高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结范文
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -2（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应CH 4C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)（1）氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O （2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2点燃光光 光 光 浓硫酸170℃ 点燃催化剂△ 催化剂加热加压2－CH 2图1 乙烯的制取点燃 图2 乙炔的制取催化剂△ 催化剂 △Br催化剂△高温与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n4. 苯 C 6H 6（1）氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O ②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n-2("氧化反应 点燃 甲烷的燃烧： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应 一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳：2. 乙烯一定条件 乙炔加聚，得到聚乙炔： nHC 三CH n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 (1) 氧化反应点燃 苯光 CH 4+CI 2CH 3CI 光HCICH 3CI+CI 2CH 2C 光+HCICH 2CI 2+CI 2 飞 CHCI 3+HCI (CHCI 3 又叫氯仿) CHCI 3+CI 2CCI 4+HCI >浓硫酸乙烯的制取：CH 3CH 2OHH^C_CH^f +H 2O 烯烃通式：C n H 2n(1 )氧化反应高温乙烯的燃烧： H 2C_CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2) 加成反应与溴水加成： H 2C_CH 2+Br 2(CH 化剂一CH 2Br 与氢气加成：H 2C_CH 2+H 2 CH 30H 3 * 与氯化氢加成：H 2C_CH 2+HCICH 3CH 2CI与水加成：H 2C_CH 2+H 2OCH 3CH 2OH(3)聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：nH 2C_CH 2n -----------------3. 乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O -点燃 CH 2 — CH 2 I■*HC 三 CH f +Ca(0H )2乙炔的燃烧：HC =CH+5O 2 -------------------------- 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2)加成反应 与溴水加成：HC 三CH+B 「2HC_CH »Br与氢气加成:CHBr_CHBr+Br 2HC =CH+H 2H 2C_CH 2BrCHBr 2— CHB 「2催化剂 与氯化氢加成：HC 三CH+HCI (3)聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：△H 2_CHCInCH 2_CHClCl一定条件 -CH 2—CH_nCH_CH 一12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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高中有机化学方程式总结一、烃1.烷烃—通式：C n H2n-2（ 1）氧化反响点燃①甲烷的焚烧： CH 4+2O 2 CO2+2H 2 O②甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）代替反响光一氯甲烷： CH 4 +Cl 2 CH 3Cl+HCl光二氯甲烷： CH 3 Cl+Cl 2 CH 2Cl 2 +HCl光三氯甲烷： CH 2 Cl 3+HCl（CHCl 3 又叫氯仿）2+Cl 2 光CHCl四氯化碳： CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 +HCl（ 3）分解反响高温CH4 C+2H 2 制得的C2H 4中常常混有2. 烯烃—通式：C n H2n 浓硫酸CO、 CO2、 SO2等气体乙烯的制取： CH 3 2OH 2C=CH2↑+H2（ 1）氧化反响CH 170℃HO 点燃①乙烯的焚烧： H2 C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O②乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： H 2 C=CH 2+Br 2 CH 2 Br — CH 2Br催化剂与氢气加成： H 2C=CH 2+H 2△CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2 C=CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl △催化剂溴的 CCl 4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除掉烷烃中混有的烯烃。
图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2 O 加热加压CH 3CH 2OH（ 3）聚合反响催化剂乙烯加聚，生成聚乙烯：n H － CH2C=CH 2 CH 2 n 23. 炔烃—通式：C n H2n-2电石中含有的CaS 与水反乙炔的制取： CaC2+2H 2 O HC CH↑ +Ca(OH)2（ 1）氧化反响点燃①乙炔的焚烧： HC CH+5O 2 4CO 2+2H 2 O②乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： HC CH+Br 2 HC=CHBr BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2— CHBr 2与氢气加成： HC CH+H 2 催化剂H 2C=CH 2△催化剂应会生成H2S，可用CuSO 4或NaOH溶液将H2S 除掉图 2 乙炔的制取与氯化氢加成： HC CH+HCl △ CH 2=CHCl（ 3）聚合反响Cl 催化剂CH 2— CH氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯：nCH 2=CHCln催化剂乙炔加聚，获得聚乙炔： n HC CHCH=CH n4. 苯 C 6H 6（ 1）氧化反响点燃①苯的焚烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。
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高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑烯烃通式：C n H 2n（1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃高温催化剂 △CH 2－图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl nn4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学有机物方程式总结
高中化学有机物方程式总结
高中化学中，有机物方程式是一种描述有机化合物化学反应的表达式。
有机化合物是由碳和氢组成的化合物，它们通常具有复杂的分子结构和多种化学反应。
有机物方程式总结了有机物的主要化学反应类型和反应条件，帮助我们理解有机化学的基本原理和机理。
以下是一些常见的有机物方程式及其反应类型：
1. 燃烧反应：有机物与氧气反应产生二氧化碳和水。
该反应是有机物在空气中燃烧时产生的基本反应。
例如，乙烷的燃烧反应方程式为：CH + 3O → 2CO + 3HO。
2. 反应性取代：有机物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
例如，卤代烃的溴取代反应方程式为：CHCHBr + NaOH →CHCHOH + NaBr。
3. 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个新的化合物。
例如，烯烃的加成反应方程式为：CH + H → CH。
4. 消除反应：有机物中的两个官能团被移除，形成一个新的化合物和一个小分子。
例如，醇的脱水反应方程式为：CHCHOH → CH=CH + HO。
5. 酯化反应：酸和醇反应生成酯。
例如，乙酸和乙醇的酯化反应方程式为：CHCOOH + CHOH → CHCOOCH + HO。
6. 氧化还原反应：有机化合物中的氧化还原反应涉及电子的转移。
例如，醇的氧化反应方程式为：CHCHOH + [O] → CHCHO + HO。
