最全2014年全国化学竞赛---85胶体
最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——稀有气体
中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。
地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。
根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。
32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。
人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
2014年广东和广西高中学生化学竞赛试题
评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4. 方程式不配平不得分。
5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）由于第20题有误（答案为A，但未配平），不管学生如何作答，均给1分。
二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
选错、多选时，该小题得0分；少选且选对，得1分。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）题号 1 2 3 4 5答案D C D B B D C D题号 6 7 8 9 10答案AC D A D A B A B题号11 12 13 14 15答案 B C B C D A D注：第10题，A、B、C均正确。
答对其中2个或3个，都给2分。
三、（10分）答：（1）①[p eq(NO)]2/[p eq(N2) p eq(O2)] 1分② a d 1分（2）由于反应为气体体积减小的反应且为放热反应，故“铜洗”应在低温、加压条件下进行。
2分必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例的原因是：空气中的氧气会将[Cu(NH3)2]+氧化为[Cu(NH3)4]2+。
1分（3）在阴极通入氮气1分阳极反应：4OH－– 4e－= 2H2O＋O2↑1分（4）①2NH3 – 6e－+ 6OH－= N2↑ + 6H2O 1分②∆H = 4⨯3⨯B.E.(N-H) + 3⨯B.E.( O=O) – 2⨯B.E. (N≡N) – 4⨯3⨯B.E.(O-H)= (12⨯389 + 3⨯498 – 2⨯945 – 12⨯465) kJ/mol= – 1308 kJ/mol 2分四、（11分）答：（1）FeTiO3 + 4H+ + 4Cl- = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 1分（2）H2O2溶液。
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
【VIP专享】2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案
二
1：1：2：3
或 c(H+) : c(Al3+): c(NH4+): c(SO42-) = 1：1：2：3
(1) C2H4O
(2) Si + SiO2
(3) Fe(NO3)2
(4) 2 mol∙L-1 ≤ c(NaOH) ≤ 4 mol∙L-1
(5) NaNO2
(6)
三
2SiO
取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有
②<
③ 增大
(2) ① CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
六
② c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
(1) 加聚反应
(2)
C:
1分
D：
1分 1 分(答对 1 个得 0.5 分，多选、错选不得分)
2
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。
移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2014年高三化学竞赛试题
2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2014年初中化学竞赛试题及答案
2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2014年全国化学竞赛仿真试题(14)答案
2014年全国化学竞赛仿真试题（14）1. 解答1．类硼：Sc 、类铝：Ga 、类硅：Ge2．48Ca ＋249Cf 294118＋3n 294118282112＋3α3．0族 [Rn]5f 146d 107s 27p 62. 解答1．[C 24]+HSO 4-2．导电性可能减弱。
因为破坏了大π键的整体性，并且出现两类载流子（自由电子与离子）共存一体的混合体系，两者因静电作用，相互牵制。
3．增强，增加了自由电子数。
3. 解答1．2．23．六方最密堆积 四面体空隙 50%4．(1－5/8)c=189pm4. 解答1．A ：Ag B ：F 2 C ：AgF 2 D ：O 2 E ：AgFF ：Ag 2S 2O 3G ：Ag 2SH ：AgI I ：NaIJ ：NaI 32．4AgF 2＋2H 2O 4AgF ＋4HF ＋O 2↑ Ag 2S 2O 3＋H 2O Ag 2S ＋H 2SO 4 6I -＋O 2＋4H +2I 3-＋2H 2O3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。
AgI 是常用的高温固体导体。
固体导体现在应用越来越广泛。
小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。
5. 解答1．将水灌入井中，水结成冰，把可燃气冰结起来，故不出气了；灌入甲醇后，甲醇与冰中水之间形成的异分子间氢键比冰水及甲醇之间的同分子间氢键都强，破坏冰的结构。
2．I ：；II ：3．Na 2SiO 3溶胶中存在大量超分子胶粒，滴加NH 4Cl 溶液后，加速了胶粒表面羟基与水解产物NH 3、NH 4+之间的氢键作用，使得胶粒进一步立体组装成更大的超级分子，形成凝胶。
4．资料没有错。
因为生成的LiF 是高熔点离子化合物，只有保证金属及全部在气态中与氟才能完全反应，不至于残留在LiF 晶体内部。
6. 解答1．A ：S B ：N2．硫氮原子可先各自提供两个单电子形成σ键，尔后每个S 原子再提供一对3p 孤电子与每个N 原子提供的2p 单电子，侧面重叠，形成πn n 32键，在电场力作用下，π键中的部分电子可以在一维通道中定向迁移而导电，如图。
最全2014年全国化学竞赛---第38届ICHO理论试题(中文版)答案
(10 marksoneach)
4-3.7 marks each, 20 marks for three
4-4.2.5 marks for each bracket
HCN (5)(5)(4)(4)
H2O(0)(1) (2)(1)
5-1.(20 marks)
1st ionization is complete: H2SO4→ H++ HSO4-
To get pH of 7.40 we need:
H2PO4-+ OH-→ HPO42-
Initial mmol51.0 x 0
