鲁科版化学必修二化学反应的利用(27张)
鲁科版化学必修二2.3化学反应的利用 (共27 张PPT)
请你当一回医生：
“格林太太的牙齿中有两颗假牙，一颗 是黄金的——这是她财富的标志；另一 颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的 痕迹。但那次车祸以后，格林太太就老 是头疼。四处求医就是治不好。后来， 一位化学家为格林太太揭开了病因。请 问化学家发现了什么？”
7.社会方言是同一地域的社会成员因 为所在 职业、 阶层、 年龄、 性别、 文化教 养等方 面的社 会差异 而形成 不同的 社会变 体。
8.语言最本质的功能，是作为人们交 际的工 具。英 国作家 塞缪尔·约翰逊 说过：“ 语言是 思想的 外衣。 ”除了 交际工 具，语 言同时 也是文 化的载 体。在 岁月与 文明的 浸泡下 ，方言 承载着 浓郁的 地方文 化特色 ，能够 满足本 地区社 会交际 的需要 。
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？
⑸铜片与稀硫酸不反应，但与锌片 相连后，铜片上为什么有气泡产 生？气体是什么？怎样产生的？ 导线间接一电流计有何现象产生？ 为什么？
⑹用一干电池连接电流计验 证电子流向，确定Zn片, Cu 片的正负极是怎样的？
实验步骤
现象
结论或解释
电流计指针偏转
导线中有 电流通过
测干电池时，电流计指
针偏向正极方向
测铜锌原电池时，电流
计指针偏向 铜片方向
锌片为负极 铜片为正极
原电池
1.定义：这种将化学能转化为电能 的装置称为原电池。
2.原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从 较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼 的金属（正极） 。
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
练一练
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝 酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
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正极
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
A
B
√C
√D
Zn
Cu构成闭合回路
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
e电流
SO42SO42SO42-
SO42-
Zn2+
HH++ ZHn+2+
H+
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
5.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。
4. H＋为何不直接在锌片上得电子而 在铜片上得电子？
(2)、原电池的原理：
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼 的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的 金属(正极)。
Zn=Zn2++ 2e- 氧化反应 Zn片→Cu片 负极
2H++ 2e-=H2 还原反应
正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子流向：负极 导线
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合电路
④自发的氧化还原反应
思考：
1.铜片上的气体是什么？
2.氢元素原来以什么形式存在？
3. 从电子得失的角度分析，H+如何 转变成氢气？电子从何而来？
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第二章
第三节 化学反应的利用
第二课时 化学反应为人类提供能量
2
3
2.化学能转变为电能
演示讨论探究
⑴ 将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H为2什SO么4溶？液中，有什么现象？
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铅蓄电池
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锂电池 无污染 循环寿命高
燃料电池
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A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
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课堂练习：
某原电池工作时总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池 的组成可能是（ BC） A Zn为正极，Cu为负极，CuCl2作电解质溶液 B Cu 为正极， Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 C Fe为正极，Zn为负极，CuCl2作电解质溶液 D Zn为正极，Cu为负极，CuSO4作电解质溶液
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二、原电池的应用
1.比较金属的活泼性。
2.加快化学反应速率。
如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向 稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。 实验室制氢气时，用纯锌快还是用粗 锌快？
3.提供能源。
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谢 谢！
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1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
高中化学人教版(2019)必修二6.1.2化学反应与电能(共21张ppt)
③电流计：指针发生 __偏__转__
有 _电__流___ 产 生 ， 装置中__化__学_能转 化为____电_能
