滴定分析法概论
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第三章 滴定分析法概论
C2O42-
间接测定
24
第二节
标准溶液
一、标准溶液和基准物质
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质.
25
1.基准物质(primary standard) 对基准物质的要求: a. 组成与化学式相符 b. 纯度足够高主成分含量在99.9％以上)， 所含杂质不影响滴定反应的准确度
19
2.返滴定法(back titration)（剩余滴定法或回 滴法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完成
以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准
溶液的方法.
常用于反应慢或没有合适的指示剂的反应， 或固体试样的直接滴定。
20
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
2
基本术语：
1. 滴定 (titration) ：将滴定剂通过滴定管滴入
待测溶液中的过程。
2. 滴定剂 (titrant) ：浓度准确已知的试样溶液。
3.指示剂(indication)：滴定分析中能发生颜色 改变而指示终点的试剂。
3
4. 滴定终点 (titration end point) ：滴定分 析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep） 5.化学计量点(stoichiometric point)：滴定 剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一 点（sp）
注意：化学反应配平；单位换算
35
2.物质的量浓度C与滴定度TT/B的换算
每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT
B
mB VT
b mB CT VT M B / 1000 t
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析法概论
滴定分析法概论
滴定分析定量依据： 某化学反应方程式： aA+bB=cC+dD 表示被测组分A与试剂B按物质的量之比（摩尔 比）a:b的关系进行反应。 a:b即是该反应的化 学计量关系。这种化学计量关系即是滴定分析 的定量测定依据。
滴定分析法概论
滴定分析法： 将被测溶液臵于锥形瓶（或烧杯）中，然后 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定 剂）通过滴定管滴加到锥形瓶中进行测定， 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据试液的浓度 和体积，通过定量关系计算待测物质含量。 这一过程称为滴定，这种方法称作滴定分 析法。
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
滴定分析法概论
间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化 学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度高（>99.9%），性质稳定
c. 最好具有较大的摩尔质量。（思考：为什 么？）
滴定分析法概论
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.标定法(间接配制法)： 对不符合基准物质条件的试剂，先按大致浓 度配制溶液，再利用基准物质确定该溶液准确 浓度。
例4：称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000 mol· -1 K2Cr2O7溶液滴定， L 消耗21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。
滴定分析概论
16 H+ + 2 MnO4- + 5 C2O42- = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 基本单元：
1 MnO 4 5 1 C2O24 2
等n规则：
1 1 n ( MnO4 ) n C2O2- ) ( 4 5 2
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
例：Cl- + 一定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 ，Fe3+ 指示剂
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定法：反应不能定量进行，有副反应发生。 方法：被测物＋足量某试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3标液+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系有副反应 定量生成 I2 淀粉指示剂
1 n ( Hg2 ) n (Cl ) 2 2
4、配位反应：与EDTA按1：1关系配位的金属离子 Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
n (Mg2 ) n (EDTA)
二、滴定分析计算示例 计算步骤： 1）写出反应式（不用配平） 2）确定反应物基本单元
3）列出n(基本单元1)=n(基本单元2)
S / X n HCl n Na
C HCl
2 CO3
2
TNa CO / HCl 1000 S 2 3 X MX 2 0.005300 1000 0.1000 (mol / L) 106.0
1 MnO 4 5 1 C2O24 2
等n规则：
1 1 n ( MnO4 ) n C2O2- ) ( 4 5 2
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
例：Cl- + 一定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 ，Fe3+ 指示剂
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定法：反应不能定量进行，有副反应发生。 方法：被测物＋足量某试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3标液+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系有副反应 定量生成 I2 淀粉指示剂
1 n ( Hg2 ) n (Cl ) 2 2
4、配位反应：与EDTA按1：1关系配位的金属离子 Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
n (Mg2 ) n (EDTA)
二、滴定分析计算示例 计算步骤： 1）写出反应式（不用配平） 2）确定反应物基本单元
3）列出n(基本单元1)=n(基本单元2)
S / X n HCl n Na
C HCl
2 CO3
2
TNa CO / HCl 1000 S 2 3 X MX 2 0.005300 1000 0.1000 (mol / L) 106.0
第五章滴定分析法概论
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
03第三章滴定分析概论
43
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
44
多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
23
三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
15
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
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多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
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（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
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三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
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第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
化学分析第三章滴定分析法概论
T KMnO4/Fe = 0.007590 g/mL
即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
1
2
3
4
5
第三节 滴定分析中的计算
滴定分析计算的依据 t T + aA P
第三章 滴定分析法概论
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第一节 滴定分析法和滴定方式
滴定分析法：标准溶液滴定待测物至化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据标准溶液的浓度和体积计算出待测物含量的分析方法。
*
化学计量点(sp)：stoichiometric point
1
滴入溶液物质的量与待测组分物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
*
二、滴定分析计算实例
例1：准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502g，溶解后定量转移至250.0ml容量瓶中。问此K2Cr2O7的浓度为多少？
2HCl + Na2CO3 CO2 + H2O + 2NaCl
例2. 用0.1020 mol/L 盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样，称取0.1250g，滴定时消耗22.50 ml 盐酸溶液，问该盐酸对Na2CO3的滴定度为多少？碳酸钠试样的百分含量又为多少？（ Na2CO3 = 106.0 )
