2-1 溶剂
1,2-丙二醇沸点
1,2-丙二醇沸点1,2-丙二醇（1,2-propanediol）也被称为丙二醇、丙烷-1,2-二醇或1,2-丙二醇，是一种无色、高黏度、可混溶于水的厚度剂。
它与乙二醇（ethylene glycol）具有相似的化学结构，但在一些方面（如生态毒性等）更有优势，成为了许多行业的广泛应用物。
1,2-丙二醇化学式为C3H8O2，分子量为76.09 g/mol。
它由于具有两个氢氧基，在热力学上有可变的结晶点和沸点。
通常，1,2-丙二醇的沸点为188摄氏度（370华氏度）。
1,2-丙二醇具有良好的生态毒性表现，已经被广泛地用作制冷剂、防冻剂、溶剂、乳化剂、抗菌剂等。
下面分别从这些应用场景中探讨1,2-丙二醇的沸点。
I. 制冷剂1,2-丙二醇被广泛使用于防冻液系统，以保护系统避免过热和防止冷却系统冰冻。
这些应用程序经常需要高温使用，所以1,2-丙二醇的沸点非常重要，保证能够承受最高的工作温度。
1,2-丙二醇在涂料、树脂制品、塑料等化学工业中广泛应用，并且相比其它有机溶剂显得相对更友好。
一定程度上，1,2-丙二醇溶解性能需要相当的高效性，常常需要以高温（>100℃）下使用。
涂料和塑料厂必须确保1,2-丙二醇的溶解能力非常强，而高温下的沸点有助于提高旋转涂覆过程中的可控性。
1,2-丙二醇在个人护理、医疗保健和医用材料中应用广泛。
由于其具有优良的扩散性和控制性，在配制过程中的沸点会成为重要的考虑因素。
例如，在乳液中使用1,2-丙二醇作为抗菌剂时，可以确保其均匀分布，提高其抗菌性能。
以上四个方面展示出了1,2-丙二醇在许多不同应用场合下的广泛应用。
在每种不同的使用情况下，其沸点都扮演了非常重要的角色。
1,2-丙二醇的沸点是其在生产和工业中广泛应用的关键属性之一，并且该化合物的性能添加了安全性能和卓越的环保性。
1-propanol,_2-methyl-分子结构式__解释说明
1-propanol, 2-methyl-分子结构式解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在探讨和比较1-propanol和2-methyl-这两种有机化合物的分子结构式、分子组成、结构特点以及物理性质，并对它们的相似之处和不同之处进行对比。
通过对这两种化合物的深入研究，我们可以更好地了解它们在实际生活中的应用领域和重要性。
1.2 文章结构文章将按照以下结构进行展开：首先介绍1-propanol分子结构式的组成、特点和物理性质；然后详细探讨2-methyl-的分子组成、结构特点以及物理性质；接着，将从相似之处和不同之处两个方面对这两种化合物进行比较；最后总结出本文的主要发现和结论。
1.3 目的本文的目标是全面深入地阐述1-propanol和2-methyl-这两种有机化合物的分子结构式，并且通过比较它们的相似之处和不同之处，探讨它们在实际应用领域中的重要性。
通过这样一篇系统而详实的论文，读者将能够更好地了解和认识这两种化合物，为相关研究和实践工作提供参考和指导。
2. 1-propanol 分子结构式2.1 分子组成:1-propanol，也被称为丙醇或n-丙醇，是一种由碳、氢和氧原子组成的有机化合物。
其化学式为C3H8O，其中含有三个碳原子、八个氢原子和一个氧原子。
它具有一条直链烷基结构。
2.2 结构特点:1-propanol分子结构中，三个碳原子通过单键连接在一起形成直链结构。
每个碳原子上都带有足够的氢原子以满足每个碳原子的四个共价键。
在第二个碳原子上附加一个羟基（OH基团），这使得1-propanol属于醇类化合物。
2.3 物理性质:1-propanol是一种无色透明的液体，在常温下呈现弱酒精味道。
其熔点为-126.6℃，沸点为97.2℃。
它可溶于许多有机溶剂和水，并且可以与其他溶质形成各种混合物。
1-propanol具有较低的相对密度和较高的蒸汽压。
1-propanol是一种极性化合物，由于其分子结构中包含羟基（OH基团），因此它具有一定的极性。
