2017-2018年高中化学(人教版)一轮复习课件 第五章 第19讲 元素周期律和元素周期表
考纲要求
1.掌握元素周期律的实质；
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子 结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原 子结构的关系。
内容索引
考点一 元素周期表
考点二 元素周期律及应用
微专题20 “位—构—性”综合推断题的解题方 法 考能提升 探究高考 明确考向
元素区分界线(氢元素除外)。 金属元素 ②各区位臵：分界线左面为
区。
非金属元素 区，分界线右面为 金属元素 非金属元素 的性质，又表现 ⅡB 族到 族10个纵列共六十多
③分界线附近元素的性质：既表现 ⅢB __________的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从
六 (3)镧系：元素周期表第 元素。 种元素。
角度一：根据“原子序数”推导元素
六 ⅡA 4.(1)56号元素位于第________ 周期________ 族。答案 七 ⅣA 族。 答案 (2)114号元素位于第________________ 族。 答案
反思归纳 根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位臵的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4， 族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。 ②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数 为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
答案
反思归纳
强化记忆元素周期表的结构
解题探究
题组一 熟记元素周期表的结构特点 1.下列有关元素周期表的说法中正确的是 答案
解析
A.有7个横行、7个纵行
B.铁元素属于主族元素
C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素
D.0族元素原子的最外层上均有8个电子
2.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 答案 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.
电子层数 原子序数递增 的顺序，从左至 (1)周期：把 相同的元素，按
右排成的横行。 最外层电子数 电子层数递增 (2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从上 至下排成的纵行。
4.元素周期表的结构 短 长 2 8 8
18 18 32
短周期和长周期 7
7
8、9、10
18
5.元素周期表中的特殊位臵
(1)分区 铝、锗、锑、钋 ①分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 与 __________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属
课时作业
考点一
元素周期表
知识梳理
门捷列夫 1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家
绘制
完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 原子序数 2. 原 子 序 数 ： 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 编 号 ，称之 原子序数 ， 为 3.编排原则 ＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
角度二：用“化合价”关系推导元素
5.用“元素符号”填空
H 、C、Si 。 答案 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 __________
S (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________ 。 答案
角度三：根据“族与周期的关系”推导元素
深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” × (1) 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ( ) × ) √ ) ) (2)ⅠA族全部是金属元素(
×
√ (3) 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
( ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、 18、32。 ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、 18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、 18、32。
题组二 多角度推断元素在周期表中的位臵
周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15
七
(4)锕系：元素周期表第
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(
2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位臵。 (3)标出镧系、锕系的位臵。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号～118号元素的位臵。
208 78Pt
解析
和198 78Pt 的核外电子数相同，互为同位素
C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，
答案 则这五种元素的核电荷数之和为 解析
A.5x＋10 C.5x＋14
B.5x D.5x＋16
规律总结 元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素 分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数 差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为 25。
1.掌握元素周期律的实质；
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子 结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原 子结构的关系。
内容索引
考点一 元素周期表
考点二 元素周期律及应用
微专题20 “位—构—性”综合推断题的解题方 法 考能提升 探究高考 明确考向
元素区分界线(氢元素除外)。 金属元素 ②各区位臵：分界线左面为
区。
非金属元素 区，分界线右面为 金属元素 非金属元素 的性质，又表现 ⅡB 族到 族10个纵列共六十多
③分界线附近元素的性质：既表现 ⅢB __________的性质。 (2)过渡元素：元素周期表中部从
六 (3)镧系：元素周期表第 元素。 种元素。
角度一：根据“原子序数”推导元素
六 ⅡA 4.(1)56号元素位于第________ 周期________ 族。答案 七 ⅣA 族。 答案 (2)114号元素位于第________________ 族。 答案
反思归纳 根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位臵的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4， 族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。 ②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数 为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
答案
反思归纳
强化记忆元素周期表的结构
解题探究
题组一 熟记元素周期表的结构特点 1.下列有关元素周期表的说法中正确的是 答案
解析
A.有7个横行、7个纵行
B.铁元素属于主族元素
C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素
D.0族元素原子的最外层上均有8个电子
2.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 答案 A.铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.