2.返滴定（涉及到两个反应）
例：配位滴定法测定铝。 先加入准确体积的、过量的标准溶液 EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+ ），滴定过量的 EDTA 标准溶液。 反应1： Al3+ + Y4-（准确、过量） = AlY 反应2： Zn2+ + Y4- = ZnY (nEDTA)总 - (nEDTA )过量 = (nAl) (nEDTA)过量 = (a / b)nZn ；a / b =1 (cV )EDTA总 - (cV )Zn = (cV )Al
滴定分析法概论范文
滴定分析法概论范文滴定分析法的基本原理是滴定液与待测溶液发生定量反应，滴定液的化学计量反应与待测物质的化学计量反应成正比。
在滴定过程中，通过向待测溶液中滴加滴定液，并同时使用指示剂来指示滴定的终点。
当滴定反应接近完成时，指示剂的颜色会发生明显的变化，通过记录滴定液的用量来计算出待测溶液中的含量或浓度。
1.准备滴定液和指示剂：选择适当的滴定液和指示剂，使其能够满足滴定反应的要求，并注意滴定液的稳定性和浓度。
2.准备待测溶液：将待测溶液按照一定的方法和条件准备好，并记录其体积和浓度。
3.滴定操作：在滴定过程中，首先将滴定液与待测溶液迅速混合，在溶液中加入一定量的指示剂。
然后使用滴定管滴加滴定液，直到观察到指示剂颜色发生明显变化。
在滴加过程中，要注意滴定液的滴下速度，避免滴下过快或过慢造成误差。
4.记录滴定数据：记录滴定液的滴加体积，并进行必要的数据处理和计算。
5.结果分析：根据滴定液的用量和待测物质的计量关系，计算出待测溶液的含量或浓度。
滴定分析法具有灵敏度高、准确度较高的优点，不仅适用于定量分析，还可以用于质量分析。
滴定分析法可以进行实时分析，方便快捷，且操作简单，不需要复杂的仪器设备。
此外，滴定分析法具有广泛的适用性，可以应用于不同类型的分析中。
然而，滴定分析法也存在一定的局限性。
滴定分析法对滴定液和指示剂的准确度要求较高，选择不当可能会导致结果的偏差。
滴定分析法在样品制备过程中容易受到环境条件的影响，如温度、湿度等。
另外，在滴定过程中，也需要注意滴定管、烧杯等实验器具的洁净度和正确使用方法。
总之，滴定分析法是一种常用且实用的定量分析方法，具有简便、快速和准确的特点。
在实际应用中，需要选择适当的滴定液和指示剂，严格控制实验条件，以获得准确可靠的分析结果。
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标准溶液（滴定剂）、滴定、化学计量点sp、滴 定终点（终点）ep、终点误差Et
3
泰山学院化学系分析化学教研室
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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名词解释
滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液 滴定（Titration）： 滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过 程。 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物 质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂 正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点 不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et 滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一 般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。 简便、快速、准确度高。
对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种 样品，所以使用滴定度表示标准溶液的浓度，节省计 算步骤，可以迅速得出分析结果，非常方便。
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泰山学院化学系分析化学教研室
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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第三节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、 直接配制法
准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后 移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的 质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓
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泰山学院化学系分析化学教研室
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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二、滴定度
滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质 量。以符号TB/A表示（g/mL或mg/mL）
B是标准溶液中溶质的分子式 A是被测物质的分子式 例如：每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH 反应。
TH2SO4 / NaOH 0.04000 g mL-1
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泰山学院化学系分析化学教研室
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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三、滴定方式
(一) 直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就 可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称 为直接滴定。 (二) 返滴定法 先加入一定，且过量的标准溶 液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定 剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量， 因此返滴定法又称剩余量滴定法。 A(cA ,VA ?) C (cC ,VC ) (三) 置换滴定 B(cB ,VB ) (四) 间接滴定 B B
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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例如：用 TH
2 SO4
-1的H SO 标 ＝ 0. 04000 g· mL 2 4 / NaOH
准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去 22.00毫升，
则此试样中NaOH的质量为：
TH 2 SO4 / NaOH VH 2 SO4 0.04000 g mL 22.00mL
-1
0.8800 g
固定分析试样的质量，那么滴定度也可直接表示每 毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（％） 例如： TH 2 SO4 / NaOH % 2.69%
表示当试样为某一质量时，每消耗1.00 mL H2SO4标准溶液 就可以中和试样中2.69%的 NaOH。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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（二）返滴定法：
可先准确地加入过量标准溶液，与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再 用另一种标准液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方 式成为返滴定法。 Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY NaOH CaCO3（固）+ HCl（过量）→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl Fe3+ Cl－+AgNO3（过量）→AgCl + Ag+ →AgCl+AgSCN+ Fe（SCN）2+ NH4SCN
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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（四）间接滴定法：
不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可 以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行 滴定。 例如：Ca 2+ 的测定 Ca 2+ + C2O42-→CaC2O4+ H2SO4 →CaSO4+
C2O42用KMnO4测定C2O4212
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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标定溶液浓度的两种方法： (一)用基准物质标定 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的 溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶 液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。 大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓 度的。 (二)与标准溶液进行比较 准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓 度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准 确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。
