北京市海淀区2013届高三化学二模试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2013届高三二模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核
n===0.1mol
CuCl22Fe+3Cl2
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：
，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂N
①A中含氧官能团的名称为醛基．
②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为加成
反应．
③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是abc（填标号）．
a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOH
d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物
④写出M→N反应的化学方程式
．
⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．
（2）合成有机物E
①写出C→E反应的化学方程式
．
②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．
，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：
，
的结构简式为：，的结构简式为：
答：
，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，
的结构简式为：，
的结构简式为：
的结构简式为：
故答案为：，加成反应；
的结构简式为：，
9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数
表达式K=．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650kJ/mol．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH （g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）= 3.5MPa．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O ⇌H2C2O4+OH﹣．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为16.8L．
K=故答案为：；
=1mol
=0.75mol
10．（14分）（2013•海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧
溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液
（2）为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列
已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10﹣7；Ka2=7.1×10﹣15
H2SO3 Ka1=1.7×10﹣2；Ka2=5.6×10﹣8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可
以氧化﹣2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．
11．（14分）（2013•海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
4NH3+5O24NO+6H2O，实验室可利用如图所示装置完成该反应．
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．将0.184g 三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
4NH3+5O24NO+6H2O
4NO+6H2O
的摩尔质量是=368g/mol。
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案
2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确．．．的是（）A ．Li 位于第二周期IA 族B ．制作天线利用了金属的延展性C ．碳化硅属于共价晶体D ．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关．．的是（）A ．沸点：33NH PH >B ．0℃下的密度：水＞冰C ．热稳定性：HF HCl>D ．水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．甲醇的空间填充模型：B ．2Cu +的离子结构示意图：C ．3sp 杂化轨道示意图：D ．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B ．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C ．植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D ．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（）A ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B ．金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火：2223Na O CO Na CO +C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D ．4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6．下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是（）选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．I 中，Li 在电解池的阳极产生B ．I 中有2O 、2H O 生成C ．II 中，2N 作氧化剂D ．该方法中，LiOH 可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是（）选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A ．K 中所有碳、氧原子在同一平面内B ．K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C ．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D ．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是（）A ．i 为取代反应B ．ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C ．iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e-D ．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。
2013届高三化学二模试题汇编
2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。
所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。
观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。
温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。
2013北京高考二模合集课件
北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
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图Ⅲ 电解精炼铜
Fe 56 Cu 64
图Ⅳ 银锌纽扣电池
C．图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D．图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag
II 卷
25．（16 分）一种重要的药物中间体 E 的结构简式为： 和高分子树脂 N 的路线如下图所示：
不正确的是
A．原子序数：Y > X > Z C．单质的还原性：X &g能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
A
CH2 CH2 CHO
Cl3CCOOH DMF
B (i) NaOH/H2O, ∆ (ii) H+
/∆
已知：
R
O
C
①
②
H
Cl3CCOOH DMF
O
HCHO 稀 NaOH 溶液/∆
R C H + R` CH2 C H
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂 N
① A 中含氧官能团的名称为_____________。
由 A 可制得 F，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为
