人教版高中化学选修五有机化合物的命名课件.ppt
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高中化学人教版选修5第一章第一节有机化合物的分类
R—X (官能团 卤原子 -X）
卤代烃
记住是原子 不是离子
CH3 Cl
Cl
CH3CH2 Cl
Br CH3
醇
羟 基 —OH
CH3CH2 OH 乙醇 CH3 OH 甲醇
CH2 OH
CH2 CH2
苯甲醇 OH OH
酚（fen）羟 基 间甲基苯酚 OH CH3 OH
—OH
CH3
OH
OH
区分下列物质及其官能团 酚: 羟基直接连在苯环上。
4 ．下列有机物中，含有两种官能团的是：（ C）
A、CH3—CH2—Cl B、H3C— —NO2 C、CH2=CHBr D、 —Cl
5：下列有机化合物中，有多个官能团：
（1）可以看做醇类的是 B D （2）可以看做酚类的是 A B C （3）可以看做羧酸类的是 B C D （4）可以看做酯类的是 E
其中_4___5__6___7_为环状化合物中的芳香化合物
探究二、按官能团分类
1. 什么叫官能团？ 2. 为什么有机物可以按官能团来分类。 3.如何按官能团 对有机物进行分类？
例如：
CH3Cl CH3OH CH3COOH
一氯甲烷
甲醇
乙酸
以上三种物质的性质各不相同的原因
是什么呢？
官能团： 决定化合物特殊性质的原子或原子团。
类别
代表物 官能团
烷烃 饱和烃
CH4
环烷烃
烃
没有 没有
烯烃 CH2=CH2 C C
不饱和烃 炔烃 CH≡CH C C
芳香烃
苯及其 同系物 没有
类别
卤代烃
醇
醛
烃
的
酸
衍
生
酯
物
《系统命名法》课件
原子，称C为H3键C H线2C式H2C。H2C H3
键线式
C H3 (C H2)3 C H3
HH H
CCC CH H
HH H
CH2 CH CH2 CH3
HO HCC O H
H
O CH3 C
OH
O ＯH
注：碳碳双键、碳碳三键中的“=” “≡”不能省略
练习1：写出下列有机物的键线式和结构简式
异戊烷
2-丙醇
越大越稳定
判断分子的稳定性
越短越稳定
确定分子在空间的几何构型
键角
二、有机化合物中碳原子的成键特点
.
. C.
.
.
. C
：
.C ：.
C
C
C
碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价 键，易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多
种复杂的结构单元。碳原子价键总数为 4 。
认一认
有机物中碳原子的成键特点
有机物种类 繁多的原因
CH3 CH2 CH2 CH3
物质
熔点(℃) 沸点(℃) 液态密度(g·cm-3)
正丁烷
-138.4 -0.5
0.5788
CH3 CH CH3 CH3
异丁烷
-159.6 -11.7 0.557
结论： 支链越多的，熔沸点越低。
四、同分异构体的写法：
具有同分异构体现象的化合物互称为同 分异构体。
三个相同： 分子组成相同、分子量相同、
1-丁烯 2-丁烯
2-甲基丙烯
OH 己烷
相一想：
请写出有机物的分子式
CH3 CH2 CH2 CH3
分子式：C4H10 名称：正丁烷
CH3 CH CH3 CH3
高中化学人教版选修五第一章第三节 有机化合物的命名
邻二甲苯
间二甲苯
对二甲苯
2014-4-2
2、苯的同系物的系统命名法： （1）.若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在 的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编 号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；间二甲苯叫做1， 3—二甲苯；对二甲苯叫做1，4—二甲苯。 CH3 CH3 CH3 1 1 6 1 2 6 CH3 6 2 2 5 3 3 5 3 4 CH3 5 4 CH3 4 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯
的系统
命名法
② 找 出 支 链
的名称 确定支链 的位置
③主、支链合并 原则：支链在前， 主链在后。
注意：支链的 组成为：“编 号---名称”
2014-4-2
例1.用系统命名法给烷烃命名:
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH2 CH2CH3
7 6
5
4
3
名称：3,5-二甲基辛烷
1
CH2CH3
8
2
用阿拉伯数字表示取代基位置，
2014-4-2
含官能团的有机物的命名(如醇类等)
CH3—CH—CH—CH3 CH3 OH
3—甲基—2—丁醇
CH3—CH—CH—CH—CH2—CH3
CH3 OH CH2 CH3
2—甲基—4—乙基—3—己醇
2014-4-2
1、根据名称写出下列化合物的结构简式。 2—丁炔
CH3—C≡ C—CH3
C.2—甲基—3，4—二乙基戊烷
D.3—甲基—4—异丙基己烷
2014-4-2
练习
CH CH CH2 CH
3
CH3
3
2–甲基丁烷
CH CH CH CH CH CH CH 2 3 –3 –乙基庚烷 4 – 甲基 2 2 3 CH2 CH3 CH CH CH
第2课时 有机物分子式和结构式的确定 课件 人教版高中化学选修5
1.4.2有机物分子式 和结构式的确定
复习回顾：研究有机化合物的基本步骤: 分离、提纯
元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析 确定结构式
1、元素分析 李比希法(燃烧法) 将一定量的有机物燃烧，通常分解为CO2和H2O，并 作定量测定，通过CO2和H2O的质量推算出组成该有 机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子
答案：该未知物A的实验式为：C2H6O