电子层数 原子序数递增 的顺序，从左至 (1)周期：把 相同的元素，按
右排成的横行。 最外层电子数 电子层数递增 (2)族：把 相同的元素，按 的顺序，从上 至下排成的纵行。
4.元素周期表的结构 短 长 2 8 8
18 18 32
短周期和长周期 7
7
8、9、10
18
5.元素周期表中的特殊位臵
(1)分区 铝、锗、锑、钋 ①分界线：沿着元素周期表中 硼、硅、砷、碲、砹 与 __________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属
课时作业
考点一
元素周期表
知识梳理
门捷列夫 1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家
绘制
完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 原子序数 2. 原 子 序 数 ： 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 编 号 ，称之 原子序数 ， 为 3.编排原则 ＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
角度二：用“化合价”关系推导元素
5.用“元素符号”填空
H 、C、Si 。 答案 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 __________
S (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________ 。 答案
角度三：根据“族与周期的关系”推导元素
深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” × (1) 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ( ) × ) √ ) ) (2)ⅠA族全部是金属元素(
×
√ (3) 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
( ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、 18、32。 ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、 18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、 18、32。
题组二 多角度推断元素在周期表中的位臵
周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15
七
(4)锕系：元素周期表第
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族(
2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位臵。 (3)标出镧系、锕系的位臵。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113号～118号元素的位臵。
208 78Pt
解析
和198 78Pt 的核外电子数相同，互为同位素
C.“195.1”是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第五周期元素
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，
答案 则这五种元素的核电荷数之和为 解析
A.5x＋10 C.5x＋14
B.5x D.5x＋16
规律总结 元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素 分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数 差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为 25。
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2018年高考化学一轮总复习5.2元素周期表和元素周期律课件新人教版
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1
元素周期表
世 界上 第一 张元 素周 期表 是在 1869 年由 俄国 化学 家 门捷列夫 _________绘制完成的。 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 原子序数＝____________________________________ 。 2．元素周期表的编排原则
析考情 元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用 “位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性 质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强 弱、 微粒半径、 最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、 气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构， 以选择题为 主，也可结合化学反应原理知识综合考查。
难 溶。 Be(OH)2____
(4)元素周期表中的特殊位置
ⅢB 族到______ ⅡB 族 10 ①过渡元素：元素周期表中部从______
个纵列共六十多种金属元素。 六 周期中，57 号元素镧到 71 ②镧系：元素周期表第______ 号元素镥共 15 种元素。
七 周期中， ③锕系： 元素周期表第______ 89 号元素锕到 103
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)最外层电子数是 2 的元素，都是ⅡA 族元素。( × ) (2)铁位于元素周期表的第 4 周期ⅧB 族。( × ) (3)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。 ( × ) (4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是 同位素。 ( × )
(5)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA 族， 原子序数为 x， 乙位于ⅢA 族， 则乙原子序数可能为 x＋19。 ( ×) (6)位于同一主族的甲、 乙两种元素， 甲的原子序数为 x， 则乙的原子序数可能为 x＋4。( × )
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法课件新人教版
【例 2】 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子
数，下列有关叙述不正确的是
(C )
A．A 与 C 可形成共价化合物
B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性
C．原子半径 A＜B＜C
等物质的量反应时的化学方程式：_2_B__r_C_l_＋__2_N__a_I_=_=_=_B__r2_＋__I_2_＋__2_N__a_C_l_______。
(3)假设 NH＋4 是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中的位置应该
是_第__三__周__期___第__Ⅰ__A_族___；NH4 的碳酸盐应___易_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对 应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子 序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。
【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第5章第19课时 原子结构与元素的性质(1)课件 新人教
整个原子的能量处于最低状态。 • (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方
向相反。 • (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优
先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
• (4)特例
• 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理 有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全 充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
