物质的量 气体摩尔体积 课时达标1
课时作业26：物质的量 气体摩尔体积
第1讲物质的量气体摩尔体积一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12 kg 12C中含有的碳原子数C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D.一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1答案C解析摩尔是物质的量的单位，故A错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则一个氧原子的质量为(b－a) g，氧原子的摩尔质量为(b－a)N A g/mol，故D错误。
2.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.若标准状况下该纯净物为气体，则其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L答案A解析 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误；B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D项正确。
3．(2021·1月湖北学业水平选择考适应性测试，3)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N AB．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AC．1 L 0.01 mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01N AD．电极反应LiFePO4－x e－===x Li＋＋Li1－x FePO4，每转移1 mol电子释放2N A个Li＋答案A解析A．H2S中的价层电子对数为：6－2×12＋2＝4，则1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4N A，正确；B.环己烷在标准状况下是液态，错误；C.溶于水电离出的既可以水解，又能电离，溶液中存在的含C粒子有，它们三者的离子数目之和为0.01N A，错误；D.根据电极反应式，每转移1 mol 电子释放N A个Li＋，错误。
2019版课时分层训练1物质的量气体摩尔体积
课时分层训练(一)物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)(对应学生用书第249页)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有 6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为 1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 gC[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。
]2．下列叙述中正确的是() 【导学号：97500005】①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·m ol－1D．142 g·m ol－1C[M＝14.2 g4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·m ol－1。
课时作业1：物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积练出高分1．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aN Amol C ．W g 该原子中含有W a个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g答案 D解析 一个12C 的真实质量为b g ，N A 个12C 的质量为12 g ，A 项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，W g 该原子的物质的量为W aN A mol ，B 项正确；D 项，摩尔质量的单位是g·mol －1，故D 项错误。
2．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd答案 D解析 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH 4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H 2S 的物质的量为0.4 mol ，然后进行比较即可得出结论。
3．(2013·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等答案 C解析根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。
A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O 与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
2021高考化学一轮复习课时达标作业1物质的量气体摩尔体积(含解析)新人教版
课时达标作业1 物质的量气体摩尔体积基础题1.下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－12．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10233．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd4．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1:8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2AC．④①②③ D．①④③②能力题9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
高考化学课标全国版一轮课时作业1物质的量气体摩尔体积
课时作业(一)物质的量气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D[A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，故1 mol O原子的质量为16 g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 g/mol，故C错误；D．1 mol二氧化碳的质量为44 g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确。
]2．(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是()A．1 L·mol－1B．20 ℃、×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，L时，该气体一定处于标准状况D．2 LB[A．标准状况下，1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B．同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20 ℃×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C．依据pV＝nRT分析，压强和温度同倍数增大，1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L，故C错误；D．温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol，2 L，故D错误。
]3．(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是()A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 ×1023个分子C．45 ×1024个氧原子D．1 LD[A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90 g/mol，故A正确；B．1 ×1023个分子，故B正确；C．45 g草酸物质的量为：45 g90 g/mol mol×4××1023mol－1×1024个，故C正确；D．依据草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误。
课时作业(一) 物质的量 气体摩尔体积
课时作业(一) 物质的量 气体摩尔体积(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中约含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 LD [BPA 在标准状况下肯定不是气体。
]2．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有1.2N A 个偏二甲肼分子B [A 项，摩尔质量的单位为g·mol －1；B 项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol ，质量为60 g ，正确；C 项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g ；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为6 g 60 g·mol －1＝0.1 mol ，分子数为0.1N A 。
]3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A ．可生成H 2的质量为0.02 gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个C ．可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生H 2的量D [根据方程式2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑，分解0.02 mol 水，可产生0.02mol H 2和0.01 mol O 2，结合n ＝m M ＝V V m ＝N N A 解答该题。
2019高考化学总复习(人教版)基础课时练1物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
基础课时练(一) 物质的量 气体摩尔体积1．(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A ．1molCH 3COOK 的质量为98g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1mol解析：选C1molCH 3COOK 的质量为98g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023g ，C 正确；一个“CH 3COOK ”中含有2个C 原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C 原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol ，D 错误。
2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aNAmolC ．W g 该原子中含有Wa 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g解析：选D 一个12C 的真实质量为b g ，N A 个12C 的质量为12g ，A 项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，W g 该原子的物质的量为WaNAmol ，B 项正确；1个原子的质量为a g ，则W g 该原子中含有W a个该原子，C 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，故D 项错误。
