(新人教版)2019届九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步测试含18年真题
9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应测试
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应单元测试一、选择题1．下列做法不正确的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质D．用氮气作食品包装袋内的防腐气2．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH3．下列描述不正确的是A．催化剂的作用可以加快也可以减慢反应速率B．化肥的过度使用会造成土壤酸性化，可用熟石灰改良C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．电解水生成了氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了改变4．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素5．针对下列事实的解释不正确的是A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高6．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性7．下列属于化学变化的是A．水结成冰B．湿衣晾干C．玻璃杯破碎D．熟石灰改良酸性土壤8．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2点燃MgO2B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2（SO4）3＋3CuC．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO29．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。
人教版九年级下册化学 10.2酸和碱的中和反应 同步练习 (含解析
10.2酸和碱的中和反应同步练习一．选择题1．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成2．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。
从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银3．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。
则y表示（）A．沉淀的质量B．溶质的质量C．溶液的pH D．氢氧化钡的质量4．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是（）A．T＝25℃，pH＝7B．T＝25℃，1≤pH≤13C．T＞25℃，pH＝14D．T＞25℃，1＜pH＜135．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变7．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。
下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色8．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 同步练习题解析版
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应同步练习1.图10-9是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）图10-92.图10-10所示图象与所属实验现象相符的是（）图10-103.下列反应属于中和反应的是（）↓+HO ====CaCOA.CO+Ca(OH)2232B.CuO+HSO====CuSO+HO 2244↓+2HCl ====BaSOSO+BaClC.H4422D.HPO+3NaOH====NaPO+3HO 234344.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色5.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH （）7小于D. 7 大于C. 0 等于B. 7 等于A.6.下列叙述错误的是（）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11—13之间7.一些食物的近似pH如下表则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱8.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定2+，pH小于7经测定，某工厂排出的废水中含Cu。
某化学课外小组9.2+和酸性的方案，你认为较合理的是的四位同学分别设计了除去Cu （）A.加入食盐和硫酸B.加入硫酸钠和氯化镁加入石灰石D. 加入生石灰C.10.下列能正确表示加水稀释而得到pH=10的溶液的是（）图10-1111.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系为2X+HSO====Y+2HO，Y+BaCl====Z↓+2NaCl 则2422X、Y的化学式依次为（）A.NaOH NaSOB.NaSO NaOH 42 2 4C.KOH KSOD.NaSO BaSO 4 24 2412.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A．能与碳酸钠反应放出CO2B．能与锌反应产生H 2C．能与氯化钡反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
2019届九年级化学下册第十单元酸和碱实验专题三中和反应同步测试含真题-新人教版.doc
1实验专题(三) 中和反应1．请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸和碱的中和反应。
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。
本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。
(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与硫酸反应(或中和反应)能放出热量__。
(3)丙同学按丙图实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。
3．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该中和反应的化学方程式：__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是__盐酸过量__。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表(选择甲、乙中的2 2液变质(提示：碳酸钠溶液呈碱性)。
为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由是__碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色__。
(3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：__利用熟石灰改良酸性土壤__。
人教版九年级化学下册同步测试：10.2酸和碱的中和反应
中和反应（二）溶液酸碱度的表示方法--PH1.溶液酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，常用PH表示，PH的范围在0-14之间。
2.PH<7的溶液显酸性，PH越小，酸性越强PH>7的溶液显碱性，PH越大，碱性越强3.酸：同种酸的浓度越大，酸性越强，PH越小碱：同种碱的浓度越大，碱性越强，PH越大4.测定PH最简便的方法是PH试纸。
具体操作：在白瓷版或玻璃片上防一小片PH试纸，将被测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
注意：玻璃棒要洁净、干燥导致被测液浓度减小，PH改变试纸事先用水润湿试纸事先用水润湿不可以用PH试纸测浓硫酸的PH----浓硫酸能腐蚀纸5.常见物质的酸碱性以及强弱程度。
厕所清洁剂：强酸性（含盐酸）厨房清洁剂：强碱性（含氢氧化钠）蛋清、牙膏、肥皂和草木灰水：碱性水果、醋、酱油、西瓜、萝卜和牛奶：酸性了解溶液的酸碱性①农业生产上，一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长例如：杜鹃花、栀子花、兰科植物---耐酸性植物（PH 为4-5 )山茶、茉莉、白兰、桂花---弱酸性植物（PH 为5-6）菊花、文竹、月季、君子兰、水仙--中性偏酸性花卉（PH6-7）若PH<4或PH>8，一般不宜种植。
需改良土壤，比如：调节土壤PH②工业生产：很多化学反应发生的条件中对PH 有要求。
环境：检测雨水的PH ，了解空气的污染情况雨水PH<5.6 称为酸雨③ 检测人体健康练习1. 一些物质的PH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）A 油污净（pH12-13)B 西瓜汁 (pH5-6)C 洁厕灵（pH1-2）D 橘子汁(pH3-4）2. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（） A 食盐（PH=7） B 牙膏（PH=9） 酸雨 硫酸型酸雨（工厂排出的SO 2造成）C 肥皂水（PH=10）D 米醋（PH=3）3.下列检测某PH的操作正确的是（）A 将PH试纸投入到待测液，对照标准比色卡读书B 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在试纸上，半分钟内和标准比色卡对比，读数C 用玻璃棒蘸取待测液滴在用水润湿的试纸D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上4.将PH=2盐酸不断稀释，下列图中能正确描述该过程中PH变化的图像是（）5.有资料显示，肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
2019届九年级化学下册第十单元酸和碱实验专题三中和反应同步测试含真题-新人教版.doc
1实验专题(三) 中和反应1．请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸和碱的中和反应。
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
2.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：(1)甲同学取10 mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。
本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是__氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰__。