第四章 滴定分析法概论
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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定性分析
定量分析
第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第 第
一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 十二
章 章 章 章 章 章 章 章 章 章 章 章
绪论 定性分析 定量分析 误差和分析数据的处理 基础知识 滴定分析法概论 酸碱滴定 化学分析法 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析 吸光光度法 仪器分析法 常用的分离和富集方法 定量分析 基础知识 定量分析的一般步骤
后用基准物质来标定(standardization)其准确浓
度。如HCl 、NaOH等。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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二、 间接配制法（标定法） NaOH：它很容易吸收空气中的CO2和水分
盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度
KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解 先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物 质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。 这种利用基准物质 (或用已知准确浓度的溶液 )来确 定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程和方法特点
滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液 （称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直 到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液 的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方 法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学分 析法中的重要分析方法之一。
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3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解， 称量时不吸湿，不吸收空气中的 CO2 ，不被 空气氧化等。 4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越 大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少 凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为 “基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂， 都可以用直接法配成标准溶液。
滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相
对误差在±0.1%左右。所以该方法在生产和科研上 具有很高的实用价值，应用广泛。
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二、滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要 按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完 全 ( 通常要求达到 99.9% 以上 ) 。这是定量计算的 基础。 2. 反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于 速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂 等办法来加快反应速度。 3. 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
mB 1 1 1 (g L , mg L , mg mL ) 1. 质量浓度： B V mB mB ; wB 100% 2. 质量分数： wB mS mS
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计算中常用的物理量
→物质的量（n）：单位为mol，其数值的大小取决于物质
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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HCl+NaOH=NaCl+H 2 O c NaOH 0.1000mol / L VHCl 20.00mL VNaOH 20.05mL(消耗) cHCl ?
c NaOH VNaOH cHCl VHCl cHCl 0.10025mol / L(0.1000)
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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例： TH SO / NaOH % 2.69% 测定时，用去H2SO4 2 4 标准溶液10.50mL，则该试样中NaOH的含量为：
wNaOH TH 2 SO4 / NaOH % VH 2 SO4 2.69% mL1 10.50mL 28.24%
度
基准物质应具备的条件
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时， 如硼砂Na2B4O7· 10H2O,其结晶水的含量也应与化 学式符合。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质 应不影响滴定反应的准确度(0.01-0.02%)。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
的基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及
其它粒子，或是它们的特定组合。 →摩尔质量（M）：g· mol-1。
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名词解释
滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液 滴定（Titration）： 滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过 程。 化学计量点（Stoichometric point）：标准溶液与被测物 质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp 滴定终点（Titration end point）：在滴定过程中，指示剂 正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。 －ep 终点误差（Titration end point error）：滴定终点与计量点 不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。 －Et 滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一 般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。 简便、快速、准确度高。
对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种 样品，所以使用滴定度表示标准溶液的浓度，节省计 算步骤，可以迅速得出分析结果，非常方便。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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第三节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、 直接配制法
准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后 移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的 质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓
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二、滴定度
滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质 量。以符号TB/A表示（g/mL或mg/mL）
B是标准溶液中溶质的分子式 A是被测物质的分子式 例如：每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH 反应。
TH2SO4 / NaOH 0.04000 g mL-1
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三、滴定方式
