初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。
M 是( )。
(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。
主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是( )。
(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。
)。
(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。
(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A 与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
要使上升的速度加快，应采取的措施是。
1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。
该反应的化学方程式为：。
1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式是。
1 5．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。
1 6．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。
5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
l 7．空气里每1 00个分子中含有2 1个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的 (保留1位小数)。
1 8．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·1 0H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是l 9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是2 O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。
做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。
滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。
沉淀不消失。
②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。
请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有2 1．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。
已知2 0℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。
取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。
以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。
22.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。
(1)写出下列物质的化学式 :A____________;B_______________.(2) X 跟 C 反应的化学方程式是____________________________________________三、实验题2 3．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。
在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
2 4．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4 O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。
2 5．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。
试设计一组实验(也可用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。
将结果填入下表：和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。
请你按实验要求填写下表四、计算题2 7．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。
已知混合物的总质量是 2 4克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是1 30．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。
28．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。
冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）化学竞赛试题答案1．B 2．(3)A 3．C 4．B 5．D． 6．D 7．B 8．C 9．A 1 0．B 11．稀醋酸;碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢气，到试管冷却后为止。
l 2．试管内的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不断摇动试管。
13．2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO314．3C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑1 5．5 6 16．Cu 1 7．2 3．2％1 8．由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。
1 9．Na＋、OH－、CO32－(不要求答H十)20．BaCl2、Na2SO4；CuSO421．通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。
22．(1)NaOH HCl( 每空 1 分 )(2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(2 分 )23．有水喷出：氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。
24．发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没什么变化，第三个实验中白磷燃烧；可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。
25．①取一段6～7厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为3等份备用。
另取3支试管，第1支加热使试管内干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第2支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞紧；第3支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的1／2浸入水中，3支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化。
②第1、2两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3支试管中的铁丝，在水面处，生锈明显。
③第1支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第2支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第3支试管的实验说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。
2 6．①右。
②右；a ＋b 左 继续加入样品。
③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。
①稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠。
碳酸钙；CaCl 2、H 2O 、CO 2。
⑤[b —d×(111／1 00)]/b ×1 00％27．(1)O ．8克；(2)3 3．3％28．解： CuO ＋ H 2SO 4 = CuSO 4 ＋H 2O79.5 98.0 159.520.0克 xx = 40.1克溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克未析出晶体前溶液中CuSO 4的质量分数为：克克5.1431.40× 100% = 27.9% 20 ℃饱和液中CuSO 4的质量分数为：克克7.1207.20×100% = 17.1% CuSO 4·5H 2O 晶体中CuSO 4的质量分数为：克克5.2495.159×100% = 63.9% 设20 ℃时析出m 克CuSO 4·5H 2O ，其中含CuSO 4为63.9%×m 克；析出晶体后溶液中CuSO 4为17.1%×（143.5克－m 克）。
基于CuSO 4总质量不变，则：63.9%×m 克＋17.1%×（143.5克－m 克）= 27.9%×143.5克 m = 33.1 答：20 ℃时析出33.1克CuSO 4·5H 2O 晶体。
(其他正确解法也给分)。
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初二化学竞赛试题及答案
初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 所有选项答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 请写出氢氧化钠的化学名称：________答案：氢氧化钠4. 请写出氧化钙的化学式：________答案：CaO5. 请写出氮气在标准状况下的密度：________答案：1.25g/L三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
在反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
3. 请说明什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4. 请描述什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，某物质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
通常以克/升（g/L）或摩尔/升（mol/L）来表示。
5. 请解释什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指反应物在单位时间内转化为产物的量。
九中化学竞赛试题及答案
