高中化学(人教版选修3)课件：第1章 第2节 第2课时 元素周期律
说课标说教材元素周期律PPT课件
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7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、 L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为 ________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ___，B的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多 两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化 物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 __________（填字母代号）。
学反应的实质
必修1钠及其化合物
比较法，探究法 碱金属性质的相似性和
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原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
（纵）族
最外层电子数
原
位
结
子 序
置
构
数 （横）周期
性质
电子层数
相似性 1.主要化合价
递变性 1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水 化物的组成
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2009年高考天津理综化学部分试题
7 ．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中
的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）
人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-O=2-Al +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元 素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照 C、B、A的顺序从左到右排列。
到右，元素的 性
逐
金属性和非金 渐 增
属性存在着一 强
定的递变规律。 Cs
非金属性逐渐增强
B
A
S
l
i
G
A
e
s
金属
S b
非金属
T e
P
A
o
t
金属性逐渐增强
F
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
元素周期表的分区 (1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、 Po、At为分界线。 (2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左 面，最右一个纵行是稀有气体元素。 (3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性， 又能表现出一定的非金属性
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负 价为-1价,绝对值之和等于2。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课件新人教版必修2
3．根据0族元素原子序数推断 已知0族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序 数 2 10 18 36 54 86 118
(1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出 与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处 于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元 素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA 族。 ②若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第Ⅶ A～第ⅢA族。 ③若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
下图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序 数)，其中正确的是( D )
解析：本题考查周期表的结构，要求熟记1～18号元素在 周期表中的具体位置。解题时，可根据稀有气体2号、10号元 素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
探究点二
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确定元素在周期表中的位置
1．根据原子结构 周期数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| 质子数＝原子序数＝原子核外电子数
质子数____>_______核外电子数。③阴离子：原子序数 ____＝_______核电荷数____＝_______质子数____<_______核外电子
数。
三、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则 在周期表中，把_电__子__层__数__目__相同的元素，按_原__子__序__数____ 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_最__外__层__电__子_数 _ 相同的元素，按__电__子__层__数___递增的顺序由上而下排成纵行。
你能确定下列特殊位置的短周期元素吗？
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布
促敦市安顿阳光实验学校第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的划分依据。
2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。
核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期划分的本质联系(1)周期与能级组、原子轨道的对关系(2)规律①7个能级组对7个周期。
②周期序数＝□1________________。
③本周期所包含元素种数＝对能级组所含原子轨道数的2倍＝对能级组最多容纳的电子数。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的□2________和价电子排布。
(2)规律①主族元素②过渡元素③稀有气体→价电子排布：□9______(□10________除外)3．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。
除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。
(2)根据元素金属性与非金属性4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置(1)金属元素和非金属元素的线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
(2)处于d区、ds区和f区的元素是金属元素。
s区的元素除氢、氦外，也是金属元素。
自我校对：□1最外层电子所在轨道的主量子数□2价电子数目□3n s1～2□4n s2n p1～6周期序数对能级组原子轨道数最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1 1s 12 1s11s2 22 2s2p 4 8 2s12s22p683 3s3p4 8 3s13s23p684 4s3d4p 9 18 4s14s24p6185 5s4d5p 9 18 5s15s25p6186 6s4f5d6p 16 32 6s16s26p6327 7s5f6d7p 16 32 7s1－不完全□5价电子数□6(n－1)d1～10n s0～2□7价电子数□8n s电子数□9n s2n p6□10He 1．判断正误(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。
人教版高中化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质第一课时20PPT
d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds 区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2、区的划分 (1)依据电子排布
钠
11
钾
19
铷
37
铯
55
二 1s22s1 或 [He]2s1
三 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1
四 1s22s22p63s23p64s1 或
[Ar]4s1
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1
六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
4d10。
ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2 特点： ①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
f区： 包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是 (n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
高中必修第一册化学《第二节 元素周期律》获奖说课课件
2.Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素
最高价氧化 物的水化物 (含氧酸)
名称 化学式
酸性 强弱
Si 硅酸 H2SiO3
弱酸
P 磷酸 H3PO4
中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
单质氧化性与还原性
还减弱，氧增强
还增强，氧减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
气态氢化物的生成与 稳定性
碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成由难渐易， 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱
生成由易渐难， 稳定性逐渐减弱
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ( × ) (2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( × ) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ( × ) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( √ )
白色沉淀不溶解
结论：a.NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；b.金属性：
Na_＞____Mg__＞___Al
氢氧化铝的两性 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反 应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方
程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O2-
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
选修3第一章第二节原子结构与元素的性质
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期
与族构成）
第1周期(H--He)：2 种元素
短周期 第2周期(Li--Ne)：8 种元素
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
1、影响因素:
原子半径 的大小
取决于
1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数
2、规律：
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半 径越大。
（二）电离能
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气 态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱 酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
二、元素周期律
1．定义
元素的性质随（ 核电荷数）的递增发生周期
性的递变，称为元素的周期律。 2．实质
元素原子 核外电子排布 的周期性变化．
（一）原子半径
元素周期表中的 同周期主族元素从左 到右，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从 上到下，原子半径的 变化趋势如何？应如 何理解这种趋势？
3、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上 角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第1课时.pptx
【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)2 (3)第四周期第Ⅷ族
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 (1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大 能层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大能层数是4，但是在 第五周期)。 (2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu： 3d104s1,10＋1＝11尾数是1且有d轨道，所以是Ⅰ B族。 (3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和 ns2np6(第一周期为1s2)。
另一种划分法是把碱金属、碱土金属和除铜族、锌族外 的过渡元素均定为主族，标以符号 A，把铜族、锌族以及其 后的各族均定为副族，标以符号 B。1970 年国际纯粹和应用 化学联合会(IUPAC)支持这种划分方法。由于在长式周期表 中主、副族的划分方式不一致，在学术界引起了混乱。因此， 在 1989 年国际纯粹和应用化学联合会建议不再划分主、副 族，把长式周期表的各族自左至右统一编号为 1～18 列。现 在许多国家已经采用了这种表述形式。
【提示】 碱金属元素的周期数＝电子层数。
2．周期系 (1)周期系的形成 随着元素原子的 核电荷数 递增，每到出现碱金属，就 开始建立一个新的 电子层 ，随后最外层上的电子数逐渐增 多，最后达到 8 个电子，出现 稀有气体 ，形成一个周期， 循环往复形成周期系。
(2)原因 元素的
核外电子排布 的周期性变化。
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.进一步认识周期表中原子 结构和位置、价态、元素种 数等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电 子层的含义。 3.认识周期表中各区、周 期、族元素的原子核外电子 排布的规律。 4.知道周期表中各区、周 期、族元素的原子结构和位 置间的关系。