2018高考化学大一轮复习方案题型分类突破+专题强化训练专题提升二信息型氧化还原反应方程式的书写课件
题型分类突破
[答案] (1)CN－＋H2O2＋H2O===HCO3-＋NH3↑ (2)①4H2O Cl2↑ 5MnO2 8H＋ ②Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ 其他条件不变，增大Mn2＋浓度
[或增大
]，有利于Mn2＋放电(不利于Cl－放电)
(3)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
题型分类突破
[答案]
2 ＋ － (1)①2Mn ＋O2＋4OH ===2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③S2O32-＋3I2＋3H2O===S2O62-＋6I－＋6H＋ (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (3)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－ (4)①S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋
O2
MnO(OH)2
I2
S(OH)2的离子方程式： ______________________________________________。 ②写出MnO(OH)2氧化I－为I2的离子方程式：______________________________________。 ③写出I2与S2O32-反应的离子方程式：______________________________________。
题型分类突破
[解析] (1)①反应中Mn由＋2价升至＋4价，O由0价降至－2价，根据Mn和O得失电子守恒配平， 因溶液显碱性，用OH－完成电荷守恒。S2O32-、S2O62-中硫元素的化合价分别为＋2价、＋5价， 结合溶液的酸碱性即可配平反应方程式。(2)在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被 还原成Cl－。(3) 正极发生还原反应：由方程式知FeS2(Fe显＋2价) 显－1价) Fe(Fe显0价)、FeS2(S Li2S(S显－2价)，则正极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e
题型分类突破
题型二 工艺流程、图像型方程式书写 【解题策略】 有关与化学工艺流程有关的信息方程式书写模式可总结如下：先写出“ 反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境) →生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。灵 活运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程 式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特 定要求下，溶液中的粒子存在形式。
－===Fe＋2S －。(4)①产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na S O 不 2 2 2 3
稳定，发生歧化反应2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O所致。②S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2 被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32-＋4Cl2→2SO42-＋8Cl－，然后根据原 子守恒和电荷守恒写出S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋。
题型分类突破
题型一 残缺型化学反应方程式的书写 【解题策略】 这是常见的一种考查形式，此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通 常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。可依题给信息找出已知的反应物 和产物，再根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出 未知产物后配平。
题型分类突破
(2)[2015·全国卷Ⅱ节选] ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为 ________________________________。 (3)[2015·四川卷节选] 高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S， 正极反应式是____________________________________________。 (4)[2014·天津卷节选] ①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发 黄，用离子反应方程式表示其原因：____________________________________。 ②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程 式为____________________________________________________________。
题型分类突破
[解析] (1)用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝 的气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN－＋ H2O2＋H2O===HCO3-＋NH3↑。(2)①用酸化 的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn2＋发生氧化反应，则ClO3-发生还原反应生成Cl2， 由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有H＋生成，根据H守恒，可知反应物中 缺项物质为H2O，配平后离子方程式为5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O===Cl2↑＋5MnO2＋8H＋；② 由题意可知，Mn2＋转化为MnO2，发生氧化反应，由氧元素守恒可知有水参加反应，由电荷守 恒可知应有H＋生成，电极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋。Mn2＋、Cl－都在阳 极放电，二者为竞争关系，增大Mn2＋浓度[或增大 放电)。 ]，有利于Mn2＋放电(不利于Cl－
题型分类突破
例2 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制 备LiPF6，其流程如下：
题型分类突破
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用 玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。 无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用 2%的________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5 水解的化学方程式：____________________________________。 (3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中 LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
