化教实验报告(20200623043329)
化工实训报告范文3篇(完整版)
化工实训报告范文3篇化工实训报告范文3篇化工实训报告范文篇一：一、实习目的1.了解和掌握化工专业知识在实际生产中的应用方法，将所学专业知识与生产实践相结合。
通过亲自动手反复进行操作，掌握实际生产中的多项操作技能，提高动手能力。
3.掌握化工仿真模拟训练的各装置的生产工艺流程和反应原理。
4.在仿真模拟训练中培养严谨、认真、求实的工作作风。
5.在仿真模拟训练中总结生产操作的经验，吸取失败的教训，为以后走上生产岗位打下基础。
6.加深对工厂具体化工设备、化工操作的感性认识，进一步了解所学专业的性质，以便今后更好的学习专业基础课及专业课。
7.收集各项技术资料和生产数据，培养理论联系实际的习惯。
二、实习内容1.离心泵1.工作原理离心泵一般由电动机带动。
启动前须在离心泵的壳体内充满被输送的液体。
当电机通过联轴结带动叶轮高速旋转时，液体受到叶片的推力同时旋转，由于离心力的作用，液体从叶轮中心被甩向叶轮外沿，以高速流入泵壳，当液体到达蜗形通道后，由于截面积逐渐扩大，大部分动能变成静压能，于是液体以较高的压力送至所需的地方。
当叶轮中心的流体被甩出后，泵壳吸入口形成了一定的真空，在压差的作用下，液体经吸入管吸入泵壳内，填补了被排出液体的位置。
操作步骤离心泵系统由一个贮水槽、一台主离心泵、一台备用离心泵、管线、调节器及阀门等组成。
上游水源经管线由调节阀V1控制进入贮水槽。
上游水流量通过孔板流量计FI检测。
水槽液由调节器LIC控制，LIC的输出信号连接至V1。
离心泵的入口管线连接至水槽下部。
管线上设有手操阀V2及旁路备用手操阀V2B、离心泵入口压力表PI1。
离心泵设有高点排气阀V5、低点排液阀V7及高低点连通管线上的连通阀V6。
主离心泵电机开关是PK1，备用离心泵电机开关是PK2。
离心泵电机功率N、总扬程H及效率M分别有数字显示。
离心泵出口管线设有出口压力表PI2、止逆阀、出口阀V3、出口流量检测仪表、出口流量调节器FIC及调节阀V4。
化学实验教学实践报告(2篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过实际操作，加深对化学理论知识的理解，提高实验技能，培养学生的动手能力和科学素养。
具体实验内容包括：观察化学物质的物理性质和化学性质，掌握实验操作方法，了解实验现象及其背后的化学原理。
二、实验内容1. 实验名称：酸碱中和反应2. 实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
本实验通过观察酚酞指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，判断溶液的酸碱性。
3. 实验仪器与试剂：试管、滴管、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。
三、实验步骤1. 取两只试管，分别加入2ml盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用滴管取少量酚酞指示剂，分别滴入两只试管中，观察颜色变化。
3. 分别向两只试管中加入蒸馏水，观察颜色变化。
4. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。
5. 将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，观察颜色变化。
四、实验结果与分析1. 实验现象：（1）盐酸溶液中加入酚酞指示剂后，溶液呈无色；氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂后，溶液呈红色。
（2）向盐酸溶液中加入蒸馏水后，溶液颜色逐渐变浅；向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液颜色逐渐变浅。
（3）将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色由红色变为无色；将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液颜色由无色变为红色。
2. 实验分析：（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
因此，实验中盐酸溶液中加入酚酞指示剂后呈无色，氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂后呈红色。
（2）向盐酸溶液中加入蒸馏水后，溶液颜色逐渐变浅，说明稀释后的盐酸酸性减弱；向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液颜色逐渐变浅，说明稀释后的氢氧化钠碱性减弱。
（3）将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱中和反应发生，生成了盐和水；将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液颜色由无色变为红色，说明酸碱中和反应发生，生成了盐和水。
