上海市黄浦区2020年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(简答版)
27. 3 5 直线型 （3 分，每空 1 分）
28. K=[CO2]/ [CO] 增大
增大 （3 分，每空 1 分）
29. 否 大于 (2 分，每空 1 分)
因为 c(CO2)/ c(CO)=0.25<0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行
高温
30. 8Al + 3Fe3O4
9Fe + 4Al2O3 （2 分）
选项
方案
现象或产物
A 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
B 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
C
将铜片置于 FeCl3 溶液中
将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧 D
杯中，并用导线连接
产物分别为 FeCl3 和 CuCl2 产物为 Fe2(SO4)3 和 CuSO4
铜片逐渐溶解
铁片溶解，铜片上有气泡产生
17．下列反应的离子方程式正确的是
D．3s2 和 3s23p6
B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4 D．N2→NO→NO2
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12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
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D．将 7.1 g Cl2 通入水中，转移电子数为 0.1NA 19．用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．a 极上发生还原反应 B．铁片腐蚀速率：乙＞甲 C．d 为阴极，发生的反应为：Fe – 2e→Fe2+ D．b 极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– 20．有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 10 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下 列说法正确的是 A．三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 10 mL0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是① D．若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
完成下列填空：
27．碳原子核外有 种不同能量的电子，氧原子核外电子占据 个轨道，CO2 的分子构型
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为
。
28．该反应的平衡常数表达式为 和 CO 的物质的量比值
。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 K
值
。
29．1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学
。
26．Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的
热量。该反应的热化学方程式为
。（溶液用“aq”表示）
（二）（本题共 16 分）
高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s) + CO(g) K=0.263。
Fe(s) + CO2(g) – Q(Q>0)，已知 1100℃，
。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状
况），则相当于节约了 NaNO2
克。
35．碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离
子方程式为
。
36．在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不
。
22．W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为
。
23．X 的硝酸盐其水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
24．Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
；Y、Z 气态氢
化物的稳定性强弱是
（用分子式表示）。
25．W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
A．石灰水
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸
D．氨水
7．水溶液能导电但属于非电解质的物质是
A. SO2
B．Cl2
8．LiH 在熔融状态下能导电。有关分析错误的是
A．原子半径：Li＞H
C．NH4NO3
D．CH3CH2COOH
B．离子半径：Li+＞H－
C．氢、锂都是第 IA 族元素
D．电子式：
9．下列化合物中同分异构体数目最少的是
黄浦区 2019 学年度第一学期高三年级期终调研测试
化学试卷
2020 年 1 月
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1．我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的
C．分子中所有原子处于同一平面
D．易溶于水和甲苯
15．有关化学键与晶体的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
16．能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是
得含有 Fe2+及 NO3–。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为
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。（选填序号）
a．氯水
b．KSCN 溶液
（四）（本题共 16 分）
c．NaOH 溶液
d．酸性 KMnO4 溶液
琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合
成路线如下：
CH2 CH2Br2/CCl4 A NaCN
B
H+
C
C2H5OH
浓H2SO4/加热
琥珀酸二乙酯
NaOH/H2O D
浓 H2SO4/加热
E
已知：① RBr + NaCN→RCN + NaBr
② RCN + 2H2O + H+→RCOOH + NH4+ 完成下列填空：
37．乙烯生成 A 的反应类型为
，A 的名称是
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 14 分）
国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年确定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门
捷列夫。已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金
属元素，又知 Y 单质通常呈淡黄色。
完成下列填空：
21．W、X 各自的氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
________________________________，过一会又变为棕黄色的原因是
_________________________________________________________。
（三）（本题共 14 分） 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化
平衡状态
（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是 v 正 v 逆（选填“大于”、“小
于”或“等于”），其原因是
。
30．铝热反应可用于焊接铁轨，若铁的氧化物为 Fe3O4，则反应的化学方程式为
。
31．在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色， 反应的离子方程式为
铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
过量废铁屑 NaHCO3
稀
硫
反应 I
酸
搅
过
拌
滤
H2SO4 NaNO2 蒸
发
FeSO4 溶液
反应 II
冷
却
过 Fe(OH)SO4
滤
滤渣
NO
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3
7.5
丙烯酸（ CH2 CHCOOH ）的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：甲 ⎯反 反⎯应 应⎯条 试件 剂⎯→ 乙…… ⎯反 反⎯应 应⎯条 试件 剂⎯→ 目标产物）
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参考答案
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
答案 A
B
D
B
C
D
(2 分)
31. 2Fe3+ + SO32– + H2O → 2Fe2++ SO42–+ 2H+ （2 分） 上述反应的结果溶液显酸性，NO3-在酸性环境中有较强的氧化性，能将溶液中的 Fe2+又 氧化成 Fe3+ （2 分）
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（三）（本题共 14 分） 32. Fe2+、Al3+和 H+ (1 分)
13．常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2–、Cl–
