(完整版)铁及其化合物知识点+习题(带答案),推荐文档
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁 及 其 化 合 物 检 测 题一．单选题1． 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液2． 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀3． 下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁Cu D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 34． 下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O 5． 铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)26． 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧7． 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8． 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4)3等少量杂质，应选用的试剂是( ) A ．氨水B ．铝粉C ．铁粉D ．NaOH 溶液9． 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③10． 下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉11． 向200 mL 0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．1.44 g B ．1.6 g C ．2.82 gD ．4.36 g12． 某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析
高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案解析
高考化学铁及其化合物综合练习题及答案解析一、高中化学铁及其化合物1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：______________。
（2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式_________________（3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。
（4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-【解析】【分析】根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4，【详解】（1）D为Fe2O3；（2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3）A为Fe，B为FeCl3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3；（4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。
化学铁及其化合物的专项培优练习题(含答案)附详细答案
化学铁及其化合物的专项培优练习题( 含答案 ) 附详细答案一、高中化学铁及其化合物1．D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下C、 D 间能发生反应。
各物质转化关系如下图：(1)B 的同素异形体的名称为：_____________ ； H 的化学式为：_____________。
(2)已知 E 的燃烧热为QkJ/mol ，试写出表示 E 燃烧热的热化学方程式_____________ 。
(3)用惰性电极电解 A 溶液的阳极反应式为：_____________ 。
(4)检验H 和G 的混合溶液中含有G 的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液液(5)用惰性电极电解一定浓度的 A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________ 。
【答案】臭氧Fe243221 3 4--22c(SO )Fe(s)+O (g)=33Fe O (s) △H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O ↑0.4mol 4.48L【解析】【分析】电解 A 溶液生成三种物质，且 D 为金属， A 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中 E 可在 B 中燃烧说明 B 为 O2， C 应为含氧酸，而 E 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则 E 应为 Fe，则 C 应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G 为 FeSO为4，HFe2 (SO4)3， D 应为 Cu，则 A 应为 CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。
【详解】根据上述分析可知： A 为 CuSO4224 3 4，B为 O， C 为 H SO ， D Cu，E 为 Fe， F 为 Fe O ， G 为FeSO， H 为 Fe (SO ) 。
《铁及其重要化合物》练习题及答案
第三章金属及其化合物第09讲铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关．．的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；故选D。
2．（2021·广东高三二模）一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如下：下列说法错误的是A．M是CO，Cu与CO在该条件下较难发生反应B．“气化”过程的化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)C．“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D．“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行【答案】D【解析】A ．Fe(CO)5分解得到5CO 和Fe ，故5M 中的M 代表CO ，含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO)5，说明Cu 与CO 在该条件下较难发生反应，故A 正确；B ．“气化”过程由CO 与Fe 生成Fe(CO)5，化学方程式为5一定条件Fe+5CO Fe(CO)，故B 正确；C ．“分解”过程发生反应，5一定条件Fe(CO)Fe+5CO ，需要适当降低反应体系的压强有利于平衡向右移动，提高分解率，故C 正确；D ．“分解”过程后CO 还需要重新回收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，故D 错误；故选D 。
3．（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe 3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl 的溶解度小于Ag 2SO 4.下列说法不正确的是A ．实验I 不能说明Fe 3+氧化了AgB ．实验II 和III 说明溶液中存在平衡： Fe 3++AgFe 2++ Ag +C ．实验IV 中产生白色沉淀，说明Ag +氧化了Fe 2+D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液【答案】C 【解析】A ．实验I 中铁离子水解显酸性，含有硝酸根，3NO (H ＋)的氧化性强于Fe 3+，因此不能说明Fe 3+氧化了Ag ，故A 正确；B ．实验II 中银镜未消失，实验III 银镜消失，说明实验II 和III 说明溶液中存在平衡：Fe 3++Ag Fe 2++ Ag +，实验III 生成的Ag +和Cl －反应得到AgCl 沉淀，消耗Ag +，Ag +浓度减小，致使平衡不断正向移动，故B 正确；C ．实验IV 中产生白色沉淀，生成了Ag 2SO 4沉淀，Ag +具有强氧化性会氧化Fe 2+变为Fe 3+，而自身变为黑色的Ag ，故C 错误；D ．欲证明实验IV 中产生了Fe 3+，可以取上层清液滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe 3+，若不变血红色，则说明不含有Fe 3+，故D 正确；综上所述，答案为C 。
铁及其化合物习题
课时作业10 铁及其化合物时间：45分钟一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe 3＋与KSCN 产生血红色沉淀答案：C解析：赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；＋3价铁离子遇KSCN 溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
2．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －答案：B解析：铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，A 错；Fe 3＋具有氧化性，可将Cu 氧化成Cu 2＋，本身被还原为Fe 2＋，B 正确；Fe 与HNO 3(稀)反应生成NO，C错；Cl2具有强氧化性，可将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋、Br2，但Cl2少量时，只与还原性较强的Fe2＋反应。
3．(2015·上海)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．答案：B解析：本题考查物质检验知识，意在考查考生对相关知识的运用能力。
Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。
4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为51D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为25答案：B解析：n(Fe)＝1.12 g/56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。
化学 铁及其化合物的专项 培优 易错 难题练习题含详细答案
化学铁及其化合物的专项培优易错难题练习题含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(完整版)铁及其化合物练习题9.12