(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__通过饱和石灰水变浑浊的现象说明氢氧化钠与硫酸反应(或中和反应)能放出热量__。
(3)丙同学按丙图实验，可以根据__红墨水右移__现象也能证明中和反应是放热的。
3．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该中和反应的化学方程式：__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是__盐酸过量__。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表(选择甲、乙中的一个作答)：2 2(2)玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质(提示：碳酸钠溶液呈碱性)。
为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法__不正确__(填“正确”或“不正确”)，理由是__碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色__。
(3)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：__利用熟石灰改良酸性土壤__。
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应单元测试
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应单元测试一、选择题1．以下推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．N2的化学性质不活泼,可用作保护气C．NaOH具有碱性,可用于改良酸性土壤D．CO具有还原性,可作燃料3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石5．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量6．化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率7．下列有关生活、环境、资源等问题的叙述不正确的是A．pH<5.6的雨水称为酸雨B．香烟的烟气中含有一氧化碳C．地球表面约71%被水覆盖，因此淡水资源丰富D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性8．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是A．用氧气急救病人B．用浓硫酸做干燥剂C．用氮气做保护气D．用熟石灰改良酸性土壤9．下列说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液不一定是碱溶液10．下列实验过程中没有颜色变化的是A．碳和氧化铜固体混合物高温加热B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C．将活性炭加入红墨水中震荡D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中11．下列指定反应的化学方程式正确的是A ．铝的“自我保护”：22Al O 2AlO +=B ．酸雨的形成：2223CO H O H CO +=C ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：332Al(OH)3HCl AlCl 3H O +=+D ．超氧化钾（KO 2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：222322KO CO K CO O +=+12．下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
. 课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应 01 知识管理 1．盐 定 义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。 注 意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。 2．中和反应 定 义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。 实 质：__H＋__和__OH－__反应生成水。 3．中和反应在实际中的应用 应 用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。 (2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02 基础题 考点1 中和反应及盐的概念 1．下列反应属于中和反应的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C) A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色 3．下列物质不属于盐的是(B) A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙 4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 考点2 中和反应在实际中的应用 6．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A) A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 . D．用硫酸处理印染厂含碱废水 7．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：__Mg(OH)2
＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
03 中档题 8．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A) A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色 10．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。 (3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填字母)。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 11．(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是__①__(填序号)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 12．(2017·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 (1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。
(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ 解：设可中和NaOH的质量为x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g
4036.5＝x7.3 g x＝8 g . 答：可中和NaOH的质量为8 g。
04 拓展题 13．(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。 【进行实验】
实验 步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液不变色 猜想一不成立 ② 取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立
请写出下列反应的化学方程式： 盐酸和氢氧化钠反应：________________________；硫酸和氢氧化钠反应：__________________________； 盐酸和氢氧化钙反应：________________________；硫酸和氢氧化钙反应：__________________________； 盐酸和氢氧化铜反应：________________________；硫酸和氢氧化铜反应：__________________________。 . 第2课时 溶液的酸碱度
01 知识管理 1．溶液的酸碱度 表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。 酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越强。(2)碱性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，碱性越强。(3)中性溶液的pH____＝7__。 2．pH的测定方法 方 法：测定pH最简便的方法是使用__pH试纸__。用干净的玻璃棒__蘸取__待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出相应的pH值。 注 意：(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 (2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。 3．了解溶液酸碱度的重要意义 意 义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为__5.6__，pH小于__5.6__的雨水为酸雨。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
02 基础题 考点1 溶液酸碱度的表示法——pH 1．(2017·扬州)下列物质呈碱性的是(A) A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5 C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3 2．(2018·邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(C)
物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液 3．某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： (1)碱性最强的物质是__洗洁精__。 (2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是__柠檬汁(或雨水)__(填一种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。 考点2 溶液pH的测定方法 4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A) A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.5 5．(2017·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)