2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇
2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、染料、化工等领域。
本文将介绍2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇的物理化学性质、合成工艺以及其在工业生产中的应用。
一、物理化学性质2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇是一种无色液体，具有特殊的氨味。
其主要物理化学性质如下：1. 分子式：C5H13NO2. 分子量：103.16 g/mol3. 熔点：-80°C4. 沸点：168-170°C5. 相对密度：0.872 g/mL6. 折射率：1.438-1.440二、合成工艺2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇的合成工艺主要有以下几种方法：1. 氨氧化法：将丙烯、甲醛和氨在催化剂的作用下经氧化、还原反应合成2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇。
2. 胺与醛缩合法：将叔丁胺与甲醛缩合得到2-甲基-2-丙醇基胺，再将其与二甲胺反应生成目标产物。
3. 烷基胺醚化法：通过甲基丙酮与二甲胺反应生成2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇。
三、工业应用2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇在工业生产中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 医药领域：作为重要的有机合成中间体，2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇可用于合成多种药物，如β受体阻断剂、抗高血压药物等。
2. 染料领域：可作为染料中间体，用于合成各种有机染料，具有良好的稳定性和抗光性。
3. 化工领域：可用作表面活性剂、防腐剂等，具有良好的溶解性和渗透性。
2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇作为一种重要的有机化合物，在医药、染料、化工等领域具有广泛的应用前景。
随着现代化学技术的不断发展，相信其在未来会有更多的新应用领域。
2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇作为一种重要的有机化合物，在医药、染料、化工领域具有广泛的应用前景。
而在当今社会，随着科学技术的不断发展，人们对化学品的环境友好性和生态安全性也提出了更高的要求。
对于2-二甲基氨基-2-甲基-1-丙醇的生产工艺和环保技术也受到了越来越多的关注。
1,2-二氯乙烷的理化性质及危险特性表
泄露应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源 处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。防止 、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也 水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡 低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场
着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 流动清水或生理盐水冲洗。就医。 气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸 就医。