专题二 PART 02
信息型氧化还原反应方程式的书写
题型分类突破│专题强化训练
专题二 信息型氧化还原反应方程式的书写
考情剖析
纵观近几年的高考试题，不难发现命题者更加重视对化学用语的考查，特别是对信息型化学反应方程式书 写的考查。信息型化学反应方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理，结合给定条件书 写的一类方程式。其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得(失)电子 数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写化学方程式。 信息型化学反应方程式书写步骤一般为(1)有效解读题给信息或根据氧化还原反应规律确定氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。(2)利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(3)利 用电荷守恒配H＋、OH－的化学计量数。(4)利用元素守恒配平非主要反应物和产物，并检验。(5)后期处理， 检查生成物中粒子能否生成沉淀等。解题时需要注意：(1)实际参加反应或生成的微粒的存在形式。(2)注 意反应所处的介质。化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补 充熔融电解质的微粒、H＋、OH－。一般情况下，酸性溶液补充H＋，碱性溶液补充OH－。(3)注意微粒参 加反应的先后顺序。(4) 注意参加反应的反应物的量的关系。
题型分类突破
变式题 [2017·衡水中学调研] 图Z22所示是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金 各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各 成分转化为常用的单质及化合物。
题型分类突破
已知：298 K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38， Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13。 根据上面流程回答有关问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______________。 (2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： ______________________________________。 (3)过量的还原剂应是________，溶液b中所含的金属阳离子有________。 (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 ________________________________________。 ② 若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液y mL，则最后 所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)。
题型分类突破
[答案] (1)反应物 溶剂 SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF
(3)过滤 冷凝
(4)
题型分类突破
[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的 作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以 反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤， 如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第 ④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与 HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式， 利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的 量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝ 。
2018高考化学大一轮复习方案(题型分类突破+专题强化训练)专题提升四 无机综合题的解题策略教案 苏教版
题型分类突破
[答案] (1)石灰乳来源丰富，成本低 (2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2] CuCl 沉淀沉 积在 Cu 表面阻碍反应的进行 (3)防止 Cu2＋水解 增大 NaCl 的浓度有利于生成更多
Na[CuCl2]，提高产率 (4)使 CuCl 尽快干燥，防止其被空气氧化 (5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===△==2CuCl↓＋4H＋＋SO24－
专题提升四 PART 04
无机综合题的解题策略
题型分类突破│专题强化训练
专题提升四 无机综合题的解题策略
考情剖析
无机综合题的特点：结合常见元素，如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、卤素、S、N等元素的单质及 其化合物考查物质的性质、物质含量计算、化学反应方程式及离子反应方程式的书写、原电池或 电解池的电极反应式、溶液的离子平衡等，强调元素化合物知识在新情境下的应用。这类题，在 近年来的高考题中所占的比重一直较大。主要以两类题型呈现，第一种题型：新信息条件下元素 化合物知识的创新应用题，如2016年全国卷Ⅰ第28题对新物质亚氯酸钠的考查、2015年全国卷 Ⅱ第28题对二氧化氯(ClO2)的考查；第二种题型：以某一主题组织素材的综合应用题，如2016 年全国卷Ⅱ第26题对联氨(N2H4)的综合考查，2015年全国卷Ⅰ第28题对碘及其化合物的综合考 查；2014年新课标全国卷Ⅱ第27题对铅及其化合物的综合考查等。
题型分类突破
[答案] (1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实 验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3 ＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
2018级高三化学复习计划
2018届高三化学复习计划一．复习构想第一轮：夯实基础，系统构建化学知识结构。
以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的单元复习。
不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且要勤于动手、动脑，力争把学生被动学习的思想改变成主动思维的品质培养起来。
措施：回归教材，以课前预复习材料为蓝本，采取“查、讲”两个环节进行。
查：通过检查课前预复习材料完成情况，了解学生对课本基础知识的掌握情况，力争让教师对学生的薄弱之处做到心中有数。
讲：对知识点进行归纳整理，使学生能够把知识点由无序变有序，使知识规律化、系统化。
