2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题(扫描版-含答案和评分标准)
2014年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案和评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．A。
2．B。
3．选哪个都给4分。
4．B。
5．D。
6．C。
7．A。
8．C。
9．A。
10．D。
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。
)11．AC。
12．D。
13．A。
14．BD。
15．A。
16．D。
17．BD。
18．CD。
三、本题包括2个小题，共17分19．（9分）（1）N2H4（1分）；（2）NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O（2分）次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（1分）（3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O（2分）（4）N N H（1分），N NH HN NHH（各1分，共2分）20．（8分）（1）①1s22s22p2（2分）；②相当于从立方烷中切去互不相邻的4个顶角，产生四个全等的正三角形（2分，只要答到前一要点就给2分）（2）①Rb9O2（2分）；②22Cs+3O2=2Cs11O3（2分）四、本题包括2个小题，共19分21. (11分）（1）C、Si、Al（2分）（2）HNO3（1分）；共价键（1分）；写“耐火材料，冶炼铝或作催化剂”中任一种（1分，若多写有写错就不给分）（3）Al4SiC4 + 3 O21500℃2 Al2O3 + SiC + 3C（2分）（4）AlN + OH- + H2O AlO2- + NH3↑（2分）（5）1106℃Al4C3 + SiC4Al + Si + 4 C（2分）22．（8分）（1）原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低（2分）（2）趁热过滤（1分）除去吸附有色物质的活性炭（1分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（4分）（1）O O（1分）HSOOSH（1分）（2）C6H16O3SSi（2分，顺序互换不扣分）24．（15分）（1）取代（或硝化）（1分）醛基（1分）（2）A．OHCHO（2分）D．OCOOC2H5H2N（2分）（3）OH CHOO2N+ ClCH2COOC2H5−−−→−一定条件OCHOO2NCH2COOC2H 5+ HCl（2分）K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动（1分）（4）防止醛基被还原（1分）（5）（2分）（6）OBrCON N Boc（2分）C2H 5OH（1分）25．（9分）（1）加成（1分）；（2）HN NHNH，，N NNCCCCH3CH3CH3OOO（各2分）（3）N NNNO2NO2O2N6HNO33CO2 2 N2 6 H2O（2分）六、本题包括2个小题，共14分26．（6分）（1）4FeS2+15O2+2H2O=4H++4Fe3++8SO42-（2分）（2）0.49万吨（2分）2万吨（2分）27．（8分）（1）AD（2分）（2）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短。
2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区)预赛试题_(高一组)及参考答案
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题及参考答案(高一组)竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1．．．A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失 C ．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。
下列做法不符合．．．绿色化学理念的是（ ）。
A ．用乙烯代替乙烷制氯乙烷B ．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂C ．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂D ．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。
下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）。
A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（）。
A．用CCl4可提取水溶液中的Br2B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．通入SO2气体，可使石蕊试液褪色，加热后，溶液颜色又恢复1-5下列关于反应“化合物甲+单质A 一定条件化合物乙+单质B”的说法正确的是（）。
2014年广东和广西高中学生化学竞赛试题
评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4. 方程式不配平不得分。
5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）由于第20题有误（答案为A，但未配平），不管学生如何作答，均给1分。
二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
选错、多选时，该小题得0分；少选且选对，得1分。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）题号 1 2 3 4 5答案D C D B B D C D题号 6 7 8 9 10答案AC D A D A B A B题号11 12 13 14 15答案 B C B C D A D注：第10题，A、B、C均正确。
答对其中2个或3个，都给2分。
三、（10分）答：（1）①[p eq(NO)]2/[p eq(N2) p eq(O2)] 1分② a d 1分（2）由于反应为气体体积减小的反应且为放热反应，故“铜洗”应在低温、加压条件下进行。
2分必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例的原因是：空气中的氧气会将[Cu(NH3)2]+氧化为[Cu(NH3)4]2+。
1分（3）在阴极通入氮气1分阳极反应：4OH－– 4e－= 2H2O＋O2↑1分（4）①2NH3 – 6e－+ 6OH－= N2↑ + 6H2O 1分②∆H = 4⨯3⨯B.E.(N-H) + 3⨯B.E.( O=O) – 2⨯B.E. (N≡N) – 4⨯3⨯B.E.(O-H)= (12⨯389 + 3⨯498 – 2⨯945 – 12⨯465) kJ/mol= – 1308 kJ/mol 2分四、（11分）答：（1）FeTiO3 + 4H+ + 4Cl- = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 1分（2）H2O2溶液。
2014年全国高中生化学竞赛预赛试题及答案(四川赛区)
2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（15分）（每小题3分）1-1 B 1-2 D 1-3 D 1-4 D 1-5 B 第2题（8分）2222CO H O P CO H P C C COCO HO 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （分） 222222H CO H O P COH COCO P =21.1P P P P P K =1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分） （分） （分） 第3题（5分）（每小题1分）1.P ClClCl2. HCN 3.O2_4.HSH5.N N N-第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化 第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分） 6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分） 6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-632383034 1.05+1.33 5.497(A)24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a a Mz D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分）第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分）2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n nnmol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分）故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分） （1分） （1分）第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分）总反应：422242CuSO+2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8
12014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8第一题第一题1、生产镁有以下几种方法。
、生产镁有以下几种方法。
1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg Mg（（1.74g/cm 3）。
为什么阴极区要用H 2气氛保护？气氛保护？1-2 约20002000°°C 时，用C 还原MgO 制Mg Mg，， C + MgO = CO + Mg Mg，查得：，查得：，查得：MgO MgO MgO、、CO 的Δf ΗΘm分别为–分别为–602kJ/mol 602kJ/mol 、–111kJ/mol 111kJ/mol。
请说明发生以上反应的原因。
请说明发生以上反应的原因。
请说明发生以上反应的原因。
1-3 强热白云石强热白云石((m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO MgO、、CaO CaO（设两者物质的量之比为（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si 混合强热得Mg Mg（（Δf ΗΘm (SiO 2) = –860kJ/mol 860kJ/mol））。
请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
反应的原因。
2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应：、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应：请根据该反应的H D 和S D 定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？3、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。
作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。
写出下列反应方程式。
写出下列反应方程式。
3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备；，混合加热制备；3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4；3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。
4、正硼酸（、正硼酸（H H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。
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2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18
第一题
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5已知，为什么单质铅不溶于稀HCl、稀H2SO4，而溶于热浓H2SO4、浓HCl？
写出有关反应方程式。
1-6 为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第二题2-1
写出A、B的化学式
2-2
画出配合物的立体结构（平面正方形）。
第三题。
第四题
第五题
5-1
5-2
5-3
第六题 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2• 1.3H2O，具有……
-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。
6-1 钴原子的平均氧化态为。
6-2 以代表氧原子，以代表钴原子，画出CoO
2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是下图中用粗线围拢的平行四边形。
6-3 据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
第七题画出A、B、C、D的结构式（均含有一个6原子环）。
第八题
8-1
（）。
写出上述合成E的过程中所加试剂a、b、c的化学式及有机物A、B、C、D、E的结构简式：
8-2 ，
写出有机物F、G、H的结构简式并标出G中手性碳原子。
第九题。