燃，高毒，为可疑致癌物，具刺激性。
爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。受高热分解 氧化剂接触发生反应，遇明火、高热易引起燃烧，并放出有 ，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 强氧化剂、酸类、碱类。
健康危害急救措施燃烧性危险特性禁忌物灭火方法泄露应急处理12二氯乙烷的理化性质及危险特强氧化剂本品易燃高毒易燃其蒸气与空气可形成爆炸性混合产生有毒的腐蚀性烟气
1,2-二氯乙烷的理化性质及危险特性表
标示 中文名称：1,2-二氯乙 烷 危险货物编号：32035 分子式：C2H4Cl2 危险性类别：第3.2类 中闪点易燃液体 外观性状：无色或浅黄色透明液体，有类似氯仿的气味。 理化性质 主要用途：用作蜡、脂肪、橡胶等的溶剂及谷物杀虫剂。 溶解性：微溶于水，可混溶于醇、醚、氯仿。 毒性 侵入途径： LD50：670 mg/kg(大鼠经口)；2800 mg/kg(兔经皮) LC50：4050mg/m3，7小时(大鼠吸入) 吸入 食入 经皮吸收
急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输 停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 洗胃。就医。 本品易燃，高毒，为可疑致癌物，具刺激性。
1,2-二氯乙烷与二氯乙烷的关系
1,2-二氯乙烷与二氯乙烷的关系1,2-二氯乙烷（1,2-dichloroethane）和二氯乙烷（dichloroethane）是两种有机化合物，它们的化学式非常相似。
它们都是由乙烷分子中的两个氢原子被氯原子取代而得到的。
然而，尽管它们的分子式相同，但它们的结构和性质却有所不同。
首先，我们来看一下它们的结构。
1,2-二氯乙烷的化学式为CH2ClCH2Cl，也可以写为ClCH2CH2Cl，其中两个氯原子分别连接在乙烷分子的第一和第二碳原子上。
而二氯乙烷的化学式为CH3CHCl2，也可以写为CHCl2CH3，其中两个氯原子分别连接在乙烷分子的第一和第三碳原子上。
从结构上来看，它们的分子组成相同，但原子的连接方式不同。
接下来，我们来比较它们的物理性质。
1,2-二氯乙烷是一种无色液体，有特殊的气味，密度为1.25 g/cm³，沸点为83-84 ℃，可溶于许多有机溶剂。
它的蒸气能在空气中形成爆炸性混合物，具有一定的毒性。
二氯乙烷也是一种无色液体，有刺激性气味，密度为1.23g/cm³，沸点为83.48 ℃，可溶于许多有机溶剂。
它的蒸气也具有一定的毒性。
从物理性质来看，两者在许多方面都非常相似，如颜色、气味、密度等。
然而，从化学性质上来看，它们之间存在一些显著的差异。
1,2-二氯乙烷主要用作有机合成的溶剂和中间体，可以用于制备乙烯基氯、硫代硒酮和乙烯基醚等化合物。
它也可以用作金属表面的清洗剂和火药的成分。
而二氯乙烷主要用作溶剂和抽提剂，常用于涂料、清洗剂、化学制品和制药等领域。
另外，1,2-二氯乙烷还可以通过脱氯反应制备氯乙烯，而二氯乙烷则不能。
此外，两者的毒性也不同。
1,2-二氯乙烷对人体有一定的毒性，可能对中枢神经系统、呼吸系统和肝脏造成损伤。
长期暴露甚至可能导致癌症。
而二氯乙烷的毒性相对较低，但也可能对中枢神经系统和肝脏产生不良影响。
因此，在使用或储存这两种化合物时，需要注意采取安全措施，避免对健康造成损害。
顺-1,2-二氯乙烯结构式
顺-1,2-二氯乙烯结构式顺-1,2-二氯乙烯，也被称为1,2-二氯乙烯，是一种有机化合物，化学式为C2H2Cl2。
在这个化学式中，C代表碳元素，H代表氢元素，Cl代表氯元素。
顺-1,2-二氯乙烯的结构式可以用一种简化的方式来表示，即两个碳原子之间有一个双键，每个碳原子上都有一个氯原子。
这种结构式的表示方法可以更清晰地展示分子的结构和化学键的类型。
顺-1,2-二氯乙烯是一种无色液体，具有刺激性气味。