B．NH4+、NO3–、Cl–、SO32–
C．Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–
D．K+、Na+、Fe3+、SO42-
14．关于化合物2−苯基丙烯（
），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
上海市2020年高三上学期期末化学试卷
上海市2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产、生活、社会等密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B . 煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用D . 用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓3. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al2O3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：16. （2分）在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B . 0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C . pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合D . pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合7. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ①②④9. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 4.6g金属钠变成Na+ ，失去的电子数为0.2NAB . 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 17g NH3 所含的电子数为10NAD . 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA10. （2分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2 ，合成氨．2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．则氢气的反应速率是（）A . 0.1mol/（L•s）B . 0.2mol/（L•s）C . 0.3mol/（L•s）D . 0.6mol/（L•s）11. （2分）(2016·浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12. （2分）(2018·曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
精品解析：上海市浦东区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．常温下，下列叙述不正确的是( )A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2－3)均减小B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO2－4)与c(H＋)之比约为1∶10C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(Na＋)>c(OH－)2．甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 3．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 :18 : 134．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：+→(乙醛酸) (羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A. 该反应是取代反应B. 和羟基扁桃酸互为同系物C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是A. W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C. Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D. Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性6．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性X<YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D8．下列关于苯的叙述不正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应9．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应评卷人得分二、单选题10．（3分）把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．原电池工作过程中溶液pH不变D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C2．B解析：B【解析】【分析】根据元素周期表和每一周期包含的元素种类分析。
【KS5U解析】上海市黄浦区2020届高三模拟考试化学试题 Word版含解析
答案选D。
3.下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 海水提溴B. 纯碱C. 炼钢炼铁D. 合成氨
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2，A不符合题意；
B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子 ，B正确；
C．氯化铵的电子式为： ，C错误；
D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误；
答案选B。
6.下列实验不需要用到温度计的是（ ）
A. 实验室制乙烯B. 实验室制备硝基苯
C. 实验室制备乙酸丁酯D. 实验室制备少量蒸馏水
D. 当溶液呈碱性时，水电离出的OH-浓度就减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水做溶剂溶解其他物质时会参与水合的化学反应，如CO2溶于水生成碳酸就发生了化学反应，A正确；
B．温度一定时，离子积为常数，和溶液的酸碱性无关，B正确；
C．当溶液呈酸性时，可能会抑制水的电离平衡，例如硫酸溶液中水的电离被抑制，C正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制乙烯，乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，A不符合题意；
B．实验室制备制取硝基苯需要 55℃～60℃的水浴，需要温度计测量水浴的水的温度，B不符合题意
C．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间需要温度计测量产物蒸汽 温度，C不符合题意；
上海市黄浦区2020年高三第一学期期末(一模)化学答案(word版)
黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题（共 40分，每小题分，每小题 2分。
每小题只有一个正确答案）（一）（本题共（一）（本题共（一）（本题共 14分）21. Al(OH)3 + OH––→ AlO2–+2H2O或写成 Al(OH)3 + OH––→ [Al(OH)4]–(2分)22. (2分)23. 弱酸 (1分) c(NO3–) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH–)(2分)24. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl(2分) HCl > H2S (1分)25. S2–> Cl–> Na＋ > Al3＋ (2分)26. Cl2O7(l) + H2O(l) → 2H ClO4 (aq) + 4Q kJ (2分)（二）（本题共 16分）27. 3 5 直线型（3分，每空 1分）28. K=[CO2]/ [CO] 增大增大（3分，每空 1分）29. 否大于 (2分，每空 1分)因为 c(CO2)/ c(CO) = 0.25 < 0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方进行 (2分)30. 8Al + 3Fe3O4高温→ 9Fe + 4Al2O3（2分）31. 2Fe3+ + SO32– + H2O → 2Fe2++ SO42–+ 2H+（2分）上述反应的结果溶液显酸性， NO3–在酸性环境中有较强的氧化，能将溶液中的 Fe2+又氧化成 Fe3+ （2分）（三）（本题共14 分）32. Fe2+、Al3+和H+ (1 分)33. 4.4 ≤ pH < 7.5 或4.4~7.5 (1 分) Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀 (2 分)使反应物充分接触，从而加快反应速率 (2 分)34. Fe 2+ + 2H + + NO 2– → Fe 3+ + NO↑ + H 2O (2 分) 138 (2 分) 35. 2[Fe(OH)]2+ +2H 2O [Fe 2(OH)4]2+ + 2H + (2 分)36. d (2 分)（四）（本题共16 分）37. 加成反应；1,2—二溴乙烷 （2 分，每空1 分）38. NCCH 2CH 2CN （1 分） CH 3CH 2OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 3 （2 分） 39. BrCH 2CH2Br + 2NaOH H 2O→ △HOCH 2CH 2OH + 2NaBr （2 分）40. 酯基 （1 分）C 为丁二酸，分子中有两个羧基，D 为乙二醇，分子中有两个羟基，在一定条件下许多丁二酸、乙二醇分子间酯化，发生缩聚反应，形成很长很长的链，得到聚丁二酸乙二酯。