G 有多种同分异构体，其中一种异构体 X 的结构简式为：
，下列有关 X 的说法正确的是___________（填标
号）。 a．能与银氨溶液发生反应 b．能与氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗 2 mol NaOH d．加热条件下，与 NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物
北京市海淀区2013年中考化学二模试卷全国通用-各类备考试题
北京市海淀区2013年中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）5．（1分）（2013•海淀区二模）下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是．．6．（1分）（2013•海淀区二模）氢元素与氧元素的本质区别是（）22 2222H ．．．O21．（1分）（2013•海淀区二模）下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）23．（1分）（2013•海淀区二模）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力．这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性．向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡．下24．（1分）（2013•海淀区二模）在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g25．（1分）（2013•海淀区二模）根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（）==中溶液溶质的质量分数是：×二、填空题（共30分）26．（6分）（2013•海淀区二模）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图所示，氮元素的相对原子质量为14.01．（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为7．（3）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料．①硝酸（HNO3）中，氮元素的化合价为+5价．②下列物质中，可以作为氮肥使用的是B（填字母序号）．A．KCl B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一．下列食品中，富含蛋白质的是A（填字母序号）．（5）氨基酸是构成蛋白质的“基石”．甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1个甘氨酸分子中共有10个原子．27．（6分）（2013•海淀区二模）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的（H2、H2O）物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示①气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD（填字母序号）．③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料．写出物质C燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．④在反应A+B→C+D中，B和C的质量比为3：8．22228．（6分）（2013•海淀区二模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为27：24．（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ．高温（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是铜、铁，滤液中一定含有的物质是硫酸锌．2Fe+3CO+3CO29．（5分）（2013•海淀区二模）某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是过滤、蒸发．（2）溶液A中的溶质是NaCl、MgCl2（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为2NaOH+MgCl2═Mg （OH）2↓+2NaCl．（4）最后得到的NaCl固体的质量为102.4g．==，30．（7分）（2013•海淀区二模）下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成．（1）A、B、C都是氧化物．A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色．B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是CO2．（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料．E在氧气中燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O．（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有A，则F的俗称是纯碱，F与G反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：NaOH，NaOH、Ca（OH）2，NaOH、Na2CO3（填化学式）．22CO三、实验题（共19分）31．（6分）（2013•海淀区二模）实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．（1）根据如图回答问题．①仪器A的名称是试管．②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、C（填字母序号）、药匙、胶头滴管．（2）配制过程包括以下步骤：①计算②称取10g NaCl固体，放入烧杯中；③量取90mL 水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．⑤装入试剂瓶，贴上标签．标签上应写10%的氯化钠溶液．（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水91g．液的溶质质量分数为×32．（5分）（2013•海淀区二模）某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图I 所示装置制备并检验二氧化碳．已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．（3）实验开始后，B中并未观察到明显现象．经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象．请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用：盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在A、B装置之间增加了C装置后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊．．（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从b（填a或b）口进入C．33．（8分）（2013•海淀区二模）小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末．那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？[查找资料]①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成．原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）．②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加反应．③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装．[提出猜想]①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．[实验准备]是有气泡冒出．（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为BaSO4．[实验过程]分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质．中，观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）通过上述实验，可以得出以下结论：①取暖袋中无机盐的成分是氯化钠．②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是铁粉．（5）利用如图装置，设计实验方案探究氧气是否参加了反应：在盛有氧气的集气瓶中加入潮湿的铁粉，过一段时间，水被倒吸，则氧气参加了反应．[反思与评价]（6）小明根据IV中的现象判定无机盐未参加反应．他的结论是否合理，说明理由：合理，因为失效以后还有白色沉淀．四、计算题（共6分）34．（3分）（2013•海淀区二模）纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域．反应：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一．若生产4.8t金属钛，需要金属镁的质量是多少？=35．（3分）（2013•海淀区二模）某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是3（填实验序号）（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量．=。