它具有较低的沸点和熔点，可以在室温下蒸发。
它的密度较大，不溶于水，但可以溶于许多有机溶剂。
顺-1,2-二氯乙烯在工业上被广泛应用。
它是一种重要的化工原料，用于生产聚氯乙烯（PVC）树脂。
PVC是一种常见的塑料材料，广泛用于制造管道、电线绝缘层、地板、玩具等。
顺-1,2-二氯乙烯还可以用作溶剂、杀虫剂和消毒剂。
然而，顺-1,2-二氯乙烯也存在一些潜在的危险性。
它是一种致癌物质，长期暴露于高浓度的顺-1,2-二氯乙烯蒸气中可能导致呼吸道、肝脏和肾脏等健康问题。
因此，在使用顺-1,2-二氯乙烯时，必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备、通风设备和遵守操作规程。
顺-1,2-二氯乙烯也对环境造成潜在的危害。
它具有较高的挥发性，在生产和使用过程中可能会释放到大气中。
一旦进入水体或土壤，顺-1,2-二氯乙烯可能会对水生生物和土壤微生物造成毒性影响。
因此，在处理和处置顺-1,2-二氯乙烯废物时，必须遵守环境保护法规和标准。
总的来说，顺-1,2-二氯乙烯是一种重要的化学物质，具有广泛的工业应用。
然而，由于其潜在的危险性，必须在使用和处理过程中严格遵守安全和环境保护要求。
通过正确的使用和管理，可以最大限度地发挥顺-1,2-二氯乙烯的优点，并确保人类和环境的安全。
1,2二氯乙烷密度
1,2二氯乙烷密度1,2-二氯乙烷是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H4Cl2，它的密度是多少呢？在本文中，我们将详细介绍1,2-二氯乙烷的密度以及与其相关的一些知识。
我们来了解一下密度的概念。
密度是物质的质量与体积的比值，在国际单位制中用千克/立方米（kg/m³）表示。
密度可以反映物质的重量分布情况，通常情况下，密度越大，物质越重。
1,2-二氯乙烷是一种无色液体，具有刺激性气味。
它的密度在常温下约为 1.25克/立方厘米（g/cm³），或者说1250千克/立方米（kg/m³）。
这个数值很高，说明1,2-二氯乙烷是一种相对较重的有机化合物。
那么，为什么1,2-二氯乙烷的密度会比较大呢？这与其分子结构有关。
1,2-二氯乙烷的分子式为C2H4Cl2，由一个乙烷分子中的一个氢原子被氯原子取代而成。
氯原子比氢原子重，因此1,2-二氯乙烷的分子质量比乙烷大，这就导致了其密度较大。
除了密度之外，1,2-二氯乙烷还具有一些其他的物理化学性质。
例如，它的沸点为83-84摄氏度，密度为1.245克/立方厘米，熔点为-35摄氏度。
同时，1,2-二氯乙烷是一种可溶于乙醇、醚和苯等有机溶剂的液体，但不溶于水。
1,2-二氯乙烷在工业上有许多用途。
它是一种重要的有机溶剂，可以用于溶解脂肪、树脂、橡胶和油脂等物质。
此外，1,2-二氯乙烷还可以用作农药和杀虫剂的原料，具有较强的杀菌和消毒作用。
然而，尽管1,2-二氯乙烷具有一些实际应用价值，但它也存在一些潜在的危害。
1,2-二氯乙烷是一种有毒物质，长期暴露于它的环境中可能对人体健康产生危害。
因此，在使用和储存1,2-二氯乙烷时，需要采取相应的安全措施，避免对人体和环境造成不良影响。
1,2-二氯乙烷是一种密度较大的有机化合物，其密度约为 1.25克/立方厘米。
它的密度与其分子结构有关，由于氯原子的存在，使得1,2-二氯乙烷的分子质量较大，从而导致了其密度较大。
新版MSDS——1,2-丙二醇
1，2-丙二醇
化学品中文名称： 化学品英文名称： 技术说明书编码： 生产企业名称：
地址： 有害物成分 1，2-丙二醇 危险标记： 侵入途径： 健康危害： 环境危害： 燃爆危险： 皮肤接触： 眼睛接触：
吸入： 食入： 危险特性： 有害燃烧产物：
灭火方法：
应急处理：
操作注意事项：
储存注意事项：
中国MAC(mg/m3)： 前苏联MAC(mg/m3)：
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂等分开存 放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有泄漏应急处理 设备和合适的收容材料。
