江苏省盐城市2018届高三上学期期中考试化学(含答案)
盐城市2018届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．绿色化是一种生产生活方式。
下列行为与“绿色化”理念不．相．符．的是A ．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖B ．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用C ．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤D ．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B ．BCl 3的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44，中子数为24的钙原子：4424Ca3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 3具有碱性，可用作制冷剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C ．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂4．下列制取Cl 2，用其氧化含I －废液，回收并提纯I 2的装置和原理能达到实验目的的是5．将Cl 2通入浓氨水中发生3Cl 2+8NH 3·H 2O ＝6NH 4Cl+N 2+8H 2O 。
下列说法正确的是 A ．浓氨水是弱电解质 B ．Cl 2的氧化性比N 2的强 C ．向1L0.1mol·L —1氨水中加入盐酸至显中性，生成NH 4+数为0.1×6.02×1023 D ．常温常压下，上述反应每生成2.24LN 2，转移电子数为0.6×6.02×1023 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将打磨后的铝丝插入NaOH 溶液中：Al+2OH －＝AlO+H 2↑B ．向FeI 2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2++4I －+3Br 2＝2Fe 3++2I 2+6Br －C ．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO 3溶液：Ba 2++OH －+HCO ＝BaCO 3↓+H 2O D ．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O 2溶液：2MnO+3H 2O 2+6H +＝2Mn 2++4O 2↑+6H 2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．制取Cl 2B ．氧化碘离子C ．过滤出粗碘D ．升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl含I －废液粗碘升华碘含I 2冷水水 水浴 加热A ．SiO 2C高温SiCl 2高温SiCl 4B ．SO 2点燃SO 3H 2OH 2SO 4C ．NaO 2点燃Na 2OH 2ONaOHD ．Mg(OH)2HC (aq)MgCl 2(aq)通电Mg l8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中Y 、W 处于同一主族，Y 、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) B ．Y 的氢化物的热稳定性比W 的强C ．W 的氧化物的水化物酸性一定比X 的强D ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、NH 、S 2－、ClO －B ．c (Fe 2+)＝1.0mol·L －1的溶液：H +、Cu 2+、Cl －、NOC ．能与Al 反应放出H 2的溶液中：K +、Na +、Br －、SO 24D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液：Mg 2+、Ca 2+、CH 3COO －、HCO 10．下列说法正确的是A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B ．蛋白质溶液中加入HgCl 2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C ．室温时，0.1mol·L －1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D ．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A ．a 中含有2个手性碳原子B ．a 、b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．b 、c 均能与FeCl 3溶液发生显色反应D ．c 分子中所有碳原子可以处于同一平面 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中，并煮沸片刻B ．除去Cu 粉中混有的CuO ：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C ．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO 2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D ．提纯含有少量KBr 的KCl 并回收Br 2：将混合物溶于水并通入足量Cl 2，用CCl 4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl ，有机相进行蒸馏回收Br 2和CCl 413．甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池（如下图所示）。
下列说法正确的是a b cOHOHA ．装置甲和乙均是电能转化为化学能B ．X 、Z 极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C ．Y 、W 极消耗氧气物质的量相同时，X 、Z 极消耗乙醇的物质的量也相同D ．Z 极上发生的电极反应为：CH 3CH 2OH+5OH －－4e －=CH 3COO －+4H 2O 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象实验结论A 将FeSO 4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl 2溶液中，产生白色沉淀 气体中含有SO 3(g)B向(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，滴入新制氯水，然后再滴入KSCN 溶液，溶液变红 原(NH 4)2Fe(SO 4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI 3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO 3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 原KI 3溶液中存在I I －+I 2平衡D向3mL 苯中加入1mL 液溴，然后加入少量FeBr 3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大15．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH 的关系如下图所示。