2020年上海市黄浦区高考一模化学试卷(含答案)
黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Cl–35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A. 低密度、高强度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导热性、导电性2. Yba2Cu8O x(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89 39Y 的说法错误的是A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为 50Y 是钇元素的两种同位素C. 原子的核外电子数为 39D. 和90393. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A. 加快反应速率B. 提高氨气的平衡浓度C. 降低氨气的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 石油的裂化D. 石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强6. 在实验室中，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B. Cl2C. NH4NO3D. CH3CH2COOH8. LiH 在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A. 原子半径：Li＞HB. 离子半径：Li+＞H–C. 氢、锂都是第 IA 族元素D. 电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A. 丁烷B. 丁醇C. 丁烯D. 乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A. 3s23p1和 2s22p4B. 3s2和 2s22p5C. 2s22p2和 3s23p5D. 3s2和 3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C. S→SO3→H2SO4D. N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. K+、Na+、AlO2–、Cl–B. NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C. Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–D. K+、Na+、Fe3+、SO42–14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生聚合反应C. 分子中所有原子处于同一平面D. 易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+ OH––→ CO32–+ H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓D. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + 4Br–+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–18. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol–1)，于2019 年 5 月 20日正式生效。
2020届上海市浦东新区普通高中高三上学期期末考试(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市浦东新区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)2020年1月一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.稀土元素铥(169Tm)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是( ) 69A. 质子数为 69B. 电子数为 100C. 相对原子质量为 169D. 质量数为 238【答案】A【解析】Tm)的质子数为69,故A正确；【详解】A．稀土元素铥(16969B．稀土元素铥(169Tm)质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；69C．其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量,故C错误；Tm)的质量数为169,故D错误；D．稀土元素铥(16969【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,C项是易错点。
2.中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是( )A. 钠合金B. 硬铝C. 生铁D. 钛合金【答案】C【解析】【详解】人们利用金属最早的合金是青铜器,是铜锡合金,春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,根据当时的技术水平,结合金属活动性顺序,可以推断它们的合金成分可能是生铁,不可能是其他三种活泼金属的合金,故答案选C。
【点睛】人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关,金属越不活泼,利用的越早,金属越活泼,提炼工艺较复杂,故利用的越晚。
3.下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )A. 硫酸铵B. 尿素C. 草木灰D. 硝酸钾【答案】A【解析】【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐,溶于水显酸性,长期施用容易导致土壤酸化,故A正确；B．尿素是碳酰胺,呈弱碱性,长期施用容易导致土壤碱化,故B错误；C．草木灰的主要成分是碳酸钾,呈碱性,长期施用容易导致土壤碱化,故C错误；D．硝酸钾呈中性,植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-),并在根部区域形成微碱性环境,导致土壤碱化,故D错误；答案选A。
2020上海市黄埔区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市浦东新区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A．低密度、高强度B．高强度、导热性C．低密度、导电性D．导热性、导电性Y的说法错误的是2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50Y是钇元素的两种同位素C．原子的核外电子数为39 D．和90393．合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率4．化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的裂化D．石油的分馏5．一定不会影响化学平衡移动的因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．压强6．在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水7．水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B．Cl2 C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH 8．LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H－C．氢、锂都是第IA族元素D．电子式：9．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．丁烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯10．下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A．3s23p1 和2s22p4 B．3s2和2s22p5C．2s22p2和3s23p5 D．3s2和3s23p611．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C．S→SO3→H2SO4D．N2→NO→NO212．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13．常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、AlO2–、Cl–B．NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C．Fe2+、Al3+、SO42–、NO3– D．K+、Na+、Fe3+、SO42-14．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生聚合反应C．分子中所有原子处于同一平面D．易溶于水和甲苯15．有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16．能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+OH–→CO32–+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42–→BaSO4↓D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br–+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl–18．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