第二轮：培养综合能力，提高化学综合素质。
任务：重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。
即将分散的知识点连成线、结成网。
培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力。
同时也是查漏补缺的重要阶段。
措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。
重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上。
第三轮：综合训练，提高实战能力。
从知识、能力、心理上全面做好就试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。
二、时间安排：第一轮复习：2018年7月——2018年2月第二轮复习：2018年3月——2018年4月第三轮复习：2018年5月——2018年6月复习具体时间安排第一轮复习计划三.考试检测计划高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。
1.研究高考化学试题。
主要根据近几年来陕西高考形式，重点研究一下陕西近几年的高考试题，发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2.关注教材和课程标准的变化。
与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。
这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题2 第3单元 氧化还原反应
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学考+选考总复习
(4)转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间 发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还 原反应。例如：
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学考+选考总复习
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
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学考+选考总复习
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还 原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的 强弱。
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学考+选考总复习
(3)价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
＋ － － ＋ －
)
D
[Fe2＋、I－、Br－还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－。A项，属于只氧化FeI2的情
－ ＋
况；B项，属于I 、Fe2 全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被 氧化的情况；D项，Fe2 未被完全氧化，Br 则不能被氧化。]
＋ －
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学考+选考总复习
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学考+选考总复习
4．向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol· L 1的
18高考化学大一轮复习方案(题型分类突破专题强化训练)专题提升二信息型氧化还原反应方程式的书写课件苏
题型分类突破
[答案] (1)反应物 溶剂 SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF
(3)过滤 冷凝
(4)
题型分类突破
[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的 作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以 反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤， 如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第 ④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与 HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式， 利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的 量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝ 。
题型分类突破
[答案]
2 ＋ － (1)①2Mn ＋O2＋4OH ===2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③S2O32-＋3I2＋3H2O===S2O62-＋6I－＋6H＋ (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (3)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－ (4)①S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ②S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋Leabharlann O2MnO(OH)2
2018高考化学大一轮复习方案题型分类突破+专题强化训练专题提升十化学实验题中的难点突破课件
题型分类突破
变式题 (1)某矿石用热稀硝酸溶液溶解，矿石粉碎的目的是 ________________________________________________，加热的目的是 ________________________，稀硝酸过量的目的是________________________。 (2)从AlCl3稀溶液中获得[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]晶体，在稀溶液中边加入浓盐酸边减压蒸 发浓缩，减压蒸发的目的是 ________________________________________________________________________， 再用Al2O3调溶液pH至4.5左右促进其水解而结晶析出。 (3)从KNO3、NaCl和AgCl混合物中分离出KNO3，溶解、加热浓缩后须趁热过滤的目的 是____________，再降温结晶过滤，用冷水洗涤沉淀的目的是______________。 (4)硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取 硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
题型分类突破
