影响固体物质溶解度的因素？
人教版九年级化学下册影响固体溶解性的因素
现象 KNO3不能全部溶解 NaCl不能全部溶解 Ca(OH)2只有少量溶解
加热后现象：
编号 试管A 试管B 试管C
溶质 2钥匙KNO3
一药匙 NaCl 一药匙Ca(OH)2
溶剂 5ml水 5ml水 5ml水
现象 KNO3全部溶解 NaCl不能全部溶解 Ca(OH)2溶解的更少
实验小结：在不同的温度下，同一种物质在同一种溶剂里的溶解性也有所不同。
1. 拉瓦锡的实验及其结论：空气是由氧气和氮气组成的。
1.溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
2.探究固体物质的溶解性 ①取A、B两支试管，分别加入一药匙蔗糖和Ca(OH)2，各自加5ml水，振 荡片刻，静止，观察现象：
编号
溶质
试管A
一药匙蔗糖
溶剂 5ml水
现象 蔗糖全部溶解
①KNO3随着温度的升高而增大。 ②NaCl受温度变化影响较小。 ③随着温度的升高而减小。
讨论：
影响固体溶解性的因素有哪些？
3.影响固体溶解性的因素 内因（不可改变）：溶质本身的性质 溶剂本身的性质 外因（可以改变）：温度
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解性的重要因素。
一般规律如下：
①大部分固体物质的溶解性随着温度的升高而增大 （如硝酸钾）
②少数固体物质的溶解性受温度变化影响较小（如 氯化钠）
③极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减小 （如氢氧化钙）
4.溶解性的应用
①判断气体收集方法：对于难溶于水的气体可以用排水法收 集，而易溶于水的气体只能用排空气法收集。
比如：氢气、氧气难溶于水，所以可以用排水法收集。
②判断混合物分离的方法。分离由易溶物质和难溶物质组成 的混合物可用过滤法。
溶解度练习题
溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（）A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度高低D 、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质） 溶解度：表示物质的溶解性大小 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃ ）>10g 1g~10g0.01g~1g<0.01g例题：1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、难溶 C 、微溶 D 、可溶2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、微溶 C 、可溶 D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ） A ．温度升高使空气的溶解度变小 B ．温度升高使空气的溶解度变大 C ．压强增大使空气的溶解度变小 D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3oC 时A 的溶解度为（2）P 点的含义（3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和（N 点也为t 3oC 时B 的饱和溶液）（4）t1oC 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体 （6）从B 溶液中获取晶体，可用 的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1oC 会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A 中的泥沙用 ，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用例题： 1、（2011•株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）0 t 1 t 2 t 3 N t SPABC80A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011•衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
固体溶解度的四个因素
固体溶解度是指在特定温度和压力下，固体物质能够溶解在溶剂中的最大质量的度量。
固体溶解度受到四个因素的影响：
1、溶解剂的性质：固体溶解度受到溶解剂的性质的影响。
例如，溶解剂的类型、pH、温度和渗透压等因素都会影响固体溶解度。
2、固体物质的性质：固体溶解度受到固体物质的性质的影响。
例如，固体物质的大小、形状、表面积和比表面积等因素都会影响固体溶解度。
3、溶解剂的浓度：固体溶解度受到溶解剂的浓度的影响。
浓度越高，固体溶解度就越大。
4、温度：固体溶解度受到温度的影响。
通常情况下，随着温度的升高，固体溶解度也会增加。
但是，对于某些特殊的固体，随着温度的升高，固体溶解度可能会降低。