第八部分：接触控制和个人防护措施 未制定标准 7 未制定标准
1，2-丙二醇
TLVWN： 监测方法： 工程控制： 呼吸系统防护： 眼睛防护： 身体防护： 手防护： 其他防护：
运输注意事项：
法规信息
1，2-丙二醇
处置前应参阅国家和地方有关法规。建议用焚烧法处置。
无资料 无资料
第十四部分：运输信息
Z01 无资料。
运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、 不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、还原剂、食用化学品等混装混运 。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。船运时，配装位 置应远离卧室、厨房，并与机舱、电源、火源等部位隔离。公路运输时要按 规定路线行驶。
2-丙烯-1-醇
1、物质的理化常数国标编号: 32065ＣＡＳ:107-18-6 中文名称: 2-丙烯-1-醇英文名称: Allyl alcohol；2-Propen-1-ol别名: 烯丙醇；蒜醇；丙烯醇；乙烯甲醇分子式: C3H6O；CH2CHCH2OH分子量:58.08熔点: -129℃ 沸点：96～97?密度: 相对密度(水=1)0.86；蒸汽压: 21℃溶解性: 与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、石油醚、氯仿稳定性: 稳定外观与性状:无色液体，有类似芥子样的刺激性气味危险标记: 7(易燃液体)用途: 用于丙烯化合物制备、树脂、塑料合成，分析上用于测定汞及作显微分析等，也用于制备甘油以及军用毒气、试剂2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：本品对鼻、特别是眼有强烈的刺激性，具有全身毒性，有微弱的麻醉作用。
接触本品蒸气可致鼻刺激；可致急性结膜炎，点状角膜炎，并可使角膜发生迟发性坏死。
液体沾染眼睛可致严重灼伤。
皮肤较长时间接触后可引起疼痛及接触性皮炎或灼伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属中等毒类。
急性毒性：LD5099mg/kg(大鼠经口)；96mg/kg(小鼠经口)；75400mg/kg(兔经皮)；LC50390mg/m3(大鼠吸入)4小时；兔吸入1000ppm×4小时，致死；人吸入100～300mg/m×1分钟，鼻、眼粘膜刺激；人吸入1.85mg/m3以下；鼻刺激阈；人吸入>25ppm，出现胸部不适感。
亚急性和慢性毒性：大鼠经口42～70mg/kg/日×90日，体重减轻，肝肾重量增加；兔经口2.5mg/kg/日置饮水中8个月，肝肾组织出血及细胞变性坏死。
水中浓度为0.017mg/L时，有微臭。
危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂能发生强烈反应。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
1,2-二氯乙烷摩尔质量
1,2-二氯乙烷摩尔质量
99.01 g/mol。
1,2-二氯乙烷的摩尔质量为98.94 g/mol，它是一种有机物，主要用
作一种有机溶剂。化学式为C2H2Cl2，它由两个氯原子和一个乙烯基团组
成，一个乙烯基的基团重为12.01 g/mol，两个氯原子的质量分别为
35.45 g/mol，二者相加得到1,2-二氯乙烷的摩尔质量。
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有时还有催化作用。 在所有溶剂中，水是最重要的，应用最广泛的溶 剂，但是，当反应不能在水中发生或反应物产物与水 发生副反应时，就应考虑非水溶剂。
2、酸碱理论与溶剂