练习： 2、某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经 燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为40.00%， 氢的质量分数为6.67%。 （1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简 单的整数比）。
CH2O （2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？
相对分子质量
思考： 有哪些方法可以求相对分子质量？
（1）M = m / n （2）根据有机蒸气的相对密度D: D =M1/M2 （3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L，
M = 22.4L/mol ×ρg/L （4）质谱法——测定相对分子质量。
2.相对分子质量的确定——质谱法
测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快捷的方 法。它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变 成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的 质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异， 其结果被记录为质谱图。
OH
分子结构的鉴定还可以用更先进的方法
分子结构的鉴定——波谱分析
1、红外光谱 用途：确定官能团和
化学键的类型
பைடு நூலகம்
P22第一自然段
红外光谱 仪
未知物A的 红外光谱
2、核磁共振氢谱 用途：确定氢原子的
复习回顾：研究有机化合物的基本步骤: 分离、提纯
元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析 确定结构式
1、元素分析 李比希法(燃烧法) 将一定量的有机物燃烧，通常分解为CO2和H2O，并 作定量测定，通过CO2和H2O的质量推算出组成该有 机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子
答案：该未知物A的实验式为：C2H6O
练习： 2、某含C、H、O三种元素组成的未知有机物A，经 燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为40.00%， 氢的质量分数为6.67%。 （1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简 单的整数比）。
CH2O （2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？
相对分子质量
思考： 有哪些方法可以求相对分子质量？
（1）M = m / n （2）根据有机蒸气的相对密度D: D =M1/M2 （3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L，
M = 22.4L/mol ×ρg/L （4）质谱法——测定相对分子质量。
2.相对分子质量的确定——质谱法
测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快捷的方 法。它是用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变 成带正电荷的分子离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的 质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异， 其结果被记录为质谱图。
OH
分子结构的鉴定还可以用更先进的方法
分子结构的鉴定——波谱分析
1、红外光谱 用途：确定官能团和
化学键的类型
பைடு நூலகம்
P22第一自然段
红外光谱 仪
未知物A的 红外光谱
2、核磁共振氢谱 用途：确定氢原子的
中学人教版高中化学选修五课件：1.2.1有机化合物中碳原子的成键特点
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。
二碳、原甲子烷的的成分键子结特构点
第6 页
（1）甲烷分子结构的表示方法
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
（碳2原）甲子烷的分成子键的特空点间构型
第7 页
正四面体结构
4个C-H是等同的 键长：109.3 pm 键长越短，化学键越稳定 键能：413.4 kJ/mol 键能越大，化学键越稳定 键角：109°28′ 决定物质的空间结构
一、碳原子成键特点
1、碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，而且_________也能以共价键相结合。
2、碳原子相互之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或_____。
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成______，还可以带支链。
二、甲烷的分子结构
（1）甲烷分子结构的表示方法
据统计： 到目前为止，有机是有机物。
有机物的种类为什么如此繁多呢？
第一章 认识有机化合物
第二节 有机化合物的结构特点
[学习目标] 1.了解有机化合物中碳原子的成键特点 2.知道有机化合物分子结构的不同表示方法 3.掌握有机化合物分子的空间结构特点
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成三键时，形成三键的原子以及与之直接相连的 原子处于__________上。