(一) 直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就 可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称 为直接滴定。 (二) 返滴定法 先加入一定，且过量的标准溶 液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定 剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量， 因此返滴定法又称剩余量滴定法。 A(cA ,VA ?) C (cC ,VC ) (三) 置换滴定 B(cB ,VB ) (四) 间接滴定 B B
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例如：用 TH
2 SO4
-1的H SO 标 ＝ 0. 04000 g· mL 2 4 / NaOH
准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去 22.00毫升，
则此试样中NaOH的质量为：
TH 2 SO4 / NaOH VH 2 SO4 0.04000 g mL 22.00mL
-1
0.8800 g
固定分析试样的质量，那么滴定度也可直接表示每 毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（％） 例如： TH 2 SO4 / NaOH % 2.69%
表示当试样为某一质量时，每消耗1.00 mL H2SO4标准溶液 就可以中和试样中2.69%的 NaOH。
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（二）返滴定法：
可先准确地加入过量标准溶液，与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再 用另一种标准液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方 式成为返滴定法。 Zn
Al3+ + Y（过量）→ AlY+Y → ZnY + AlY NaOH CaCO3（固）+ HCl（过量）→CaCl2 + HCl →CaCl2 + NaCl Fe3+ Cl－+AgNO3（过量）→AgCl + Ag+ →AgCl+AgSCN+ Fe（SCN）2+ NH4SCN
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（四）间接滴定法：
不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可 以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行 滴定。 例如：Ca 2+ 的测定 Ca 2+ + C2O42-→CaC2O4+ H2SO4 →CaSO4+
C2O42用KMnO4测定C2O4212
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标定溶液浓度的两种方法： (一)用基准物质标定 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的 溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶 液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。 大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓 度的。 (二)与标准溶液进行比较 准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓 度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准 确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。
第四章 滴定分析法概论
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定性分析
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章 章 章 章 章 章 章 章 章 章 章 章
绪论 定性分析 定量分析 误差和分析数据的处理 基础知识 滴定分析法概论 酸碱滴定 化学分析法 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析 吸光光度法 仪器分析法 常用的分离和富集方法 定量分析 基础知识 定量分析的一般步骤
后用基准物质来标定(standardization)其准确浓
度。如HCl 、NaOH等。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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二、 间接配制法（标定法） NaOH：它很容易吸收空气中的CO2和水分
盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度
KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解 先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物 质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。 这种利用基准物质 (或用已知准确浓度的溶液 )来确 定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
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第一节
滴定分析法简介
一、滴定分析法的过程和方法特点
滴定分析法:将一种已知其准确浓度的试剂溶液 （称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直 到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液 的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方 法称为滴定分析法(或称容量分析法)。是化学分 析法中的重要分析方法之一。
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3.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解， 称量时不吸湿，不吸收空气中的 CO2 ，不被 空气氧化等。 4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越 大，称取的量就越多，称量误差就可相应的减少 凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为 “基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂， 都可以用直接法配成标准溶液。
滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相
对误差在±0.1%左右。所以该方法在生产和科研上 具有很高的实用价值，应用广泛。
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二、滴定分析法对滴定反应的要求
1. 反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要 按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完 全 ( 通常要求达到 99.9% 以上 ) 。这是定量计算的 基础。 2. 反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于 速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂 等办法来加快反应速度。 3. 要有简便可靠的方法确定滴定的终点。
mB 1 1 1 (g L , mg L , mg mL ) 1. 质量浓度： B V mB mB ; wB 100% 2. 质量分数： wB mS mS
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计算中常用的物理量
→物质的量（n）：单位为mol，其数值的大小取决于物质
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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HCl+NaOH=NaCl+H 2 O c NaOH 0.1000mol / L VHCl 20.00mL VNaOH 20.05mL(消耗) cHCl ?
c NaOH VNaOH cHCl VHCl cHCl 0.10025mol / L(0.1000)
第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
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例： TH SO / NaOH % 2.69% 测定时，用去H2SO4 2 4 标准溶液10.50mL，则该试样中NaOH的含量为：
wNaOH TH 2 SO4 / NaOH % VH 2 SO4 2.69% mL1 10.50mL 28.24%
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基准物质应具备的条件
1.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时， 如硼砂Na2B4O7· 10H2O,其结晶水的含量也应与化 学式符合。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，所含杂质 应不影响滴定反应的准确度(0.01-0.02%)。
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第四章 第十章 滴定分析法概论 吸光光度法
的基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及
其它粒子，或是它们的特定组合。 →摩尔质量（M）：g· mol-1。