人教版九年级上册化学利用化学方程式的简单计算
课题 3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【课前预习】
1.写出下列反应的化学方程式
⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气
⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应
⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在 4P+5O2=2P2O5 的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份
质量的五氧化二磷。
【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的
关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36
克水完全分解能生成 克氢气；18 克水完全分解能生成 克氢气。
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
36 4
36 克 （？）
18 克 （？）
依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
二、自主探究：
知识点：根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有 8g 氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
[ 审 题 ] ① 该 题 涉 及 的 化 学 变 化 （ 化 学 方 程 式 ）
为 ；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量
为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100 例 1 比较
有哪些异同。
【阅读】自学课本 P100 例 1、例 2 后，完成以下问题：
【思考交流】
1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
【火眼金睛】
电解 36g 水可得到多少 g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查
后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学 解：设可得 Xg 氢气。 HO2 通电 H↑+ O2↑ 33 1 36g x 乙同学 解：设可得 X 氢气。 H2O 通电 H2↑+ O2↑ 18 2 36 x 丙同学 解：设可得 Xg 氢气。 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 g x 丁同学
解：设可得氢气质量为
X。
2H2O 通电 2H
2↑+O2
↑
36 4
1
（
33/1= 36g/x 18/2 = 36/x x = 1.1 g x = 4 g 答：可得到 1.1g 氢气 答：可得到 4g 氢气 36/32 = 36g/x x = 32 答：可得到 32g 氢气 36g x
x = 4 g
答：可得到 4g 氢气
【归纳小结】
1.计算的依据是 。
2.计算的方法和步骤：
解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量
和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）
⑵写： ；（要注意什么？）
⑶标： ； 有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列： ；（怎么比呢？）
⑸答： 。
3.计算类型：
例 1：已知 的质量计算 的质量。
例 2：已知 的质量计算 的质量。
4.注意事项：
⑴解题格式要规范，步骤要齐全。
⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质
量，再进行计算。
⑶必须正确使用单位，单位要统一。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没
有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
■常用的几个关系式：
①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%
②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量
③质量=体积×密度，即 m=pv
④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评
【课堂练习】课本 P101、102.1～6
1.要让 3g 镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
3.在化学反应 3X+4Y =2Z 中，已知 X 和 Z 相对分子质量为 32 和 102，则 Y 的相对分子质量
为______。
4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使 80 克氧化铜完全反应，需要碳的
质量至少是多少？
2
N
：
4.16
（ （ 5.用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢 气的质量吗？ 【中考直通车】 6.在反应 2A+5B＝2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA 与 B 完全反应后， 生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10g A，则反应停止 后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B 剩余 9g B.第二次反应后，D 的质量为 50g C.反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 D.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2 8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（ 2O4）助燃，生成物不会对大 气造成污染。 ⑴反应的化学方程式为 2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该 化学方程式。 ⑵请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。 【拓展延伸】 9.已知化学反应 2A + B = C + D，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成 16 克 C，已知 D 的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ） A、14 克 A 参加反应可生成 D22 克 B、A 的相对分子质量是 28 C、B 的相对分子质量是 40 D、C 的相对分子质量最大 10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 的二 氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、t2、t3、t4 时间后，分别冷却称量剩余 物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g） 4.24 4.08 4.08 试计算： 1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ； 2）样品中氯酸钾的纯度
是多少？
11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A．3 gC 和 8 gO2 生成 11 gCO2 B．2 gC 和 4 gO2 生成 6 gCO
2
C．4 gC 和 5 gO2 生成 9 gCO2 D．5 gC 和 9 gO2 生成 14 gCO
2
12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带
的液氧 4.8 kg。求：
(1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?
