人教化学选修4第四章第一节 原 电 池(共17张PPT)
合集下载
原电池公开课教学课件共22张PPT
[练习6]
（3）依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu = Cu2++2Ag设计 电流计 的原电池如图所示。 A 盐桥 请回答下列问题： Ag X
CuSO4溶液
Y溶液
铜 ；电解质溶液Y是 AgNO3溶液 （1）电极X的材料是___ ； + +2e-=2Ag 2Ag 正 （2）银电极为电池的__极，电极反应为_________； -=Cu2+ Cu-2e X电极上发生的电极反应为 ； Ag 电极。 Cu 电极流向______ （3）外电路中的电子是从_____
（1）装置设计的合理性。 （2）组成原电池的反应物的氧化还原能力。
[练习6]
一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半 反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原 反应”式。如氧化还原反应： 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2， 可以写成：氧化反应 Cu－2e－＝Cu2+ 还原反应 2Fe3++2e－＝2Fe2+ 电流计 （1）请将此反应设计成带盐桥的原电池， A 盐桥 画出装置图 C Cu （2）根据以上信息将反应 2Ag+ + Cu== Cu 2+ + 2Ag 拆分成两个“半反应式”： CuCl2溶液 FeCl3溶液 氧化反应： Cu－2e－＝Cu2+ 还原反应： 2Ag+ + 2e－＝Ag
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触
[双液原电池（带盐桥）]
问题9：阅读课本，盐桥的组成是什么？
在U型管中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻， 胶冻的作用是防止管中溶液流出。 K+和Cl-能在胶冻内自由移动。
选修四-原电池原理-(带详细动态图)
个隔离1的.烧半杯电池中通加过什么溶液？
盐桥连接起来。
Cu 不与锌反应的溶液，一般 加金属对应的可溶盐溶液。
Zn2+
2.安培表指针会偏转
吗？为什么？现在呢？
SO42-
Zn2+ ZnSO4溶液
S- O42 H2SO4溶液
3.怎样构成闭合回路？ 4.两种相比，有何不同？
盐桥：通使 K+和Cl-在盐桥中能移动） 10
3
知识引入
*电化学反应过程： 1、产生电流的反应（是自发的，向外
出送能量）---原原电池池
2、借助电流而发生的反应（由外界输 入的能量推动）---电解池
*原电池：将化学能转化为电能的装置。
4
教学目标
*知识与技能： 1.让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2.使学生进一步了解原电池的工作原理； 3.能够判断电极,并书写出电极反应方程式； *过程与方法： 实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法； *情感态度与价值观： 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学 反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
原电池电极的判断正极负极判断多为不活泼金属或非金属多为不活泼金属或非金属多为活泼金属还原反应化合价降低氧化反应化合价升高离子流向阴离子流向阳离子流向判断右边原电池的正负极并写出电极反应式
大家好
第四章
电化学基础
第一节 原电池
（第一课时）
2
知识回顾
*电化学：研究化学能与电能相互转化
的装置、过程和效率的科学。
重点：熟练判断电极,并书写出电极反应方程式
难点：原电池的工作原理和盐桥的作用
5
自主预习
1、原电池的概念? 2、原电池的实质? 3、以(单液)铜锌原电池为例,思考原电池 的反应原理?及存在的不足？ 4、什么是半电池形式(双液)的原电池？ 5、盐桥的构成？作用？
盐桥连接起来。
Cu 不与锌反应的溶液，一般 加金属对应的可溶盐溶液。
Zn2+
2.安培表指针会偏转
吗？为什么？现在呢？
SO42-
Zn2+ ZnSO4溶液
S- O42 H2SO4溶液
3.怎样构成闭合回路？ 4.两种相比，有何不同？
盐桥：通使 K+和Cl-在盐桥中能移动） 10
3
知识引入
*电化学反应过程： 1、产生电流的反应（是自发的，向外
出送能量）---原原电池池
2、借助电流而发生的反应（由外界输 入的能量推动）---电解池
*原电池：将化学能转化为电能的装置。
4
教学目标
*知识与技能： 1.让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2.使学生进一步了解原电池的工作原理； 3.能够判断电极,并书写出电极反应方程式； *过程与方法： 实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法； *情感态度与价值观： 通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学 反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
原电池电极的判断正极负极判断多为不活泼金属或非金属多为不活泼金属或非金属多为活泼金属还原反应化合价降低氧化反应化合价升高离子流向阴离子流向阳离子流向判断右边原电池的正负极并写出电极反应式
大家好
第四章
电化学基础
第一节 原电池
（第一课时）
2
知识回顾
*电化学：研究化学能与电能相互转化
的装置、过程和效率的科学。
重点：熟练判断电极,并书写出电极反应方程式
难点：原电池的工作原理和盐桥的作用
5
自主预习
1、原电池的概念? 2、原电池的实质? 3、以(单液)铜锌原电池为例,思考原电池 的反应原理?及存在的不足？ 4、什么是半电池形式(双液)的原电池？ 5、盐桥的构成？作用？
原电池+说课ppt(终稿)
环节4：归纳总结
学生反馈
情境激学法 探究实验促学法 归纳、演绎法 CAI辅助教学法
二、说教法和学法
学法指导
体验科学探究的过程，强化科学探究的 意识，掌握科学探究的基本方法，激励学 生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作， 培养学生实践能力、创造力和表达能力。
实验探究法 归纳演绎法
二、说教法和学法
2.教学策略的选择
重点
原电 池工 作原 理和 形成 条件
一、说教材
3.教学目标的确定
知识与技能
➢深入了解原电池的工 作原理，通过三次理 论分析使学生对原电 池的形成条件产生更 完整的认识。
➢学会书写电极反应式 和电池总反应。
➢能根据反应设计简单 的原电池。
过程与方法
➢学生通过锌铜原电 池的实验活动，体验 建构原电池模型的过 程。
➢通过两种不同活泼 性金属原电池的设计 活动，初步感受设计 电池的思路和方法， 形成判断、分析、设 计原电池的思维模型 。
强化氧化还原反应、 为电解池原理、金属
离子反应等知识
防腐等奠定基础
一、说教材
【教材内容设计】
单液电 池
工作原 理
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理
必修2
原电池工 作原理和 形成条件
1、依据新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的基础和核心地位
教学重点 教学难点
盐桥的作用
第四章 第一节
原电池
1 2 3 说课内容
说教材 说教法和学法 说教学过程
一、说教材
1.对教材的思考
【教材地位和功能】
人教版化学选修4化学反应原理
化学2 化学能与电能 化学2 化学能与热能
学生反馈
情境激学法 探究实验促学法 归纳、演绎法 CAI辅助教学法
二、说教法和学法
学法指导
体验科学探究的过程，强化科学探究的 意识，掌握科学探究的基本方法，激励学 生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作， 培养学生实践能力、创造力和表达能力。
实验探究法 归纳演绎法
二、说教法和学法
2.教学策略的选择
重点
原电 池工 作原 理和 形成 条件
一、说教材
3.教学目标的确定
知识与技能
➢深入了解原电池的工 作原理，通过三次理 论分析使学生对原电 池的形成条件产生更 完整的认识。
➢学会书写电极反应式 和电池总反应。
➢能根据反应设计简单 的原电池。
过程与方法
➢学生通过锌铜原电 池的实验活动，体验 建构原电池模型的过 程。
➢通过两种不同活泼 性金属原电池的设计 活动，初步感受设计 电池的思路和方法， 形成判断、分析、设 计原电池的思维模型 。
强化氧化还原反应、 为电解池原理、金属
离子反应等知识
防腐等奠定基础
一、说教材
【教材内容设计】
单液电 池
工作原 理
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
双液电池 工作原理
必修2
原电池工 作原理和 形成条件
1、依据新课程标准对本节内容的要求 2、电化学的基础和核心地位
教学重点 教学难点
盐桥的作用
第四章 第一节
原电池
1 2 3 说课内容
说教材 说教法和学法 说教学过程
一、说教材
1.对教材的思考
【教材地位和功能】
人教版化学选修4化学反应原理
化学2 化学能与电能 化学2 化学能与热能
溧水县第二高级中学高二化学选修4电化学基础第一节原电池课件 .ppt
SO42－ SO42－
SO42－ Cu2＋ SO42－
Cu2＋
Cu2＋
Cu2＋ SO 2－ 4
Zn2＋
Zn2＋
Cu2＋ Cu2＋ Zn2＋ SO42－
2－ Cu2＋ SO4
Zn2＋
2－ SO 2 ＋ 4 Cu
Cu
+
e
e e
e
e
Zn
-
2－ 2＋ 2－ SO 2 ＋ 2－ Cu SO 4 4 Zn SO 2 ＋ 4 2－ Cu SO 4 2＋ Zn 2 ＋ Cu2＋ Cu Cu2＋ Zn2＋ 2－ 2 ＋ 2 ＋ SO 2 － Cu 4 Zn SO4 Cu2＋ 2 ＋ Zn SO42－ 2＋ Cu Cu2＋ SO42－ 2 － SO42－ Cu2＋ Cu2＋SO4
第四章 电化学基础
第一节 原电池
火力发 电过程
必须通过一 定的装置
可 燃烧 化 燃 学 物 (氧化还原反应) 能
热 能
蒸汽
机 发电机 电 械 能 能
火力发电有哪些弊端呢？ 火力发电虽然是我国的主要供电方式,但从上 面分析可知，火力发机械设备复杂,能效不高，污 染较大，且是不可再生能源，很显然不符合“科学 发展观”的基本要求。
Zn2＋
SO42－
SO42－
Cu
+
e e e e e Cu2＋ SO42－2＋ Cu Zn2＋ SO42－ e Cu2＋ SO42－
Zn 电子
-
SO42－
Cu2＋
Cu2＋ Cu2＋ Zn2＋
2＋SO 2－ Cu 2 － 4 SO4 Cu2＋
2－ 2＋ 2－ SO Cu 4 SO 4 2－ SO 4 Zn2＋ SO42－ Cu2＋
人教版化学选修四第四章第一节原电池 说课11pptPPT
知识与技能目标： (1).进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理； (2).了解简单池原电池的缺点和改进方法； (3).掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法目标： (1).实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法； (2).加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
二
—— 学情分析 ——
1.已有基础：对原电池原理有初步认识，具有一定的实验探究能力。 2.局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接触才可能发生氧化还原反应。 3.发展方向：通过实验活动引导学生构建原电池的模型，结合理论分 析，深入理解原电池原理及形成条件。
必修2
选修4
三
—— 教学目的 ——
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三 维教学目 标如下：
100.知道自己要干什么，夜深人静，问问自己，将来的打算，并朝着那个方向去实现。而不是无所事事和做一些无谓的事。 56.人最可悲的是自己不能战胜自己。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 37.人生就像一场舞会，教会你最初舞步的人却未必能陪你走到散场。 54.没有风浪，便没有勇敢的弄潮儿；没有荆棘，也没有不屈的开拓者。 14.选择自己所爱的，爱自己所选取的。 72.瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。 94.要想人前显贵，必须人后受罪! 86.我们自己选择的路，即使跪着也要走完；因为一旦开始，便不能终止。这才叫做真正的坚持。 52.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 8.实力加自信就是一把坚韧不摧的利剑，也是通往成功的船票实力决定成败。