Final mmol51.0-x 0 x
pH = pK2+ log [HPO42-] / [H2PO4-]
7.40 = 7.20 + log{x / (51.0-x)}; x = 31.27 mmol[5 marks]
number of protons of a typical star = (1.8×1033g)(6×1023/g) = 1×1057
number of stellar protons in the universe = (1×1057)(1023) =1×1080
Partial credits on principles:
Total ASA = 7586 +1 = 7587[5 marks]
In stomach, pH = 2.00, [A-]/[HA] = 10(2.00-3.52)= 3.02x10-2
Total ASA = 1+ 3.02x10-2= 1.03[5 marks]
Ratio of total aspirin in blood to that in stomach = 7587/1.03 =7400[5 marks]
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中学化学竞赛试题资源库——胶体A组1．医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质A 胶体粒子大小在1nm～100nm之间B 胶体粒子的质量较大C 胶体粒子可透过滤纸D 胶体粒子带有电荷2．决于胶体的叙述正确的是A 胶体微粒的直径小于10－9mB 胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间C 胶体微粒不可以通过滤纸D 溶液中微粒带电，胶体微粒不带电3．胶体区别于其他分散系的本质特点是A 胶体微粒带电B 能产生丁达尔现象C 胶体微粒做布朗运动D 分散质直径在10－9～10－7m之间4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～10nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是A 溶液B 悬浊液C 胶体D 乳浊液5．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料。
若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A 该分散系属于悬浊液B 能全部透过半透膜C 一束光缆通过该分散系时，有丁达尔现象D 通过直流电，会发生电泳6．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A ①②B ②③C ①④D ③④7．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是A 蒸发B 从外观观察C 稀释D 利用丁达尔现象的实验8．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是A 加热煮沸不发生凝聚B 丁达尔现象C 通过半透膜D 布朗运动9．将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛蒸馏水的烧杯中一段时间。
观取出适量下列溶液；①半透膜中的溶液；②烧杯中的溶液。
当加入碘水时，会观察到变蓝色的是A 只有①B 只有②C ①和②D 无法确定10．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A 胶体有丁达尔现象B 胶体有布朗运动C 胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥D 胶体微粒直径在10－9～10－7m之间，微粒小，不受重力作用11．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液12．制取Fe(OH)3胶体的方法是A 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中B 将饱和FeCl3溶液滴入热水中C 将0.01mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中，并不断振荡D 将0.01mol/L的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol/L的NaOH溶液中，并不断振荡13．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A 胶粒直径小于1nmB 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷D 胶粒不能通过半透膜14．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液与等体积的2mol/L H2SO4相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。
能够得到胶体溶液的是A 只有①②③B 只有①③C 只有②③④D ①②③④15．硬脂酸甘油酯经皂化反应后得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系A 溶液B 乳浊液C 悬浊液D 胶体16．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是A FeCl3溶液B Fe(OH)2胶体C 医药酒精D Cu(OH)2悬浊液17．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色18．下列分散系①植物油分散在水中②0.01mol/L的KI溶液中滴入适量0.01mol/L的AgNO3溶液③肥皂水④淀粉液⑤氨水⑥蛋白质溶液⑦饱和的FeCl3滴入沸水中⑧水玻璃中滴入盐酸。
以上不属于胶体的是A ①③④⑤B ⑥⑦⑧C ①⑤D ①③⑤⑥19．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A 过滤B 电泳C 渗析D 加入AgNO3溶液，过滤20．粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是A Na3PO4B Al2(SO4)3C BaCl2D K2SO421．已知土壤胶粒带负荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A (NH4)2SO4B NH4HCO3C NH4NO3D NH4Cl22．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是A 土镶碱性太重，与化肥发生反应B 土壤板结C 作物难吸收化肥D 土壤胶粒被破坏23．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是A 电泳B 渗析C 凝聚D 丁达尔现象24．在豆浆中加盐卤做豆腐的过程是A 胶体的凝聚B 胶体的凝固C 发生复分解反应，生成沉淀物D 发生化学变化25．下列实验与胶体的知识有关的①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交接处易沉积成沙洲⑤用氯气消毒自来水A ①③④B ③④C ①②③④D ①②③④⑤26．