五、实验结论1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
化教实验二实验报告
实验二：中学化学基本实验技能训练---------常用仪器的规范操作练习【实验教学研究目的】1.熟练掌握几种常用简单仪器的规范操作技能，养成规范操作的习惯。
2.了解各种常用仪器的使用要求，做到准确、快速地操作各种仪器。
3.了解有刻度的测量仪器的刻度组成及其测量方法，能正确读数与数据表示。
4.进一步培养严肃认真一丝不苟的科学态度。
【实验教学研究内容】1.试管的使用：A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
2.对5.0g粗盐进行提纯（只求除去不容物）3.配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液【实验教学研究步骤】（一）实验研究方案的设计一.试管的使用A、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应；取取一支试管，往里面加入2mL的0.5mol/L AlCl3溶液，再逐滴加入0.5mol/L NaOH溶液，观察实验现象，同时观察二者反应的用量关系。
B、在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；往试管中加入少量的固体CuO粉末，再加入适量2 mol/L H2SO4溶液，观察实验现象，必要时可以加热；C、在试管中制取无水CuSO4的反应。
往试管中加入少量胆矾固体，平铺到试管底部，并加热至白色固体，观察实验现象。
二.粗盐的提纯（对5.0g粗盐进行提纯）：A、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐倒入烧杯里，加入适量的蒸馏水溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，直加到粗盐全部溶解时为止。
B、过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口（最好能形成一段水柱），倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，溶液液面低于滤纸上沿，同时洗涤烧杯2-3次，再洗涤沉淀，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
三.溶液的配制（配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液）：先计算所需氯化钠的质量，n(NaCl)=0.1*0.5=0.05mol n(NaCl)=2.9g，所以用天平称取NaCl固体，倒入干净烧杯中，加少量水溶解，然后用玻璃棒插入容量瓶刻线以下，烧杯贴在玻璃棒上，利用玻璃棒，将溶液引流到100ml容量瓶中，再用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也需要倒入容量瓶中，反复多次，在快达到容量瓶体积四分之三时适当摇匀下容量瓶，再加蒸馏水到刻线一下1~2 cm处改用滴管滴加蒸馏水,到凹页面最低处于刻线重合,盖好瓶塞，食指按住塞子,将瓶子反复颠倒10次左右。
化学类专业教育实习报告（2篇）
化学类专业教育实习报告一、实习单位简介我所在的实习单位是一家化学品生产和销售公司，公司主要从事各类化工产品的研发、生产和销售。
公司设有实验室、生产车间和销售部门等，拥有一支专业的研发团队和管理团队。
实习期间，我主要在实验室进行工作，参与了多个项目的研发和实验操作。
二、实习目标及工作内容1. 实习目标通过实习，我希望能够深入了解化学品的生产和销售流程，掌握一定的实验技能和实践经验，提高自己的实际操作能力和解决问题的能力，同时培养团队合作意识和沟通能力。
2. 工作内容在实习期间，我主要参与了以下几个工作项目：(1) 新产品研发：参与了一款新型化学试剂的研发工作，包括合成反应的设计、实验操作以及产物的检测和分析等。
(2) 质量控制：参与了对产品质量的控制和检验工作，包括对原材料进行分析测试，合成产物的纯度和含量测定等。
(3) 销售支持：协助销售部门对客户提供技术支持和解答客户问题，为客户提供合适的产品选择和使用指导。
(4) 安全管理：参与了实验室的安全管理工作，包括化学试剂的储存和处理、实验操作中的安全措施等。
三、实习过程及成果1. 研发项目在新产品的研发项目中，我负责了合成反应的实验操作。
通过查阅文献和与研发团队的讨论，我获得了一定的合成反应设计的经验。
在实验操作中，我注意了实验条件的控制和操作的准确性，以确保反应的成功进行。
同时，我也学会了使用一些常用的实验技术和仪器，例如旋光仪、红外光谱仪等。
通过实验，我获得了一些重要的实验数据和结果，并与团队成员一同进行了效果的讨论和改进。
