(浙江选考)2017版高考化学二轮复习第二部分专题五化学反应中的热效应(第1课时)反应热与热化学方程式真
2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习课件专题6 第一单元化学反应中的热效应
D.相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量
为E2，则2E1＝E2
答案
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考点二 热化学方程式
1
1.概念
知识梳理
表示参加反应 物质的量 2.意义
反应热 和
的关系的化学方程式。
表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1
c
c
考试标准
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法 7.反应热
a
a a
8.焓变的含义
9.焓变与键能的关系 10.中和热的测定 11.标准燃烧热的概念、热值的概念 12.盖斯定律及其简单计算
a
c b a b
考试标准
13.太阳能开发利用的途径和方式 14.生物质能的利用途径 15.氢能的优点、开发与利用 16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题
a a a a
a a a a
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
考点六
探究高考
明确考向
练出高分
考点一 化学反应中的热量
1
知识梳理
1.化学反应中能量转化的主要形式
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中
的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为 热量 变化。化学上把有 热量放出 的化学反应称为放热反应，把吸收热量的 化学反应称为吸热反应。
是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。
解析答案
1
2
3
4
反应中的热效应
吸热反应
放出热量的化 吸收热量的化学 学反应 反应 反应物具有的 反应物具有的总 总能量大于生 能量小于生成物 成物具有的总 具有的总能量 能量 ΔH＜0 ΔH＞0
Hale Waihona Puke 形成原因表示方法图示
与化学键 生成物分子成键时释放 强弱的关 出的总能量大于反应物 系 分子断键时吸收的总能 量
生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物分子断键时 吸收的总能量
可能是1 mol，也可能 是0.5 mol
H2O是 1 mol 稀溶液 中强酸跟强碱 发生中和反应生成__ 1
不 同 点
反应热 的含义
mol H2O时所释放的热 量；不同反应物的中 和热大致相同，均约 为 57.3
考点精讲
考点一 吸热反应与放热反应的比较 1．吸热反应和放热反应的比较
类型
比较
定义
放热反应
答案 (1)生产水泥等建筑材料 (2)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
规律方法
化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)
和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一 个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。
即时巩固 3 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)① ΔH1＝－25 kJ/mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)② ΔH2＝－47 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)③ ΔH3＝19 kJ/mol 计算反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热 ΔH＝___________ －11 kJ/mol 。
(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应课件
(4)ΔH是否与化学方程式中各物质前的化学计量数相对应,其符号和数 值是否正确。
例1 (2018浙江宁波镇海中学高三选考模拟,19)已知1 g物质完全燃烧 时所放出的热量叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正
确的是 ( )
第二十页，共30页。
第十四页，共30页。
(1)准备绝热装置:在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条)。大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖儿,在其中(qízhōng)间开两个
第十五页，共30页。
小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过(tōngguò),如图所示。 (2)量取反应物的体积,测量其温度:先量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,倒入 小烧杯中,用温度计测量盐酸的温度。再量取50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液,用温度计测量其温度,然后求温度的平均值,并记为t1。 (3)测量反应后的温度(t2):把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐 酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯中,立即盖上盖儿,用 环形玻璃搅拌棒不断搅拌,观察温度计的温度示数变化,并准确读取混 合溶液的最高温度,记为终止温度t2。 (4)重复实验:重复实验2~3次,取测量所得数据的平均值作为计算依据。 (5)根据数据计算中和热:ΔH=- kJ·mol-1。
第八页，共30页。
(2)可燃物燃烧的条件是 与O2接触、温度达到着火点 。 (3)充分燃烧的必要条件(bìyào tiáo jiàn)是 O2要充足,与O2的接触面积要 大。 (4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。 2.煤作燃料的利弊问题 (1)煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。 (2)煤直接燃烧时产生SO2 等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。 (3)煤作为固体燃料,燃烧反应速率慢,热利用效率低,且运输不方便。 (4)可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净化脱硫等, 大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的热利用(zhuāntí)五 化学反应中的热效应
第01讲 化学反应的热效应(课件)-高考化学一轮复习(新教材新高考)
考点突破·考法探究
知识固本
知识点1 反应热与焓变
名师提醒
焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有
关，而与过程无关。
过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是
放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。
化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如
2022浙江1月选考18题，2分；
2021浙江6月选考21题，2分；
2021北京卷14题，3分；
考情透视·目标导航
考点要求
考题统计
