安徽省合肥市2020_2021学年高二化学下学期期中练习试卷三

某某省某某市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷三一、单选题1．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H 2(g)+2NO(g)+SO 2(g)N 2(g)+S(l)+4H 2O(g) ΔH ﹤0 。

下列有关说法正确的是A ．当v(H 2)= v(H 2O)时，达到平衡B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D ．化学平衡常数表达式为2．下列说法或表述正确的是()①常温时pH 11=的KOH 溶液与pH 3=的醋酸等体积混合，所得溶液pH 7< ②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③()()()()2322Fe O s 3H g 2Fe s 3H O g H 0+=+>，S 0>任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：22O 4e 4H 2H O -+++=⑥2H 的燃烧热为285.8kJ /mol ，则表示2H 的燃烧热的热化学方程式为()()()2221H g O g H O g H 285.8kJ /mol 2+==-。

A ．①④B ．①②C ．④⑥D ．③⑤3．在密闭容器中合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A ．加入氮气B ．扩大容器体积，减小压强C ．加入适量催化剂D ．适当升高温度4．对于反应：A+B ＝C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度D．增大体系的压强5．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。

如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．化学方程式中a：b=1：3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时降低了温度D．用X表示0～10min内该反应的平均速率为 (X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-16．如图为PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．下列说法正确的是（）A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞08．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速的是（）率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确．．．A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 9．根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变10．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大11．金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．硬度很大D．化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应12．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应13．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO 2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A．S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1B．1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol ﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ·mol﹣1D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ14．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。

下列说法正确的是（）A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量B．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8C．H2的燃烧热为241.8kJ/molD．2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol15．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。

下列说法不正确的是A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小16．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)二、多选题17．反应C 2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．恒容下通入乙烷D．恒容下通入惰性气体三、计算题18．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B 的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物质的量浓度是__________；（3）10 s末，生成物D的浓度为________；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

编号改变的条件生成D的速率①降低温度_______②增大A的浓度_______③使用催化剂_______④恒容下充入Ne（不参与体系反应）_______19．在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu 2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：时间（min）0 1 2 3 4 5n（CuO）0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 （mol）（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数K=_______（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g）∆H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol则C（s）＋H 2O（g）CO（g）＋H2（g）∆H= __________。

20．某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。

达到平衡时，生成了1mol C，测定D 的浓度为2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

(4)A的转化率为_________。

( 转化率a=()100% ()nn变化总)(5)5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时______。

四、原理综合题21．根据要求完成下列各题。

（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。

说明K sp(AgCl)___K sp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。

若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。