2. 质量控制与检验在质量控制方面的工作中，我主要负责了对原材料进行的分析测试。
我使用了一些分析仪器，例如气相色谱仪和液相色谱仪，对原材料进行了成分分析。
通过这些测试，我可以了解原材料的纯度和含量，以及它们对产品质量的影响。
同时，通过与质量控制部门的讨论和学习，我也掌握了一些质量控制的方法和标准。
3. 销售支持在销售支持方面，我与销售部门的同事一起为客户提供了一些技术支持和指导。
化教实验报告 (2)
演示实验的准备与实验教学研究——氧气的获得方法及氧气的性质【实验计划】实验内容：1.获得氧气的方法2.炭在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4.铁丝在氧气中燃烧5.蜡烛在氧气中燃烧6.氧气性质演示实验教学实验方案：1.获得氧气的方法加热高锰酸钾实验中采取将双氧水滴入二氧化锰的方法制备氧气，并用向上排空气法收集氧气：（1）在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，并连接好装置。
（2）滴入双氧水，产生氧气。
现象：大量气泡；白色气雾。
注意：根据需要，适量加入双氧水。
（3）用带火星的小木条放在集气瓶口，检验是否集满。
现象：小木条复燃。
注意：集气慢后，迅速盖上玻璃片，毛面向下。
2.炭在氧气中燃烧用向上排空气法收集一瓶的氧气，用镊子夹取一小块炭，点燃酒精灯，让炭在火焰上烧至红热状态，然后伸进集气瓶中，燃烧完后，盖上玻璃片，倒入一些澄清石灰水，振荡。
观察现象。
现象：木炭剧烈燃烧；火星四溅；有耀眼的白光；澄清的石灰水变浑浊。
注意：小木条应该慢慢放进集气瓶3.硫在氧气中燃烧收集一瓶的氧气，用玻璃棒蘸取一些硫粉（可先将玻璃棒加热稍许时间，再蘸取，这样蘸的硫粉比较多，火焰也比较明显）将硫粉伸入酒精灯的火焰中加热几秒，取出，观察现象。
再迅速将其伸入氧气瓶中，观察现象。
在集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
现象：硫在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；在氧气中呈蓝紫色火焰；都有刺鼻的气味。
注意：玻璃棒不可太热；尾气要处理。
4.铁丝在氧气中燃烧先在集气瓶底铺一层细沙，用向上排空气法法收集一集气瓶的氧气。
把磨光亮银白色的铁丝缠在火柴上，要缠好，一圈一圈的缠成螺旋状，点燃火柴，在火柴就要燃烧完的时候（铁丝从火焰中露出一小段），也就是基本上火柴是红的，还剩一小部分还在燃烧时，慢慢伸入集气瓶，要由上而下的慢慢伸入，且不要让铁丝碰到集气瓶的壁上。
现象：铁丝剧烈燃烧；火星四射；发出耀眼的白光；瓶壁上有黑色的小颗粒；铁丝燃烧的那头熔成一个小球。
注意：瓶底要铺沙；伸进集气瓶的时机要把握好；铁丝不要碰壁。
化学教育实习调查报告(5篇模版)
化学教育实习调查报告(5篇模版)第一篇:化学教育实习调查报告化学教育实习调查报告关于跃龙中学初三学生对化学实验态度的调查一(提出背景化学是一门以实验为基础的科学,化学实验既是化学学科内容的重要组成部分,也是学习化学知识的重要途径。
加强学生对化学实验的重视程度,一方面可以提高化学学习的有效性,另一方面也可以培养学生的实践创新能力和科学素养的形成。
但是,受到各方面因素的影响,跃龙中学并没有开新课改所要求的所有实验,只是在条件允许下学生做部分实验。
并且由于实验室和实验条件的限制,在做实验时不是每个学生都有机会亲自操作。
还有部分学生在做实验之前并没有进行充分的准备,做实验时不知如何操作,乱作一团。
基于上述原因,我们对跃龙中学初三年级学生对化学实验的态度做以调查。
二(调查目的与意义调研目的:(1)学生对化学实验的态度;(2)学生对化学实验的感兴趣程度;(3)学生对化学实验作用的认识程度。
调研意义:(1)使学生进一步了解化学学科的特点,体验化学实验是进行化学研究的基本方法;(2)能够让学生全面认识化学实验在化学学习中的作用,明白化学实验的重要性;(3)帮助学生形成严谨求实的科学态度和科学的自然观。
三(调查方法本次调查采用问卷法,从初三年级十个班级中选择七个班级,共344人,其中:初三(1)班(71人)､初三(3)班(47人)､初三(5)班(57人)､初三(7)班(55人)､初三(8)班(74人)､初三(9)班(40人)。
共发放问卷344份,收到有效问卷315份,占91.57%。
本次调查结果的统计有我们调查团队(共6人)共同完成,经过多次一起分析调查结果,并完成调查报告。
五(几点建议1.实验室的标准已经不能满足现在教学的要求,有关部门要重视这一问题,大力支持中学化学实验室的改建工作,为开展实验教学创设条件。
2.教学计划应当给学生实验安排充足的时间,让学生有足够的时间,较细致和深入地进行实验,而非任务式地完成实验。
化学实验报告（通用15篇）
化学实验报告（通用15篇）化学实验报告篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇3实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
化学教育实习调查报告范文