酸碱化学是最重要的无机化学基础知识之一。大
部分化学反应是发生在富电子物种和缺电子物种之间
的。广义的酸碱化学实际上就是讨论发生在这两类物 种之间的化学相互作用。近代的酸碱理论在总结归纳 物质的反应性能方面具有理论指导性意义。 同时，非水溶剂的化学行为，配位化合物的稳定
（1）阿仑尼乌斯电离理论（1887）
⊙定义： HA ⇌H+ + A-, BOH ⇌B+ + OH酸：在水溶液中能电离出H+的物质 碱：在水溶液中能电离出OH-的物质 酸碱反应：H+ + OH- = H2O，本质是酸碱中和反应。 ⊙酸碱的强度标准：[H+]， K a 、Kb 、pK a 、pKb ⊙评价： 优点：概念直观，易于测量:利用pH计可以直接测量出 H+浓度。可以精确地比较各种酸碱的相对强度
pKa＝4.74
pKb＝4.74
溶液的酸碱性质，并不完全取决于溶质，溶剂 本身的酸碱性也起着很大的作用，同一种物质在不 同的溶剂中，常会表现出不同程度的甚至是相反的
酸碱性质。
2.酸碱概念的相对性
例如：乙酸 在水中是弱酸：CH3COOH + H2O ⇌ H3O + H3COO
在液氨中是强酸：CH3COOH + NH3 → NH4 + H3COO
2、问： HAc、H-、NH4Cl在液氨中是酸还是碱？ HAc + NH3 ⇌ NH4++ AcHAc在液氨中是酸 H- +NH3 ⇌ NH2- + H2 H-是在液氨中碱 NH4Cl(NH3中电离）⇌ NH4++ Cl- NH4Cl在液氨中是酸
⊙评价：
溶剂理论的优点:
把酸碱概念推广到所有不涉及质子的溶剂体系中。
（反应正向自发进行还是逆向自发？）
2.判断化合物稳定性 : Cd(NH3)42+, Cd(CN)42- 哪个更稳定？ 软-硬 软-软
Cd(CN)42-更稳定
练习:1.比较MgCO3和PbCO3的稳定性 2.判断3AgF+Al3+ ⇌ AlF3+ Ag+反应方向
1. 解 1: 因为 Mg2+ 是硬酸， CO32- 是硬碱， Pb2+ 为交界酸； MgCO3 所以是硬亲硬结合的产物，是PbCO3 软硬交界 结合的产物。 根据 SHAB 规则， MgCO3 稳定性大于 PbCO3 的稳定性。 解2:查它们的热分解温度也可判断： MgCO3稳定性大
硬亲硬，软亲软，软硬交界不挑选 硬酸 H+，Li+，Cs+，Be2+，Al3+，Tl3+，Sc3+，Ti4+，Cr3+，Fe3+，Co3+， Mn2+，As3+，Si4+，BF3，BCl3，Al(CH3)3，SO3，CO2
交界酸 Fe2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Pb2+，Sn2+，B(CH3)3，SO2，NO+
扩展到任何阴离子转移的体系：
1、如： FeCl3 +Cl-→[FeCl4-] (氯离子的接受体，酸) CoS +S2-→[CoS] (硫离子的接受体，酸) NaF →Na+ + F- (氟离子给予体,碱） 主要适用于高温、无水、无氢的熔融体系，特别 是用于制陶和冶金工业。
TiO2 +Na2S2O7→Na2SO4+Ti(SO4)2
2 材料合成的条件与优化
1. 2. 3. 4. 5. 溶剂的选择与提纯 气体的分离与净化 真空的获得与测量 高温的获得与测量 低温的获得与测量
2.1 溶剂的选择与提纯
2.1.1 溶剂的作用 1、溶剂的作用 提供反应场所，使反应物充分混合； 控制反应速率，使化学平衡和化学反应速率发生变化
利用溶解度的差异分离副产物;
碱可以是: 中性分子，如:NH3，H2O，NaOH 等， 阳离子，如: [Al(OH)2]+ [Cu(H2O)3(OH)]+等， 阴离子，如 :OH－，Ac－，HCO3 － 等。
这些物质的共同之处是都能接受质子。例如：
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH[Al(OH)2]+ + H+ ⇌ Al(OH)2+ + H2O Ac－ + H+ ⇌ HAc
溶剂中进行酸碱性质的研究必然会受到一定的限
