中考科学复习第3部分物质科学二第9课时盐和化肥精讲试题2

1 第9课时 盐和化肥 ,微课导图)

,核心知识) 盐(九上P23－32) 命题点1 知道几种常见的盐的物理性质、化学性质及用途(b)

盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱、苏打 石灰石、大理石

化学式 NaCl Na2CO3结晶水合物Na2CO3·10H2O CaCO3 物理 性质 白色固体、有咸味，易溶于水 白色固体， 易溶于水 白色固体， 不溶于水 主要化

学性质 与硝酸银反应，反应式：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (1)水溶液呈碱性； (2)与酸反应，产生CO2；

(3)与可溶性的钙(或钡)的化合物反应，产生白色沉淀 (1)与盐酸反应(实验室制CO2)反应式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；

(2)高温分解(工业制CO2)反应式：

CaCO3=====高温CO2↑＋CaO 续表 2

盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 存在

或制取 存在：海水、盐湖、地下咸水中

提取：蒸发结晶 存在：内陆盐湖(冬天捞碱) 化学方法制取：侯氏制碱法 石灰石、大理石、贝壳等 主要

用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、工业原料 玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产

建筑材料、生产水泥

和石灰

命题点2 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点，说明粗盐提纯的过程(b) 氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 粗盐提纯步骤：__溶解__、__过滤__、__蒸发__、计算产率。 (1)蒸发：蒸发时，要用__玻璃棒__不断搅拌滤液，以防__局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现__较多固体__时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (2)玻璃棒的作用

实验步骤 玻璃棒的作用 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌、防止液体飞溅 命题点3 概述一些常见盐的化学性质(b) 1．与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应： 碳酸钠：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； 碳酸钙：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 2．与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。 如：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。(湿法炼铜) 注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，不能置换其他金属。 3．与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。 如碳酸钠与氢氧化钙反应：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，工业上用该反应制取少量烧碱。 4．与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3__。 命题点4 区分氢氧化钠与碳酸钠(b)

试剂 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 酚酞 红色 红色 紫色石蕊试液 蓝色 蓝色 稀盐酸(或稀硫酸) 无明显现象 产生气泡 氯化钙 (或其他可溶性钙盐) 无明显现象 产生白色沉淀 氯化钡 (或其他可溶性钡盐) 无明显现象 产生白色沉淀 3

由此可见，碳酸钠的水溶液是呈__碱__性的，故不能用酸碱指示剂区分氢氧化钠与碳酸钠。 可用稀盐酸(稀硫酸或稀硝酸)，可溶性钙盐或可溶性钡盐加以区分。 命题点5 初步学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4的检验 1．SO2－4的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加__BaCl2__[Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液]和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的__白色沉淀__。当用BaCl2检验时，要注意样品中不能存在__Ag＋__。 2．Cl－的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加__AgNO3__溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的__白色沉淀__。

3．CO2－3的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加__稀盐酸__，若观察到有__气泡__产生，将产生的气体通入__澄清石灰水__中，观察到澄清石灰水__变浑浊__，则样品中有CO2－3。 4．NH＋4的检验 将少量待测样品与__碱__(__氢氧化钠__或__氢氧化钙__溶液等)混合加热，若有__刺激性气味__气体产生，再用__湿润的红色石蕊试纸__靠近试管口，观察到试纸变蓝色，则样品中有NH＋4。 复分解反应(九上P26) 命题点6 辨认复分解反应(b) 由两种__化合物__互相__交换成分__，生成另外两种__化合物__的反应。 命题点7 知道复分解反应发生的条件(b)

类别 反应物 生成物 酸＋碱→盐＋水 — 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 —

盐＋碱→另一种盐＋另一种碱 都要可溶

盐＋盐→两种新盐 都要可溶 气体、沉淀或水三者必具其一 要以两种化合物能否发生复分解反应作出判断，第一步是先将反应归到以上哪一个小类中，第二步是根据这一小类的反应发生条件作出判断。判断的前提要以碱盐的溶解性记忆为基础。 常见的碱中，能溶于水的有__钾、钠、钡、钙、铵__。盐类的溶解性记忆，各人有不同的口诀，你的记忆口诀是__钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐多不溶，溶者只有钾、钠、铵。__

化学肥料(九上P28－29) 命题点8 列举重要化肥的有效元素(b) 1．常见化肥的作用 (1)氮肥：促进植物茎、叶的生长，使植株__枝叶__茂盛。 (2)磷肥：促进植物__根__的生长，增强植物吸收养分和抗寒抗旱能力。 4

(3)钾肥：促进植物生长，__茎秆__粗壮，增强抗病虫害和抗__倒伏__能力，促进淀粉的生成。 (4)复合肥料：同时均匀地供给作物几种养分。 2．使用注意事项 铵态氮肥不能与__碱性物质__混合使用或接触，因为NH＋4与OH－能发生反应，放出氨气，使肥效降低。

,考点突破) 探究碳酸钠水溶液的酸碱性问题 【例1】小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

(1)Na2CO3属于____。(选填“酸”“碱”或“盐”) (2)实验Ⅰ的目的是为了探究________________。 (3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究____________，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是________________。 (4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了________(提示：CaCl2溶液呈中性)，反应的方程式是______________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO2－3使酚酞试液变红。 (5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是________________。

【解析】(1)碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；(2)Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、CO2－3和H2O，究竟是哪一种粒子使酚酞试液变红呢？因氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；(3)酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；(4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀。(5)只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，可以判定溶液中一定存在氢氧根离子，哪里来的呢？实验提示只有CO2－3与H2O共存时溶液才显碱性，据此推测是CO2－3与H2O发生反应产生了OH－。 【答案】(1)盐；(2)Na＋是否能使酚酞试液变红；(3)水分子是否能使酚酞试液变红；酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)；(4)白色沉淀；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；(5)CO2－3与H2O发生反应产生OH－

1．(2017盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( B ) A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 复分解反应的条件 【例2】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 写出下列反应的化学方程式： 5

(1)氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________________________________________________________________________。 (2)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________________________________________________________________________。 (3)氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：________________________________________________________________________。 【解析】(1)氯化钡与硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)碳酸钾与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体和水，K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑；(3)氢氧化钡与稀硝酸反应能生成水：Ba(OH)2

＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。

【答案】(1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑；(3)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O

2．(2017内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2

3．已知：草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热更易分解，CaC2O4=====△CaCO3＋CO↑。将12.8 g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8 g固体，下列说法错误的是( D ) A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0 g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2 g CO2 D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g固体 【疑难易错点睛】草酸钙加热会分解生成碳酸钙和一氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。 4．(2017菏泽中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B ) A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2SO4、NaOH 【疑难易错点睛】溶液中物质共存问题，根据复分解反应的条件，能生成沉淀、气体或水，就能发生反应，