化学教育实习调查报告范文化学教育实习调查报告关于中学化学学习方法的实习调查报告年月日我很荣幸到县中学进行为期一学期的教育实习，实习内容主要是化学教学的教育实习。
在这期间我积极努力地工作，虚心向老师请教，同时，在实习期间我做了一次深入的调查工作，是针对化学学习方法而言的。
俗话说:“磨刀不误砍柴工。
”学习方法是学生取得良好成绩的先决条件。
一套好的学习方法不仅能使学生有事半功学倍的效果，也能使学生更好更系，统统地掌握所学内容。
对于于教究究教学法，更重要的是根根据学生的年龄特师来说，不仅要研征和心理特征，总结并引导心学学生掌握正确的学习方法法。
为了全面、详细地获取材料，我对我实地习所带的三个班级进行习调调查。
重要的调查的形式是积极地找学生谈话式，，同老师交流，以便更好地了解情况。
好在此，我介绍一下自己的调，查结果，谈谈对中学化查学教学与学的一些看法，其中有些问题可能是前其人人已经叙述的或者是老师们常谈论到的，但我师想这对于我们实习生来想说，是一说次真正意义上的体验和感受，而不仅的仅是以前从理论上的认仅识识。
希望我的认识能对自自己以后的工作有些效果果。
首先，从教师的角角度来谈一下化学教学的情况。
的大多数老师经经过多年的教学后形成了了一套固定的教学理念和教学方法，并不能针和对每个班级不同情况作对出调整，出1 / 4让一些学生学习习起来并不轻松。
特别是是农村学校设备不齐全，有些实验无法向同学，们们展示，以至于学生们在在听课的时候，都不怎么感兴趣，感觉无聊。
么有有些知识很难单从书面知识去理解，实验更能简单易懂。
另外在课堂简教学中要教多鼓励少批评，而且一堂课不要教授，太多的东西，一堂课解太决决一个问题足矣，并可根据实际情况再安排其根他内容进行教他学。
在作业要求方面，学生的作业业业每天堆积如山，而且学学生并不注重“由易到难难”的过程，反而注重“由难到易”的过“程。
他们认为，只有难题会他做做了，那么简单的自然迎刃而解。
化教实验报告 (3)
学生实验的准备与实验教学研究——乙醛的氧化反应【实验目的】1．探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验成败关键。
2．进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH 、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法。
3．学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。
【实验原理】1.CH 3CHO 与银氨溶液反应AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH + NH 4NO 32AgOH = Ag 2O + H 2OAg 2O + 4NH 3 + H 2O = 2[Ag(NH 3)2]OHCH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH = CH 3COONH 4 + 2Ag ↓+ 3NH 3↑+ H 2O2.CH 3CHO 与新制的Cu(OH)2反应2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+NaOHCu(OH)2 + 2NaOH = Na 2[Cu(OH)4](蓝紫色)2Cu(OH)2 + CH 3CHO −→−∆CH 3COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2O【装置图】【思考与讨论】1.乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的原理各是什么？成功的关键是什么？各有哪些影响实验的重要因素？答：（1）NH 3·H 2O + Ag + = AgOH + NH 4+AgOH + 2NH 3·H 2O =［Ag （NH 3）2］+ + OH - + 2H 2O2［Ag （NH 3）2］+ +2OH - + CH 3CHO → CH 3COO - + NH 4+ + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑+ H 2O ① 试管必须洁净、光滑，否则不能使金属银均匀附着在试管的内壁上形成的银镜，只能生成黑色、疏松的银的沉淀。
②配制银氨溶液时，氨水必须加到最初出现的沉淀恰好溶解为止。
③ 银氨溶液必须随配随用，不能久置。
④ 加热必须在水浴中进行（水浴温度80o 左右），不能用酒精灯直接加热。
化学类专业教育实习报告文档2篇
化学类专业教育实习报告文档2篇Teaching practice report of Chemistry Specialty编订：JinTai College化学类专业教育实习报告文档2篇小泰温馨提示：报告是按照上级部署或工作计划，每完成一项任务，一般都要向上级写报告，反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想等，以取得上级领导部门的指导。
