高中化学 第1章 原子结构与元素周期 第3节 元素周期表的应用(第2课时)预测同主族元素的性质检测

第1章原子结构与元素周期律

第3节元素周期表的应用

第2课时预测同主族元素的性质

1．下列说法中正确的是( )

A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数

B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种

解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。

答案：B

2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )

A．在化合物中呈＋2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。

答案：C

3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )

A．R位于第4周期ⅥA族

B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

C．元素R气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性

解析：由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第4周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具

有强还原性。

答案：B

4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )

A．X的非金属性是同周期中最强的

B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．对应简单离子半径：X>W

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。

答案：D

5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A．从上到下元素的非金属性增强

B．易形成－1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

解析：ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。

答案：A

6．下列关于同主族元素的说法错误的是( )

A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强

B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。

答案：A

(时间：40分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )

A．同主族元素从上到下单质熔点逐渐升高

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

解析：A项，碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；C项，同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；D项，第ⅣA族元素的最高正化合价才等于它的负化合价的绝对值。

答案：B

2．(2015·北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

答案：D

3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

解析：同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性增强，氧化性减弱。

答案：C

4．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )