山东省微山县第一中学2015届高三入学检测化学试题
山东省济宁市微山县第一中学高二入学检测考试化学试题
可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（共54分）1、科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3在相同条件下，等质量的H2与H3具有相同的（）A．分子数 B．体积 C．原子数D．物质的量2、氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有次氯酸分子D．氯水中含有氯离子3、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl5、能用“H++OH－ H2O”来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和硝酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6、下列离子方程式的书写正确是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑7、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3- 8、下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HNO3C．Na2O D．HCl9、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
【百强校】2015届山东省实验中学高三第一次模拟化学试卷(带解析)
一、选择题 1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是 和 BaCO3 均难溶于水，均可用作 A． BaSO 4 “ 钡餐 ”
B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．硫酸铁和明矾都可用于净水 【答案】 A 【解析】 试题分析： A． BaSO 既不溶于水，也不溶于酸是透视肠胃的 4 “ 钡餐 ” ，而 BaCO 难溶于水，可 3
C．硫粉与铁粉混合加热 D．将金属 Cu 投入 FeCl3 溶液中 【答案】 B 【解析】 试题分析： A．高温灼烧 CuO 固体，物质不发生变化，质量不变，错误； B．二氧化碳通过 C．硫粉与 Na2O2 粉末，发生反应： 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 ，反应后固体物质增重，正确； 铁粉混合加热，发生反应： Fe+S FeS ，固体质量不变，错误； D．将金属 Cu 投入 FeCl3 溶 液中， Cu+2FeCl3= CuCl 2+2FeCl 2 ，固体质量减少，错误。 考点：考查物质反应过程的质量变化关系的知识。 3. 下列关于实验的描述中，正确的是 A．用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH ，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
3+
Cl2 后，充分加热蒸干，得到纯净的
FeCl3 固体
C. Fe 发
D．向ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ FeCl2 杂 Fe(OH)3，错误。
考点：考查关于化学实验的描述的正误判断的知识。 4. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色 D．蛋白质溶液加入 【答案】 A 【解析】 试题分析： A．乙醇含有醇羟基、乙酸含有的羧基都可以与钠反应生成氢气，正确； B．淀粉、 溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析 CuSO 4
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题(解析版)
山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A ．可逆反应达到平衡时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比就是化学平衡常数。
由于C 是固体，浓度不变，所以该反应的化学平衡常数K=)()()(22O H c H c CO c ,错误；B ．化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，所以增大体系压强，平衡常数K 不发生变化，正确；C ．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，所以化学平衡常数增大，错误；D ．由于C 是固体，改变其质量，物质的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，错误。
考点：考查化学平衡移动的有关知识。
2．在1 000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定【答案】C【解析】试题分析：对于该反应来说，反应体系中只有H 2O 、H 2是气体，其它物质是固体，浓度不变，由于化学平衡常数K=c(H 2O)/c(H 2)= 0.059，所以当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，c(H 2O)/c(H 2)= 1>0.059，反应逆向进行，未达到平衡状态，故选项C 正确。
山东省济宁市微山县第一职业中学高三化学联考试题含解析
山东省济宁市微山县第一职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C2. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。
若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60参考答案：CD略3. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。
下列比较或归纳一定正确的是 ( )A.稳定性:B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:D.熔沸点:离子化合物>共价化合物参考答案：C略4. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是 ( )参考答案：答案：C5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A参考答案：D略6. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+ 、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-参考答案：B略7. (08惠州调研).第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测历史试题(附答案)
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测历史试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分l00分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）填涂在试题密封线内和答题卡上，考试结束，将试题和答题卡一并交回。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔盲接答在试卷上。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．公元前651年，齐桓公在葵丘召集诸侯会盟，在盟约中提出：诛不孝，无易树子，无以妾为妻；士无世官，官事无摄，取士必得，无专杀大夫。
这反映了（）①强调嫡庶区别②限制诸侯权力③维护宗法分封④齐桓公成为天下共主A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④2．2011年播出的穿越剧《步步惊心》讲了一个现代自领穿越到清朝康熙年间的故事。
当时，她可能了解到（）①皇宫隆宗门内设置军机处②传教士在中国介绍西方自然科学③宫内上演的京剧④政府实行海禁政策A．①②B．③④C．②③D．②④3.有人说：“英国挑起鸦片战争的主要目的是要扫除中国设在贸易往道路上的主要障碍。
”以下各项最能说明这一观点的是（）A．鸦片贸易合法化B．开放通商口岸 C.协定关税 D．获得最惠国待遇4．《资政新篇》规定：“屋宇之制。
坚固高广任其财力自为，不得雕镂刻巧，并类王宫朝殿。
”这体现了它（）A．强调等级秩序 B．向西方学习 C．发展资本主义D．反对奢华5．《四月提纲》被称为十月革命的纲领性文件。
主要是因为它（）A．给予俄国人民“和平、土地和面包” B．提出由民主革命过渡到社会主义革命C．确定武装起义，夺取政权的方针D．确定和平过渡的方针6．观察下列两图，表述有误的是（）A．都实现了党的工作重心转移B．都发生在中国革命关键时期C．都开创了中国革命新局面 D．图二比图一更具史料价值图一南昌起义（油画）图二七届二中全会（照片）7．1945年5月9日，莫斯科人们在纵情欢庆胜利。
一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学(附答案)
甘肃省天水市甘谷县第一中学2015届高三上学期第一次检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Mg024，Al-27，Si-28，Ca-40，Mn-55，Cu-64，Br-80，I-127一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑4.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．C(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是6．常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2=== R2＋2Z－。
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测生物试题
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测生物试题注意事项：本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分）1．孟德尔对遗传规律的探索经过了（）A．实验→假设→验证→结论 B．实验→分析→假设→结论C．假设→实验→结论→验证 D．分析→假说→实验→验证2．桃果实表面光滑对有毛为显性，在毛桃的植株上授以纯合光桃的花粉，该雌蕊发育成的果实是（）A、毛桃B、光桃C、1/3概率为毛桃D、1/3概率为光桃3.孟德尔的遗传规律不适合原核生物的原因是（）①原核生物无成形的细胞核②原核生物无完善的细胞器③原核生物内无染色体存在④原核生物主要进行无性生殖⑤孟德尔时期还未发现原核生物⑥原核生物不进行减数分裂A．①③④B．③④⑤C．③④⑥D．①②⑤4.孟德尔利用“假说—演绎法”发现了遗传的基本规律。
下列对孟德尔的研究过程的分析中，正确的是( )A．孟德尔在豌豆纯合亲本杂交和F1自交遗传实验基础上提出研究问题B．孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的”C．孟德尔为了验证所作出的假设是否正确，设计并完成了正、反交实验D．孟德尔发现的遗传规律能够解释所有有性生殖生物的遗传现象5.南瓜所结果实中白色(A)对黄色(a)为显性，盘状(B)对球状(b)为显性，两对基因独立遗传。
若让基因型为AaBb的白色盘状南瓜与“某南瓜”杂交，子代表现型及其比例如图所示，则“某南瓜”的基因型为( )A．AaBb B．Aabb C．aaBb D．aabb6.下列有关细胞分裂的叙述，正确的是（）A．在细胞分裂间期，DNA复制，染色体数目不加倍B．处于有丝分裂后期的果蝇体细胞有16条染色单体C．在减数第一次分裂的后期可发生着丝点分裂D．在减数第二次分裂前期的细胞有同源染色体，不含染色单体7．在等位基因中，不同基因控制着不同性状(如在豌豆中，基因D控制高茎，基因d控制矮茎)，这是因为 ( )A．合成蛋白质的场所不同 B．等位基因分离的结果C．基因中脱氧核苷酸的排列顺序不同 D．个体发育过程不同8.基因型Aa的动物，在精子形成过程中，基因A和A、a和a、A和a的分离，分别发生在（）①精原细胞形成初级精母细胞②初级精母细胞形成次级精母细胞③次级精母细胞形成精子细胞④精子细胞变形为精子A．①②③B．③③② C．②②② D．②③④9．果蝇的受精卵有8条染色体，其中4条来自母本，4条来自父本。
【山东版】2015届高三上学期月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2015届上学期高三一轮复习 第次月考试题【版】 （时间90分钟 满分100分） 第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 S-32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（50分） 共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 2．下列说法正确的是 A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 3．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－ 5．下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是 A．SO2 B．H2S C．Cu D．HBr 7．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测语文试题
山东省微山县第一中学2015届高三入学检测语文试题2014.9本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分l50分。
考试时间l50分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题，共36分)一、(每小题3分，共15分)1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（）A．泥淖．（nào）粘．贴（nián）压轴．戏（zhòu）退避三舍．（shâ）B．忖度．（duó）豢．养（huàn）捋．虎须（luō）鲜．为人知（xiǎn）C．场．院（chánɡ）臧否．（pǐ）发疟．子（yuâ）瞠．目结舌（chēnɡ）D．眼睑．（jiǎn）凄怆．（chuànɡ）扎．小辫（zhā）并行不悖．（bâi）2．下列各句中，没有错别字的一句是（）A．设立南京大屠杀国家公祭日，是为了牢记历史，尤其是残痛的教训，鼓舞人民奋发图强，励精图治，防止再次遭到军国主义野心家的蹂躏。
B．中国的文化产业要在国际上与发达国家分庭抗理，就必须在产业集聚和集约建设上有所作为，推进大集团战略调整。
C．书籍正在杂志化，杂志正在书籍化，报纸正在网络化，门户网站正在报纸化，以上等等，均在展示不同媒体正在朝着熔合的方向发展。
D．作为现代信息技术的伴生物，各种影像资料令人应接不暇，日益凸显其优势和价值，即直观性、“写实性”和“第一手性”。
3．下列各句中，加点词语使用正确的一句是（）A．2013年7月22日，新华社授权．．全文发布《中华人民共和国外国人入境出境管理条例》。
B.这几个犯罪嫌疑人虽拒不交待问题，但从他们的行迹．．看，心里有鬼还是可以肯定的。
C. 中国海监船在钓鱼岛领海进行例行巡航执法，这是中方行使管辖权的正常公务活动，无可厚．．．非．。
D. 他独自下海，身无长物．．．．，凭借着过人的毅力与吃苦精神在房地产领域创下了辉煌的业绩。
4．下列语句中，标点符号使用无误的一项是（）A．山东半岛经济协作区，拥有大量的科技信息，较强的工业基础，巨大的生活资料，生产资料市场，较丰富的动植物、矿产、海洋、旅游等资。
山东省济宁市微山一中2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷 含解析
2015—2016学年山东省济宁市微山一中高一(下）期末化学模拟试卷一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分．毎小题只有一个选项符合题意．) 1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指笫1、2周期B．过渡元素全部是金属元素C．I A族的元索全部是金属元素D．元素周期表有8个副族3．下列说法正确的是(）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu(OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是(）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列反应中,属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置,溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅7．下列化学方程式书写正确的是(）A．Cu+S CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20C． +HO﹣NO2+H2OD．8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）X YZ WA．气态氢化物的热稳定性:X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y、Z元素均存在同素异形体D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色9．微粒M n﹣的核外电数为x,质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N10．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后,分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是()A．氨水 B．乙醇 C．醋酸 D．硝酸11．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物,它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁,则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气 B．氯气和溴 C．铝和铁D．碳和硅12．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH213．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成,向①中加水，观察颜色14．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N AB．标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，2.24 LCO2与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A15．其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2(g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2(g)⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2(g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g）,容器气体压强不变时,充入Ar16．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（)（1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO（3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4)混合气体的颜色不再改变的状态(5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．（1）（3)（4) B．（2）（3）（5） C．（1)（4）（5）D．（1)（2)(3）（4）(5）二、（非选择题，共52分）17．