➢ 第二节 化学反应与电能
•1．原电池
(1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
(2)电极：
正极： 电子流入的电极 得电子，化合价降低，发生还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极
➢ 第二节 化学反应与电能
2．二次电池（能充电的电池，循环使用） 充电电池可实现化学能与电能的相互转化，可表示如下：
例：铅蓄电池、锂电池、镍氢电池
➢ 第二节 化学反应与电能
（1）铅蓄电池
负极材料：Pb 正极材料: PbO2 电解质溶液：H2SO4
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O 负极：Pb - 2e－＋SO42－ = PbSO4↓ 正极：PbO2＋ 2e－ ＋ 4H＋ ＋ SO42－ = PbSO4↓ ＋ 2H2O
正极得电子的物质为 O2，产物为 H2O。
➢ 第二节 化学反应与电能
1．下列关于原电池的叙述正确的是
(B )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
➢ 第二节 化学反应与电能
负极： 电子流出的电极 失电子，化合价升高，发生氧化反应 通常是活泼金属
➢ 第二节 化学反应与电能
铜-锌原电池： 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
Zn极： Zn – 2e- = Zn2+ H+ +2e- = H2↑ 还原反应
负极 ： Zn – 2e- = Zn2+ 正极： 2H+ +2e- = H2↑ 总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原电池反应的本质是：氧化还原反应
第2章《化学键 化学反应规律》检测题-高一下学期鲁科版(2019)必修第二册
第2章《化学键化学反应规律》检测题一、单选题（共13题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B．改变Fe的表面积会改变反应的速率C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁3．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2C．Na2O2D．H2S4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量5．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A6．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合D．通过离子键和共价键结合7．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X8．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 第二章 第二节 化学反应与能量转化 教案
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
高中化学实验目录(鲁科版)
87 自制雪花膏
福安二中化学（鲁科版教材）实验目录及教学进度
福安二中化学教研组
主要实验器材
教材 页码
实验所属章节
钠、酚酞溶液、滤纸、小刀、镊子、培养皿、烧杯
8
§1.2研究物质性质的方法与 程序
钠、镊子、小刀、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、滤纸
10
§1.2研究物质性质的方法与 程序
氯气制备装置、氢气制备装置、集气瓶、铁丝、燃烧匙、铁架台、试管
第二章： 化学键 化学
26
温度对化学平衡的影响
反应与能量
氯气的制取
27
原电池的工作原理 28
必
甲烷的性质
修
29
2 烷烃的结构
30
31 乙烯的性质
32 苯能与酸性KmnO4溶液或溴水反应？
第三章： 重要的有机
化合物
33 乙醇的化学性质 34 乙酸具有酸性
35 乙酸和乙醇的反应
36 乙酸乙酯的水解
37 葡萄糖的性质
32 §1.3烃
50 §2.1有机化学反应类型 50 §2.2醇与酚
73 §2.3醛酮 糖类 76 §2.3醛酮 糖类 77 §2.3醛酮 糖类 85 §2.4羟基 氨基酸和蛋白质
溴乙烷 氢氧化钠溶液5% 稀硝酸 硝酸盐2% 试管
100 §3.1有机化合物的合成
中和热测定仪、温度计、玻璃棒、盐酸1.0mol/L、氢氧化钠溶液1.0mol/L、氢氧化钾溶液 干燥管具支、电源、]导线、石墨棒、铁钉、酚酞、淀粉碘化钾试纸、铁架台、饱和食盐水溶液
9 铁及化合物的氧化性和还原性
必
修
10 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1 11 模拟溶洞的“形成”
第三章： 自然界中的
鲁科版高中化学必修第2册 01-化学反应的快慢
二、影响化学反应速率的因素
【当堂练习】
1、判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( × ) (2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( × )
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为
盐酸
MnO2
同V同C的盐酸
实① 验 过 程
② 加热
①
②
表面积相同
表面积相同
的镁条
的镁条
①
①
②
②
3%H2O2 CaCO3粉末 块状
实 验
①气泡快 ①气泡快
①气泡快
现 象
②气泡慢 ②气泡慢
②气泡慢
①气泡快 ②气泡慢
实 在其他条件相 在其他条件相 在其他条件相
验 同时，反应物 同时，反应物 同时，使用催
结 论
加快
降低温度
减慢
加入适的催化剂 增大固体的表面积
加快 加快
课堂小结
一、化学反应速率： 通常用单位时间内反应物A浓度的减少量或生成物B浓度的 增加量来表示。
V(A/B)＝
△C（ A/B） △t
单位： mol·L－1·s－1
或mol·L－1·min－1
二、影响化学反应速率的因素： 内因（决定因素）：反应物本身的性质 外因：温度、浓度、催化剂、固体表面积
O2
__5___ __1___ __4___ _0_._2__
____2__:_1_:__2_
SO3
_0___ _2___ _2___
0_.__4_
新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案：第二章第二节第2课时化学反应能量转化的重要应用--化学电池
