中考化学总复习考点解读各个击破主题一身边的化学物质第5讲金属和金属材料习题新人教版

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2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题四金属金属矿物

专题四金属金属矿物1.了解金属的物理性质,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属腐蚀的简单方法。

2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。

3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要合金。

4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

名师考点精讲考点1常见金属及合金[5年4考]1.金属材料日常生活中的铜线、刀等都是由金属材料制成的,金属材料包括纯金属和合金,如不锈钢属于合金。

2.金属的物理性质3.地壳中含量最高的金属元素是Al(用化学符号表示,下同),人体中含量最高的金属元素是Ca,目前世界年产量最高的金属是Fe,熔点最高的金属是W,熔点最低的金属是Hg。

4.合金由一种金属与其他金属(或非金属)加热熔合而成的、具有金属特征的物质。

5.一般来说,合金的熔点比各成分金属低,硬度比各成分金属大,抗腐蚀性能强。

6.常见的铁合金有生铁和钢(它们的主要区别是含碳量不同,生铁的含碳量相对较高);我国使用最早的合金是青铜;与人体有很好“相容性”的合金是钛合金。

1.误认为合金都是由金属组成的。

事实上,凡是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特征的物质都是合金。

合金的许多性能都优于纯金属,但并不是所有性能都比纯金属好,需根据实际需要,灵活选择纯金属或合金。

2.误认为金属材料都是由金属单质制成的。

实际上,许多金属材料都是合金,合金比纯金属具有更广泛的应用范围。

典例1(2021·河北)下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料【解析】合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,故铝合金的硬度比铝的硬度大,B项错误。

【答案】B针对训练1.(2021·江苏连云港改编)2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。

2018初三化学人教版下金属及金属的化学性质知识点归纳总结及典例导析含解析

第 1 页金属及金属的化学性质【学习目标】1．知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2．掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3．掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

1．几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2．常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3．一些金属物理性质的比较第 2 页4．合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物，合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】1．金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2．合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

中考初三化学知识点复习——金属和金属材料

中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

初中九年级化学下册《金属和金属材料》全章复习与巩固(提高)知识讲解

《金属和金属材料》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（高清课堂《金属单元复习课》课题1）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（高清课堂《金属单元复习课》课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

人教版初三金属和金属材料化学知识点

人教版初三金属和金属材料化学知识点金属和金属资料化学知识点一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品。

初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性顺序表的应用。

【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。

【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。

考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

九年级化学中考第一轮复习—金属和金属材料鲁教版知识精讲

九年级化学中考第一轮复习—金属和金属材料鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：中考第一轮复习——身边的化学物质（四）金属和金属材料二、考点清单①了解金属的物理特性。

②知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。

③了解常见金属的活动性顺序。

④了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

⑤知道生铁和钢等重要合金。

⑥知道废弃金属对环境的影响。

三、全面突破知识回顾：（一）金属的物理性质1、金属的物理性质及其应用：2、几种常见金属的特性铁：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是世界上年产量最高的金属，容易被磁铁吸引。

铜：在潮湿的空气中，表面会生成绿色的铜绿（碱式碳酸铜）铝：在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，起到了保护作用，耐强酸的腐蚀。

（二）合金合金是在金属中加热熔化某些金属或非金属，制得具有金属特性的物质。

合金可以是金属与金属、金属与非金属的混合物。

但是，制造合金并不是把金属（或非金属）融合在一块，合金的形成是有条件的。

金属之间在形成合金时，一般要求一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，它们必须在某一温度下均能呈熔化状态。

制得的合金的性能是完全不一样的，但是它们一般都具有以下特性：1、合金比它的各种成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械上的等方面的性能。

例如，由铁、铬、镍制得的不锈钢，具有很强的耐腐蚀性能。

2、一般地说，合金的熔点比它的各组成成分金属的熔点都低。

例如，铝硅合金的熔点为564℃，比铝、硅的熔点都低。

铋、铅、锡、镉制得的武德合金因为熔点低，可制成电路的保险丝，以及自动灭火和防爆安全装置等。

3、合金比它的各组成成分金属具有更好的强度和硬度，以及机械加工性能。

例如，硬铝（含铜、镁、锰、铝）的硬度和强度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而且密度还小。

（三）金属的化学性质：1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐溶液的反应（四）金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

(2021年整理)初中化学金属和金属材料知识点和考点

初中化学金属和金属材料知识点和考点初中化学金属和金属材料知识点和考点编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学金属和金属材料知识点和考点）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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初中化学金属和金属材料知识点和考点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2 金属材料的发展史根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料.在100多年前，又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好,锇的密度最大，锂的密度最小,钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素,铝是地壳中含量最高的金属元素.考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1。

物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

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第5讲金属和金属材料1．(2016·大连)下列有关金属的说法中，错误的是(B)A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．(2016·十堰)下列有关实验现象或事实叙述错误的是(C)A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭3．(2016·怀化)下列物质混合能发生反应的是(C)A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液4．(2016·枣庄)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑，②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z，③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(A)A．Fe Cu Ag B．Cu Hg AgC．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu5．(2016·常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是(D) A．Mg＋Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋SnB．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑C．Sn＋Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋HgD．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn6．(2016·金华)有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(B)A．金属活动性：A＞BB．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜BD．反应的金属质量：A＜B7．(2016·丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。

(2)甲实验中发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。

(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu。

8．(2016·宜宾)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。

如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为Cu，过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤。

(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。

(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。

整合集训一、选择题1．(2016·邵阳)下列物质不属于合金的是(D)A．生铁 B．钢C．黄铜 D．C602．(2016·苏州)下列说法正确的是(D)A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁3．(2016·湘西)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是(C)A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙4．(2016·贺州)下列有关说法正确的是(A)A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收5．(2016·成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B)金属与盐酸反应A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑6．(2016·宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(A)A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液7．(2016·玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。

下列图象能表示对应变化关系的是(D)8．(2016·娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(C)A．偏向左边 B．偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断9．(2016·呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。

向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。

则下列有关说法正确的是(B)A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜二、填空题10．(2016·泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性(至少答两点)。

(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。

(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD。

A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具C．橡胶手套 D．铜质水龙头(4)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。

则滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜。

11．(2016·天津)金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是C(填字母)。

A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B(填字母)。

A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是FeSO4(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是Cu(填化学式)。

12．(2016·湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有Fe和Cu，无色气体X为H2。

(均填化学式)(2)步骤①中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应属于四种基本类型中的置换反应。

(3)操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为引流。

(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。

三、实验探究题13．(2016·重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。

(2)x＝5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量C(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量B(填序号)，作对比实验。

A．硫酸铜 B．氯化钠C．硫酸钠 D．浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立。

四、计算题14．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：(1)m的数值0.04。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：10 g黄铜样品共生成H2的质量为0.1 g，设此黄铜样品中锌的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2x 0.1 g65 2＝x0.1 gx＝3.25 g此黄铜样品中铜的质量分数为10 g －3.25 g 10 g×100%＝67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

15．(2016·重庆A 卷)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是(D)A ．该图反映出镁比锌的金属活动性强B ．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C ．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D ．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余16．(双选)(2016·青岛)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。

实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。

下列说法正确的是(BD)A ．反应后烧杯中的固体一定含有铁B ．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C ．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D ．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a 克17．(2016·岳阳)同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K 、Ca 、Na 必须除外。