2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题八：电解质溶液
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(1)课件
水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共 存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判
断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影
响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对 主要内容的考核：1.平衡的基本原理;2.强弱电解 质的区别,以及与溶液导电能力的关系;3.影响水 的电离平衡的因素;4.溶液中离子浓度大小的判
3.在pH=3的溶液A中水的电离度为α (A),与纯水中
α (B)的电离度比较(相同温度下),正确的是( A.α (A)<α (B) B.α (A)>α (B) C.α (A)=α (B) D.α (A)<α (B)或α (A)>α (B) )
解析Βιβλιοθήκη 题中pH=3的A溶液可能是由于A溶液自身电
离呈酸性,也可能是由于A溶液中的弱碱阳离子水
解析
A项,pH都减小,A错;B项,两溶液pH均为12,
稀释相同倍数时(100倍),NaOH溶液pH变为10,而氨
水由于存在电离平衡10<pH<12,B正确;C项,①、④
等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,离子浓度顺序
为c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错;D项,溶液 4
②、③等体积混合时,与C项情况相反,醋酸过量:
NH4Cl、 NH3· 2O H
NH4Cl NH4Cl、HCl
pH=7
pH<7 pH<7
Ⅰ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对较少,NH3
·H2O剩余较多;Ⅱ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液 相对增多,NH3·H2O剩余较少,由电荷守恒得:c(NH ) 4 +c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(NH )=c(Cl-),则c(H+) 4 =c(OH-),pH=7;Ⅲ表示NH3·H2O与HCl溶液恰好完全 反应生成NH4Cl,离子浓度大小关系为:c(Cl-)>
专题讲座(八) 电解质溶液中的四大平衡常数
化学
(4)①已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混 合,若Na2SO4溶液的浓度为 0.02 mol· L-1,则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶 液的最小浓度为 。(忽略溶液混合时体积的变化)
解析:(4)①BaCl2 溶液和 Na2SO4 溶液等体积混合,则混合溶液中 c(Na2SO4)=
化学
说明:(1)化学平衡常数是其他平衡常数的基础,“三段式”是有效解答有关
平衡计算的“万能钥匙”。
(2)除以上四大平衡常数外,还有:水解平衡常数[如 N H 4 +H2O
+ c(NH3 H2O) c(H ) H ,Kh= ] 、配位平衡常数 { 如 Ag +2NH3·H2O c(NH4 ) +
化学
专题讲座(八) 电解质溶液中的四大平衡常数
化学
1.四大平衡常数的比较
化学平衡常数 (K)
电离常数(Ka、Kb) (1)对于一元弱酸 HA: + HA H +A ,电离常数 c(H ) c(A ) Ka= c(HA) (2)对于一元弱碱 BOH: BOH B++OH-,电离 常数 Kb= c(B ) c(OH )
-
V2L 0.1mol L1 V1L 0.1mol L1 0.1 mol·L ,则混合后溶液中的 V1 9 =10 mol·L ,解得: = 。 V2 11 答案:(3)> 温度升高,水的电离程度增大,离子积常数增大 9∶11
-2 -1
20.12mL =0.100 6 mol·L-1。 20.00mL 答案:(2)2×10-5 0.100 6 mol· L-1
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题八电解质溶液pptx课件
ΔH>0
为例]
溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关
条件变化
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO3(s)
加入少量NaCl(s)
通入H2S(g)
平衡移动方向
向右移动
向右移动
向左移动
向左移动
向右移动
平衡后c(Ag+)
增大
不变
增大
减小
减小
平衡后c(Cl-)
增大
不变
减小
增大
增大
Ksp
增大
不变
分微粒浓度的对数lg c与pH的关系如
图所示。已知HX为一元弱酸,lg 2≈0.3。
下列说法错误的是( B )
A.曲线代表lg c(HX)与pH的关系
B.甲、乙之间溶液存在c(Na+)>c(HX)>c(X-)
C.0.2 mol·L-1NaX溶液的pH≈11.3
D.加水稀释甲点混合溶液,交点甲沿OH-线向左下移动
C.X点时溶液的pH=5
D.Ka2(H2A)=10-8
2(HA
)
(A
)
+
c水(H )与 lg
、lg
(H2 )
(HA-)
提示 当 lg
(HA -)
(A 2- )
(HA - )
(HA )
(H 2 )
=lg
(H 2 )
=1 时,即
-
=
(A 2- )
2=10,HA
和
A
水解会促进水的
不变
不变
不变
[命题角度]
角度1电离平衡和溶液的酸碱性
【典例】 已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1 =1.3×10-7, Ka2 =7.1×10-15。下列
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(6)课件
对盐类水解平衡的影响、稀释、升温、消耗水解产 物均能促进盐的水解，而增大产物浓度，能抑制盐 的水解．
[课堂笔记] 选 B 稀释溶液时，水解平衡常数不变；升 高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c( c( )增大，
)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑
制了
的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错．
果，不涉及盐类的水解． 答案：B
[例1]
(2009· 福建高考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水
下列说法正确的是 )
解平衡： (
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[思路点拨]
解答本题的关键是理解浓度、温度
，每减
同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2
3．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c( c( ) 都减小，其方法是 (
)、 )
A．通入CO2 C．通入HCl
B．加入NaOΒιβλιοθήκη 固体 D．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：