有机物方程式总结了高中化学中我们需要了解的一些基本有机反应类型，这些反应对于我们理解有机化合物的性质和应用非常重要。
了解这些方程式有助于我们预测和解释有机化学中的一系列反应。
高中有机化学方程式总结大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂催化剂 △ 催化剂催化剂 浓硫酸 △ △高中有机化学方程式总结大全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂 △催化剂 △△△ Br 催化剂 △ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸 △ 催化剂 催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 浓硫酸 △ + 2H 2OO OC — C O O CH 2－CH 246. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 58. CH 2OH COOH CH2OH COOH1．HCl ClCH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光 2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10． 11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
(完美版)高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH点燃4+2O22+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH+Cl光4二氯甲烷：CHCl+Cl 光3Cl+HCl322Cl2+HCl三氯甲烷：CH 光2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3四氯化碳：CHCl 光又叫氯仿）3+Cl4+HCl2.乙烯浓硫酸乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2CO2+2H2O （2）加成反应与溴水加成：HC=CH22+BrCH2Br—CH与氢气加成：H 催化剂 2Br2C=CH2+H3CH3与氯化氢加成： H△2C=CH2 CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2CH3CH2（3）聚合反应OH乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC+2H22CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC CH+Br2BrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2 图2 乙炔的制取催化剂与氯化氢加成：HC CH+HCl △CH2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH22 — n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C点燃6H6+15O2（2）取代反应12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
①苯与溴反应Br +Br +HBr（溴苯）②硝化反应浓H2SO4 NO2+HO—NO2 60 ℃ +H2O（硝基苯）（3）加成反应+3H （环己烷）。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1. 甲烷烷烃通式： C n H 2n-2（ 1）氧化反响点燃甲烷的焚烧： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色。
（ 2）代替反响光一氯甲烷： CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2 光2Cl 2+HClCH三氯甲烷： CHCl +Cl光+HCl （ CHCl 又叫氯仿）2 光CHCl223 3四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl2. 乙烯 浓硫酸乙烯的制取： CHCHOHC=CH ↑ +HOH3 2222170℃烯烃通式： C n H 2n（ 1）氧化反响高温乙烯的焚烧： H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响 与溴水加成： H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br — CH 2Br 与氢气加成： H C=CH+H 催化剂 CH CH 2 2 2 △3 3CH 3CH 2Cl 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl 与水加成： H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （ 3）聚合反响 必定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH23. 乙炔CH 2－ CH 2n图 1 乙烯的制取乙炔的制取： CaC+2H OHCCH ↑ +Ca(OH)222（ 1）氧化反响点燃乙炔的焚烧： HC CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响。
（ 2）加成反响与溴水加成： HC CH+BrHC=CH2Br Br CHBr=CHBr+BrCHBr — CHBr22 2与氢气加成： HC CH+H 2H2C=CH 2催化剂图 2 乙炔的制取与氯化氢加成： HC CH+HClCH=CHCl△2（ 3）聚合反响Cl必定条件氯乙烯加聚，获得聚氯乙烯： n CH 2=CHClCH 2— CH n乙炔加聚，获得聚乙炔： n HC 必定条件CHCH=CH n4. 苯苯的同系物通式： C n H 2n-6（ 1）氧化反响点燃苯的焚烧： 2C 6H 6+15O 212CO2+6H 2O 苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色。
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高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl 催化剂 △图1乙烯的制取与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH（3）聚合反应苯的同系物通式：C n H2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应（溴苯）②硝化反应二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：+Br 2+HBr —Br2C 2H 5OHC 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，浓硫酸140℃熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2CH 3CH 2OH（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 22CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：O || 催化剂△ O || 催化剂△ △CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。
有关制备的方程式：Ag++NH3·H2O===AgOH↓++NH4+-COOHCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)??甲烷隔绝空气高温分解??甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）??甲烷和氯气发生取代反应??CH4+Cl2→CH3Cl+HCl??CH3Cl+Cl2→CH2=CH2+H2→CH3-CH3?（条件为催化剂）??乙烯聚合??nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-?（条件为催化剂）??氯乙烯聚合??nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-?（条件为催化剂）??实验室制乙烯??CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O?（条件为加热，浓H2SO4）??乙炔燃烧??C2H2+3O2→2CO2+H2O?（条件为点燃）乙炔和溴水??????→??C6H6+Br2→C6H5Br+HBr??苯和浓硫酸浓硝酸??C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O?（条件为浓硫酸）??苯和氢气??C6H6+3H2→C6H12?（条件为催化剂）??乙醇完全燃烧的方程式??C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O?（条件为点燃）??乙醇的催化氧化的方程式??2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）??)?乙剂）????甲烷和氯气发生取代反应???CH4+Cl2→CH3Cl+HCl???CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl???CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl???CHCl3+Cl2→CCl4+HCl?（条件都为光照。