2013届高三海淀区二模化学试卷分析
要求，判断可能存在的基团 先定后移的思想： 先定碳链、再移动基团 先定(n-1)个基团，再移动第n个
例题
海淀区一模题：D有多种同分异构体， 其中与D具有相同官能团，且能发生 银镜反应的同分异构体有_______种 （考虑顺反异构）。
CH2
C COOCH3 CH3
例题
门头沟一模题：符合下列条件的C的同分 异构体有 16 种，其中一种的结构简式 分析： 是 。 情况1：一个醛基 ａ．属于芳香族化合物 一个羟基 ｂ．苯环上有三个取代基 一个碳碳双键 情况2：两个醛基 ｃ．能发生银镜反应
物质结构及周期律、 周期表的应用
物质性质、反应规律 微观粒子数的判断 电化学 有机综合 原理综合 探究实验 工业流程情景题
二、试题分析、解题策略及具体
教学建议
6.化学与生活、生产、科技
7.用反应解释事实
考查：对元素化合物间反应的掌握情况
注意：二氧化碳和二氧化硫溶于水的可逆过程
补充讨论：
自然界降水一般呈酸性的原因： 向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳至溶 液接近无色，该过程的离子反应为： 用氢氟酸蚀刻玻璃的反应： 水杨酸中毒静脉滴注NaHCO3解毒的原因： 工 业 上 用 热 的 纯 碱 溶 液 吸 收 溴 蒸 汽 ： 3Br2 + 3CO32- = 5Br - + BrO3- + 3CO2
2013届 高三 海淀区二模化学试卷分析
2013年5月7日
主要内容：
试题总体特点
试题分析、解题策略及具体教
学建议
一、试题的总体特点：
试题注重对中学化学核心主干知识、化学思想方法、化学学习 能力的考查 试题以问题情境为主线，以学科基础知识、基本技能和方法为 载体，突出考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力、分析 和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力 试题较好地做到了基础性、综合性和新颖性的综合
2013年北京各区高三化学一模试卷汇总课案
北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH 一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式 。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：FePO 4LiFePO 4该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。
MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
26．（12分）PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
（2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填“>”、“<”或“=”）。
备战2013北京高考化学选择题与二模大题(含答案)
选择专练一6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C.将废电池深埋，可以避免重金属污染D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH －- 4e －=O 2+2H 2O7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确．．．的是 A. 用氯气制取漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OB. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁：2Fe +3 H 2O −−→−高温Fe 2O 3 + 3H 2C. 采用铝热法焊接钢轨：2Al + Fe 2O 3−−→−高温2Fe + Al 2O 3D. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ +2H 2O8. 下列实验操作正确的是9．根据转化关系判断下列说法正确的是A ．反应①中，（C 6H 10O 5）n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3mol 乙醇C ．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确．．．的是 A. 碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2 >Be(OH)2B. 还原性：P 3->S 2->Cl -C. 可用H 3BO 3与碳酸氢钠溶液反应得到CO 2D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH 4比CH 4困难11. 在一容积为2 L 的恒容密闭容器中加入0.2 molCO 和0.4 molH 2，发生如下反应： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表甲醇物时间A B ．300℃时，0~20 min H 2的平均反应速率ν(H 2) =0.003mol/(L·min)C ．采取加压、增大H 2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO 的转化率D ．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO 和0.3molH 2，依据现有数据可计算出反应达D ．分离苯和苯酚 C ．提纯工业乙醇 B ．将海带灼烧成灰 A.称量NaOH 固体平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案选择题每题6分6. B7. B8. C9. A 10.C 11. D 12. D6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。
2013年北京市海淀区高三化学二模试卷及答案-推荐下载
6．下列说法正确的是 A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
的作用是__________。 （2）合成有机物 E
① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应 物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理 分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
图Ⅳ 银锌纽扣电 池
，合成 E 和高分
H Zn
OH R CH COOH
ZnBr2
M C10H10O2
加聚 一定条件
高分子树脂 N
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2013年北京海淀高三二模化学试题及答案【部分二卷】
2013年海淀区高三年级第二学期期末练习理科化学试题二卷2013．5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 6427．（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。
在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
（124溶液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。
则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水b. 盐酸c. NaCl溶液d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
已知：电离平衡常数：H2S K a1 =1.3×10；K a2 = 7.1×10H2SO3K a1 =1.7×10-2；K a2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A B C D（3）文献记载，常温下H 2S 可与Ag 发生置换反应生成H 2。
现将H 2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H 2S 与Ag 发生了置换反应_______。
28． （14分）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。
为生成氮化硅膜，可以用NH 3和SiH 4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜： 3 SiH 4+4NH 3Si 3N 4+12H 2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH 4Cl+Mg 2Si 4NH 3↑+SiH 4↑+2MgCl 2（△H < 0）①NH 4Cl 的化学键类型有____________，SiH 4电子式为_______________。