H2CO3＋OH－和电离平衡： c( ，且水解程 度大于电离程度．通入CO2或HCl，c(H＋)增大，加入NaOH， )增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移， )、 生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c( c( 答案：D )均减小．
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡 移动的方向分别为________、________、________、 ________(填“左”、“右”或“不移动”)．
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
2023版高考化学二轮复习专题八电解质溶液课件
2-
c(HA-)增大,溶液的 pH 增大,当两者对水的电离促进和抑制作用相同时,溶液
(A 2- )
(A 2- )
呈中性,水电离出的 c(H )=10 mol·L ,由图知,lg(HA - )=-1,此时(HA - )=10-1,则
+
(A 2- )·(H + )
Ka2(H2A)=
(HA - )
-7
=10-8,D 正确。
-1
角度2盐类的水解平衡及影响因素
【典例】 (2022湖南卷,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和
Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。
实验 操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加
-
-1
-
(X - )
2 (OH - )
(X - )
=10-4.7,解得 c(OH-)= 2 × 10-5.7 mol·L-1,则溶液
pH=-lg
10-14
2×10
1
-5.7
=14+
lg(2×
10
)≈11.3,C 正确;加水稀释甲点混合溶液,溶
-5.7
2
液碱性减弱,溶液中 c(HX)减小,交点甲沿 OH-线向左下移动,D 正确。
2
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量0.2 mol·L-1 AgNO3溶液,产生黑色沉淀
3
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1 HCl溶液,观察不到实验现象
高考化学总复习考点知识专题讲解与练习8---弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
B.图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随 着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用 0.100
0
பைடு நூலகம்
-1
mol·L
NaOH 溶液滴定 20.00
mL
0.100
0
-1
mol·L
某一
元酸 HX 的滴定曲线,说明 HX 是一元强酸
D.图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中 c(Ba2+)与 c(SOସଶି) 的关系曲线,说明溶液中 c(SOସଶି)越大 c(Ba2+)越小
9 / 22
答案 C
2.298
K 时,在 20.0
mL
0.10
-1
mol·L
氨水中滴入
0.10
-1
mol·L
的盐酸,溶液的
pH
与
所加盐酸的体积关系如图所示。已知
0.10
-1
mol·L
氨水的电离度为
1.32%,下列有关叙
述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(NHସା)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH<12 答案 D 3.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
· C.随着
CO2
的通入, ሺୌ-ሻ 不断增大
ሺୌయ ୌమሻ
D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间产物生成
答案 C
14.一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
(通用版)2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.5专题研究溶液中粒子浓度关系课件
D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋c(Na＋)
解析：未加盐酸时，NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，NaOH 完全电离， NH3·H2O 部分电离，则离子浓度关系为 c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，
A 错误。加入 10 mL 盐酸时，盐酸与 NaOH 恰好完全反应生成 NaCl，此
解析：氨水为弱碱溶液，NH3·H2O 只能部分电离出 OH－，结合
电荷守恒 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH＋ 4 )＜c(OH－)＜
0.1 mol·L－1，A 错误；NH4Cl 溶液中，NH＋ 4 部分水解，Cl－浓度
不变，则溶液中 c(NH＋ 4 )＜c(Cl－)，B 错误；Na2SO4 溶液显中性，
判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的必考 题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。因综合性强、难度 大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关， 需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析， 比较即可。
目 录
01 理解两大平衡，树立微弱意识
02 巧用守恒思想，明确定量关系
03 明晰三大类型，掌握解题流程
(三) 明晰三大类型，掌握解题流程
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较 混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度大 小的顺序为 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4； ③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(4)课件
Fe3＋＋3NH3· 2O === Fe(OH)3↓＋ H
(2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ .
.
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：
专题八 电解质溶液（4）
【考纲点击】 1．了解难溶电解质的溶解平衡． 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．
【考情播报】 1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的 应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
zxxk
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.