m黄浦区最新学年度第一学期期终基础学业测评
黄浦区2020┄2021学年第一学期期终基础学业测评高三化学试卷 2009．1（满分150分，考试时间120分钟）友情提示：请将答案全部写在答题纸上相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）1．化合物65AsF N 中含有高能量的+5N 阳离子，下列说法中错误的是A ．+5N 中共有34个电子B ．+5N 中氮原子间通过共价键结合C ．As 在元素周期表中位于第三周期D ．65AsF N 中F 的化合价为—12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述错误的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．苯分子的比例模型：C ．葡萄糖的分子式：6216O H CD ．氟原子结构示意图：3．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，未涉及的方法是A ．分类法B ．观察法C ．实验法D ．比较法4．下列做法符合化学实验“绿色化”的是① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放Ａ．只有①② Ｂ．只有①③ Ｃ．只有②③ Ｄ．①②③5．化学概念在逻辑上存在如下三种关系：包含关系 并列关系 交叉关系下列说法中正确的是A．非电解质与单质属于包含关系B．聚合反应与加聚反应属于包含关系C．烃与烃的衍生物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率7．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水中鱼虾死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多8．下列图示装置的气密性检查中，装置漏气的是9．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，下列有关14C的说法中不正确的是A．0.012kg的14C中所含碳原子数等于阿伏加德罗常数B．可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代C．等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D．14C与12C互为同位素10．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S + 2HNO3→ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O②H2S + 2HNO3→ S↓+ 2NO2↑+ 2H2O③4H2S + 2HNO3→ 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O④5H2S + 2HNO3→ 5S↓+ N2↑+ 6H2O结合所学有关硝酸的知识，可判断硝酸浓度由大到小的顺序是A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．④③②①11．通过比较归纳可以加深对问题的认识。
2020届上海市黄浦区高考化学一模试题
2020届上海市黄浦区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）A.低密度、高强度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导热性、导电性2. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法错误的是（）A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数为39D.3989和3990Y是钇元素的两种同位素3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度C.降低氨气的沸点D.提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是（）A.煤的干馏B.石油的裂解C.石油的裂化D.石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是（）A.温度B.浓度C.催化剂D.压强6. 在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用的试剂是（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是（）A.SO2B.Cl2C.NH4NO3D.CH3CH2COOH8. L iH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是（）A.原子半径：Li>HB.离子半径：Li+>H−C.氢、锂都是第IA族元素D.电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是（）A.3s23p1和2s22p4B.3s2和2s22p5C.2s22p2和3s23p5D.3s2和3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.Al→Al2O3→Al(OH)3B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4D.N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、AlO2−、Cl−B.NH4+、NO3−、Cl−、SO32−C.Fe2+、Al 3+、SO42−、NO3−D.K+、Na+、Fe3+、SO42−14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生聚合反应C.分子中所有原子处于同一平面D.易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是（）17. 下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al 3++3NH3⋅H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3−+OH−→CO32−+H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42−→BaSO4↓D.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe 2++4Br−+3Cl2→2Fe 3++2Br2+6Cl−18. 国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023mol−1)，于2019年5月20日正式生效。
上海市黄浦区2021年高三第一学期期末(等级考一模)学科质量检测化学试卷(逐题详解版)
黄浦区2020~2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H－1 O－16 N－14 Mg－24一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1. 以下四种药品均具有一定的杀菌消毒作用。
下列说法正确的是A. 75%乙醇：具有强氧化性B. 乙醚(C2H5OC2H5)：丁醇的同分异构体C. 84 消毒液：有效成分为次氯酸D. 过氧乙酸(CH3COOOH)：甲酸的同系物2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A. 用硫磺为原料制备硫酸B. 通过合成氨实现人工固氮C. 粗盐提纯D. 电解饱和食盐水制烧碱3. 下列化学用语正确的是A. 硫原子的结构示意图：B. 氨分子的电子式：O D. CO2的比例模型：C. 原子核内有10 个中子的氧原子1884. 不含共价键的分子晶体是A. H2OB. HeC. CH2Cl2D. C605. 属于弱电解质的是A. 冰水混合物B. 烧碱C. 液氨D. 氯气6. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.NaOHB. Na2CO3C. NaClD. NH37. 关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）A. 硬度大于金刚石B. 熔点高于冰 C. 沸点大于石墨 D. 能导电8. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是A. 乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液B. 乙烷(乙烯)：一定条件下通氢气C. 乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏D. 乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏9. 下列反应能用离子方程式H++OH－=H2O 表示的是A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应C. 纯碱溶液和稀盐酸的反应D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应10. 将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是A. c(Na+)B. c(X2－)C. c(HX－)D. c(H+)11. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应需要在加热条件下进行B. 每生成2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D. 断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键时放出a kJ 能量12. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。