人教版高一化学必修1一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(精)
2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
02 实验误差分析
任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什 么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容 量瓶?
【答案】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁何玻璃棒上还沾有少量 溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，导致所配溶液中 溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
01 对应训练
【典例2】某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如
图所示。你认为该同学的错误有( C )
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥⑦
D．⑤⑥⑦
【解析】称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码 放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀 时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。
将容量瓶中的溶液倒入试剂 瓶中，贴上标签，标明浓度
01 一定物质的量浓度溶液的配制
【问题探究】如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。
①计算
⑤洗涤
②量取
⑥定容
③稀释
⑦摇匀
④转移
⑧装瓶、 贴标签
01 对应训练
【典例1】下列实验操作正确的是( C ) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
01 一定物质的量浓度溶液的配制
（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？
【答案】①玻璃棒作用：溶解时，搅拌，加快溶解速率；转移溶液时，引流， 避免溶液洒在外面，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 ②溶解固 体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才
【课件】一定物质的量浓度溶液的配制高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
能引起误差的一些操作
a.天平的砝码粘有其他物质或生锈
托
盘
b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
天
平 c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
因变量
m(溶质)
V(溶液)
c/(mol·L-1)
增大
不变
偏大
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
量筒
能引起误差的一些操作 d.量取液体时,仰视读数 e.量取液体时,俯视读数 f.搅拌时部分液体溅出 g.未洗涤烧杯和玻璃棒
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm时改用胶头滴管小心地加水
至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法
(2)常见的操作不当造成的误差
容量瓶是啥瓶啊？
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的结构与规格
①结构:细颈、梨形、平底玻璃容 器,带磨口玻璃塞
②标识:温度、容积和刻度线 ③常见规格:50 mL、100 mL、250
mL、500 mL、1000 mL等 ④用途:配制一定物质的量浓度的溶液
(2)容量瓶 Ⅰ.特点
结构: 细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞 标识: 温度、容积和 刻度线 规格 :100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 用途 : 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 原则: 遵循?大而近”的原则,如配制450 mL溶液时, 应选用500 mL规格的容量瓶
因变量 m(溶质) V(溶液)
增大
不变
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。
实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末实验步骤与装置图 :1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 :m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。
2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。
4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。
6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。
定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7. 摇匀①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析1•在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。
2•定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。
解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3•定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。
解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。
4•定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。
化学必修一一定物质量浓度溶液配制误差分析
②操作不正确引起的误差 a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶 b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等
d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。（偏高）
解： n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4) =C(CuSO4)·V[CuSO4(aq)] =2. 0mol·L-1 ×0.1L=0.2mol
m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)M(CuSO4·5H2O) = 0.2mol×250g ·mol -1 =50g
应称量CuSO4·5H2O晶体50g； 不符合要求，浓度比需要的大。 部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比 50gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。
（可能偏低也可能 无影响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出（。偏低） 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移（。偏高）
6、定容时仰视读数或俯视读数。（偏低）（偏高） 7、容量瓶内有少量蒸馏水。（无影响）
8、用标准液润洗容量瓶。（偏高）
9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释 前后，溶液中物质的量相等。故有：
C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）
2、某实验需用2. 0mol·L-1 硫酸铜溶液
80.0ml，配制此溶液应称取CuSO4∙5H2O晶 体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶 水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操 作都正确）？为什么？
一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析
0.1 mol· L－1( × )
2.称量5.9 g NaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的
4.1 NaCl质量为________ g。
3.实验中需要2 mol· L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该 选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1 000 mL 、________ 212 g 。 ________ 解析 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL 的容量瓶。
3.配制过程:以配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液为例。
NaCl 固体 水
蒸馏水
①计算
②称量（量取）③溶解④静置
⑤转移
3.配制过程：以配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液为例。
100 mL⑥洗涤ຫໍສະໝຸດ ⑦定容⑧摇匀概念辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
一定物质的量浓度溶液的配制及其 误差分析
考纲要求
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
知识梳理
1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、 容量瓶 、 胶头滴管 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 温度 、 规格 和 刻度线 。常用规格有50 mL、100 mL、 250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 检查是否漏水 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立 →正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
偏大 。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数____ (6) 配制 NaOH溶液时，将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经
偏大 。 冷却立即转移到容量瓶中并定容____
偏小 。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线____
第二章实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液上学期高一化学人教版必修第一册
D．500mL，286g
2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，
需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥
烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ④⑤⑦
D．③④⑤⑥
3.欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
原理依据: c = ── = ── 0mol/L的NaCl溶液
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：
评价
1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的
规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g
B．950mL，543.4g （ A ）
C．任意规格，572g
2.称量
3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤
1. 先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至 刻度线。
2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）
6.定容
步骤 1.计算
配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
2.称量
3.溶解冷却
4.移液
5.洗涤 6.定容 7.摇匀
手要拿稳，反复倒转
步 骤 配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解冷却 4.移液 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
【小结】 实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？ 问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了 刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？
高中化学最易错考点系列考点配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析新人教必修
考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和注意事项：①容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2．注意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）实验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）实验原理：c=n/V（3）实验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。