1．建立
2．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
比 较 化学平 项 目 存 一定条 一定条件 一定条 件下含 “弱” 一定条件 下(微溶、 难溶)盐的 衡
电离平衡
水解平 沉淀溶解 衡 平衡
在 件下的 下弱电解
比较
项目
化学
平衡
电离
平衡
水解
平衡
沉淀 溶解 平衡
平衡 平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、
限度 Ksp以及转化率或电离度
溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别 (1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是 弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)， 而难电离物质只能是弱电解质．
______________________________________．
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： ________________________________________.
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(讲解部分)
振荡时瓶内溶液溅出
偏低
4 读数
前仰后平
偏低
前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
5 其他
滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高
指示剂变色即停止滴定
偏低
栏目索引
核心精讲 正确理解和运用水的离子积常数(KW) 1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水 的电离,KW增大。 2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有 c(H)+H2O =c(OH)-H2O 。 如酸溶液中:[c(H+)酸+c(H+)H2O ]·c(OH-)H2O =KW; 碱溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-)H2O ]·c(H+)H2O =KW。 3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和 OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。
三、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
(1)c(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)
> c(OH-),溶液呈酸性; = c(OH-),溶液呈中性; < c(OH-),溶液呈碱性。
栏目索引
2.溶液的pH
栏目索引
栏目索引
四、pH的测定方法 1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的 表面皿 (或玻璃片) 上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与 标准比色卡 对 比,读出pH(整数)。
栏目索引
考点二 水的电离 溶液的酸碱性
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考纲原文 考情分析 1.了解电解质的概念。 重点考查的知识点有：溶液酸碱性强弱或pH大小判断，离子方程式的正误判断以及离子共存问题等。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 考点1 电解质；强电解质和弱电解质 1．(2019·广东学业水平测试T11)属于电解质的是( ) A．Cl2 B．Cu C．CO2 D．NaOH 2．(2017·广东1月学业水平测试T32)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．K2SO4 B．石墨 C．HNO3 D．NaOH 3．(2016·广东学业水平测试T43)下列溶液中的溶质，不发生电离的是( ) A．苏打水 B．葡萄糖水 C．稀盐酸 D．生理盐水 4．(2015·广东学业水平测试T59改编)下列物质中，属于电解质的有( ) A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．二氧化硫 1．电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。 2．强电解质指在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。 3．弱电解质指在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物。弱酸、弱碱、少部分盐和水都是弱电解质。 [温馨提示] (1)电解质必定是纯净物中的化合物，不包括金属，也不是指溶液。因而金属不是电解质，CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。 (2)化合物不一定全是电解质，如CO2、蔗糖、酒精等。 (3)电解质一定是自身电离出离子，一些物质能与水反应生成电解质，如CO2、SO2、Cl2、NH3，但它们本身不是电解质。 (4)强、弱电解质的划分与其溶液的导电能力以及溶解性没有直接关系。不能用溶解性判断电解质电离的情况，不溶于水的化合物，有可能是电解质，而且是强电解质，如AgCl、BaSO4。 (2015·广东1月学业水平测试)下列物质属于电解质的是( ) A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖 [解析] 电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。FeSO4、NH3的水溶液均能导电，但NH3的水溶液导电的实质是NH3溶于水后生成的NH3·H2O发生电离的结果，所以不能说NH3是电解质。Cl2为单质，不符合电解质的定义。蔗糖为非电解质。 [答案] B [特别提醒] 电解质必须是化合物，不包括单质，也不是溶液。它和导电性有联系，但又有区别，能导电的物质不一定是电解质。 下列物质中属于强电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．氧化钠 D．二氧化碳 [解析] 强电解质指在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物。熔融的氧化钠能完全电离，属于强电解质。 [答案] C [特别提醒] 氧化钠、二氧化碳溶于水时，都能和水发生反应，分别生成氢氧化钠和碳酸，但氧化钠是强电解质，二氧化碳是非电解质，因氧化钠熔融时能完全电离。 考点2 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1．(2018·广东学业水平测试T33)下列物质中，导电性最好的是( ) A．熔融的KCl B．NaOH固体 C．蔗糖溶液 D．普通玻璃 2.(2015·广东1月学业水平测试T24)右图所示装置最适宜用于观测( ) A．NaCl溶液的密度 B．NaCl溶液的浓度 C．NaCl溶液的酸碱性 D．NaCl溶液的导电性