2024·甘肃卷10题，3分；
2024·广东卷15题，3分；
化学反应历 2024·安徽卷10题，3分；
2024·河北卷14题，3分；
程与反应机 2024·北京卷13题，3分；
反应
E1< E2,ΔH<0
考点突破·考法探究
【变式训练】（2024·北京市朝阳区高三二模）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两
步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。
考点突破·考法探究
【变式训练】 下列说法不正确的是(C )
A.O的非金属性大于S，推知热稳定性： ＞
B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
图所示，下列说法错误的是( C )
D.该过程实现了甲烷的氧化
该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲
烷的氧化
考点突破·考法探究
名师点睛
E1> E2,ΔH>0
吸收能量E1
反
应
物
旧化学键的断裂
新化学键的生成
浙江省学考选考高2020届高2017级专题五化学反应中的热效应
4.（2016浙江4月选考，19，2分）2A（g） ） ΔH2。下列能量变 化示意图正确的是 （ ）
B（g）ΔH1（ΔH1<0）；2A（g）
B（l
答案 B 由2A（g） B（g） ΔH1<0可得，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，B （g）变 成B（l）需放出能量，B（l）能量更低，故选B项。
栏目索引
考点二 盖斯定律及反应热的有关计算
7.（2019浙江4月选考，23，2分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：
M2＋（g）O＋32C （g） M2＋（g）＋O2-（g）＋CO2（g）
↑ΔH1
↑ΔH3
MCO3（s）
MO（s）＋CO2（g）
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 （ ）
A.ΔH1（MgCO3）>ΔH1（CaCO3）>0
B.ΔH2（MgCO3）=ΔH2（CaCO3）>0
C.ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3）=ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO）
D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3
栏目索引
答案 C ΔH1为破坏MCO3（s）中离子键所需吸收的能量，ΔH1>0，因Mg2＋半径比Ca2＋小，故M
gCO3
O32
中离子键O比32CaCO3强，A正确；C 分解为CO2和O2-为吸热过程，ΔH2>0，因MgCO3和CaCO3中Δ
H2 均表示C 的分解所吸收热量，则ΔH2（MgCO3）=ΔH2（CaCO3），故B正确；根据题给能量关 系及盖
斯定律可知：ΔH1（CaCO3）＋ΔH2（CaCO3）=ΔH（CaCO3）＋ΔH3（CaO）…①，ΔH1（MgCO3
高2020届高2017级高三化学高考化学复习浙江省学考选考专题5
[考试要求] 1.化学反应中的热量：①化学反应中能量转化的主要形式(b);②吸热反应和放热反应(a);③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应(b);④化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系(c);⑤热化学方程式的书写(b);⑥利用热化学方程式进行的简单计算(c);⑦合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法(a)。
2.太阳能、生物质能和氢能的利用：①太阳能开发利用的途径和方式(a);②生物质能的利用途径(a);③氢能的优点、开发与利用,了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题(a)。
3.化学反应中的热效应：①反应热(a);②焓变的涵义(a);③焓变与键能的关系(c);④中和热的测定(b);⑤标准燃烧热的概念(a);⑥热值的概念(a);⑦盖斯定律及其简单计算(b)。
4.化学能与电能的转化：①原电池的概念(a);②铜-锌原电池的原理及电极反应式(b);③原电池的构成条件(b);④常见化学电源(c);⑤电解池的概念(b);⑥电解CuCl2溶液的原理及电极反应式(b);⑦电解池的构成条件(b);⑧原电池、电解池的判断(c)。
5.化学能与电能的转化：①原电池的构造与工作原理,盐桥的作用(b);②判断与设计简单的原电池(c);③原电池的电极反应式及电池反应方程式(b);④原电池的正、负极和电子流向的判断(c);⑤电解池的构造与工作原理(b);⑥电解池的电极反应式与电解反应方程式(b);⑦金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用(b);⑧银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值(b)。
6.金属的腐蚀与防护：①金属腐蚀的危害(a);②金属发生电化学腐蚀的基本原理(c);③金属的防护(b)。
考点一化学能与热能1.反应热(焓变)(1)定义：在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(4)测量：可用量热计测量。
(浙江版)高考化学一轮复习 专题五 化学反应中的热效应精练(含解析)-浙江版高三全册化学试题
专题五化学反应中的热效应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点化学能与热能热化学方程式(1)化学反应中能量转化的主要形式b ☆☆☆☆☆(2)吸热反应和放热反应 a2017浙江4月选考,9,2分易★★☆☆☆(3)从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解反应中的热效应b2016浙江4月选考,19,2分易★★☆☆☆(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系c2017浙江4月选考,19,2分易★★★☆☆(5)热化学方程式的书写 b2016浙江10月选考,12,2分易★★★☆☆(6)合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法a ☆☆☆☆☆(7)太阳能、生物质能和氢能的开发与利用a2016浙江4月选考,11,2分易★★☆☆☆(8)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题a2017浙江11月选考,5,2分易★★☆☆☆(9)反应热、焓变的含义 a ☆☆☆☆☆(10)标准燃烧热、热值的概念a ☆☆☆☆☆(11)焓变与键能的关系 c2017浙江4月选考,19,2分易★★★☆☆(12)中和热的测定 b ☆☆☆☆☆盖斯定律及反应热的有关计算(1)利用热化学方程式进行简单计算c2016浙江4月选考,30(2)③中化学反应速率、化学平衡及电化学★☆☆☆☆(2)盖斯定律及其简单计算 b2019浙江4月选考,23,2分中★★★★★分析解读分析已有的选考试题可以发现,本专题选择题主要考点集中在以下几个方面:①能量的转化及应用,主要涉及能量变化的本质,以图像的形式表示能量变化过程;②热化学方程式的书写及含义,主要根据题给信息正确书写热化学方程式或根据热化学方程式进行相关判断;③化石燃料、太阳能、生物质能和氢能的基础知识,主要涉及合理利用化石燃料及新能源的开发和利用;④盖斯定律及其有关计算,主要根据题给能量关系图,运用盖斯定律寻找相关过程的ΔH间的相互关系进行相关计算或做出正误判断。
浙江选考版高考化学二轮复习第二部分专题五化学反应中的热效应第课时反应热与热化学方程式真题链接