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。
二碳、原甲子烷的的成分键子结特构点
第6 页
（1）甲烷分子结构的表示方法
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
（碳2原）甲子烷的分成子键的特空点间构型
第7 页
正四面体结构
4个C-H是等同的 键长：109.3 pm 键长越短，化学键越稳定 键能：413.4 kJ/mol 键能越大，化学键越稳定 键角：109°28′ 决定物质的空间结构
一、碳原子成键特点
1、碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，而且_________也能以共价键相结合。
2、碳原子相互之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或_____。
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成______，还可以带支链。
二、甲烷的分子结构
（1）甲烷分子结构的表示方法
据统计： 到目前为止，有机是有机物。
有机物的种类为什么如此繁多呢？
第一章 认识有机化合物
第二节 有机化合物的结构特点
[学习目标] 1.了解有机化合物中碳原子的成键特点 2.知道有机化合物分子结构的不同表示方法 3.掌握有机化合物分子的空间结构特点
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成三键时，形成三键的原子以及与之直接相连的 原子处于__________上。
人教版高中化学选修五课件3.3.2酯(共68张PPT).pptx
酯的结构与性质 [典例 1] 下列表示一种有机物的结构，关于它的性质 的叙述中不正确的是( )
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．可以水解，水解产物只有一种 C．1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应 D．该有机物能与溴水发生取代反应
[解析] 该物质的苯环上直接连有羧基，因此具有酸
解析：由结构简式可知其不含苯环结构、不含醛基， 只有酯基，因此不属于芳香族化合物，不能发生银镜反应， 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH。其分子式为 C12H20O2，不饱和度为 3，因此不能形成含苯环的同分异构 体。
答案：A
7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)分子式为 C5H10O2 的有机物 在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些 醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
答案：(1)
HOOC—CH2—COOH；
(2)①消去反应 ④取代反应；
醇溶液 (3)①Br—CH2CH2—COOH＋2NaOH ――△→
CH2CHCOONa＋NaBr＋2H2O ③CH2CHCOOCH2CH2CH2Br＋H2O―H2―△SO→4
CH2CHCOOH＋BrCH2CH2—CH2OH
随堂演练
3．酯化反应与水解反应的比较
二、羧酸和酯的同分异构体 符合 CnH2nO2 的有机物常见的有羧酸和酯，有时涉及 羟基醛及羟基酮。因此分子式相同的羧酸、酯、羟基醛及 羟基酮互为同分异构体。分析时按有序性思考原则逐步写 出。 例如，分子式为 C4H8O2 的可能结构简式为 1．羧酸类(2 种)
典例导析
A．15 种 B．28 种 C．32 种 D．40 种
解 析 ： 分 子 式 为 C5H10O2 的 酯 可 能 是 HCOOC4H9 、 CH3COOC3H7、C2H5COOC2H5、C3H7COOCH3，其水解得 到的醇分别为 C4H9OH(有 4 种)、C3H7OH(有 2 种)、C2H5OH、 CH3OH ， 水 解 得 到 的 酸 分 别 是 HCOOH 、 CH3COOH 、 CH3CH2COOH、C3H7COOH(有 2 种)。C4H9OH 与上述酸形 成的酯有 4＋4＋4＋4×2＝20 种，C3H7OH 与上述酸形成的 酯有 2＋2＋2＋2×2＝10 种，C2H5OH 和 CH3OH 与上述酸形 成的酯都有 1＋1＋1＋1×2＝5 种，共有 40 种。
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．可以水解，水解产物只有一种 C．1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应 D．该有机物能与溴水发生取代反应
[解析] 该物质的苯环上直接连有羧基，因此具有酸
解析：由结构简式可知其不含苯环结构、不含醛基， 只有酯基，因此不属于芳香族化合物，不能发生银镜反应， 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH。其分子式为 C12H20O2，不饱和度为 3，因此不能形成含苯环的同分异构 体。
答案：A
7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)分子式为 C5H10O2 的有机物 在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些 醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
答案：(1)
HOOC—CH2—COOH；
(2)①消去反应 ④取代反应；
醇溶液 (3)①Br—CH2CH2—COOH＋2NaOH ――△→
CH2CHCOONa＋NaBr＋2H2O ③CH2CHCOOCH2CH2CH2Br＋H2O―H2―△SO→4
CH2CHCOOH＋BrCH2CH2—CH2OH
