高三化学上学期第六次双周练试题(2)
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2021-2022年高三上学期第六次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第六次周练化学试题含答案1．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是A．硝基苯和苯 B．甲苯和水 C．溴苯和液溴 D．甘油和乙醇2．下列实验操作正确的是A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘3．下列说法正确的是A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水C．量筒的“0”在下方D．托盘天平的“0”在标尺的左方4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸灭火C．金属钠着火，用CO2D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛5．下列实验方案合理的是A．用过滤的方法分离苯和苯酚B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性6．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色7．下述实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B ．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C ．除去SO 2中的少量CO 2：通过澄清石灰水D ．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏9．下列有关实验操作或药品保存正确的是A ．AgNO 3保存在棕色试剂瓶里B ．Li 保存在煤油里C ．用pH 试纸测得某盐酸溶液的pH 为2.3D ．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化11．某无色气体可能由O 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3、NO 、Br 2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连．．．．．．．．），通过干燥管（内盛放Na 2O 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2 O 212．下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A.所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D.上述过程中NH3·H2O的电离程度增大16．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的杂质可能是A．FeCl3 B．CaCl2C． ZnCl2D．BaCl2r30086 7586 疆22495 57DF 域<8 7%23919 5D6F 嵯H25536 63C0 揀22049 5621 嘡28215 6E37 渷。
2021年高三补习班上学期化学周练6(重点班9.23) 含答案
2021年高三补习班上学期化学周练6（重点班9.23）含答案一、选择题（本题共12小题，每小题4分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦2．3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（）A．1.5g B．3g C．6g D．无法计算3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH一=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓++H2OD. Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H 2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：．H2CrO4>O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 5．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
2021年高三化学上学期周测(2)B卷 新人教版
2021年高三化学上学期周测（2）B卷新人教版物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O === HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA5、已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 ===d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4６、1．（xx·四川理综化学卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA7、（xx·江苏单科化学卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2021年高三上学期高三双周练化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期高三双周练化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。
这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是A．① B．② C．③D．④2、下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH-3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4、下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5、下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
高三化学上学期第六次双周练试题word版本
湖北省沙市中学2017届高三化学上学期第六次双周练试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137Ag 108 Br 80第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误．．的是（）A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．16O2、18O3互为同位素 B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式为D．中子数为16的磷原子：3116P3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A4．常温下，下列各组离子一定．．能在指定溶液中大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、SCN－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
2021年高三第六次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第六次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B ．核电荷数分别为12和17的元素C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D ．最高正价都为奇数的两种短周期元素2．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42- B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、K +、SO 42-、Cl - D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2- 3．某单烯烃与H 2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 4．向足量H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ 。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol ·L －1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ 。
则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为 A ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－2.92 kJ ·mol －1 B ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－18 kJ ·mol －1 C ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－73 kJ ·mol －1 D ．Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)＝BaSO 4(s) ΔH ＝－0.72 kJ ·mol －15．高铁酸钠(Na 2FeO 4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。
高三化学上学期第六次周考试题无答案
高三上学期第六次周考化学试题满分：100分考试时间：50分钟本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40.第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）1．下列说法中正确的是A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N AC．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+74．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤6．下列实验操作能够达到实验目的的是( )A ．实验室采用图①所示装置收集SO 2B ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D ．称取0.40 g NaOH ，直接置于100 mL 容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH 溶液7．下列离子方程式书写正确的是A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2OB ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42–恰好完全沉淀：Al 3++Ba 2++ SO 42–+3OH –=BaSO 4↓+Al(OH)3↓C ．200 mL 2 mol ·L –1的FeBr 2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4 Fe 2++6Br –+5Cl 2=4Fe 3++3Br 2+10Cl –D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO –+2Fe(OH)3=2FeO 42–+3Cl –+H 2O+4H +第II 卷（非选择题 58分）二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．含硫化合物的种类很多，现有SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4、CuSO 4四种常见的含硫化合物。
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湖北省沙市中学2017届高三化学上学期第六次双周练试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ag 108 Br 80第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误．．的是（）A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．16O2、18O3互为同位素 B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式为 D．中子数为16的磷原子：3116P3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．3.4g NH3中共用电子对数为0.6N A4．常温下，下列各组离子一定．．能在指定溶液中大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42－、SCN－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．阴离子的还原性：W＞Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物6．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH－）=3.8×10－13则 H 2O （l ）H +（aq ）+OH －（aq ） △H ＜0C ． FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去：Fe 3++SO 2+2H 2O = Fe 2++SO 42－+4H +D ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH 3•H 2O=NH 4++OH －7．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中 ( ) A ．硫元素被氧化，氧元素被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．相同条件下，每吸收10 m 3SO 2就会放出2.5 m 3CO 2 D ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子 8．下列是有关实验的叙述中，合理的是 （ ）①用pH 试纸测得氯水的pH 为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL 高锰酸钾溶液 ⑤萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度 A ．②④⑥ B ．②③⑥ C ．①②④ D ．②③④⑤⑥ 9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）10．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a 。
则下列说法不正确的是 （ ）A ．Y 与Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能为a －17C ．Z 的原子序数可能为a ＋31D ．X 、Y 、Z 一定为短周期元素11并随关随停证明溶12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用Cu 片作阳极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用两个铜片作电极电解AgNO 3溶液：4Ag ＋＋2H 2O=====电解 Ag ＋O 2↑＋4H ＋C ．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．用石墨作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ 13．室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 （ ） A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c(Na +) = c(HCO -3) +2c(CO -23)B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na +)=c(Cl -) C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 D ．向氨水中加入少量NH 4Cl增大14．在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，发生如下10 下列说法正确的是 （ ） A ．该反应的ΔH >0、T 1<T 2 B ．T 2时CH 4的平衡转化率为30.0%C ．T 2时40min 后，断裂4mol C －H 键同时断裂4 mol O －H 键D ．T 1时向平衡体系中再充入CH 4，建立平衡后CO 2的体积分数一定增大15．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：A ． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B 可以用CuO 、Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3 B ．通入的气体A 可以是O 2或Cl 2C ．通入气体A 之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu 2＋、H ＋D ．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜16． X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 317．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且电极为惰性电极，下列说法正确的是（ ） A ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1mol PbSO 4 B ．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑ C ．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na 2SO 4)会变小 D ．蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变大 18．常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A ． 相同浓度的CH 3COOH 和HClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H +)＞c(ClO －)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －) B ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度 C ．图像中a 、c 两点所处的溶液中)c(OH c(HR))c(R --∙相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32—19．常温下Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，将等体积的AgCl 和AgI 的饱和溶液的清液…混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但AgCl多于AgBrC．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，K Sp(AgI)也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl－)为0.01mol/L20．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
用0.1mol⋅L−1的NaOH溶液滴定线上的数字为pH)。
下列说法错误的是（）A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32−)＜0.1 mol⋅L−1B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=2c(SO32−)+c(OH−)C. c点所得溶液中：c(SO32−)=c(HSO3−)D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)＞c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：21．（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：。
22．（13分）铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。
某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：水酸D氧化剂E纯碱铝灰水解酸溶氧化除杂喷雾干燥A B滤渣C粗产品请回答下列问题：（1）酸D的化学式为；气体C的电子式。