•5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。
•6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/152022/1/152022/1/151/15/2022
•7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/152022/1/15January 15, 2022
元素性质或原子结构 T元素的氢化物溶液能腐蚀玻璃
L层电子数为6个 第三周期元素的简单离子中半径最小
L层电子数为5个
• (1)写出元素X的离子结构示意图：
• 写出元素Z的气态氢化物的电子式： 示)。
(用元素符号表
• (2)写出Y元素最高价氧化物水化物与氢氧化钠溶液反应的 离子方程式：
Al(OH)3＋OH－
1.(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子
C 能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
•
2.(2007·上海)现有部分短周期元素的性质或原子结构
如下表：
元素编号 T X Y Z
向相反。 • (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优
先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
• (4)特例
• 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理 有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全 充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和 d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
•5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。
•6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/152022/1/152022/1/151/15/2022
•7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/152022/1/15January 15, 2022
元素性质或原子结构 T元素的氢化物溶液能腐蚀玻璃
L层电子数为6个 第三周期元素的简单离子中半径最小
L层电子数为5个
• (1)写出元素X的离子结构示意图：
• 写出元素Z的气态氢化物的电子式： 示)。
(用元素符号表
• (2)写出Y元素最高价氧化物水化物与氢氧化钠溶液反应的 离子方程式：
Al(OH)3＋OH－
1.(2008·海南)在基态多电子原子中，关于核外电子
C 能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
•
2.(2007·上海)现有部分短周期元素的性质或原子结构
如下表：
元素编号 T X Y Z
(全国)2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教版
答案
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强， 金属性越强( × ) (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强， 还原性越弱( × ) (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极， 所以Al的金属性大于Mg( × )
答案
2.(1) 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 填序号)。 ________________( ①HCl的溶解度比H2S大 H2S大 S ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比 ⑥Cl2 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强
答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上 一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 。 __________________________ 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主 族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
解析答案
(2) 有三种金属元素 A 、 B 、 C ，在相同条件下， B 的最高价氧化物的 水化物的碱性比 A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将 A、 C相 连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素
逐渐 增多
逐渐 增大
逐渐增大
答案
化合价 元素的金属性 和非金属性
最高正化合价由＋1 → ＋7(O、 相同:最高正化合价＝ F除外)负化合价＝－(8－ 主族序数 (O、F除外) 主族序数)
金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 阳离子氧化性逐 减弱 阴离子还原性逐渐 增强 逐渐减弱 碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
高三化学第一轮复习优秀课件
H2S PH3 Ar SiH4 分子：HCl______________________________ F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
（3） 等质子粒子
F 、OH
—
—
+、H O+和NH +；HS—和Cl—； 和NH2 ；Na 3 4
—
N2、CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 HF ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 NH3 ， 五核10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 CH4 NH3 H2O HF 。 （4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱的判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
1—18号元素的结构性质特点
(2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件5-19
【提升思维能力·深度思考】 【方法技巧】
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越 大。
的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为( )
A.Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析：设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl 元素。 质(用“＞”或“＜”填空)： (1)金属性：K____Na____Mg，非金属性：F____O____S。 (2)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。 (3)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。 (4)热稳定性：CH4____NH3____H2O。 (5)还原性：HBr____HCl，I－____S2－。 (6)氧化性：Fe3＋____Cu2＋____Fe2＋。 答案：(1)＞ ＞ ＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＜ (6)＞ ＞
【提升思维能力·深度思考】 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出 过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。
3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 ＞Al(OH)3、Ca(OH)2 ＞ Mg(OH)2，则Ca(OH)2 ＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元 素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 难化合，Hat 不 稳 定，水溶液呈酸性，AgAt 酸 溶于水等。