随堂演练
3．酯化反应与水解反应的比较
二、羧酸和酯的同分异构体 符合 CnH2nO2 的有机物常见的有羧酸和酯，有时涉及 羟基醛及羟基酮。因此分子式相同的羧酸、酯、羟基醛及 羟基酮互为同分异构体。分析时按有序性思考原则逐步写 出。 例如，分子式为 C4H8O2 的可能结构简式为 1．羧酸类(2 种)
典例导析
A．15 种 B．28 种 C．32 种 D．40 种
解 析 ： 分 子 式 为 C5H10O2 的 酯 可 能 是 HCOOC4H9 、 CH3COOC3H7、C2H5COOC2H5、C3H7COOCH3，其水解得 到的醇分别为 C4H9OH(有 4 种)、C3H7OH(有 2 种)、C2H5OH、 CH3OH ， 水 解 得 到 的 酸 分 别 是 HCOOH 、 CH3COOH 、 CH3CH2COOH、C3H7COOH(有 2 种)。C4H9OH 与上述酸形 成的酯有 4＋4＋4＋4×2＝20 种，C3H7OH 与上述酸形成的 酯有 2＋2＋2＋2×2＝10 种，C2H5OH 和 CH3OH 与上述酸形 成的酯都有 1＋1＋1＋1×2＝5 种，共有 40 种。
人教版高中化学选修五课件1-2-1有机化合物中碳原子的成键特点77张.pptx
为H
，分子中有 4 个氢原子，而两个碳
原子之间还有碳碳双键。
5．(2012·经典习题选萃)下面是几种烃的球棍模型(黑球表 示碳原子，氢原子省略)：
(1)属于烷烃的有________(填字母)。 (2)分子中氢原子数最少的是________(填字母)。 (3)属于烯烃的是______(填字母)，并写出其结构简式： ________________________。
3．几种典型分子空间构型
名称 分子式
结构式
键角 空间构型
甲烷 CH4
109° 正四面体形
28′
乙烯 C2H4
120° 平面形
名称 分子式 乙炔 C2H2
结构式
键角 空间构型 180° 直线形
苯 C6H6
平面正 120°
六边形
名称 分子式 氨 NH3
结构式
键角
空间构型
107°18′ 三角锥形
提示：(1)写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或 原子团可以合并；直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
元素原子的最简整 CH2，C6H12O6 最
数比
简式为 CH2O
种类
表示方法
用小黑点或“×”号表示
电子式 原子最外层电子的成键情
况
结构式
用短线“—”来表示 1 个 共价键，用“—”(单键)、 “—”( 双 键 ) 或 “”( 三
键)将所有原子连接起来
实例
种类
表示方法
①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相
提示：在正戊烷分子中所有的碳原子周围形成的都是单 键，任意两个单键之间的夹角都接近 109.5°，所以正戊烷分
子中的碳链是折线形的(如图所示)
。
人教版高中化学选修五课件第二节结构.pptx
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第一章 认识有机化合物
【学习目标】： 1．认识有机化合物的成键特点。 2．了解有机化合物的同分异构现象。 3．掌握同分异构体的书写方法。
美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目:
•1880年约为 1.2万种， •1910年约 1.5万种，
•你知道有机化合
•1940年约为 50万种， 物种类如此繁多 •1961年约为 175万种， 的主要原因吗？
官能团 C2H6O 异构
【课内合作探究】 1、试写出分子式为C5H12的戊烷的三种同分异构体
上述三种戊烷的一氯代物各有几种？
【课内合作探究】 2、试写出分子式为C4H8的丁烯的三种同分异构体
【课内合作探究】
3、试写出分子式为C2H6O的烃的含氧衍生物的两种同分异 构体
【课内合作探究】
方法归纳：有机物的同分异构体书写方法 注意：有序性、等位性
异戊烷 (1)
新戊烷
CH3 CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3 C CH3
C5H12 碳链异构
1—丁烯
CH3
CH3 CH CH CH3
(2) 2—丁烯 CH2 CH CH2 CH3
2—甲基丙烯
CH2
C CH3 CH3
乙醇 (3) 二甲醚
CH3CH2OH CH3—O—CH3
位置异构 C4H8 碳链异构
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
正丁烷 —138.4 —0.5 0.5788
异丁烷 —159.6 —11.7 0.557
【自主学习】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
三键
有机 物种
类繁
碳合物的同分异构现象
名称
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第一章 认识有机化合物
【学习目标】： 1．认识有机化合物的成键特点。 2．了解有机化合物的同分异构现象。 3．掌握同分异构体的书写方法。
美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目:
•1880年约为 1.2万种， •1910年约 1.5万种，
•你知道有机化合
•1940年约为 50万种， 物种类如此繁多 •1961年约为 175万种， 的主要原因吗？
官能团 C2H6O 异构
【课内合作探究】 1、试写出分子式为C5H12的戊烷的三种同分异构体
上述三种戊烷的一氯代物各有几种？
【课内合作探究】 2、试写出分子式为C4H8的丁烯的三种同分异构体
【课内合作探究】
3、试写出分子式为C2H6O的烃的含氧衍生物的两种同分异 构体
【课内合作探究】
方法归纳：有机物的同分异构体书写方法 注意：有序性、等位性