【作业布置】
3
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
九年级上册人教版化学利用化学方程式的简单计算ppt课件15页PPT
解：设完全燃E烧va1l0u0aKtgio液n氢o所nl需y. 氧气质量为X ted withCAosppyorisge2h.HtS22li0d1e+9s-f2Oo02r1.点N9 EA燃Tsp3o.2s5HeC2POliteynLt tPdr.ofile 5.2
4
32
100Kg X
___4____
例题1加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
步骤: 1、设未知量
设:可以得到氧气的质量为X
2、写出反应的化
学方程式并配平
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
te3的和量d、相写已w对i出知th分相量CA子关、os质p未物py量o知质risgeh.tS2l2Ei0dΧ6v1eg1a9s5lu-8f2ao0tri1_o.2N9_nΧ6_EAg1o_5Tsn_8pl3y_o.._s5e=CPlite3_ynx2_Lt_tPdr.ofil3xe25.2
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握 有关反应物、E生va成lua物ti质on量on的ly计. 算。 ted wi2th、A通sp过os有e.关Sl化ide学s方fo程r .N式E计T算3.，5 C掌lie握n化t P学ro方file 5.2 程C式op计y算rig的ht书20写19格-2式01，9同As时po培se养P、ty提L高td.思 维能力和解题能力。
课题3
利用化学E方va程lua式tion的on简ly.单计算
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
复习提问： 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除利用化学方程式的简单计算[知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t④列出比例式，求解＝x＝＝⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙。
【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位＝x＝＝ ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
初中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一 般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数 字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留两位小数，。
及时纠正。根据学生可能存在的问题，特别是书写化学 方程式上给予及时的指导。)
在这道题中，学生可能会出现以下反应： ①不会做； ②分两次用化学方程式计算； ③直接在一个化学方程式中设两个未知数进行计 算； ④求出一个未知量后，根据质量守恒定律直接求出 另一个量。 教师： 对于第一种情况的学生，要让其明白不懂在那个步 骤，如：不会设？化学方程式不会写？等等，逐步引导。 对于第二种情况的学生，在肯定的同时，引导他们 的解题思路更简便。 对于三、四情况的学生，在表扬的同时，要引导他 们的答题的规范性。通过不同层次的要求和引导。使所 有学生都能够学以致用， [总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算 另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也 可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计 算共有四种类型。 [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化
要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学
教材分析 好本节内容知识极为重要。
重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成
物（或反应物）的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学
方法
知识与能力目标：
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算。 教学目标
学方程式计算的要领是什么关键是什么 [学生思考、回答] [教师总结并板书] 2．化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算2》课件
【课堂小结】
你在本节课中有什么收获，还存在什么疑惑？
•
稀盐酸的用量 第一次加入5克 第二次再加入5克 第三次再加入5克 第四次再加入5克 剩余固体的质量 1.4克 0.8克 0.4克 0.4克
0.4g 克。 试计算:①2克石灰石样品中含有杂质的质量是________ ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________ 80% 分析：碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙是溶于水的，所以 剩余的固体就是未反应的碳酸钙和杂质，当盐酸不断加入 到不变的时候也就是碳酸钙完全反应光了，剩余固体就是 杂质；所以杂质的质量就是0.4g。 石灰石中碳酸钙的质量=2g-0.4g=1.6g 碳酸钙的质量 石灰石中碳酸钙的质量分数 = ×100%=80% 石灰石的质量
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量
五氧化二磷的质量
2g
3.55g
8g
Hale Waihona Puke 7.1g14g7.1g
通过计算回答：①这三次实验是否符合质量守恒定 律？②第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？③ 第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
分析：4P + 5O2 ==== 124 160 4g 3.1g 1.55g 2g 2P2O5 284 7.1g 3.55g 14.2g
6.2g
8g
3.1g磷需与4g氧气恰好完全反应生成7.1g五氧化二磷，而2g氧气只 能与1.55g磷反应生成3.55g五氧化二磷；当氧气为8g时，氧气就又 有剩余了，与3.1g磷反应的氧气为4g所以生成五氧化二磷为7.1g。
•
[例题3]某厂欲购进一批石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加任 何反应），厂家到产地取样分析以确定价格。它们取样2克，并把20 克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表 （ CaCO 3＋2HCl＝CaCl 2＋H 2 O＋CO） 2
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算1》课件.pptx
【课堂小结】
你在本节课中有什么收获，还存在什 么疑惑？
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248g ?
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62g ?
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【例题解析】
1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
（1）设未知量
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
（2）写出反应的化学方程式
△ 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）写出相关物质的
相对分子质量
2×158
32
已知量、未知量
6g
x
（4）列出比例式，求解
2×158 =
6g
32
x
X=0.6g
（5）简明地写出答案
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【自主探究】
完成下题，小组交流纠错，找出其中注意点。
2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得 生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧 化钙，需要碳酸钙多少气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克？ 2、在实验室利用氢气还原氧化铜制取铜。若
高温 C+2CuO=======2Cu+CO2↑
【问题引入】
2、 4P+5O2====2P2O5在的反应中，__1_2_4___ 份质量的磷跟______1_6_0份质量的氧气反应，生成 ________2_8_4份质量的五氧化二磷。
4P+5O2====2P2O5
124 160
284
124g ?
?
初中化学课件
【马鸣风萧萧整理制作】
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算(1)