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题:（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是(2)某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池,在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间,测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是（3)将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气,可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式．18．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E 同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：(1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为(用具体微粒符号表示) （3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物")（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．19．合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．(2）写出下列反应的化学方程式．反应②：反应④：（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是(4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯,然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0。
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山东省微山县第一中学2015届高三入学检测化学试题注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ι卷第Ⅱ卷。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27第Ι卷一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A.F－、Br－、S2－B.Fe３＋、MnO4－、NO3－C.Cl2、HClO、MgD.ClO－、Cl－、Ag ＋4. ［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+5.(山东卷13）下列推断合理的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ） A.三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液 B.胶体在一定的条件下也能稳定存在C.溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应7.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（ ） A.3Cl 2 ＋ 6FeI 2 ＝2FeCl 3 ＋ 4FeI 3 B.Cl 2 ＋ FeI 2 ＝FeCl 2 ＋ I 2 C.Co 2O 3 ＋ 6HCl ＝2CoCl 2 ＋ Cl 2↑＋ 3H 2O D.2Fe 3＋＋ 2I —＝2Fe 2＋＋ I 28.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋＋SO 42―＝BaSO 4↓表示的是（ ） A.Ba （NO 3）2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HNO 3 B.BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl C.BaCO 3＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑D.BaCl 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HCl9.氮化铝（AlN ）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取： Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 下列叙述正确的是（ ）A.该反应中，Al 2O 3是氧化剂B.该反应中，N 2是还原剂C.该反应中，C 是还原剂D.该反应中每生成2mol AlN ，N 2得到3mole －10.(09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－C.AlCl 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、AlO 2－D.()Kw c H ＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、NO 3－11.重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）① CrO3＋NH3＋H2O ②Cr2O3＋NH3＋H2O ③ CrO3＋N2＋H2O ④ Cr2O3＋N2＋H2OA. ①②B.②③C.①③D.①④12.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。
现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。
则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A.K2MnO4B.MnO2C.MnCl2D.Mn13.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（）A.Mg2＋、Fe2＋、NO3—、Cl—B.Al3＋、Fe2＋、Cl—、SO42—C.K＋、Na＋、Cl—、ClO—D.Na＋、Fe3＋、NO3—、I—14.在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）15.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）。
工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶316.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)第Ⅱ卷二、填空题（本大题共包括5小题，共52分）17.（6分）⑴若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式：⑵明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)3胶体来净水。
已知明矾水溶液的主要成分溶液，当沉淀达到最大时，试写出此时是KAl(SO4)2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2该反应的离子方程式：18.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3＋6Zn ＋12HCl ＝6ZnCl2＋2AsH3↑＋3H2O，反应中氧化剂是，氧化产物是；被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是。
19．（8分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。
密度为ρg/cm3，质量分数为w%。
物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。
20.(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K＋，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CHCOO－、NO3－、SO42－、CO32－。
将它们分别配成30.1mol/L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:⑴实验②中反应的化学方程式为：⑵E溶液是,判断依据是。
⑶写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。
21．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：Array a ；d ；f 。
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式___________________________________________________________________________(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?______________________________________________________________________检测化学参考答案19．⑴(1000m/58.5V) mol/L ⑵(10wρ/58.5) mol/L⑶(58.5C/10ρ)% ⑷100w/(100－w) g20. 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。
根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。
由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
答案：⑴AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4NO3, AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2 H2O⑵碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾⑶Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4。