2014高考化学一轮复习课件专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验(62张PPT)
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别
复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要
求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯
必备知识整理
1.物质分离提纯的实验装置
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；
②两种溶剂______________________________________；
③溶质和萃取剂________________；
④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)
适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤
特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置
a．蒸馏、冷凝装置的创新
特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反
应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。b．减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸
点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法
方法原理杂质成分
沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金
属阳离子
气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
等
杂转
纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧
2014高考化学一轮复习精练第十一章专题十一第一单元物质的分离、提纯、鉴别与检验
1 专题十一 实验化学（选修）
第一单元
物质的分离、提纯、鉴别与检验
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
物质的分离与提纯 1、2、4、6、7、8、9、10、11
物质的检验与鉴别 3、5、7
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2013·温州模拟)已知两种有机色素A和B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列关于分离两种色素的说法正确的是 ( )。
A．用溶解过滤法，B不溶于水、A溶于水
B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C．用蒸馏法，因为A的熔、沸点高
D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
解析 可用纸层析法来分离色素A和B。由于A的极性比B强，故A与极性分子H2O(固定相)的相互吸引力较强，流动性较差，当用丙酮展开时，A在下B在上。
答案 D
2．Fe3＋和Cu2＋能够在滤纸上彼此分离开的原因是 ( )。
A．饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层
B．阳光的照射使Fe3＋和Cu2＋能彼此分开
C．滤纸对Fe3＋和Cu2＋的吸附力不同
D．Fe3＋和Cu2＋在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同
解析 纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋时，含有Cu2＋和Fe3＋的溶液点在滤纸一端，
2 丙酮作流动相溶剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动因为速度不同(溶解能力的不同)，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。
答案 D
3．下列鉴别方法可行的是 ( )。
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十一章化学实验热点第71讲以性质为主的探究类综合实验
第71讲 以性质为主的探究类综合实验
[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一 物质性质的探究
1．物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2．探究实验中常见操作及原因
操作 目的或原因
沉淀水洗 除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤 a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率
控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶” 稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
加过量A试剂 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)
温度不高于××℃ 温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
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2011高考化学考点分布表
编专题考点
2.以物质的量为中心的计算、物质的量浓
度
1.离子共存
1.化学反应的反应热
2.盖斯定律及其应用
2.元素周期表的结构和推断专题三 氧化还原
反应
专题四 离子反应2.化学用语
1. 元素周期律及其应用2011年高考试题全解考点分布表
2．氧化还原反应的有关计算
2.离子方程式的书写与正误判断
2.化学键
专题八 化学反应
速率和化学平衡
专题九弱电解
质的电离平衡溶
液的酸碱性2. 化学平衡及其影响因素
1. 弱电解质的电离平衡专题五 化学能与
热能
第二编
基本理论专题六 原子结构
、化学键1.原子结构和核外电子的排布规律
1. 化学反应速率及其影响因素第一编
化学基本
概念
专题七 元素周期
律和元素周期表1.氧化还原反应的基本概念试卷名称（ ）
专题一 化学常用
计量及其应用
专题二 物质的组
成、性质、分类
和化学用语1. 物质的量、阿伏伽德罗常数
1.物质的组成、分类和性质
3.沉淀溶解平衡
1. 碱金属及其化合物
2. 镁、铝及其化合物
3. 铁、铜及其化合物
1.化学实验常用仪器和药品的使用
2．化学实验基本操作
专题十五 气体的
制备、净化和收集1.气体的制取2. 氯及卤族元素2. 离子浓度的大小比较题九弱电解
质的电离平衡溶
液的酸碱性
专题十一化学能
与电能1. 原电池原理及金属的腐蚀与防护1. 盐类水解原理及其应用及其应用
1. 碳、硅及其化合物
3. 硫的氧化物、硫酸及氧族元素
4. 氮的循环
化学实验专题十四 化学
实验仪器与基本实
验操作第三编
元素化合
物专题十二金属及
其化合物
专题十三非金属
及其化合物第二编
基本理论
专题十盐类水解
和沉淀溶解平衡
2. 电解原理及其应用2. 水的电离和溶液的酸碱性
1.物质的检验
2.物质的分离和提纯
1实验方案的设计与评价
2.实验数据的分析与处理
1.烃及烃的衍生物的组成结构和性质同
分异构体
2.糖类、油脂、蛋白质的组成结构和性质
专题十九 有机
合成与推断1.有机合成与推断
1.化学与健康
2.生活中的材料
3.化学与环境保护第八编
化学与生
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
非选择题
1. (2013·如皋中学段考)CH3COO[Cu(NH3)2]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
。
(2) Cu+的基态电子排布式为 。
(3) CH3COOH分子中C原子的杂化方式为 。
(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为
。
(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH3能与水反应外，还有 。
(6) CH3COO[Cu(NH3)2]中存在的化学键有
(填字母)。
A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 非极性键