制。
酸碱的电离理论只解决了弱酸弱碱的强度问
题（ Ka 、 Kb 衡量），而对强酸强碱的强度问题无
法解决
例如：
7、软硬酸碱理论(SHAB)
在研究配合物稳定性时发现： 卤化物MX的稳定性有如下规律 对电荷高、半径小的阳离子（Fe3+、Al3+、H+） MX的稳定性: MX的稳定性: F->Cl->Br->IF-<Cl-<Br-<I-
对电荷低、半径大的阳离子（Hg2+、Ag+、Cu+）
软硬酸碱理论实际上是根据Lewis酸接受电子对能 力的强弱和Lewis碱给予电子对能力的强弱，分别把 酸和碱分为三类：硬酸、软酸、交界酸和硬碱、软
Lewis酸碱的分子轨道示意图
5、克鲁斯酸碱氧化物-离子理论
⊙ 定义： 酸：是O2-的接受体 碱：是O2-的给与体 ⊙ 举例：CaO(s) + SO3(g) = CaSO4(s) 碱 酸 ZnO(酸) + Na2O → 2Na+ + ZnO22ZnO(碱) + S2O72- → Zn2+ + 2SO42-
Cu(I), Cu(II)，氧化态增高，硬度加大
Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI) 软酸 → 交界 → 硬酸
典型的软酸三角形
Fe Co Ni Cu Zn
Ru
Os
Rh
Ir
Pd
Pt
Ag
Au
Cd
Hg
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Cu Pd Ag Cd Ir Pt Au Hg Tl
常见重要的软硬酸碱(SHAB)
H2PO4- ⇌ H+ + HPO42H2PO4- + H+ ⇌ H3PO4
4、路易斯酸碱电子理论(1923) (广义酸碱理论)
⊙定义： 酸：能接受电子对或离域电子的物质(有空轨道) 碱：能给出电子对或离域电子的物质(有孤对电子) ⊙ 酸碱反应的本质是： A + :B ⇌ A :B （A←B） 电子的授受关系： 酸 + 碱 ⇌ 酸碱加合物（配合物） lewis酸碱强度可用配合物的稳定性（Kf来衡量）
交界碱 Br-、SO32-,NO2-、N2、N3-、C5H5N、C6H5NH2
软硬
I-、H-、R-、CN-、SCN-、S2O32-、RSH、R2S、SR-、R3P、(RO)3P、 R3As、CO、RNC、C2H4、C6H6
2、软硬酸碱反应规律： 硬(H)亲硬，软(S)亲软，软硬交界不挑选 3、应用： 1.判断反应方向： HI + Ag+ ⇌ AgI + H+ H-S S S-S H
缺点： ⊙只适用于水溶液中 ⊙不能说明气相中物质的酸碱行为（如无水HCl） 和非水溶液中物质的酸碱行为(如液氨,液态HCl中酸碱反应的)。 ⊙不能说明不含氢和羟离子成分的物质表现出来的酸碱性 (如BaO（s）跟
液态或气态SO3反应生成BaSO4（s）)
⊙甚至错误地认为氨溶于水形成NH4OH
2、富兰克林酸碱溶剂理论(1905)
T MgCO3= 813K，T PbCO3= 583K
2.解：3AgF+Al3+ ⇌ AlF3+ Ag+ S-H H H-H S
4.解释Goldschmidt分类 亲岩(石)元素:在地壳中主要以硅酸盐矿物存在的元素. 如:Li+,Mg2+,Ti4+,Al3+,Cr3+等硬酸,在矿物中与硬碱O2-结合 CaCO3, Li2CO3, CaF2, TiO2, ZrO2, 亲硫元素:在地壳中主要以硫化物(或硒化物,碲化物)矿物存在的 元素. 如:Cd2+,Pb2+,Sb2+,Bi3+等软酸主要与软碱S2-结合.
⊙定义：酸:能给出质子的物质
碱:能接受质子的物质 ⊙酸碱共轭关系： 酸给出质子后形成的物种叫做该酸的共轭碱。 碱接受质子后形成的物种叫做该碱的共轭酸。 Hb(酸) ⇌ H+ + b-(碱)
⊙酸碱的强度标准： [ H ]、K 、K 、pK 、pK 、pK
a b a b
w
Kw Ka Kb
水—离子理论只是水作为溶剂时的溶剂理论特例。 质子理论可看作是对质子溶剂而言的溶剂理论。 溶剂理论的不足: 最大缺陷是仅适用于自电离的溶剂体系