在实际应用中，我们通常使用溶解度曲线来描述固体溶解度随温度变化的规律。
溶解度曲线是一种散点图，其中横坐标为温度，纵坐标为固体溶解度。
通常情况下，固体溶解度随温度的升高而增加，因此溶解度曲线呈上升趋势。
但是，对于某些特殊的固体，随着温度的升高，固体溶解度可能会降低，这时溶解度曲线呈下降趋势。
固体溶解度的变化还受到压力的影响。
一般来说，随着压力的升高，固体溶解度也会增加。
这是因为压力的增加会使溶解剂中的分子间距缩小，从而使得固体更容易溶解。
在解决实际问题时，我们通常使用溶解度的定义来解决问题。
例如，我们可以利用溶解度的定义来计算在特定温度和压力下，固体物质能够溶解在溶剂中的最大质量。
总之，固体溶解度是一个复杂的概念，受到多种因素的影响。
我们可以利用溶解度的定义和溶解度曲线来帮助我们解决实际问题。
溶解度定义四要素
溶解度定义四要素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶解度是指一种物质在固体、液体或气体溶剂中的溶解量。
溶解度是用来描述溶质在溶剂中的溶解程度的物理化学性质。
在研究溶解度时，通常会考虑四个要素：溶质的种类、溶剂的性质、温度和压力。
第一个要素是溶质的种类。
不同的物质在不同的溶剂中会表现出不同的溶解度。
溶质的种类决定了其在溶剂中的溶解程度。
一般来说，极性物质更容易溶解在极性溶剂中，而非极性物质更容易溶解在非极性溶剂中。
溶质的种类是影响溶解度的重要因素之一。
第二个要素是溶剂的性质。
不同种类的溶剂具有不同的溶解力。
极性溶剂对极性物质具有很强的溶解力，而非极性溶剂对非极性物质具有很强的溶解力。
溶剂的性质直接影响着溶质在其中的溶解度。
因此，在研究溶解度时，必须考虑溶剂的性质对溶解度的影响。
第三个要素是温度。
温度对溶解度有着重要的影响。
一般来说，温度升高会使溶解度增加，而温度降低会使溶解度减小。
这是因为在较高温度下，分子具有更大的平均动能，因此更容易克服相互作用力，使溶质更容易溶解。
因此，在研究溶解度时，必须考虑温度对溶解度的影响。
第四个要素是压力。
在液体混合物中，压力可以影响气体在液体中的溶解度。
斯特诺定律描述了气体在液体中的溶解度与压力之间的关系。
一般来说，增加压力会使气体更容易溶解在液体中。
因此，在研究气体在液体中的溶解度时，必须考虑压力对溶解度的影响。
总的来说，溶解度是一种复杂的物理化学性质，受到多个因素的影响。
通过研究溶质的种类、溶剂的性质、温度和压力等四个要素，我们可以更好地理解溶解度的规律性，为化学领域的研究和应用提供更深入的理论支持。
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第二篇示例：溶解度是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中所能达到的最大溶解度。
在化学领域中，溶解度是一个非常重要的概念，不仅在实验室中有广泛的应用，也在工业生产中起着关键的作用。
了解溶解度的定义和相关概念对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度的四要素
固体的溶解度是指在一定条件下，特定溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
固体溶解度受多种因素影响，主要包括以下四个要素：
1. 温度：温度对固体的溶解度有显著影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，因为溶解过程通常伴随着吸热反应。
当温度上升时，更多的溶质分子能够获得足够的能量克服分子间的吸引力，进入溶剂中。
然而，也有例外，有些固体的溶解度随温度的升高而降低。
因此，了解特定物质的溶解度与温度关系对于控制和预测溶解过程至关重要。
2. 压力：对于固体物质而言，压力对其溶解度的影响通常较小，尤其是在常压下。
这是因为固体溶解过程中体积变化不大，根据勒沙特列原理，压力变化对固体溶解度的影响不如气体那么显著。
但是，在高压条件下，某些固体的溶解度可能会受到影响，尤其是那些溶解过程中伴随体积显著变化的物质。
3. 溶剂性质：溶剂的极性、介电常数、分子大小和形状等都会影响固体的溶解度。
极性溶剂更容易溶解极性固体，非极性溶剂则更适合溶解非极性固体，这是由于“相似相溶”的原理。
此外，溶剂的粘度和表面张力也会影响溶解速率，从而间接影响溶解度。
4. 溶质性质：溶质的分子或离子大小、极性、晶体结构以及分子间作用力的强弱等都会影响其溶解度。
一般而言，分子或离子越小，极性越强，晶体结构越松散，分子间作用力越弱，其在溶剂中的溶解度越高。
综上所述，固体的溶解度是一个由温度、压力、溶剂性质和溶质性质共同决定的复杂过程。
理解这些因素如何影响溶解度对于化学工程、药物制剂、食品科学和材料科学等领域都有着重要的实际意义。
固体溶解度的四要素
固体溶解度的四要素固体溶解度四要素：1、溶质性质：溶质的性质是指溶质的类型和性质，包括其化学结构特征、介电常数、气相极性、表面张力等，它们直接影响溶质与溶剂之间的相互作用力和能量交换，从而影响溶质溶解度。
2、溶剂性质：溶剂性质是指溶剂的类型、温度、结构以及形成溶剂后的性质。
溶剂是溶质和固体之间进行相互作用的介质，溶质要被溶解，需要与溶剂相互作用，溶剂的性质直接关系到溶质是否能够被溶解，能够溶解的程度；如果同一物质在不同的溶剂中溶解度也会有很大的差异。