本文档根据申请报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学类专业教育实习报告文档2、篇章2：设计专业毕业实习报告范文篇章1:化学类专业教育实习报告文档本人为********11届*****专业实习生***，在****中学从20xx年4月10日开始至5月14日结束，进行了为期一个多月的实习。
在实习期间，深受学校领导的照顾和关怀，并在指导老师的带领下，认真负责，做好各项教学工作，完成任务要求，做一名合格的人民教师。
在这期间，我主要完成了3方面的实习工作：一是教育见习，第一个星期听指导老师讲课，学习教学方法和吸取教学经验，二是亲自上课和实验操作指导，在上课过程中研究教材，认真备课，上课。
指导老师和其他实习生听课并点评，指出不足，保持优点。
三是实习总结和经验交流。
1.课堂教学：听课8节，撰写教案数为6份，讲课节数为6节，。
2.班主任工作：组织一次主题为“文明校园，文明你我”的班会，取得了不错的效果。
3.教育报告；完成一份教育实习论文。
这一个月的实习我们主要进行了课堂教学和班主任工作课堂教学令我们感受颇多。
一方面，我深感知识学问浩如烟海，使得我不得不昼夜苦读好好利用在大学里剩下的光阴；另一方面我也深深地体会到，要想成为一名优秀的教师，不仅要学识渊博，其它各方面如语言、表达方式、心理状态以及动作神态等也都是要有讲究的。
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中学化学基本实验技能训练 ——常用仪器的规范操作练习 实验计划】 实验内容： 1. 试管的使用：
（ 1）在试管中进行氯化铝（ AlCl 3）溶液与 NaOH 溶液的反应； （ 2）在试管中进行 CuO 与稀 H2SO4 的反应； （ 3）在试管中制取无水 CuSO4 的反应。 2. 对 0.5g 粗盐进行提纯（只要求除去不溶物） 。
3. 配制 100mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液。
实验方案：
1. 试管的使用：
（1） 取一支干净的试管，滴入 20 滴氯化铝溶液。然后，逐滴加入氢氧 化钠溶液，边滴边振荡，观察现象。滴入一定量氢氧化钠溶液，按 上述步骤重复一遍实验，观察实验现象。 AICI 3+3NaOH=AI（OH） 3 J +3NaCI Al（OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O
（2） 平放试管，用药勺取小半勺氧化铜粉末，伸入试管底部，快速立起 试管。再倾入约 2mL 稀硫酸，振荡，观察现象。点燃酒精灯，用 试管夹自下而上夹在试管上端 1/3 处，先预热，再稍微加热溶液， 观察现象。 CuO+H 2SO4=CuSO 4+ H 2O （3） 用药勺取一勺五水硫酸铜晶体，如（ 2）加入试管。把试管用烧瓶 夹固定在铁架台上（夹在离管口 1/3 处），管口略向下倾斜。用酒 精灯预热后，加热药品，观察现象。待冷却后，滴入少量水，观察 现象。
2.（1）称量
把托盘天平水平放置， 将游码移至最左端， 调节平衡螺母使天平平衡。 再左右两个盘子上各放一张称量纸，并用镊子把游码拨到 5.0g 的地 方，再用药勺慢慢在左盘上加入 5.0g 的粗盐。 （2）溶解 将称好的粗盐倒入烧杯中，加少量的水，用玻璃棒搅拌，并观察发生 的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌， 加速溶解）．若 仍有部分盐未溶解，可再加入少量水使其溶解。 （3）过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口 , 溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。 慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的 颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如， 滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出 原因后，要重新操作． （4）蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒 精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞 溅）．等到蒸发皿中出现较多稠状物时， 停止加热． 利用蒸发皿的热使 滤液蒸干． （5） 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比 较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
3. （ 1）计算并准确称量 7.3g 氯化钠精盐固体。