（完整版）高中有机化学方程式大全
（完整版）⾼中有机化学⽅程式⼤全光照光照光照光照⾼温 CaO △催化剂加热、加压催化剂△催化剂⾼中有机化学⽅程式⼤全1. CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 23CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClCl CH Cl CH+→+324光HCl Cl CH Cl Cl CH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
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高中有机化学方程式总结 一、烃 1. 烷烃 —通式：CnH2n-2
（1）氧化反应 ①甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl （3）分解反应 CH4 C+2H2
2. 烯烃 —通式：CnH2n
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O （1）氧化反应 ①乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O ②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3
与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n
3. 炔烃 —通式：CnH2n-2
乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 ①乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O ②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2
点燃 光 光 光
光
浓硫酸 170℃
点燃
催化剂 △
催化剂 加热加压
催化剂 CH2－CH2
图1 乙烯的制取
点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △
催化剂 △
Br
催化剂 △
高温 溴的CCl4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除去烷烃中混有的烯烃。
制得的C2H4中往往混有CO、CO2、SO2等气体
电石中含有的CaS与水反应会生成H2S，可用CuSO4或NaOH溶液将H2S除去 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n
4. 苯 C6H
6
（1）氧化反应
①苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯） ②硝化反应
+HO—NO2 +H2O （硝基苯） （3）加成反应 （环己烷） 5. 甲苯 苯的同系物通式：CnH
2n-6
（1）氧化反应
①甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O ②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
（3）加成反应 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br C—X键有极性， 易断裂 1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有C—O键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应：生成醇钠并放出氢气； 2.氧化反应：燃烧；氧化剂：生成乙醛； 3.取代反应 4.消去反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯； 5.酯化反应 酚 苯酚 —OH直接与苯环相连 1.弱酸性：与NaOH溶液中和； 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀
CH2—CH 催化剂 Cl 催化剂 CH=CH
点燃
点燃 +Br2 +HBr FeBr3 —Br
浓H2SO4 △ —NO2
+3H2 Ni △
CH3 | +3HNO3 浓硫酸 △ O2N— CH3 |
—NO2
| NO2
+3H2O
—OH
浓H2SO4作催化剂和吸水剂 三硝基甲苯（TNT），是一种CH3 | + Cl2 光 CH2Cl |
+ HCl CH3 | + Cl2 Fe CH3 |
+ HCl —Cl
甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样
CH3 | + 3H2 催化剂 △ CH3 | 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 4.氧化反应 醛 R—C—H 乙醛 CH3—C—H C=O双键有极性， 具有不饱和性 1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应还原氢氧化铜） 羧酸 R—C—OH 乙酸 CH3—C—OH 受C=O影响，O—H 能够电离，产生H+ 1.具有酸的通性； 2.酯化反应：与醇反应生成酯。
酯 RC—OR’ 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 分子中RCO—和OR 之间容易断裂 水解反应：生成相应的羧酸和醇 6. 卤代烃 （1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr （2）消去反应 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7. 醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 ①乙醇的燃烧； ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛） （3）取代反应 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O （4）消去反应 CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） （5）酯化反应 CH3CH2—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） 8. 苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃， 水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性 （苯酚钠） 苯酚钠与CO2反应：
+CO2+H2O +NaHCO3 （2）取代反应 +3Br2 ↓+3HBr （三溴苯酚） （3）显色反应 苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色
O || O
||
O ||
O ||
O ||
H2O 醇 △
Cu或Ag △
浓硫酸 140℃
—OH +NaOH +H2O
—ONa
—ONa —OH
—OH —Br Br—
OH |
Br |
浓硫酸 170℃
△
浓硫酸 △ （4）缩聚反应 9. 醛 乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓++4NH AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 10. 羧酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ （2）酯化反应 CH3CH2—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯） 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11. 酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 注意：酚酯类碱水解如： 的水解 +2NaOH→CH3COONa+ + H2O 其他 （1）葡萄糖的银镜反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag＋3NH3＋H2O （2）蔗糖的水解 C12H22O11 ＋ H2O C6H12O6 ＋ C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) O || 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ O || 浓硫酸 △ 无机酸 CH3COO－
－ONa
CH3COO－
催化剂 酚醛树脂的制取