一、电解质的电离 1．电离的概念 酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2．电离方程式的概念 表示电解质电离的式子。 [温馨提示] (1)强电解质完全电离用“===”表示，如H2SO4===2H＋＋SO2－4。 (2)弱电解质部分电离用“”表示，如NH3·H2ONH＋4＋OH－。 3．酸、碱、盐的概念(从电离的角度) (1)酸：电离出的阳离子全部是氢离子(或H＋)的化合物。 (2)碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 (3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 [温馨提示] (1)NaHSO4能电离出H＋和Na＋，但因阳离子不全是H＋，不属于酸。 (2)盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如NH＋4性质和金属阳离子相似，可看成金属阳离子。 二、电解质溶液的导电性 导体导电的原因是有自由移动的电荷。电解质溶液导电是因为电解质溶液中有能够自由移动的离子，如食盐溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－。 [温馨提示] (1)HCl、H2SO4、HNO3这类共价化合物，无论是气态、液态或固态都是由分子构成的，它们没有导电性，只有溶于水才能导电。 (2)NaCl、KNO3、NaOH这类离子化合物是由离子构成，固态时不导电，但液态(熔融状态)或溶于水时都能导电。
(2018·广东1月学业水平测试)下列物质中，导电性最强的是( ) A．液态氮 B．碘酒 C．Na2SO4溶液 D．食盐晶体 [解析] 导电性的强弱与自由移动离子的浓度有关，液态氮和食盐晶体中没有自由移动的离子，故A、D错误；碘酒中自由移动离子的浓度很小，Na2SO4溶液是强电解质溶液，自由移动离子的浓度比较大，故B错误，C正确。 [答案] C 下列叙述正确的是( ) A．Na2CO3溶液在电流作用下电离成钠离子和碳酸根离子 B．溶于水后能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质 D．氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质 [解析] 电离不需要通电；电离产生的阴离子全部都是OH－的化合物才叫碱，如Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO2－3，电离出的阴离子除OH－外，还有CO2－3，故Cu2(OH)2CO3是盐而不是碱；氨属于非电解质。 [答案] C 考点3 溶液pH的定义；测定溶液pH的方法
1．(2018·广东1月学业水平测试T33)牵牛花在早、午、晚分别呈现蓝色、紫色、红色，其原因是花中含有花青素。已知花青素在酸性、中性、碱性条件下分别呈红色、紫色、蓝色。则一天中花瓣内酸性最强的时间是( ) A．早晨 B．中午 C．晚上 D．无法判断 2．(2016·广东学业水平测试T29)常温下，测得0.1 mol·L－1某溶液的pH大于7，则该溶液中可能的溶质为( ) A．KCl B．NH3 C．NaNO3 D．CH3COOH 3．(2015·广东学业水平测试T16)下列实验过程中，溶液的pH大于7的是( ) A．向NaCl溶液中滴加醋酸 B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4 C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
1．酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2．溶液pH的定义及测定方法 pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值在0～14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，待变色稳定后将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH。 3．pH与溶液酸碱性的关系 酸性溶液的pH越小，酸性越强；反之，pH越大，酸性越弱。碱性溶液的pH越大，碱性越强；反之，pH越小，碱性越弱。 4．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 5．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体体液一般呈现弱碱性。 (2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。 (3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。酸雨pH小于5.6。 (4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。 [温馨提示] (1)pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，否则可能会引起误差； (2)常温下，溶液的pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( ) A．向pH＝3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 [解析] A错，酸稀释时pH不可能变成大于7的碱；B错，生成的氢气应越来越多，最终不变；C正确，因为NaOH先和硫酸中和，所以开始的时候并无沉淀生成；D错，CaCO3
分解，质量减小，当完全分解时，固体质量不变，应大于零。
[答案] C [特别提醒] 酸、碱溶液稀释，pH只能无限接近7。
有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。 (2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [答案] (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中H＋浓度变化较盐酸中小，误差较小 考点4 离子反应发生的条件；离子共存
1．(2012～2019连续八年广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 2．(2019·广东学业水平测试T31)某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．SO2－4 B．Cl－ C．CO2－3 D．NO－3 3．(2018·广东学业水平测试T31)某工业废水中含有大量Na＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋，废水中可能大量存在的阴离子是( ) A．CO2－3 B．SO2－4 C．NO－3 D．OH－ 4．(2018·广东1月学业水平测试T31)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A．Fe2＋、OH－、Na＋ B．Mg2＋、CO2－3、Cl－ C．NH＋4、OH－、Al3＋ D．Fe3＋、NO－3、Ba2＋ 5．(2015·广东学业水平测试T31)某溶液中存在较多的H＋、SO2－4和Cl－，其中还可能大