负载 负载O 2+H 2OC 2H 5OH+H 2O O 2+H 2SO 4 C 2H 5OH+NaOHH + OH－阳离子交换膜阴离子交换膜CO 2CH 3COO －甲 乙X YZ W94 87 C u 2O 的产率/%4.05.0 5.6pH下列叙述正确的是A ．新制的pH ＝1的氯水中，c (Cl)＞c (HClO)＞c (H +)B ．新制氯水中持续通入SO 2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深C ．25℃时，HClOH ++ClO －的电离常数K a 的对数值为lg K a ＝－7.54D ．pH=6的氯水中加入NaOH 溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH －＝ClO －+H 2O非选择题16．（12分）Cu 2O 是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。
一种以硫化铜矿石（含CuFeS 2、Cu 2S 等）为原料制取Cu 2O 的工艺流程如下：矿粉焙烧浸取净化制备过滤、洗涤、干燥Cu 2ONa 2SO 4O 2600℃5%硫酸Na 2SO 3溶液CuSO 4CuOFe 2O 3硫酸化SO 2FeO 等硫化铜尾气处理（100℃）（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是；②Cu 2S 与O 2反应生成CuSO 4等物质的化学方程式为；③加入Na 2SO 4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是。
（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制（至少列举两点）。
（3）“制备”时，溶液的pH 与Cu 2O 的产率关系如右图所示。
①在100℃时，发生反应的离子方程式为。
②图中在4＜pH ＜5时，pH 越小产率越低且产品中杂质Cu 的含量越高，是因为。
17．（15分）化合物F 是一种用于合成药物美多心安的中间体，F 的一种合成路线流程图如下：物质的量分数/%4812 2106pH 20 04060 80100 Cl 2(aq)Cl 3－ClO －Cl 2(g) HClO HClO HClO7.54（1）化合物E（2）A→B（3）C 的分子式为C 9H 11NO 3，经还原得到D ，写出C （4）写出同时满足下列条件的F①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。
②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH 溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。
（5）已知：①NH 2具有还原性，易被氧化；②OOHIO OH H。
写出以H 2N CH 3和(CH 3)2SO 4为原料制备HO COOH 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12备PFS 并测定其盐基度的步骤如下：①称取一定量的FeSO 4·7H 2O 溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H 2O 2溶液，至FeSO 4充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS 溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl 2溶液（Sn 2++2Fe 3+＝2Fe 2++Sn 4+），多余的SnCl 2用HgCl 2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2+（K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+），直至终点消耗K 2Cr 2O 7溶液20.00mL 。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L －1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF 溶液（足量，掩蔽Fe 3+），摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L－1的NaOH 溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH 溶液16.00mL 。
（2）步骤④K 2Cr 2O 7溶液滴定Fe 2+氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如CH 2CH 2OH2CH 2OCH 3，HCl HO CH 22CH 2OCH 3EA下：铝灰水洗碱溶过滤1沉铝过滤2…NH 4Al(SO 4)2·12H 2OCO 2NaOH 溶液90℃（1）铝灰用“水洗”的目的是；碱溶时，需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为。
【解析】江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩色B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的—种药剂C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放【答案】C【解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；D、SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，正确。
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子：SB. 氯离子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：【答案】B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为18，则质量数为34，该硫原子可以表示为：1634S，故A错误；B．Cl-的离子结构示意图：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．硝基的化学式错误，硝基为-NO2，硝基苯的结构简式为：，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了常见化学用语的书写方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。
【高一化学试题精选】2018江苏高一化学上册期中考试试题(含答案)
24．（9分）(1) IKM (2) ABCDJL (3) EFGH
25．（17分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④0mL容量瓶
（2）274 100
（3）查漏（4）④⑤
26．（12分）（1）2 (2)250 (3)1 112
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
22．（10分）（1）Mg2+、、Cl-；CO32－、SO42－；Na+、K+
（2）可以溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在
23（14分）（1）干燥的Cl2没有漂白性；氯水有漂白性Cl2+ H2O=HCl+ HClO
（2）验证HCl是否有漂白性
（3）吸收多余的Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
（4）200
A类题
24 (10分)
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
属于该类的物质②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩
25、（16分）（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）④
（3）酒精灯；蒸馏；g；（4）未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
26（12分）（1）10（2）004。
2018江苏高一化学上册期中考试试题(含答案)
江苏高一化学期中模拟试卷（附答案）
（时间12018学期高一化学期中模拟试卷参考答案
题号12345678910
答案DAABDCBADB