新教材鲁科版高中化学必修第二册精品教学案
第二章第二节第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电
池
课程标准
核心素养
原电池的工作原理
1．现在，化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一，各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。
化学电池是根据原电池原理制成的。
2．原电池——化学能转化为电能
原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。
3．初识氢氧燃料电池
如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。
用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。
(1)在图b所示装置中，氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子，氢气作为电池的负极反应物；氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子，氧气作为电池的正极反应物。
稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用，导线起到传导电子的作用。
(2)物理学认为，在一个有电源的闭合回路中，产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。
简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气；当形成闭合回路时，便会产生电流。
- 1 -。
高中化学_鲁科版必修二第二章第2节第二课时化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
由此引出，判断化学平衡状态的条件，依次由浓度、物质的量、压强、密度等等依次分析，让学生自行总结出，判断平衡最重要的点是“变量还是恒量”，变量可以判断平衡，而恒量不能判断平衡。所有决定化学平衡的都是变量。让学生的思维更加深入一些。
四、利用二氧化硫的催化氧化反应引入可逆反应的概念时，一定从课本上的两幅图入手，强调好同一条件，然后再合起来，这样，才符合学生的认知规律。
五、一定是因为正逆反应速率相等再导致了平衡，这点在课本定义中，定义的不好，要改过来，先是正逆反应速率相等，然后才是各组分的浓度不再发生变化。前者是本质，后者是表现，然后，才能在平衡的改变中，反应条件的改变导致平衡的移动才可以弄得明白，理解的透彻。
效果分析
通过课堂实践，此节课可以说无论对于学生还是老师来说，都是一个成功。
本节课通过化学反应速率这一根本性的线索，依次讲述了可逆反应，是反应正反两个方向进行。尤其通过实验的模拟，让学生通过单单只有反应物，单单只有生成物，反应能够进行，然后，如果在一个体系中，既有反应物，又有生成物呢？提出这点有深度的质疑，学生讨论，让学生理解了相同条件下，同一时间，反应向正反两个方向反应的一种反应，可逆反应。然后点明，可逆反应只点明了反应方向问题，但反应到最后呢？
到化学平衡的过程中正反应速率与逆反应速率的变化情况（即反应物与产物浓度的变化），并画出示意图：
2如何从微观的角度，即从分子数变化的角度，来描述以下可逆反应的化学平衡状态？
例：2SO2＋O2 2SO3
化学平衡特点：
实质：
外在表现：
化学平衡的移动：
(新教材)【鲁科版】20版必修二微项目 1(化学).ppt
________________________,实验室常用硝酸银溶液 NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3 和稀硝酸来检验I-。
④淀粉遇I2变_____,该性质可用于检验I2。 蓝色
2020-10-29
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3.物质分离的一种方法:萃取和分液。 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种_互__不__相__溶__的溶剂里溶解能力的 不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的 方法叫萃取。 ②萃取后,可以用分液漏斗把_________的两种液体分 开,从而达到分离的目的。 互不相溶
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提示:根据灼烧时需要的仪器可以分析,使用的仪器主 要有BCDEF。
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(2)第2步:I-溶液的获取,操作是什么? 提示:将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充 分搅拌,过滤。
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(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧 化剂最好选用_____________(从浓H2SO4、新制氯水、 KMnO4、H2O2四种试剂中选择)。理由是什么?
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(3)写出海水中的Br-和海植物中I-提取的化学方程式。 提示 :2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2;2NaI+Cl2====2NaCl+ 。
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(4)从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同?为什 么?
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提示:海水中溴元素(Br-)的含量丰富,从海水中提取溴 是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理,而海 水中含碘总量虽大,但浓度较低,这给提取带来了麻烦, 某些海藻具有富集碘的能力,如海带,因此,利用浸泡液 浸泡海带可富集碘,或将干海带灼烧后的灰烬作为提取