异戊烷 (1)
新戊烷
CH3 CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3 C CH3
C5H12 碳链异构
1—丁烯
CH3
CH3 CH CH CH3
(2) 2—丁烯 CH2 CH CH2 CH3
2—甲基丙烯
CH2
C CH3 CH3
乙醇 (3) 二甲醚
CH3CH2OH CH3—O—CH3
位置异构 C4H8 碳链异构
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
正丁烷 —138.4 —0.5 0.5788
异丁烷 —159.6 —11.7 0.557
【自主学习】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
三键
有机 物种
类繁
碳合物的同分异构现象
名称
人教版高中化选修五醛PPT课件
P.58 学与问 1、写出甲醛发生银镜反应，以及
与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、……
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
3、乙醛的H2O 汞盐
2）乙烯氧化法
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
出现漂 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ A+②2gHO水2HO浴+2加N热H3生·H成2O银=[A镜g(：NH在3)2配]亮++好O的镜的H-上银述银
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
6
4
20
2）乙醇的分子结构
结构式：
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
新制的Cu(OH)2
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
学与问
与新制氢氧化铜反应的化学方程式 2、…… 3、……
CH3CH2OH 【O】 CH3CHO 【O】 CH3COOH
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
3、乙醛的H2O 汞盐
2）乙烯氧化法
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
①配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入
2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的 稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
出现漂 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ A+②2gHO水2HO浴+2加N热H3生·H成2O银=[A镜g(：NH在3)2配]亮++好O的镜的H-上银述银
如：C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
OH
-OH
CH2=C-CH3
四、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
1）乙醛的物理吸性质 乙醛常温下为收强 无色有刺激性气味的液
体，密度比水小，度 能与水、乙醇、乙醚、
氯仿等互溶。
10
8
6
4
20
2）乙醇的分子结构
结构式：
2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体
［名师课堂教学］人教版高中化选修 五醛PPT 课件（ 完整版 PPT)
新制的Cu(OH)2
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CH3CHO ＋ H2 催化剂 CH3CH2OH
P.58
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学与问
3.3.1 羧酸-人教版高中化学选修5有机化学基础全套课件
E
F
科 教材P60探究1
学
探
乙酸溶液
究
苯
酚
钠
溶
液
碳酸钠固体
×
√
P60科学探究1
• 2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2
酸性:CH3COOH>H2CO3
• CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2
除去挥发出来的乙酸蒸气
酸性:H2CO3>C6H5OH
酸性： 乙酸 > 碳酸 > 苯酚
实验要点：
1.沸石的作用：防暴沸
2.加药品的顺序：（沸石）乙醇、浓硫酸、乙酸 3.加热的目的：提高反应速率、让乙酸乙酯挥发，提高其产率
4.浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂
5.导气管的作用：导气、冷凝 导气管的位置： 伸到饱和碳酸钠溶液液面上
6.饱和Na2CO3溶液的作用： ① 中和乙酸
为什么不用 NaOH溶液？
具有酸的通性：
CH3COOH
CH3COO－+H+
A、使指示剂变色： 石蕊试液变红等
B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ C、与碱性氧化物反应： D、与碱2C反H应3C：OOH+Na2O=2CH3COONa+H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg+ 2H2O E、与某些盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
（2）乙烯氧化法：