下列关于硅酸胶体的说法不正确的是A 氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B 硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地做布朗运动C 光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D 硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动27．将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A 2mol/L硫酸溶液B 2mol/L氢氧化钠溶液C 2mol/L硫酸镁溶液D 硅酸溶胶28．关于Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是A Fe(OH)3胶体溶液中加入少量MgSO4溶液时，可生成红褐色沉淀B 电泳实验时，由于阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体溶液带正电荷C 向Fe(OH)3胶体中滴入少量HNO3溶液，会有红褐色沉淀生成D 在Fe(OH)3胶体溶液中加入KSCN溶液不能反应生成红色溶液29．用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是A 溶胶中不再含有任何离子B 溶胶中仍含有K＋离子C 溶胶中仍含有NO3－离子D 溶胶带有正电荷30．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A 加碘水变蓝B 加AgNO3溶液产生黄色沉淀C 加碘水不变蓝D 加氯水变蓝31．下列分散系不属于胶体分散系的是①植物油分散在水中，②10mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液，③肥皂水，④淀粉溶液，⑤氨水，⑥硫酸铁溶液滴入沸水中，⑦水玻璃溶液中滴入适量的醋酸A ①③④⑤B ①③⑤⑥C ①⑤D ⑤⑥⑦32．下列关于胶体的说法中正确的是A 胶体外观不均匀B 胶粒不能通过半透膜C 胶粒作不停的、无秩序的运动D 胶粒不稳定，静置后容易产生沉淀33．用Cu(OH)2胶体溶液做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体溶液中加入下列物质时，不产生凝聚的是A 硫酸镁溶液B 硅酸胶体溶液C 氢氧化铁胶体溶液D 葡萄糖溶液34．硫化砷胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阳极移动，则加入下列何种物质能使胶体凝聚A 乙醇B Fe(OH)3胶体C 硅酸胶体D 葡萄糖溶液35．已知硅酸胶粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的是A 加乙醛溶液B 加入MgSO4溶液C 对胶体加热D 加Fe(OH)3胶体36．下列实验操作中，正确的是A 利用电泳现象区别溶液和胶体B 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C 用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D 向Fe(OH)3胶体中加入AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－37．用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI溶胶，根据反应物的用量不同，AgI 胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。
当100mL、0.10mol/L的硝酸银溶液和120mL、0.10mol/L的碘化钠溶液反应制备的AgI溶胶中，加入下列同体积、同物质的量浓度的电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A NaClB MgCl2C Al2(SO4)3D Na2SO438．下列关于胶体的认识错误的是A 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象C 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷D 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10－9m），因此纳米材料用于胶体39．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A 氯化铝镕液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体B 牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐有固体析出C 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗D 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染40．下列变化属于物理变化的是A 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C 石墨在高温高压下转变成金刚石D 碘与淀粉溶液作用呈现蓝色41．下列判断正确的为（1）分散系一定是混合物（2）浊液可以用过滤的方法进行分离（3）任何物质在水中都有一定的溶解度（4）任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗粒形成沉淀而析出（5）丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质（6）将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同（7）浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解（8）因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来（9）饱和溶液一定比不饱和溶液浓些（10）相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些42．将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中，看到的现象是，反应的离子方程式为。
43．有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是（已知Ag2S胶体胶粒带负电荷）。
44．实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是；用方法除去胶体中的浑浊；根据___________现象证明胶体已经制成；用方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离。
45．在Fe(OH)3胶体里加入2mol/L硫酸溶液，由于_______离子的作用，使胶体先形成了沉淀，这个过程称为__________；后来由于_____离子的作用，又使沉淀溶解。
B组46．微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热。