精品：2015届高考化学大一轮课件：11-35物质的检验、分离和提纯
二、物质的检验 1.常见阳离子的检验 (1)常见检验法：
＋ 用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4
(2)焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的K 和Na 。
＋ ＋
(3)特殊检验法：
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：
＋ －
2－ 5.将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4 生成，可向溶
液中滴加Ba(NO3)2溶液。(×) 解析：Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子在酸性条件下有强
－ 氧化性，也可能将SO2氧化生成SO2 4 ，而干扰实验结果。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
离子检验
1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO
助学微博 2.引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。 (1)过滤(如图2) (2)溶液的配制(如图3)
助学微博 3.测定性质
(1)点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 (2)检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒 的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不 要接触)，观察试纸的颜色变化。
思维辨析 1.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分 液。(√) 解析：乙酸丁酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3 溶液作用转化为乙酸钠而进入水中，从而与乙酸丁酯分离。 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(×) 解析：该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。
【解析】
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考
生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中
－ ＋ 可能含有SO 2 或 Ag ，B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液 4
中含有I－；C项观察K＋的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除 Na＋的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法
第十一章 化学实验基础
第35讲
物质的检验、分离和提纯
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲 三年13考 高考指数★★★★
1.了解物质分离提纯的意义和方法，掌握 过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。 2.了解离子检验的方法，掌握NH
＋
4
、K＋、
－ 2－ 2－ Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－ 、 CO 、 SO 、 AlO 3 3 4 2 。取该溶
液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡， CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完 全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝； ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色 沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由①可以排除________的存在。 (2)由②可以证明________的存在；同时排除________的 存在；理由是___________________________。
3.将某气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明该气体 一定是Cl2。(×) 解析：其他强氧化性气体也可以氧化I－生成I2，使淀粉 KI溶液变蓝。 4.检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热， 然后加入少量AgNO3溶液和稀硝酸。(×) 解析：少量硝酸可能不能完全中和NaOH，过量的OH 与Ag 反应生成黑色沉淀干扰实验现象。
－
4
——呈紫色，Cu2
＋
——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐 色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透 明”。
2.无色溶液中离子检验的一般思路
【典例1】
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液 )
蓝 49 _______ I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变□ 色。
3.常见气体的检验
助学微博 三种作用
玻璃棒在中学化学实验中的作用 1.搅拌 (1)蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅 (如图1)。
助学微博
图1 (2)固体溶解
图2
图3
进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固 体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。
＋
4
、
2－ SO 4 、Cl－、Al3＋、Fe3＋等常见离子的检验方
法。
教材回扣 一、物质的分离和提纯
助学微博
两种方法 1.洗涤沉淀的一般方法 把需要洗净的沉淀放置在一个干燥的过滤器中，向过滤 器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操 作2～3次，直至沉淀洗涤干净。
助学微博
注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周 从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过 猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗 内的物质，以免划破滤纸。
＋ 确定是否含有NH4 。
【答案】
B
能力对接
离子检验时的注意问题
1.注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
2－ 2.一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO 3 时，
HCO－ 3 会干扰。 3.尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用 KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。
应用1 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
助学微博
2.判断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加 入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两 种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干 净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3 溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。
(3)由③可以证明________的存在； 写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方 程式表示：c________________；d________________。 (4)由④可以排除________的存在，同时证明________的 存在。
合集下载
【大一轮复习讲义】(人教版化学)新高考总复习课件·物质的检验、分离和提纯
蒸馏烧瓶
过滤操作中的常考角度案例归纳
1．如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤 渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
提示：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。
案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶 体？
提示： 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(除过量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－)
（+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHHN-）a＋、Cl－。
题组一 除杂试剂及分离方法的选择
1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白：
【教材原型是这样的】
【高考也能这样考】 1．下列能达到实验目的的是( B )
解析： A项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，不 能用过滤的方法分离，A错误；B项中碱石灰可以干燥NH3，图 中“短进长出”可以收集密度比空气小的气体，倒扣的漏斗可以 吸收多余的NH3，同时还可防倒吸，B正确；C项中乙酸、乙醇 互溶，不能用分液的方法分离，C错误；D项中气体除杂不能“ 短进长出”，石灰水应该用浓NaOH溶液，D错误。
(1)仪器B的名称是___球__形__冷__凝__管__(_或__冷__凝__管__)。
【实验步骤】在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴 浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反 应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸 氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体， 静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～ 143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
过滤操作中的常考角度案例归纳
1．如何提取母液中的成分 案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤 渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？
提示：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热， 利用余热蒸干。
案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶 体？
提示： 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(除过量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－)
（+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHHN-）a＋、Cl－。
题组一 除杂试剂及分离方法的选择
1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白：
【教材原型是这样的】
【高考也能这样考】 1．下列能达到实验目的的是( B )
解析： A项中Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，不 能用过滤的方法分离，A错误；B项中碱石灰可以干燥NH3，图 中“短进长出”可以收集密度比空气小的气体，倒扣的漏斗可以 吸收多余的NH3，同时还可防倒吸，B正确；C项中乙酸、乙醇 互溶，不能用分液的方法分离，C错误；D项中气体除杂不能“ 短进长出”，石灰水应该用浓NaOH溶液，D错误。