（ 2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。 （ 3）检漏 在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下） ，观察容量瓶是否漏水。若 不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180°后，再次倒立，检查是否漏水， 若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经 检查不漏水的容量瓶才能使用。 （4）移液 然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要 用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要 用玻璃棒引流，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃 棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 。加到容量瓶 的 3/4 时，要轻轻振荡使混合均匀。 （4） 定容 向容量瓶内加入的液体液面离标线 1 厘米左右时，应改用滴管小心滴 加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需 重新配制。盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶 颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添 水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 思考与讨论： 1.加热盛有液体的试管应该注意什么？为什么要这样做？ 答：（1）应该用试管夹夹持试管的中上部。试管应稍微倾斜；管口向上，以 免烧坏试管夹。 （ 2）应使液体各部分受热均匀，先加热液体的中上部，再慢慢往下 移动，同时不停地上下移动，不要集中加热某一部分，否则将使 液体局部受热骤然产生蒸气，液体被冲出管外。 （ 3）不要将试管口对着别人或自己，以免液体或水蒸气冲出管口， 发生危险。 （ 4）加热时，液体不超过试管体积的 1/3，且试管外部要擦干。 2. 常用的胶头滴管每滴液体的体积大约是多少？如何估计出每支滴管滴液 的体积？使用胶头
滴管取用少量液体应注意什么？为什么？ 答： 1/20mL 。 按滴出的液滴计算， 20 滴为 1mL 。 （1）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空 于容器上方 0.5 cm 处。
（2）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。 （3）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。滴瓶上 的滴管无需清洗。 （4）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。 （ 5）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时 ,该滴管尖端允许 接触试管内壁。 3. 将少量粉末状药品或块状固体装入试管时应该怎样操作？
答：（ 1） 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试 管应倾斜， 把盛有药品的药匙小心地送入试管底部， 然后使试管直 立起来， 让药品全部落在底部。 或将试管水平放置， 把固体粉末放 在折叠成槽状的纸条上， 然后送入试管管底， 取出纸条， 将试管直 立起来。 （ 2）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时， 应该先把试 管横放， 把药品或金属颗粒放入试管。 以后， 再把试管慢慢地竖立 起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。 4. 如何将试管夹持在试管架或固定在铁架台上？
答： 夹持试管时，试管夹从试管底部套入。夹持在试管全长 1/3— 1/4 的 近口处。 在夹持试管后， 右手要握住试管夹的长柄， 拇指千万不要 按在试管夹的短柄上， 以防拇指稍用力造成试管脱落打碎， 同时要 防止烧损和腐蚀。再把试管夹用十字夹固定在铁架台上。 5. 在使用托盘天平时， 应该如何操作？为什么？如果砝码和被称量物质位 置放反了结果会
怎样？ 答： 1.要放置在水平的地方。游码要归零。 2. 调节平衡螺母 （天平两端的螺母 ）调节零点直至指针对准中央刻度 线。
3. 左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃 器皿或洁净的纸
上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的 质量，然后称量待称物质。 4. 添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能 称准到 0.1 克。