(7)防氧化实验：往往是最后停止通气。如氢气还原氧化铜时先通氢气再加热，实验完 毕时，先停止加热待冷却后再停止通氢气。 3．有气体参与实验中应注意的事项 (1)爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。 (2)炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。 (3)倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致。 (4)堵塞：生成的蒸气易凝结、生成气体的同时产生粉尘等导致。 (5)空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。如有关HCl、NH3、 Cl2、SO2等的实验应用相应溶液处理尾气。
2018年高考化学第一轮复习方法总结
2018年高考化学第一轮复习方法总结一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。
明确目标，架构网络。
小伙伴们应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
小伙伴们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。
注重基础，落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。
注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。
如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。
即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。
与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
“章节+专题”，章节为主进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。
对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。
2018年备战高考化学一轮复习方法-文档资料
备战2018年高考化学一轮复习方法综观近三年北京理综化学试题，总的讲试题难度不大，试题考察中起点高、落点低、重基础、考能力的特点很鲜明。
因此，高考化学一轮复习方法需要做到：紧跟考纲，注重基础和知识细节，搭建知识框架建立知识联系，熟练应用守恒观、氧还观、平衡观等学科思想，注重实验探究等能力的培养，讲练结合。
一、了解考试说明近年北京考试说明整体变化不大，可参考上年的考试说明了解高考中所涉知识内容，具体如下：(一)、化学基本概念和基本理论1.物质的组成、性质和分类2.化学用语及常用计量3.溶液和胶体4.物质结构和元素周期律5.化学反应与能量6.化学反应速率和化学平衡7.电解质溶液(二)、常见无机物及其应用1.常见金属元素2.常见非金属元素(三)、常见有机物及其应用1.有机化合物的组成与结构2.烃及其衍生物的性质与应用3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质4.合成高分子化合物(四)、化学实验基础1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验的基本操作3.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法4.掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法5.了解溶液pH的测定方法6.掌握常见气体的实验室制法7.综合运用各类物质的性质，进行常见物质(包括离子)的检验、分离和提纯8.能根据实验要求，做到：①设计、评价或改进实验方案②采取适当的方法控制实验条件③描述实验现象和收集有关数据④分析现象和处理数据并得出合理结论⑤识别或绘制典型的实验仪器装置图二、务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系近三年北京市高考化学平均分在70分左右，试题侧重在一定的框架下对基础知识的考察及对知识联系的综合运用，在一轮复习时，务必夯实基础知识，建立知识框架，搭建知识联系1. 认真阅读教材、梳理教材内容，挖掘教材细节。
今年高考和模考中一些教材上的实验、图形及阅读材料经常被应用在考试习题中，因此在一轮复习时就要重视教材。
2018年高考化学第一轮复习规划及备考策略
2018年高考化学第一轮复习规划及备考策略
【】回望高三复习历程，小编不得不说其中的第一轮复
习极其重要，它将涵盖所有的知识点，是我们对所学知识查
缺补漏的最好机会，也可以说是全面复习的唯一机会，下面
是2018年高考化学第一轮复习规划及备考策略欢迎大家参
考!
一、整合教材、科学安排
复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方
式整合教材。
并按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复
习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组
成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完
整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节
高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离。
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
2018届高三化学一轮复习计划
2018届高三化学一轮复习计划一、三轮复习总体时间规划：1、2017年9月1日至2017年3月4日：第一轮基础综合复习；2、2018年3月5至5月7日：第二轮专题复习，专项训练；3、2018年5月8日至5月27日：第三轮模拟训练、归纳提高，回归课本、查缺补漏；4、2018年5月28日至6月3日：自由复习、考前指导；5、2018年6月4日至6月8日：考前调整、参加高考二、工作思路：以学校的工作计划为指南，将教师“精心指导”和学生“主动发展”作为教育教学的突破口，为2018年我校高考再铸辉煌做贡献。
通过复习教学，使学生掌握掌握化学基础知识、基本技能，初步构建整个高中化学的知识网络。
基本养成学生正确审题、准确答题的良好习惯。
着重培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，让学生学会运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。
始终坚持的指导思想：认真研究“2017年考试大纲”，仔细分析近5年全国各地高考化学试卷，广泛分析和把握高考信息，以最新的考纲和考试命题动向为依据，精心安排教学计划，合理安排教学进度，落实教学过程中的讲练效率，保证一轮复习扎实、高效、顺利进行，圆满地完成教育教学任务，让化学科成为高考理综试卷中的王牌得分学科。
三、具体措施：第一、加强知识学习，提高自身素质。
学习教育教学理论，学习教学改革、创新教学思路，更新教育教学观念，跟上时代的发展和教育教学的新形势，接受并使用先进、合理、科学的教学方法。
加强学习专业知识，不断提高业务水平。
仔细研读2017化学考试大纲，吃透考纲要求的深广度，把握高考命题的特点和动向。
尽管高考形式有变化，年年有新意，但高考命题已经十分成熟，肯定还是以稳定为主，不偏不怪不超纲。
因此，要重视基础强化能力科学指导学生训练. 第二、加强集体备课、发挥集体的力量。
经过集体研究，按照基本概念、元素化合物、基本理论、有机化学、化学实验、化学计算等主要块内容进行一轮复习。