铁及其化合物练习题( 9.12 更新)NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe 3* NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只 2* 4 .在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(5、下列反应中Fe 3+离子表现氧化性的是8、 在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后,产生的变化是 () A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有 Fe 3+ C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D.析出 0.01molAg 和 0.005molCu9、 电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板， 欲从腐蚀后的废液中回收 Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的()A .①②④⑦B .①③④⑥C .②④⑥⑦D .①④⑥⑦ 10、 有 NaCl 、 FeCl 2、 FeCl 3、 MgCl 2、 AlCl 3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂A .盐酸B .烧碱溶液C .氨水D . KSCN 溶液11 •下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是1、 列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A .碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B •硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 2、C .碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 鉴别Fe 2+和Fe 3+可用下列试剂中的D .氯化铁溶液中加入铁粉①NaOH 溶液 ②稀H 2SO 4③KSCN 溶液 ④铜片 ⑤KI 淀粉溶液3. A .①②③ B .①③④⑤列离子的检验方法合理的是A •向某溶液中滴入B •向某溶液中通入 中含有 Fe 2*C .③④⑤D .②③④ () KSCN 溶液呈红色,说明不含 Fe 2* Cl 2,然后再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液C •向某溶液中加入D .向某溶液中加入含有Fe 2*,不含有Mg A . Fe B . FeOC . Fe(OH) 3D . Fe 2O 3 A . FeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝 B . FeCb 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀C . FeCb 溶液中加入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀D . FeCl 3溶液中通入 H 2S 气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅 拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是B 、 Mg 2+7、1.12克铁粉加入25mL 2mol •-的氯化铁溶液中，正确的是( A 、 NH 4+ C 、 Fe 2+ D 、 Al 3+ A .溶液中 C ( Fe 2+)v C ( Fe 3+)B .溶液中C ( Fe 2*)〉C ( Fe 3+) C .部分铁被氧化D .部分Fe 3+被还原A .在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B .镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C. 1 mol铜片与含2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D .常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO 3的浓硝酸中12. 某溶液由Na*、Cu2+、Ba2+、Fe3、AlO2、CO3、SO4、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A .原溶液中一定只存在AIO2、CO2「、SO2「、C「四种离子B .气体A的化学式是CO2,其电子式为O • •C •• OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu»、Ba"、Fe3*D .生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH 一===AI（OH）3j13. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL ,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）, 且SO2的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A . 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D . 33.6 g14、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中，产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关系图正确的是15. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
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1铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。二．化学性质：1.与非金属反应
1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)3Fe+2O2 Fe3O4 3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
弱氧化剂 Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+ Fe 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) …Fe3+2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 ↑(置换)3 与酸反应 1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O
4
俗称铁红磁性氧化铁
色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
与CO的反应FexOy+yCO=xFe+yCO
2
制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.（5）为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水2
（3）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四．铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）3.观察法：Fe3+黄色或棕黄色的溶液Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）③观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色五．Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法： 1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。 2．碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 3．H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。 4．淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。 5．KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。六．Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性①Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉
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Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3
¢â Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I-、I2、S Al KMnO4 Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+ （溶液为绿色） （溶液为棕黄色） 3
1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入铁粉2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④铜片 ⑤KI淀粉溶液 A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④3．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，
不含有Mg2＋4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到
的固体物质是（ ） A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
5、（双选）下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （ ）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子
是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe7．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气， 使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为( )A．Fe4O5 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe3O
4
8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧
化物是 （ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2O3·H2O
9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )
A.3a％B.(100-2a)％C.1-3a％D.20％10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与
Fe3+的物质的量之比为（ ） A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（ ）
A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+） B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+） C．部分铁被氧化 D．全部Fe3+被还原
12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量
与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（ ） A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶1413、（双选）在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经
充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的
量浓度为（ ） A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准