3．(2018·黑龙江六校一联)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等解析：选C 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，12C 18O 的摩尔质量为30g·mol－1,14N 2的摩尔质量为28g·mol －1，A 错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14，B 错误；在同温、同压下两种气体体积相同，则分子数相同，而1个12C 18O 和1个14N 2，分子中所含电子数相同，C 正确；1个12C 18O 和1个14N 2分子中所含质子数相同，根据n ＝mM，m 相同，M 不同，则n 不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。
全国通用近年高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积课时达标(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积课时达标编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积课时达标）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积课时达标的全部内容。
课时达标第1讲1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A)A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列叙述正确的是( D)A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3．(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体,下列说法中错误的是（B）A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等4．下列各组物质中，分子数相同的是（B)A．2 L SO2和2 L CO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L水D．0.1 mol H2和2。
24 L HCl解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误;B项,两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.01×1023个，正确;C项，水在标准状况下为非气体，错误;D项，未注明标准状况，错误。
5．标准状况下有：①6。
72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10。
2022化学课时练3物质的量气体摩尔体积含解析
物质的量气体摩尔体积基础巩固1。
（2020北京高考试测)下列指定微粒数目一定相等的是(）A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C。
等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.（2020山东六地部分学校线上考试）设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（)A。
17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N A B。
90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3N AC。
1 mol由乙醇与二甲醚（CH3—O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为N AD。
已知226Ra→X+24He,则0。
5 mol X中含有的中子数为34N A 883。
（2020山东德州期末）目前,科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是（）A.该冰由氢氧两种元素组成B。
“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4。
(2020甘肃天水一中开学考试）下列说法中正确的是（)A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D。
同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5。
等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是（)A.体积之比为13∶13∶14B。
密度之比为14∶14∶13C。
质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0。
新化学总复习课时作业1物质的量 气体摩尔体积
课时作业（一)物质的量气体摩尔体积一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍2．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0。
5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3．（2013·浙江宁波质检）下列各组物质中，分子数相同的是( )A．2 L SO2和2 L CO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D．0。
1 mol氢气和2。
24 L氯化氢气体4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22。
4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A5．（2013·江西上饶质检)设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是( ）A．1.8 g NH错误!含有的电子数为N AB．1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11。
2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A 6．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为N AC．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时达标第1讲
1．下列两种气体的分子数一定相等的是(A)
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
2．下列叙述正确的是(D)
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g
3．(2018·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是(B)
A．分子数目一定相等
B．体积一定相等
C．质量不一定相等
D．分子中的原子数目可能相等
4．下列各组物质中，分子数相同的是(B)
A．2 L SO2和2 L CO2
B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L水
D．0.1 mol H2和2.24 L HCl
解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol，分子数均为3.01×1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。
5．标准状况下有：①6.72 L CH4、②3.01×1023个HCl、③10.8 g H2O、④0.7 mol NH3。
下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A)
A．体积：④>③>②>①
B．分子数：④>③>②>①
C．氢原子数：④>①＝③>②
D．质量：②>④>③>①
解析①标准状况下，6.72 L甲烷的物质的量是0.3 mol，质量是4.8 g，其中氢原子的物
质的量是1.2 mol ；②标准状况下，3.01×1023个HCl 的物质的量是0.5 mol ，质量是18.25 g ，其中氢原子的物质的量是0.5 mol ；③10.8 g H 2O 的物质的量是0.6 mol ，其中氢原子的物质的量是1.2 mol ；④0.7 mol NH 3的质量是11.9 g ，其中氢原子的物质的量是2.1 mol 。
标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A 项不正确。
6．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比最接近于( A )
A ．7∶2
B ．5∶4
C ．3∶5
D ．2∶7
解析 设空气含1 mol 气体，混合气体为3 mol 。
恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol 。
如果最后是H 2剩余1 mol ，则根据反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol 里面H 2占了2/3，则氢气是4/3 mol ，O 2是2/3 mol ，因此H 2总的物质的量是7/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是7∶2；如果是O 2剩余，则O 2总的物质的量是1 mol ＋2/3 mol ＝5/3 mol ，H 2是4/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是4∶5。
7．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由
1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( A )
A ．该温度和压强可能是标准状况
B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C ．该气体中每个分子含有2个原子
D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L
解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m ＝30 L·mol －1。
8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由
14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化
氮和一氧化碳，两容器含有的( D )
A ．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个13C18O分子的中子数都为17，D项正确。
9．(2018·武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝0.5M r(Z)。
下列说法正确的是(D)
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：1
10．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。
2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是(D)
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －1。