题号11121314151617181920
答案BDBBCDBCBCCCCD
21．（8分）4．48L；0．2NA或12×1023 2 NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2↑+H2↑
2019届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。
下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是A．水是一种弱电解质B．NH 4 ClO 4 溶液显酸性C．NaClO 4 中含有离子键和共价键D．NH 4 ClO 4 只有氧化性，没有还原性2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．中子数为18的硫原子： SB．CS 2 分子的电子式：C．硫离子（S ）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：3. 用H 2 O 2 溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H 2 O 2 +H 2 O=NaHCO 3 +NH 3 ，已知：HCN酸性比H 2 CO 3 弱。
下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H 2 O 2 作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol·L －1 NaCN溶液中含HCN和CN －总数目为0.1×6.02×10 234. 下列说法正确的是A．分子式为C 2 H 4 O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN 2 与3molH 2 充分反应，产物的分子数为2×6.02×10 23D．依据右图能量曲线可确定反应：CH 2 =CH 2 (g)+HBr(g)→CH 3 CH 2 Br(l)的 H= (E 1 +E 3 －E 2 －E 4 )kJ·mol －15. 依据反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl = NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液6. 在c(Ca 2+ )=0.1mol·L －1 的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是A．Na 、K 、CO 、NOB．K 、Na 、NO 、CH 3 COOC．Na 、K 、S 、OHD．H 、NH 、NO 、SO7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A．微粒半径：X＜XB．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、 W、Y8. 利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中， H 2 O可转变为D 2 OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I 2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br 2D．电解饱和MgCl 2 溶液时在阴极得到Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．MnO 2 与浓盐酸混合加热：MnO 2 +4H + +2Cl Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 OB．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe 2+ +2OH =Fe(OH) 2↓C．Ba(HCO 3 ) 2 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓D．H 2 C 2 O 4 （弱酸）溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO + 5H 2 C 2 O 4 = 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑+ 2H 2 O + 6OH10. H 2 S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
江苏省南京市2018届高三上学期期中考试化学试题word含答案
南京市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷满分120分。
第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 生产过程中产生的酸性废水需中和处理后再排放B. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放和酸雨的形成C. 汽车尾气经三元催化剂处理后排放可以减少对空气的污染D. 绿色化学的核心是积极治理生产过程中产生的污染2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 原子核内有18个中子的氯原子：1817ClB. Al3＋的结构示意图：C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料B. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂C. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量炼铁D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒4. 下列实验操作或装置正确的是()图1图2图3图4A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A. Z与Y属于同一周期，与X属于同一主族B. X的简单氢化物的热稳定性比W强C. Y的简单离子小于X的简单离子半径D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 在碱性条件下，Cl2氧化Na2SO3：Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()8. 煤的气化可以生成CO、H2，进而合成甲醇。
最新-2018学年度高三化学上学期期中考试试卷及答案【
2018—2018学年度启东市汇龙中学高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、OH—、S 2—、ClO— B．H+、Na+、Fe2+、NO3—C．K+、Ba2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Ba2+、OH-8、下列有关说法正确的是A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
【解析】江苏省盐城市时杨中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 含解析
江苏盐城市时杨中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
相对原子质量：H－1 S—32 O－16 Fe－56 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共69分）1. 下列物质所属的类别正确的是A. Na2CO3——盐B. 干冰——混合物C. 澄清石灰水——纯净物D. 洁净的空气——纯净物【答案】A考点：考查物质的分类2. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A. NH3B. CH4C. NaHCO3D. HClO3【答案】D【解析】试题分析：A．NH3气态氢化物，错误；B．CH4气态氢化物，错误；C．NaHCO3 弱酸的酸式盐，错误D．HClO3 含氧酸,正确。
考点：考查酸的概念。