3、溶质浓度：溶质浓度是指溶质在溶剂当量中的含量，单位为毫克溶质/毫升溶剂。
当然，如果溶质以溶质份、毫克为单位表示，最实际的表示其相应的溶质浓度就是乘以溶剂密度。
溶质浓度也是影响溶质溶解度的重要因素，只有当溶质达到一定浓度，它才能真正被溶解，否则它只能够形成悬浮液。
4、温度：温度是控制溶质溶解度的一个重要变量，温度变化会影响溶剂性质，改变溶剂的极性，从而改变溶质与溶剂之间的作用力，进而影响溶质的溶解度，通常随着温度的升高，溶质的溶解度也会随之提高；反之，随着温度的降低，溶质的溶解度也会随之下降。
总之，固体溶解度由溶质性质、溶剂性质、溶质浓度和温度这四要素决定。
溶质性质是指溶质的类型和性质，包括其化学结构特征、介电常数、气相极性、表面张力等；溶剂性质是指溶剂的类型、温度、结构以及形成溶剂后的性质，由溶剂的参数和特性决定；溶质浓度是指溶质在溶剂当量中的含量，单位为毫克溶质/毫升溶剂；温度是控制溶质溶解度的一个重要变量，温度变化会影响溶剂性质，改变溶剂的极性，而影响溶质溶解度。
因此，影响固体溶解度的四要素为溶质性质、溶剂性质、溶质浓度和温度。
要使固体的溶解度正常，必须正确处理这四个要素。
在处理溶质性质时，要注意控制溶质的分子结构，有介电常数低、悬浮液表面张力低等优势，这样可以增强溶质与溶剂之间的相互作用；当处理溶剂性质时，要利用溶剂的极性、溶质的极性和溶质溶质相互作用力等，使溶液有较强的溶质浓度；当处理溶质浓度时，要计算出溶质在溶剂中的浓度，并加以控制；最后，当处理温度时，应考虑在一定的温度前提下获得较高的溶质溶解。
八年级科学上册第1章水和水的溶液1-5物质的溶解提优手册新版浙教版
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
溶解度的影响因素
溶解度的影响因素影响因素有药物的分子结构、溶剂、粒子大小、晶型等。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
溶解度的影响因素1影响溶解度的因素1、药物的分子结构药物在溶剂中的溶解度是药物分子与溶剂分子间相互作用的结果。
根据“相似相溶”原理，药物的极性大小对溶解度有很大的影响，而药物的结构则决定着药物极性的大小。
2、溶剂溶剂通过降低药物分子或离子间的引力，使药物分子或离子溶剂化而溶解，是影响药物溶解度的重要因素。
极性溶剂可使盐类药物及极性的药物产生溶剂化而溶解；极性较弱的药物分子中的极性集团与水形成氢键而溶解；非极性溶剂分子与非极性药物分子形成诱导偶极一诱导偶极结合；非极性溶剂分子与半极性药物分子形成诱导偶极－永久偶极结合。
通常，药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解度。
3、温度温度对溶解度的影响取决于溶解过程是吸热还是放热。
医学|教育网收集整理如果固体药物溶解时，需要吸收热量，则其溶解度通常随着温度的升高而增加。
绝大多数药物的溶解是一吸热过程，故其溶解度随温度的升高而增大。
但氢氧化钙等物质的溶解正相反。
4、粒子大小一般情况下，药物的溶解度与药物粒子的大小无关。
但是，对于难溶性药物来说，一定温度下，其溶解度与溶解速度与其表面积成正比，即小粒子有较大的溶解度，而大粒子有较小的溶解度。
但这个小粒子必须小于1μm，其溶解度才有明显变化。
但当粒子小于0.01μm时，如再进一步减小，不仅不能提高溶解度，反而导致溶解度减小，这是因为粒子电荷的变化比减小粒子大小对溶解度的影响更大。
5、晶型同一化学结构的药物，因为结晶条件如溶剂、温度、冷却速度等的不同，而得到不同晶格排列的结晶，称为多晶型。
多晶型现象在有机药物中广泛存在。
药物的晶型不同，导致晶格能不同，其熔点、溶解速度、溶解度等也不同。
具有最小晶格能的晶型最稳定，称为稳定型，其有着较小的溶解度和溶解速度；其他晶型的晶格能较稳定型大，称为亚稳定型，它们的熔点及密度较低，溶解度和溶解速度较稳定型的大。
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固体物质在溶解过程中受到多种因素的影响，以下是一些主要因素：
1. 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，因为温度的升高会增加液体分子的热运动，从而有利于固体颗粒与溶剂分子的碰撞和分散。
2. 溶剂的性质：不同的溶剂对不同的固体物质溶解度影响也不同。
例如，极性溶剂通常更适合溶解极性物质，而非极性溶剂更适合溶解非极性物质。
3. 压力：在固体气体溶解的情况下，增加压力通常可以提高气体的溶解度。
但对于固体在液体中的溶解度，压力的影响通常较小。
4. 溶质和溶剂之间的化学反应：有些溶质和溶剂之间会发生化学反应，导致溶质的溶解度受到化学平衡的影响。
5. 表面积：固体颗粒的表面积越大，溶剂分子与固体颗粒之间的接触面积也就越大，从而有利于溶解过程的进行。
6. 搅拌和搅动：在进行溶解实验时，搅拌或搅动可以增加固
体颗粒与溶剂分子的接触，促进溶解过程。
综上所述，固体物质溶解度受温度、溶剂的性质、压力、化学反应、表面积以及搅拌等因素的影响。
在实际应用中，需要根据具体情况综合考虑这些因素，来有效控制固体物质的溶解过程。