(1)仪器B的名称是___球__形__冷__凝__管__(_或__冷__凝__管__)。
【实验步骤】在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴 浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反 应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸 氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体， 静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～ 143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
高考化学大一轮复习 11.2物质的检验、分离与提纯课件
(2)物质鉴别的三大类型 物质鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试 剂，也可以加入一种或几种试剂。
特别关注 1．物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠， 可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。 2．解答鉴别题的要求： (1)不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中 操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的， 不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。
2．物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定：指对于一种物质的定性检验 ①物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 总结为：取少量、讲操作、据现象、得结果。
②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物 质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体 产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以 根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢 进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
3.常见气体的检验
问题思考： 1．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进 行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有 SO42－ B．原溶液中一定含有 NH＋ 4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
B．SO24－ D．SiO32－
(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则有关反应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________ ____________________________________________。
高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和 ＋ 食盐水的洗气瓶 气其他法 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
题组二 除杂试剂及方法的选择 3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
考点 物质的检验
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。 2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现 的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
★总结提升 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
固加热升分氧华解N化a法法法HCO例例例3固如如如体：：：除N除a去去ClN氧和a化I2C2的铜O分中3中离混混有有的的铜 ＋ 固加水结过晶滤法法互不溶互溶 例例如如：：KN粗O盐3和提N纯aCl的分离
全国高考化学一轮复习第章第讲物质的分离和提纯共张PPTPPT课件
返回
微课集训
题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
返回
基础小练·多维思考
题目 1 2 3
返回
基础小练·多维思考
题目 1 2 3
3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
返回
微课集训
题目
1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
微课集训
题目
1
2
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步(1骤)实4：验减装压置蒸中馏冷有凝机管相的，主收要集作相用应是馏__分___。_______，锥形瓶中的溶液应为 冷凝回流
(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的
烧杯中( √ ) (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × )
返回
基础小练·多维思考
题目 1 2 3
返回
基础小练·多维思考
题目 1 2 3
3．易混点专练 (1)请填写下列物质的结晶方法。 ①氯化钠：____蒸__发___结__晶__________。 ②硝酸钾：蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶___。 ③硫酸铜晶体：__蒸__发__浓__缩___、__冷__却__结___晶____。 ④从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体 ___在___H_C__l气___流__中__，__蒸__发___浓__缩__、__冷___却__结__晶_____。
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ )
× (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × )
返回
微课集训
题目
1
2
(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
【触摸高考】2015届高考化学一轮课件：10.2 物质的检验、分离和提纯 (鲁科版)
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求
高考热点 1.根据物质特性,利用物理方法和化学方法对常见 物质,常见阴、阳离子进行检验及鉴别。
能对常见的物质进行检 验、分离和提纯。
2.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判 断。 3.运用化学知识设计物质的分离、提纯、检验的实 验方案。
22-
2-
2-
)
考点1
考点2
触摸高考
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1
物质的检验与鉴别
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求 (1)反应要有明显的外部特征。 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行。 如溶液的酸碱性、 浓度、 温度的选择。 SO3 等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。 如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
随堂演练
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色无味 CO3
2-
气体,离子方程式为 Ba2++CO3 BaCO3+2H+
2-
BaCO3↓、
Ba2++CO2↑+H2O
2-
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色有刺 SO3
2-
激性气味的气体,离子方程式为 Ba2++SO3 BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求
高考热点 1.根据物质特性,利用物理方法和化学方法对常见 物质,常见阴、阳离子进行检验及鉴别。
能对常见的物质进行检 验、分离和提纯。
2.物质分离、提纯的基本方法和基本操作的正误判 断。 3.运用化学知识设计物质的分离、提纯、检验的实 验方案。
22-
2-
2-
)
考点1
考点2
触摸高考
第2讲 物质的检验、分离和提纯
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1
物质的检验与鉴别
1.物质检验或鉴别时对反应的一般要求 (1)反应要有明显的外部特征。 如溶液颜色的改变、 沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 (2)反应要在适宜的条件下进行。 如溶液的酸碱性、 浓度、 温度的选择。 SO3 等离子的干扰。 (4)检验反应要求具有一定的选择性和典型性。 如用品红溶液检验 SO2, 用 KSCN 溶液检验 Fe3+、用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。
随堂演练
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色无味 CO3
2-
气体,离子方程式为 Ba2++CO3 BaCO3+2H+
2-
BaCO3↓、
Ba2++CO2↑+H2O
2-
加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀消失,并放出无色有刺 SO3
2-
激性气味的气体,离子方程式为 Ba2++SO3 BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第一章 课时2 物质的分离和提纯课件
1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的
CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中 的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 )。
时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
蒸馏 。 (4)如图4，方法、装置的名称：_____ 沸点 相差较大的液体混合物 适用范围：分离_____
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏 烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
升华 。 (5)如图5，方法、装置的名称：_____
(2)在进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______ ____________________________________________________ __________________________________________________。 答案 (1)①缺少石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝 管进出水的方向颠倒 温度不至过高 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热
碘和回收有机溶剂，须经过蒸馏，指出下面实验装置图
中的错误之处： ①_____________________________________________；
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方 法。
蒸发结晶 。 如图2，方法、装置的名称：_________
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 ____________________________；