3. 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示A. B.C. D.【答案】B【解析】试题分析：有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，因此B正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型判断4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是A. Fe2O3B. Na2OC. CO2D. H2O【答案】C【解析】Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3属于碱性氧化物，故A错误； Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，故B错误；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物，故C正确；H2O不既能与酸反应不能与碱反应，故D错误。
5. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。
下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是A. KHSO4B. Cu2(OH)2CO3C. Ca(H2PO4)2D. NH4NO3【答案】D【解析】KHSO4是酸式盐，故A错误；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故B错误；Ca(H2PO4)2是酸式盐，故C错误；NH4NO3是正盐，故D正确。
江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
泰州中学2018届高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩色B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的—种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放2.下列有关化学用语表示正确的是S B.氯离子的结构示意图：A.中子数为18的硫原子：1816C.氨分子的电子式：D.硝基苯的结构简式：3.下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅C.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于Ⅳ族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氧化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D. Z的简单离子半径小于U的离子半径6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-=A1O2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. H2SiO3SiO2 SiCl4B. A12O3NaAlO2(aq) Al(OH)3C.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)38.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
江苏省盐城市2019届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．BD 13．CD 14．D 15．BC非选择题(共80分)16. (12 分)（1）①4∶17 （2分） ②H + + NH 3 = 4NH （2分）③CuSO 4分解为CuO （或CuO·CuSO 4）[或：此时(NH 4)2SO 4己完全分解，较多的SO 3形成Fe 2(SO 4)3，导致部分铜以Cu 2S 进入浸渣]（2分）（2）pH 过低会增大铁屑的消耗量（2分）（3）将铜氧化为CuO （2分）（4）2Fe 2++3H 2O 2+2AsO 2－=2FeAsO 4↓+2H ++2H 2O （2分）17. (15分)（1）羧基 硝基（共2分）（2）取代反应（2分）（3）HO OH3COOCH 3OHC（3分）（4）HCOO OCH 3HO CH 3HO CH 3或HCOO OCH 3H 3C OHH 3C （3分） （5）（5分） CH 3(CH 3)2SO 4CH 334+COOH 3CH 3OH 24COOCH 3322)H 2OCOOCH 33CHO18. (12 分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO 3）（2分） （3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H + 微热5Pb 2+ +2MnO 4－+ 2H 2O （2分） （4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －1×10.00 mL×10－3L·mL－1=1.000×10－3mol （1分）与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol （2分）2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－3mol239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －1×n (PbO) =0.5194gn (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－4mol （2分） 54100004108001PbO PbO 432...)(n )(n －－=⨯⨯=（1分） 19. (15分)（1）Cl 2 +2OH － = Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）（2）用约80℃水浴加热（2分） 逐出生成的Cl 2（2分）（3）减少碘的升华损失（2分）（4）溶液变为无色（2分）（5）向溶液中加入适量KOH 溶液中和KH(IO 3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl 2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次（5分）20. (14分)（1）①Li 3N + 3H 2O = 3LiOH + NH 3↑ （2分）②4OH －－4e －=2H 2O + O 2↑（2分）（2）－75 （2分）（3）①cd （2分） ② 2c (SO 32－)+c (HSO 3－) （2分）③pH 较小时，H +浓度大，抑制了H 2SO 3的电离，导致SO 2溶解度减小（或pH 较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO 3－，对SO 2的吸收有抑制作用）（2分）pH 过大会造成液相中NH 3的挥发，形成气溶胶（2分）21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质]（1）3∶2（2分） 三角锥（2分） sp 和sp 2（2分）（2）①O 22－（或ClO －等）（2分） ② 4 （2分）（3）[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）B. [实验化学]（1）100mL 容量瓶和胶头滴管（2分）（2）2Cu 2++2CO 32－+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑（2分）防止碱式碳酸铜分解（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2分）（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol·L －1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次（2分）本卷中所有合理答案均参照给分。