专题五 化学反应中的热效应（第1课时）反应热与热化学方程式1．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，12)反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．由X→Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2B ．由X→Z 反应的ΔH ＞0C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高D ．升高温度可提高X→Z 的反应速率解析 A 项，2X(g)===3Y(g) ΔH ＝E 3－E 2，错误；B 项，2X(g) Z(g) ΔH ＜0，错误；C 项，由图可知3 mol Y(g)的能量比2 mol X(g)的能量高，即1 mol Y(g)的能量比23mol X(g)能量高，但不一定比1 mol X(g)的高，错误；D 项，升高温度可使反应2X(g)===Z(g)的反应速率加快，正确。
答案 D2．(2016·金华外国语学校高一期中)已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列叙述不正确的是( )A ．该反应的ΔH 值与反应物用量无关B ．该反应的化学能可以转化为电能C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析 A 项，ΔH 值与反应方程式的计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B 项，该反应可以设计为原电池，正确；C 项，该反应为放热反应，正确；D 项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。
答案 D3．(2015·浙江9月)已知1 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1 解析 由题意可知，2 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ ，A 项错误，B 项正确；C 项，放热反应的焓变应为负值，C 项错误；D 项，H 2O 的状态应为液态，反应的焓变应为负值，D 项错误。
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
浙江专用高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应教案
第1讲化学反应中的热效应[考试说明]反应热与焓变能源[学生用书P38]1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．从两个角度理解化学反应的热效应(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如图所示：a表示反应的活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。
3．反应热的量化参数——键能ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
4．能源(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，其不属于吸热反应或放热反应。
但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可发生反应，而很多放热反应需要在加热的条件下才能发生反应。
(3)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一反应热与焓变1．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
答案：－1392．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是( )A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：选B。
由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
3.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
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专题五 化学反应中的热效应（第1课时）反应热与热化学方程式
1．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，12)反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A ．由X→Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2
B ．由X→Z 反应的ΔH ＞0
C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高
D ．升高温度可提高X→Z 的反应速率
解析 A 项，2X(g)===3Y(g) ΔH ＝E 3－E 2，错误；B 项，2X(g) Z(g) ΔH ＜0，错误；
C 项，由图可知3 mol Y(g)的能量比2 mol X(g)的能量高，即1 mol Y(g)的能量比23
mol X(g)能量高，但不一定比1 mol X(g)的高，错误；D 项，升高温度可使反应2X(g)===Z(g)的反应速率加快，正确。
答案 D
2．(2016·金华外国语学校高一期中)已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列叙述不正确的是( )
A ．该反应的ΔH 值与反应物用量无关
B ．该反应的化学能可以转化为电能
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
解析 A 项，ΔH 值与反应方程式的计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B 项，该反应可以设计为原电池，正确；C 项，该反应为放热反应，正确；D 项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。
答案 D
3．(2015·浙江9月)已知1 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 热量，
则下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1
D ．H 2(g)＋12
O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1 解析 由题意可知，2 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ ，A 项错误，B 项正确；C 项，放热反应的焓变应为负值，C 项错误；D 项，H 2O 的状态应为液态，反应的焓变应为负值，D 项错误。
答案 B
4．(2015·浙江10月)已知1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态CO 2和液态H 2O ，放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1
D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
解析 反应放热，ΔH 应为“－”，故A 、C 错误，生成的水应为液态，故D 项错误。
答案 B
5．在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ，其燃烧生成的CO 2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO 3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
解析 根据C 原子守恒有：C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3。
生成100 g CaCO 3沉淀，则乙醇为0.5 mol ，据此可写出反应的热化学方程式。
答案 C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2Q kJ·mol
－1。