加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对 准中央刻度线。 5. 过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室 温后再称。
6. 物体的质量 =砝码 +游码
7. 取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕， 应把游码移回零
点。 8. 称量干燥的固体药品时， 应在两个托盘上各放一张相同质量的纸， 然后把药品放
在纸上称量。 9. 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里 称量。
10. 砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。 如果物、码位置相反
了，称量结果会偏大。 6. 用量筒取液体时，量筒应该放在何处？读数时如果俯视或者仰视结果如
何？ 答：应放在水平实验台上或用食指和拇指轻轻捏住使竖直。 （ 1）若是读出量取液体的体积： 俯视，结果偏大； 仰视，结果偏小。 （2）若是量取固定体积的液体：俯视，结果偏小；仰视，结果 偏大。 7. 一般过滤主要包括哪几个步骤？各步骤应如何操作？
答：（ 1）滤纸的选择 按照自己实验中所需的要求选择快速、 中速或慢速 滤纸，并且大小要和漏斗相匹配。 （ 2）漏斗的选择 按实验要求选择长颈或短颈漏斗。 （ 3）滤纸的折叠 洗净手，将滤纸对折，再对折，第二次不要折死， 放入漏斗，根据大小调节滤纸的角度大小再折死。 （ 4）过滤和转移 将玻璃棒轻轻靠在三层滤纸处， 把烧杯里的溶液引 流到漏斗里，注意“一贴、二低、三靠” （5）洗涤 沉淀都转移到漏斗后， 用滴管喷洗烧杯 3~4 次，并按螺旋 状洗涤沉淀。 8. 容量瓶的使用要注意什么问题？为什么？
答： （1）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移 到容量瓶里。 （2）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必 须重新进
行配置。 （3）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷 却后再进行转移， 因为温度升高瓶体将膨胀， 所量体积就会不准确。 （4）容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶 体进行腐
蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 （5）容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹 一条纸
条，防止瓶塞与瓶口粘连。 （6） 容量瓶只能配制一定
容量的溶液，但是一般保留 4 位有效数字 （如： 250.0mL ），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算 改变小数点后面的数字， 只能重新配置， 因此书写溶液体积的时候 必须是 XXX.0mL 。
（7）容量瓶的使用要在瓶上所标的温度之下。
9. 有刻度的仪器如何读数？数据如何表示？
答：刻度尺、量筒等有刻度且取值连续的仪器，都是取最小刻度值为 最后可靠数字，最后再在其后估读一位不可靠数字（估计值） ， 整个数据才是所得的正确的实验数据。 类似秒表和一般的电子仪器等，由于读数是连续的、间断的， 因此不估读。 游标卡尺特殊，不估读。 天平一般也不估读。 烧杯是粗量仪器，一般不作为定量测量用。如果需要读数，一 般到 mL 。 其它如容量瓶等固定溶剂的仪器，都不需要读数
实验记录】 1. 实验方法及步骤：如“实验计划”所述。
2. 实验仪器药品及操作条件： 试管（若干） ；药勺；酒精灯；火柴；试管夹； 铁架台；烧瓶夹；十
字夹；托盘天平；镊子；称量纸；烧杯（ 250mL 2 个）；玻璃棒；滤纸；漏斗；铁圈； 蒸发皿；容量瓶；胶头滴管。 氯化铝溶液 （ 0.5mol/L ）；氢氧化钠溶液 （ 0.5mol/L ）；氧化铜粉末； 稀硫酸（ 0.5mol/L ）； 无水硫酸铜晶体；粗盐。 3. 实验现象、效果：
（ 1） 在试管的使用中，首先用氢氧化钠溶液去滴氯化铝溶液（ 20 滴），当氢氧化钠 溶液为 44 滴时，白色沉淀开始溶解； 用氯化铝溶液去滴氢氧化钠溶液 （22 滴）， 当氯化铝溶液为 11 滴时，开始出现白色沉淀。 （2） 当向氧化铜粉末中加入稀硫酸后， 无明显现象； 加热后， 溶液从无色变成蓝色。 （ 3） 蓝色晶体加热后变成白色，管壁出现小水珠；当白色粉末吸水后又变成蓝色。 （ 4） 粗盐溶液过滤后，溶液变得澄清；在蒸发皿中加热的液体慢慢变为稠状物质， 用余温蒸干后，变成白色晶体。 实验的效果都比较明显，其中在粗盐的提纯时，溶液的蒸干步骤到最后使用余温的 时机比较难掌握。