E. 极性键
2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为
。
②B-4H的空间构型是 (用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 (填字母)。
a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，NH3沸点比PH3高
c. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 d. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-
(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 (填“极性”或“非极性”)分子。
②1molC60分子中，含有σ键数目为 。
高三二轮化学教学计划
高三二轮化学教学计划
高三二轮化学教学计划「篇一」
一、指导思想
认真研究《化学新课程标准》和《20xx年理综考纲》,仔细分析近四年高考化学试卷,广泛收集广东省高考信息,以最新考纲和考试动向为依据,合理安排教学进度,做好备考各环节,充分调动学生学习的积极性,保证复习扎实高效地顺利进行,圆满地完成教学任务。
二、备考目标
通过全面系统地指导学生复习备考,争取让化学成为理科生的强势科,争取理综多出尖子。
三、备考总体安排
1、基础复习阶段(20xx.8.1-20xx.3.31)
注重回归课本,不留知识死角,利用好复习资料,编写高质量学案,注意基本技能和基本方法的训练,着力构建学生学科知识和技能体系,构建知识系统化。
在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改,注意解题的规范性,尽量对尖子生进行面批;注重评讲,评讲时适当做到前后关联,对复习过的内容实行往复式测试,帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求,高考不考的要大胆舍弃,避免做无用功。
2、专题复习阶段(20xx.4.1-20xx.5.15)
以专题板块为主,套题训练为辅,重点突破第II卷的四道大题,全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华,重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应试能力,注重知识的横向和纵向联系,培养解题感觉,兼顾解题的速度和准度,尽量向高考情景靠拢。
3、查漏补缺阶段(20xx.5.16-20xx.6.6)
学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息,对薄弱环节进行查漏补缺,使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。 要特别注意调整学生的心理状态,让学生以最饱满的精神,充满自信地参加高考。 四、具体措施
1、准确把握高考方向,科学优质备考。认真研读《化学新课程标准》和《20xx年考纲》,结合《教学大纲》的考点要求,合理分散教材的难点,强化知识的重点,对知识点的处理应源于教材高于教材。要明确考试的目的、能力要求和考查内容,以求实效。
2014届高考化学冲刺讲义专题十一常见有机物及其应用
第 1 页 共 11 页
第11讲 常见有机物及其应用[供不开设选修5—《有机化学基础》模块的地市使用]
[主干知识·数码记忆]
常见有机物的结构与性质
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·新课标全国高考Ⅱ)苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯(√)
(2)(2013·福建高考)乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别(√)
(3)(2013·江苏高考)78 g苯含C===C双键的数目为3NA(×)
(4)(2012·新课标全国高考)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物(×)
(5)(2012·山东高考)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同(×)
二、必备知识掌握牢
常见有机物或官能团的特征反应及现象
1．单官能团的特征反应
官能团 常用试剂 反应现象
溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
—OH 金属钠 产生无色无
味的气体
—COOH 紫色石蕊溶液 变红
新制的Cu(OH)2悬浊液 常温下沉淀溶解，溶液呈蓝色
第 2 页 共 11 页 2.糖类、蛋白质的特征反应
有机物 常用试剂 反应现象
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热产生银镜
新制的Cu(OH)2悬浊液 煮沸产生砖红色沉淀
淀粉 碘水 呈蓝色
蛋白质 浓HNO3 呈黄色
灼烧有烧焦羽毛的气味
三、常考题型要明了
考查有机物的鉴别 典例
考查常见有机物的结构与性质 演练1
考查有机物的结构与性质 演练2
[典例] (2013·海南高考)下列鉴别方法不可行的是( )
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
[解析] A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且油层在上层；D中，苯和环己烷无法鉴别。
(天津专版)高考英语二轮复习 专题一 语法知识 第十一讲 名词与冠词-人教版高三全册英语试题
word 1 / 15 第十一讲 名词与冠词
考点1 名词词义辨析，包括同缀、形近、意近和无关联词
1．There is no need to tell me your answer now.Give it some________and then let me
know.
(2015·安徽，30)
A．thought B．support
C．protection D．authority
答案 A
解析 句意为：现在没有必要告诉我你的答案。多思考一下，再让我知道。 thought思想，思考，符合句意。support支持，维持，支援，供养；protection保护，防卫；authority权威，权力，当局。
2．One of the most effective ways to reduce ________ is to talk about feelings with
someone you trust.(2015·浙江，15)
A．production B．stress
C．energy D．power
答案 B
解析 句意为：减少压力最有效的方法之一就是与你信任的人谈谈你的感受。stress压力，紧张，符合语境。production生产，制作，产品；energy精力，活力，干劲；power权力，势力，影响力。
3．Some schools will have to make ________ in agreement with the national soccer word
2 / 15 reform.
(2015·江苏，32)
A．judgments B．adjustments
C．comments D．achievements
答案 B
解析 句意为：为了与国家足球改革相一致，一些学校将不得不做出调整。judgment判断；adjustment调整，适应；comment评论；achievement成果，成就。应当选B项。
高考化学一轮复习 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡试题
1 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点一 盐类水解
1.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度升高,c(HC)增大
答案 B
2.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案 B
3.(2014安徽理综,13,6分)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1
NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH- Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
答案 C
4.(2014江苏单科,14,4分)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)