人教版九年级下册化学 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 练习题

人教版九年级下册化学 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 练习题
一、单选题
1.将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO
3）2
的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金

属是（ ）
A. Ag B. Fe 、Ag C. Zn 、Fe D. Zn 、Fe、Ag
2.
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液

中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（ ）
A. 铜 B. 银 C. 铁和铜 D. 铜和银
3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO
4

溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分

别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是： （ ）
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
4.下列物质不属于合金的是（ ）
A. 青铜 B. 铝 C. 钢 D. 生铁
5.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A. 锌 B. 银 C. 铜 D. 铅
6.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)
引导下的探究肯定没有意义的选项是

（ ）
A. 探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B. 探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C. 探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D. 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt
（铂）等金属，经物理方法初步处理后，先加入足量稀

HCl充分反应，再加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤所得的金属中一定含有（ ）
A. Cu、Ag B. Zn、Fe C. Fe、Cu D. Ag、Pt
8.将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与AgNO3和Cu（NO
3）2
恰好完全反应

后，过滤，则以下的分析中正确的是（ ）
A. 滤纸上留下的物质是铜 B. 滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3
C. 滤液中的溶质是AgNO3 D. 滤纸上留下的物质有铜和银
二、填空题

9.
波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请用化学方程式解释不

能用铁制容器来配置波尔多液的原因：________。
10.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu
的金属活动性顺序进行探究．过

程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察
现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
________
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属
Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
实验现象，实验结论：
（1）原假设中________不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为________。
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），________（填“能”或“否”），理由是________。
11.化学实验离不开仪器，下列常见仪器不是金属材料制得的是________
A．烧杯 B．铁架台 C．镊子 D．________
三、实验探究题

12.填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
⑴将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。 铝线表面有________
色物质生成，溶液颜色变浅。 用砂纸打磨铝线的目的是

________。
⑵将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入________溶液中。 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：________。

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。
四、解答题

13.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

（1）图①是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质。(答出一点即可
)
（2）图②中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？得到什么结
论？
（3）请你举一实例说明合金的用途比纯金属更广泛。
五、综合题
14.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行
如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)
插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实

验现象是________；
②________ (请补充实验具体操作)；
③取少量硫酸铜溶液于试管B
中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式

________。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是
________
填序号)。
a．齿轮表面涂油
b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中
d.车圈镀铬
15.（2014•
大连）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行

以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3 ， “银”7.1g/cm3 ， “铜”7.5g/cm3 ．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属 金 银 铜 铁 锌
密度（g/cm3） 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1

（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质
量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
二、填空题

9.【答案】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
10.【答案】A；a；Al＞Ti＞Cu ；否；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3
11.【答案】A；研钵
三、实验探究题

12.【答案】红；除去铝线表面的氧化铝；硝酸银；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；铝＞铜﹥银
四、解答题

13.【答案】（1）解:导电性(或延展性)
（2）解:目的是比较黄铜和铜的硬度，结论是黄铜的硬度比铜大
（3）解:医疗器械、炊具、反应釜等都是用不锈钢，而不用纯铁，因不锈钢的抗腐蚀性优于纯铁(其它合理
答案均可
)
五、综合题

14.【答案】（1）延展
（2）铁表面有红色固体析出；将铝片插入上述试管A中；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu；铝>铁>铜
（3）
bc
15.【答案】（1）真金延展性好，不易碎，真金密度大；“银”可能是锌，依据是：“银”
的密度与锌的密度

一致，且锌能与酸反应

（2）将“铜”在空气中反复灼烧，变黑后放入过量的稀硫酸中浸泡，重复以上操作直到表面红色金属全部消
失，取出剩余的锌，再向溶液中加入过量的锌粉，过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，
称重即为铜的质量