教学方法：实验探究法、分析推理
学习方法：观察法、讨论法、比较归纳
教学方法及其理论依据： 坚持“以学生为主体， 以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律， 采用学生参与程度高的导学案教学法。我将从学生 已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、 多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习 化学的乐趣，并使知识的学习系统化。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
人教版化学选修4第四章第一节课件
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
2．盐桥在原电池中有何作用？
研 习
提示：(1)作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
问
(2)优点：使原电池中氧化剂和还原剂近乎完全隔离，
题
探 究
并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、资
料
课 稳定地产生电流。
备 选
堂
师 生 互 动
料 备
课 堂 师 生 互 动
动，阴离子(带负电荷)向负极移动。这样就形成了电荷连续 定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。
选 课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能 定 位
自
若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个
主
研 习
过程中的电子转移设计成定向移动，即形成电流。所以只有
问 氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原
题
探 究
应而失电子，就是原电池的负极，不一定是较活泼的金属作
资
料
课
负极，而要看是否发生氧化反应。镁、铝和NaOH溶液组成
备 选
堂
师 生 互 动
原电池中，铝能与NaOH溶液反应，而镁尽管较为活泼但它 不与NaOH溶液反应，所以铝为原电池的负极。
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能 定 位
主
研 习
(3)两极相连形成闭合回路。
问
(4)能自发地发生氧化还原反应。
题
探 究
说明：①原电池中，负极的金属性比正极的金属性强。 资
人教版高中化学选修4-化学反应原理：象限法理解电解池的放电顺序
阳极：2Cl― - 2e― ＝ Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e ― == Cu
总反应式：CuCl2
Cu+Cl2 ↑
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅱ 、 Ⅳ象限的离子组成的电解质
溶液，如CuSO4、AgNO3,在电解时阴、阳离 子分别应该是哪些离子放电？
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅰ 、Ⅲ象限的离子组成的电解质溶 液，如NaCl、KBr,在电解时阴、阳离子分别 应该是哪些离子放电？
2、试写出其电极反应式和总反应式。
电解池电极反应式
以惰性电极电解的类型及电极反应式：
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
Ⅲ
Ⅳ
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
总反应式：CuCl2
Cu+Cl2 ↑
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅱ 、 Ⅳ象限的离子组成的电解质
溶液，如CuSO4、AgNO3,在电解时阴、阳离 子分别应该是哪些离子放电？
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅰ 、Ⅲ象限的离子组成的电解质溶 液，如NaCl、KBr,在电解时阴、阳离子分别 应该是哪些离子放电？
2、试写出其电极反应式和总反应式。
电解池电极反应式
以惰性电极电解的类型及电极反应式：
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
Ⅲ
Ⅳ
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的 金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第四章 第一节 原电池(第1课时)
3
原电池
知识回顾
形成原电池的条件二
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
2014年7月7日星期一
4
原电池
知识回顾 形成原电池的条件三
结论： 两极相连形成闭合电路
2014年7月7日星期一
5
原电池
知识回顾
形成原电池的条件四
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
2014年7月7日星期一
6
原电池
知识回顾
组成原gNO3
Cu(NO3)2
2014年7月7日星期一
31
原电池
练习二：利用此氧化还原反应来
设计原电池，写出电极反应式， 并画出装置图。
化合价升高 失2e-
Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
化合价降低 得2e-
（Fe + CuSO4 = Cu + 2 FeSO4）
2014年7月7日星期一 32
盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 电池反应方程式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
2014年7月7日星期一 13
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从 Zn极流向Cu极。
2014年7月7日星期一 14
原电池
ZnSO4溶液
2014年7月7日星期一
CuSO4溶液
导线传递电子， 沟通外电路； 而盐桥则传递 正负离子，沟 通内电路。 盐桥保持溶液 电中性，使两 个烧杯中的溶 液连成一个通 路 。