()()()1,23,23,22ka b k k k +=+-=-+，()()()31,233,210,4a b -=--=-.当()()30ka b a b +⋅-=时，这两个向量垂直. 由()()3,2210,40k k -+⋅-=， 得()()()1032240k k -++⋅-=.解得19k =，即当19k =时，ka b +与3a b -垂直.（2）.当ka b +与3a b -平行时，存在实数λ，使()3ka b a b λ+=-， 由()()3,2210,4k k λ-+=-，得310,224,k k λλ-=⎧⎨+=-⎩解得1,31,3k λ⎧=-⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩即当13k =-时，ka b +与3a b -平行，∴当ka b +与3a b -平行时，13ka b a b +=-+，∵103λ=-<， ∴13a b -+与3a b -反向. 【点睛】本题考查根据向量垂直和平行求参数的取值范围，重点考查计算能力，属于基础题型. 19．如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为矩形，平面PCD ⊥平面ABCD ，2AB =，1BC =，2PC PD ==，E 为PB 中点．（1）求证：//PD 平面ACE ； （2）求三棱锥P AEC -的体积． 【答案】（1）证明见解析；（2）16． 【解析】（1）根据题意，连接BD 交AC 于点F ，连接EF ，由中位线定理可得//EF PD ，故而//PD 平面ACE（2）根据题意，E 为PB 中点，所以三棱锥P AEC -的体积等于三棱锥E ABC -的体积，即为三棱锥P ABC -的一半，通过证明PD ⊥平面PBC ，PD 即为三棱锥P ABC -的高，则通过计算12E ABC P ABC V V --=得出结果。
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二上学期期初考试化学试题 Word版含答案
2020┄2021学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag:108 Ba:137一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO x）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程中产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2. 下列叙述正确的是（）Ａ．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品Ｂ．“84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强Ｃ．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅Ｄ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点3．能确认发生化学平衡移动的是（）。
A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂4．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是（）选项A B C D 电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag电解液FeCl3Fe（NO3）2CuSO4Fe2（SO4）35．已知：H2（g）+I2（g）2HI （g）ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）。
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I26. 设 N A表示阿伏加徳罗常数的值。