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 二氧化碳D. 氧气答案：B2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水反应答案：A3. 以下哪个元素的化学符号书写正确？A. 铜：CuB. 铁：FeC. 锌：ZnD. 银：Ag答案：A4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，而还原剂得到电子，被氧化。
下列物质中，哪个是氧化剂？B. 氢气C. 钠D. 铜答案：A5. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：B6. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
如果一个化学反应中，反应物的总质量为10g，生成物的总质量为11g，则该反应中可能存在的物质是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A7. 以下哪种物质在常温下是气体？A. 铁B. 铜C. 汞D. 氦气8. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 氦气答案：B9. 以下哪种物质是由分子构成的？A. 铁B. 氯化钠C. 水D. 氦气答案：C10. 以下哪种物质是由原子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 汞D. 氢气答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。
答案：H2O12. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：________。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式：________。
答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O15. 请写出碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳的化学方程式：________。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氢气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：A4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：B5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：B6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：A7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：B8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：C9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A10. 以下物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，常伴随的现象有：发光、发热、______、______、颜色变化等。
答案：产生气体、生成沉淀12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可以得出氢气和氧气反应生成水的质量比为______：______。
答案：4：3213. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，可以得出水分解生成氢气和氧气的质量比为______：______。
答案：4：3214. 根据化学方程式C + O2 → CO2，可以得出碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为______：______。
答案：12：3215. 根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O，可以得出二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的质量比为______：______。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初三年级化学竞赛试题答案
初三年级化学竞赛试题答案一、选择题1. 化学变化的基本特征是（C）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有新物质生成和能量变化D. 有颜色变化2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（B）A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类、数目不变C. 化学反应前后物质的总质量会减少D. 化学反应前后物质的总质量会增加3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算生成物的质量，正确的选项是（D）[具体计算过程需要根据题目所给的化学反应方程式进行]4. 根据题目所给的实验操作，正确的操作步骤是（A）[具体操作步骤需要根据题目所给的实验操作进行分析]5. 根据题目所给的化学概念，下列说法错误的是（C）A. 单质是由同种元素组成的纯净物B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 混合物是由多种物质组成的物质D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式：[根据题目所给的化学方程式进行填写]2. 根据题目所给的实验现象，填写相应的化学概念：[根据题目所给的实验现象进行填写]3. 根据题目所给的化学性质，填写相应的化学元素或化合物：[根据题目所给的化学性质进行填写]三、简答题1. 请简述质量守恒定律的含义及其应用。
[质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
它在化学实验设计、化学反应的定量分析等方面有重要应用。
]2. 请描述实验中观察到的某种化学反应现象，并解释其原因。
[根据题目所给的实验现象进行描述和解释]四、计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，计算生成物的质量。
[根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，列出比例式进行计算]2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
[根据溶液的浓度和体积，应用公式进行计算]五、实验题1. 根据题目所给的实验目的和材料，设计一个简单的化学实验，并描述实验步骤和预期结果。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案初中化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是：A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢D. 镁在空气中燃烧生成氧化镁3. 以下物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠4. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO25. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸6. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO27. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸8. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为2:3的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO29. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸10. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为3:2的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：________（2）氢气在氯气中燃烧：________（3）碳酸氢钠受热分解：________（4）氧化镁和盐酸反应：________12. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）氯化钠：________（3）碳酸氢钠：________（4）硫酸：________三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:16，求该化合物的化学式。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质属于单质？A. 水（H₂O）B. 氧气（O₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 铁（Fe）答案：B2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于金属元素？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 碳与氧气反应生成二氧化碳C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银答案：B4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 在化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D二、填空题（每题2分，共10分）6. 金属铜的化学式为_______。
答案：Cu7. 氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为_______。
答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O8. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类和质量总和9. 摩尔质量的单位是_______。
答案：g/mol10. 硫酸的化学式为_______。
答案：H₂SO₄三、简答题（每题5分，共15分）11. 描述铁与稀盐酸反应的实验现象。
答案：铁与稀盐酸反应时，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，同时有气泡产生。
12. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是生物体内进行各种生化反应的介质，同时也是营养物质和代谢废物的运输载体。
没有水，生物体无法进行正常的生理活动。
13. 解释什么是化学平衡及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等，以及反应条件（如温度、压力）对平衡状态有影响。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 计算100g 10%的盐酸溶液中HCl的质量。